高中人教版 (2019)第一节 硫及其化合物教学演示ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第一节 硫及其化合物教学演示ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了一物理性质，问如何稀释浓硫酸，使紫色石蕊试液变红，与碱反应，与盐反应，三浓硫酸的特性，吸水性，脱水性，强氧化性，②与Cu反应等内容，欢迎下载使用。

①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体
②沸点高：纯硫酸难挥发，沸点338℃。 (高沸点酸)
③密度大：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3
④易溶于水，能以任意比与水混溶，稀释时放出大量的热
（二）稀硫酸的化学性质
1、与酸碱指示剂反应：
2、与活泼金属反应：
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、与碱性氧化物反应：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl SO42-+Ba2+=BaSO4↓
浓硫酸可吸收空气中的水分和结晶水合物中的结晶水，常作干燥剂。
可干燥酸性气体（如CO2、SO2、Cl2、HCl等）和中性气体（如H2、O2、N2等）；不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（如H2S、HBr、HI等）
①浓硫酸敞口放置在空气中，其质量增大，密度减小，浓度减小，体积增大
②浓硫酸可吸收CuSO4•5H2O中的结晶水，使蓝色晶体失去结晶水变为CuSO4白色粉末
将有机物中的H、O以H2O的形式脱去。通常说的腐蚀性即脱水性
①有机物被浓硫酸脱去水并不一定都生成C
②把浓硫酸点在蓝色石蕊试纸上，将看到试纸先变红，后变黑，变黑就是脱水炭化了
③若不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应用大量水进行冲洗，然后再涂上NaHCO3稀溶液
①使铁、铝在常温下钝化，故可用铝、铁的制品装运冷的浓硫酸
①钝化现象是在金属表面形成一层致密的氧化薄膜，从而阻止浓硫酸与内层金属进一步反应；钝化也是化学变化 , 但加热时，铁、铝仍可以与浓硫酸反应
②在只有浓硫酸参加的反应中，随着硫酸的消耗及生成物水含量的增加，硫酸的 浓度逐渐减小，浓硫酸逐渐变成了稀硫酸，故有些反应就不能继续进行了，硫酸 会有剩余。如：铜与浓硫酸的反应
③浓硫酸的强氧化性主要是硫酸中的S表现的（SO2）；稀硫酸的氧化性是H+表现的
④浓硫酸还可与H2S、HBr、HI、FeCl2等还原性物质发生反应
浓硫酸具有强氧化性，可以和除Au、Pt外的大多数金属单质都能与浓硫酸作用,如铜。
Cu和浓硫酸反应的化学方程式:
【现象】蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热
【结论】表现浓硫酸的吸水性脱水性与氧化性
【步骤】在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水再注入硫酸，用玻棒搅拌。
问：工业制备硫酸工艺中为什么用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水?
提示:SO3与水生成硫酸的反应,放出大量的热。用水或稀硫酸作吸收剂时容易形成酸雾, 吸收速度慢,不利于吸收三氧化硫。
写出每一步的化学方程式：
SO3+H2O=H2SO4
问：如何鉴别浓硫酸与稀硫酸？
自然界中的硫酸钙常以石膏（CaSO4•2H2O）的形式存在
制作各种模型、医用石膏绷带、调节水泥的硬化速度
自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在
重晶石是生产其他钡盐的原料；硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
白色粉末，结合水后变成蓝色晶体，俗称胆矾(CuSO4•5H2O)，利用这一性质可以用来检验酒精中是否含少量水
胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液
1、如图所示,在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO4·5H2O。然后分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸,观察现象。回答下列问题:(1)浓硫酸滴于小纸片上,小纸片变　　　　　　　(填实验现象),说明浓硫酸具有　　　　性。 (2)稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中,CuSO4·5H2O　　　　　　　　　　　　(填实验现象);浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中,CuSO4·5H2O　　　　(填实验现象),说明浓硫酸具有　　　　性。 
答案:(1)黑　脱水(2)溶解,溶液呈蓝色　由蓝色变成白色　吸水
2、在下图所示的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对观察到的现象叙述不正确的是(　　)A.①中苹果块会干瘪B.②中胆矾晶体表面有“白斑”C.③中小试管内有晶体析出D.④中pH试纸变红
3、下列叙述正确的是(　　)A.浓硫酸能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入只含2 ml H2SO4的浓硫酸中,充分加热后得到气体体积不足22.4 LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化
4、关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是(　　)A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性B.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2C.在反应中,浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性D.每1 ml Cu参加反应就有2 ml H2SO4被还原,同时生成2 ml SO2
5、国家为了规范管理危险品,颁布了《危险品目录》,其中硫酸是危险品,且是第三类易制毒。经营硫酸,要有危险化学品经营许可证。下列关于硫酸性质的描述中,正确的是(　　)A.浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性B.由于浓硫酸具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C.稀硫酸与铁、铝反应,浓硫酸在常温下不与铁、铝反应D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成,可能是CuO