初中科学第3节 常见的酸课后作业题

浙教版九年级上册第一章第三节

常见的酸

【知识点分析】

一.盐酸：

1.物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。

注：（1）瓶口白雾是Hcl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴

（2）浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低

2.化学性质：

（1）可与酸碱指示剂发生反应

（2）可与硝酸银溶液发生反应：有白色沉淀产生    HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3

（3）可与鸡蛋壳发生反应： 有气泡产生         CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

（4）可与生锈的铁钉发生反应： 前面部分铁锈溶解溶液变黄，后面铁钉表面有气泡产生    

Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O     Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

（5）可与氧化铜发生反应：黑色固体溶解，溶液变蓝      CuO+2HCl = CuCl2+H2O

二.硫酸：

1.硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体

2.浓硫酸的三种性质：

（1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体

（2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的H O元素按照2:1的比例数目脱出水。

（3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性

补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜

3.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热

4.稀硫酸的化学性质：

（1）与锌反应：固体溶解有气泡产生：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑

（2）与氧化铁反应：红色固体逐渐溶解，溶液变黄：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

（3）与氧化铜反应：黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O

（4）与氢氧化铜反应：蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O

（5）与氯化钡反应：有白色沉淀生成： BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl

三.硝酸：具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。

四.酸的通性：物质与氢离子反应

1.与指示剂反应：

（1）使石蕊溶液变红（2）无色酚酞与酸不变色

2.与活泼金属反应：生成盐和氢气

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑   

Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

3.与金属氧化物反应：生成盐和水

Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O      

Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O             

CuO+2HCl = CuCl2+H2O

4.与碱反应：生成盐和水

Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O   

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

5.与盐反应：生成新酸和新盐

Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑         

CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑   

酸的反应：不能表现通性【易错】

HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3                 

BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl

【考点回顾】

1.      盐酸及硫酸的物理性质
2.      盐酸与硫酸的基本化学性质
3.      浓硫酸的性质及稀释
4.      掌握酸的通性和相关反应方程式的书写
5.      注意生成的气体符号和沉淀
6.      溶解性表要熟记

【例题分析】

【例1】生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　）

A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察

B．应补充一个铁与水能否反应的实验

C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验

D．应同时补充B和C两个实验

【答案】B

【解析】

铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故B正确，而A、C、D错误。

【例2】下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（　　）

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液

【答案】B

【解析】

无色溶液X能使石蕊溶液变红，说明溶液显酸性；与氧化铁反应得到棕黄色溶液，说明是酸；与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明是硫酸。

【例3】如图两圆相交部分表示四种物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是（　　）

A．a处形成黄色溶液 B．b处形成大量气泡

C．c处溶液呈红色 D．a处产生可燃性气体

【答案】D

【解析】

A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液是黄色的，该选项说法正确。

B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生大量气泡，该选项说法正确。

C、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故选项说法正确。

D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体产生，故选项说法错误。

【例4】下列有关实验的操作，正确的是（       ）

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误；

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，变色后与标准比色卡对照来确定pH，故选项说法正确；

C、HCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，二氧化碳不能，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

D、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，但是氢氧化钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故选项所采取的方法错误。

【例5】盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是

A． B． C． D．

【答案】C

【解析】

A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。

B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。

C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。

D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。

【例6】要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①锌和稀硫酸　　②石灰石和稀盐酸　　③氧化铁和稀硫酸　　④氢氧化钠和水

A．① B．①② C．①②④ D．①②③④

【答案】C

【解析】

①锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，导致气球气体变大；

②石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，导致气球气体变大；

③氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，没有气体生成，不放出热量，气球体积几乎不变；

④氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，导致气体体积膨胀，压强增大。

则符合要求的为①②④。

【例7】硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（　　）

A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性

【答案】A

【解析】

A. 浓硫酸不具有挥发性，故A选项符合题意；

B. 浓硫酸具有脱水性，故B选项不符合题意；

C. 浓硫酸具有腐蚀性，故C选项不符合题意；

D. 浓硫酸具有吸水性，故D选项不符合题意。

【例8】下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（　　）

A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同

B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应

C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等

D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放

【答案】C

【解析】

A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，此选项错误；

B、酸能与金属氧化物反应生成盐和水，不能和非金属氧化物反应，所以硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，此选项错误；

