2021学年实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液课时作业

第二章  海水中的重要元素——钠和氯

第三节  物质的量

第4课时  配制一定物质的量浓度的溶液

培优第一阶——基础过关练

1．（2022·浙江杭州七县市期末）仪器名称为“容量瓶”的是

A． B． C． D．

【答案】B

【解析】A项，是烧瓶，不符合题意；B项，是容量瓶，符合题意；C项，是分液漏斗，不符合题意；D项，是蒸馏烧瓶，不符合题意。

2．（2022·广东卷节选）下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是

【答案】C

【解析】A项，容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，错误；B项，定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，错误；C项，向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，正确；D项，定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，错误。

3．（2022·北京昌平期末）配制0.4 mol·L－1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是

【答案】A

【解析】配制0.4 mol·L－1的NaCl溶液1 000 mL，需1 000 mL容量瓶，溶解固体NaCl需要用烧杯；定容时，当液面离刻度线1～2 cm时用胶头滴管加水，不需要烧瓶，故选A项。

4．（2022·河北唐山遵化期中）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容

【答案】B

【解析】A项，托盘天平称量时应是左物右码，错误；B项，固体溶解在烧杯中进行，正确；C项，向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，错误；D项，定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，错误。

5．（2022·广州海珠区期末）配制100 mL 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作错误的是

A．选用100 mL容量瓶进行配制

B．将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中

C．移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中

D．沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

【答案】D

【解析】A项，配制溶液时，通常选择规格与所配溶液体积相同的容量瓶，所以选用100 mL容量瓶进行配制，正确；B项，溶解溶质时，应放在烧杯内加水溶解，冷却到室温后才能转移入容量瓶，所以应将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中，正确；C项，为了尽可能减少所配溶液浓度的误差，移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，并将洗涤液一并移至容量瓶中，正确；D项，沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切，错误。

6．（2022·安徽宣城期末）实验室用氢氧化钠固体配制500 mL 0.4 mol·L－1氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是

A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶

C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥

【答案】B

【解析】A项，氢氧化钠固体已变质，氢氧化钠的量减少，所配的浓度偏低，不符合题意；B项，固体溶解后立即转移入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，符合题意；C项，定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，不符合题意；D项，容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，不符合题意。

7．（2022·广东普宁期末）配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图：

下列说法正确的是

A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行

B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

【答案】D

【解析】A项，容量瓶中不能进行固体的溶解，应该在烧杯中进行，错误；B项，配置的步骤一般为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，错误；C项，容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不干燥也可以使用，容量瓶中有水对配制过程中的浓度没有影响，错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，正确。

8．（2022·福建福州期末）实验室欲配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaOH的溶液，下列说法正确的是

A．若容量瓶未干燥会使所配溶液浓度偏大

B．定容时，俯视刻度线会使所配溶液浓度偏小

C．在托盘天平左盘上垫滤纸，称取2.0 g氢氧化钠固体

D．向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切

【答案】D

【解析】A项，定容时需要加蒸馏水，若容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，错误；B项，定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝可知，溶液的浓度偏大，错误；C项，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，称量氢氧化钠固体需要将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中，错误；D项，向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，正确。

9．（2022·浙江温州期末）某同学欲配制100 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是

A．操作①中，称取2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解

B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高

D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

【答案】A

【解析】A项，称取胆矾晶体的质量为0.1 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝2.5 g，并在烧杯中加水溶解，符合题意；B项，容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，不符合题意；C项，按图示观察会导致所配溶液体积偏大，根据c＝，浓度偏小，不符合题意；D项，发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，不符合题意。

10．（2022·北京汇文中学期末）实验室需要配制0.050 mol·L－1 CuSO4溶液100 mL。

（1）选择仪器

完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__________________、______________以及称量纸等。

（2）配制溶液

计算，称取蓝矾(CuSO4·5H2O)_______g。

称量过程中蓝矾晶体应放于天平的左盘的称量纸上；称量完毕，将药品倒入烧杯中；溶解、恢复至室温；转移、洗涤；定容，摇匀，将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。

（3）误差分析：

配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响。

①容量瓶有少量水_________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)；

②定容时仰视读数__________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

【答案】（1）100 mL容量瓶  胶头滴管  （2）1.3  （3）①不影响  ②偏低

【解析】用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据步骤选择需要的仪器；依据m＝nM计算需要蓝矾(CuSO4·5H2O)的质量；依据c＝进行误差分析。

（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器为100 mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制0.050 mol·L－1 CuSO4溶液100 mL，其物质的量为0.050 mol·L－1×0.1 L＝0.0050 mol，需称取蓝矾(CuSO4·5H2O)的质量为0.0050 mol×250 g·mol－1≈1.3 g，故答案为：1.3；（3）①只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，因此容量瓶有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，对溶液浓度无影响，故答案为：不影响；②定容时仰视读数，会导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故答案为：偏低。

培优第二阶——拓展培优练

11．（2022·广西玉林期末）配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：

下列说法中错误的是

A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中

B．“操作2”中玻璃棒起引流作用

C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低

D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 mol·L－1

【答案】C

【解析】A项，溶解得到的溶液及洗涤烧杯2～3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，正确；B项，向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，正确；C项，定容时若俯视刻度线，加入的水量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，错误；D项，碳酸钠的质量为10.6 g，n(Na2CO3)＝0.1 mol，容量瓶规格为100 mL，Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝2 mol·L－1，正确。

