人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物教案配套课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物教案配套课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了知识铺垫，新知预习，自主测试，钠与水的反应，探究一，探究二，素养脉络，随堂检测等内容，欢迎下载使用。
1.单质可分为金属单质、非金属单质两大类。常见的金属有铁、铝、铜、锌、银、金、钠、镁等。2.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au。3.写出下列反应的化学方程式。(1)铁与氧气:3Fe+2O2 Fe3O4。(2)铁与稀盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。(3)铁与稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。(4)铁与硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。在上述四个反应中,铁的共同之处是失电子、被氧化。
一、钠元素的存在及钠原子结构1.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。2.钠原子结构示意图为  ,其最外电子层上只有1个电子,在化学反应中该电子很容易失去,因此,钠的化学性质非常活泼,表现出很强的还原性。
二、金属钠的性质1.钠与氧气的反应(1)实验操作及现象①用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,可观察到钠具有银白色金属光泽,在空气中钠表面很快变暗。②将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到热坩埚中,继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,可以看到,钠受热先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。
(2)实验结论①钠是银白色金属,硬度小,熔点低,通常保存在煤油或石蜡油中。②钠与氧气反应,条件不同,产物不同,反应的化学方程式分别为:常温下:4Na+O2=2Na2O;加热时:2Na+O2 Na2O2。
反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中?(2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火?(3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗?提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。(2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。(3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)所有金属在常温下均为固体,在自然界中主要以化合态存在。 (　　)(2)钠在空气中燃烧生成Na2O2。 (　　)(3)钠与H2O反应生成NaOH和O2。 (　　)(4)钠投入酸溶液中,钠先与H2O反应。 (　　)(5)Na与H2O反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑。 (　　)答案(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察实验现象,以下描述正确的是(　　)①金属钠先熔化②在空气中燃烧,放出红色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤答案D解析钠的熔点只有97.8 ℃,受热时先熔化,它是一种很活泼的金属,受热时与O2化合生成Na2O2,呈淡黄色。
钠与氧气的反应问题探究下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质?提示物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼,常温下易被空气中的氧气氧化为氧化钠,加热条件下易被氧气氧化为过氧化钠。
(2)钠与氧气反应时,所得产物与氧气多少是否有关?提示与氧气多少无关,与反应是否加热(反应条件)有关。(3)钠在空气中加热有何现象?提示先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。(4)用剩的金属钠应怎样处理?提示剩余的钠放回原试剂瓶。
深化拓展1.钠露置在空气中的变化(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现象有:
(2)发生主要变化的化学方程式为①4Na+O2=2Na2O②Na2O+H2O=2NaOH④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O(3)钠露置在空气中发生反应的类型有:反应①②及④中的第2个反应为化合反应,⑤为分解反应,①还是氧化还原反应。
2.加热条件下钠在空气中的变化(1)实验及现象:取一小块金属钠放在坩埚中加热,现象为钠先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。(2)原因及解释:钠与氧气在加热条件下剧烈反应,生成淡黄色的过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 Na2O2(过氧化钠中氧元素的化合价为-1价)。
素能应用典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是(　　)A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数相同C.两块钠的反应产物的颜色相同D.两块钠所得反应产物的质量相等答案B解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价升高为+1价,故两块钠失去的电子数一样多;但加热时产物为Na2O2(淡黄色),而常温时产物为Na2O(白色),故第一块钠所得反应产物的质量大。
易错提醒钠与O2反应时,常温下生成Na2O,加热条件下生成Na2O2,反应产物与O2的用量无关。
变式训练12.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此判断其产物是(　　)A.只有Na2O B.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定答案C解析若2.3 g钠全部生成Na2O,质量为3.1 g;若2.3 g钠全部生成Na2O2,质量为3.9 g,因为3.1 g煤油,故钠在煤油与水的界面处与水反应,放出的氢气给钠一个向上的推力,同时与钠受到的重力相互作用,可使钠在煤油与水的界面处上、下跳动,故正确答案为D项。
5.根据你对金属钠性质的了解,回答下列问题:(1)关于钠的叙述中,正确的是　　　　(填字母)。 A.钠是银白色金属,硬度很大B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D.金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的　　　　、　　　　等物质反应,通常将它保存在　　　　里,以使它与空气隔绝。