C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，此选项正确；

D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和盐酸，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，此选项错误。

【例9】柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）

A．铁 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氢氧化钠

【答案】B

【解析】

柠檬酸与稀盐酸的化学性质相似，即能和稀盐酸反应的就能和柠檬酸反应。

A．稀盐酸能够与铁反应，生成铁盐和氢气，故A不合题意。

B．二氧化碳不能与稀盐酸反应，故B符合题意。

C．氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故C不合题意。

D．氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，故D不合题意。

【例10】盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（　　）

A．都含有氢元素 B．都含有氢分子

C．溶液里的阳离子全部是氢离子 D．都含有酸根

【答案】C

【解析】

盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们溶液里的阳离子全部是氢离子，故选C。

【例11】盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（　　）

A．氢原子 B．氢分子 C．氢离子 D．氯离子

【答案】C

【解析】

盐酸中的氯化氢溶于水后解离出氢离子和氯离子，氢离子使溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，故选C。

【例12】对比是学习化学的重要方法。下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（　　）

A．人体胃液中含有盐酸，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸

B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小

C．由于盐酸、硫酸溶液中含有不同的酸根离子，化学性质也有差异

D．在等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，分别加入足量的锌粉充分反应后，产生氢气最多的是稀硫酸

【答案】D

【解析】

A、人体胃液中含有盐酸，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸，故选项说法正确。

B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶剂增大，溶质质量分数减小，故选项说法正确。

C、盐酸、硫酸溶液中含有不同的酸根离子，化学性质不同，故选项说法正确。

D、在等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，分别加入足量的锌粉充分反应，根据反应的方程式提供的质量关系：，则产生氢气最多的是稀盐酸，故选项错误。

【例13】能用金属与稀盐酸直接反应制取的是（　　）

A．CuCl2 B．MgCl2 C．AgCl D．FeCl3

【答案】B

【解析】

A、铜在氢之后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故A错误。

B、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，故B正确。

C、银在氢之后，不能与盐酸反应生成氯化银，故C错误。

D、铁与盐酸反应生成的氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故D错误。

14．下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（　　）

A．浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热

B．用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气

C．浓硫酸久置在空气中质量增加

D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑

【答案】D

【解析】

A、浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热，说明浓硫酸易溶于水，故A错误。

B、氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气，说明浓硫酸易吸水，故B错误。

C、浓硫酸久置在空气中质量增加，是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误。

D、浓硫酸具有脱水性，能使小木棒变黑，说明浓硫酸具有极强的腐蚀性，故D正确；

【例15】下列说法不正确的是（　　）

A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少

B．浓盐酸在空气中会冒白烟

C．浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加

D．浓硫酸溶于水时会放出大量的热

【答案】B

【解析】

A、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，因此溶液的质量会减小，A说法正确。

B、浓盐酸挥发出的HCl易与空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，呈现雾状，不是白烟，B说法错误。

C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加，C说法正确。

D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热，D说法正确。

【例16】酸溶液中都含有大量H+，因此酸能表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）

A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应

C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与某些金属氧化物反应

【答案】C

【解析】

A、含氢离子，能使紫色石蕊试液变为红色，为酸的共性，故A不符合题意。

B、含氢离子，能与氢氧化钠溶液反应生成水，为酸的共性，故B不符合题意。

C、硝酸与硝酸银溶液不反应，酸不一定与硝酸银反应，不属于酸的共性，故C符合题意。

D、含氢离子，能与某些金属氧化物反应生成盐和水，为酸的共性，故D不符合题意。