12．（2022·福建厦门期末）配制100 mL 0.50 mol·L－1溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是

A．操作1前需称取2.0 g NaOH B．操作1固体溶解后立即进行操作2

C．操作3和操作4分别为洗涤和定容 D．操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶

【答案】B

【解析】A项，配制100 mL 0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量为0.50 mol·L－1×0.1 L×40 g·mol－1＝2.0 g，正确；B项，由图可知，操作1为氢氧化钠固体的溶解过程，操作2为溶液的转移过程，配制100 mL 0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液时，若固体溶解后立即进行转移操作会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，错误；C项，由图可知，操作3为洗涤烧杯和玻璃棒德操作，操作4为向容量瓶中加入蒸馏水的定容操作，正确；D项，由图可知，操作5为振荡，使溶液混合均匀的操作，溶液混合均匀后应将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，正确。

13．（2022·河北廊坊期末）下列基本实验操作正确的是

A．装置甲配制溶液      B．装置乙过滤

C．装置丙收集氯气 D．装置丁配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液

【答案】C

【解析】A项，定容时最后应该用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面和刻度线相切，错误；B项，过滤转移悬浊液到漏斗时需要用玻璃棒引流，错误；C项，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，正确；D项，容量瓶是专门用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶是有一定规格的量器，不能加热，而NaOH溶于水放热，不能在容量瓶里溶解NaOH固体，错误。

14．（2022·北京西域期末）用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液。

（1）计算需要NaCl固体的质量为_________g。

（2）配制溶液时，正确的实验操作顺序是___________________。

a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。

b．根据计算结果，称量NaCl固体。

c．计算需要NaCl固体的质量。

d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

【答案】（1）5.85  （2）c b a d f e

【解析】（1）根据公式m＝nM＝cVM＝0.1 L×1.00 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝5.85 g；（2）根据溶液的配制过程为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀、贴标签；据此分析正确的实验操作顺序是c b a d f e。

15．（2022·江苏宿迁沭阳县期中））“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________mol·L−1。

（2）该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

①如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是________(填仪器序号)，还缺少的是___________________(填仪器名称)。

②该同学配制上述溶液时需称量的NaClO固体的质量为___________g。

（3）若实验遇下列情况，导致所配溶液物质的量浓度偏低是___________(填序号)。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视刻度线读数

C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

D．未冷至室温就转移定容

【答案】（1）4  （2）①AB  胶头滴管、玻璃棒  ②149 g  （3）BC

【解析】（1）根据c＝＝，则c(NaClO)＝ mol·L−1＝4 mol·L−1，该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4 mol·L−1；（2）该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。①需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，即如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是AB，还缺少的是胶头滴管、玻璃棒。故答案为：AB；胶头滴管、玻璃棒；②应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g。故答案为：149 g；（3）A项，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，对所配溶液的浓度没有影响，不符合题意；B项，定容时仰视刻度线读数，所配溶液的体积偏大，根据c＝，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，符合题意；C项，定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，所配溶液的体积偏大，根据c＝，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，符合题意；D项，未冷至室温就转移定容，所配溶液的体积偏小，根据c＝，导致所配溶液的物质的量浓度偏高，不符合题意。

16．（2022·安徽宿州十三所重点中学期中）某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

该“84”消毒液的物质的量浓度4.0 mol·L－1。

（1）某实验需用480 mL 2.0 mol·L－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为___________g。

（2）制备NaClO的消毒液需要用到Cl2，请写出实验室以MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式：_______________________________________________。

（3）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒外还必需的仪器有(写两种)：

___________________________________。

（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)___________。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B．溶解后未经冷却就移液

C．移液时，有少量液体溅出

D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

（5）取出配制准确的该溶液100 mL，再加入28.4 gNa2SO4(Na2SO4的摩尔质量142 g·mol－1)固体，将其溶解并配成500 mL溶液，此时溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

（6）已知“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为HCl)不能混用，会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生的化学反应方程式_______________________________________。

【答案】（1）74.5  （2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O  （3）胶头滴管、500 mL容量瓶(或药匙)  （4）AC  （5）1.2  （6）NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O

【解析】（1）实验室没有480 mL容量瓶，配制480 mL 2.0 mol·L－1次氯酸钠溶液的消毒液时，应选择500 mL容量瓶配制，则次氯酸钠的质量为2.0 mol·L－1×0.5 L×74.5 g·mol－1＝74.5 g；（2）实验室制备Cl2的离子反应式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，则缺少必须的仪器为药匙、胶头滴管、500 mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500 mL容量瓶(或药匙)；（4）A项，移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，符合题意；B项，溶解后未经冷却就移液会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，不符合题意；C项，移液时，有少量液体溅出会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，符合题意；D项，定容时，俯视刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，不符合题意；E项，容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度无影响，不符合题意；（5）由题意可知，500 mL溶液中钠离子的物质的量浓度为＝1.2 mol·L－1；（6）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者发生归中反应生成氯气。化学反应方程式为：NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O。