河北省唐山市2023届高三上学期摸底考试化学（Word版附解析）

这是一份河北省唐山市2023届高三上学期摸底考试化学（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了5 Ti 48 Cu 64， 化学和生活、生产密切相关，2NA等内容，欢迎下载使用。
唐山市2022-2023学年度高三年级摸底演练
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64
I卷
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学和生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是
A. 燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少排放和酸雨形成
B. 华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅
C. 医用酒精常为体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒
D. 肉类食品在加工过程中可加入适量保鲜防腐
【答案】B
【解析】
【详解】A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施可以把SO2转化为固体化合物，减少二氧化硫的排放和酸雨的形成，A正确；
B．芯片的主要成分是单质硅，B错误；
C．常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，C正确；
D．亚硝酸钠具有还原性，肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠可保鲜防腐，D正确；
故答案选B。
2. 有机化合物在生产生活中有重要的应用，下列有关说法正确的是
A. 乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色
B. 苯及其同系物均不能使酸性溶液褪色
C. 石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量和质量
D. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可水解
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则乙烯能使溴水褪色，发生加成反应，选项A错误；
B．由于苯环对烃基的影响，甲苯等苯的同系物可被酸性高锰酸钾氧化，选项B错误；
C．石油的催化裂化是将重油裂化，生成汽油，提高产量，选项C正确；
D．蛋白质、油脂在一定条件下均能发生水解反应，而糖类中单糖不能发生水解，选项D错误；
答案选C。
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 18g重水中含有的质子数为10NA
B. 标准状况下，中分子数为NA
C. 与S完全反应，转移的电子数为0.2NA
D. 密闭容器中，与充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个重水分子中含有10个质子，18g重水中含有的质子数为，故A错误；
B．标准状况下HF是液体，的物质的量不是1mol，故B错误；
C．Cu和S反应生成Cu2S，铜元素化合价由0升高为+1，与S完全反应，转移的电子数为0.1NA，故C错误；
D．密闭容器中，与充分反应，根据氧原子守恒，混合气体中氧原子数为4NA，故D正确；
选D。
4. 下列操作规范且能达到实验目的的是
A
B
C
D




测定中和热
除去中的
实验室制
制备溴苯并验证

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．小烧杯和大烧杯有很大空隙，保温效果不好，导致热量损失较大，故A错误；
B．饱和氯化钠可以除去氯气中的氯化氢且长管进短管出，故B正确；
C．氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，故C错误；
D．苯和溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，硝酸银吸收溴化氢生成溴化银验证HBr，但是液溴易挥发，也能与硝酸银生成溴化银沉淀，干扰了HBr的验证，故D错误；
故选B。
5. 氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是


A. 常温下，a、c、d均为刺激性气味的气体
B. 由b生成a或c的过程均属于氮的固定
C. 实验室e的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中
D. f的氯化物与的反应为吸热反应
【答案】A
【解析】
【分析】根据价类二维图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，f为铵盐，含有。
【详解】A．常温下，NH3为刺激性气味的气体，NO、NO2或N2O4为无味的气体，选项A错误；
B．由N2生成NH3或NO的过程均属于氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，选项B正确；
C．实验室HNO3的浓溶液因见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，选项C正确；
D．氯化物NH4Cl与的反应为吸热反应，选项D正确；
答案选A。
6. 下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是

A. 与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能
B. 简单氢化物沸点：
C. 基态Z原子的电子排布式：
D. 该离子中σ键与π键的个数比为1∶1
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，根据图示，Y能形成3个共价键、X能形成4个共价键，则X是ⅣA族元素、Y是ⅤA族元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍，则X是C元素、Y是N元素，Z是Fe元素。用来检验Fe2+。
【详解】A．与N同周期的主族元素中，只有F元素的第一电离能大于N的第一电离能，故A正确；
B．NH3分子间能形成氢键，所以简单氢化物沸点：，故B正确；
C．Fe是26号元素，基态Fe原子电子排布式：，故C错误；
D．该离子中与CN-通过配位键结合，配位键属于σ键，CN-中存在碳氮叁键，叁键中有1个σ键和2个π键，所以该离子中有12个σ键，12个π键，σ键、π键的个数比为1∶1，故D正确；
选C。
7. 关于有机化合物a( )、b( )、c( )，下列说法正确的是
A. 等质量的a、b完全燃烧，a消耗氧气多
B. a与b互为同系物，a与c互为同分异构体
C. a、b的二氯取代产物均有三种同分异构体(不考虑立体异构)
D. c中所有原子不可能位于同一平面上
【答案】C
【解析】
【分析】根据上述有机物的结构简式可知，a的分子式为C8H8，b的分子式为C5H8，c的分子式为C8H8，据此结合官能团的性质分析解答。
【详解】A．a的分子式为C8H8，b的分子式为C5H8，因为b分子中含氢量较大，所以等质量的a、b完全燃烧，b消耗氧气多，A错误；
B．a与b结构不相似，不能互为同系物，a与c的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，B错误；
C．a的二氯取代产物为 、 、 ，共3种，b的二氯取代产物有 、 、 均有3种同分异构体，C正确；
D．c中苯环为一个面，碳碳双键为一个面，苯环与碳碳双键以单键相连，可旋转到一个平面内，D错误；
故选C。
8. 类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中正确的是
A. CO2通入溶液中不产生沉淀，则SO2通入溶液中也不产生沉淀
B. 钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂
C. 可用固体与浓硫酸加热制气体，则可用固体与浓硫酸加热制气体
D. CO2中C为sp杂化，SiO2中Si也是sp杂化
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸、亚硫酸都是弱酸，盐酸是强酸，CO2通入溶液中不产生沉淀，则SO2通入溶液中也不产生沉淀，故A正确；
B．锂的活泼性比钠弱，锂在空气中加热生成氧化锂，故B错误；
C．I-能被浓硫酸氧化，所以不能用固体与浓硫酸加热制气体，故C错误；
D．SiO2中Si与周围4个O原子形成4个σ键，Si是sp3杂化，故D错误；
选A。
9. 下列有关实验操作、现象的解释或结论正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
具有漂白性
B
除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热
铝不能滴落下来
铝熔点高不能熔化
C
将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的悬浊液并加热
溶液中未出现砖红色沉淀
淀粉未水解
D
向盛有的溶液的试管中滴加4～5滴溶液，再向其中滴加4～5滴的溶液
先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液因发生氧化还原反应而使其褪色，体现SO2的还原性，SO2的漂白原理为化合型漂白，A错误；
B．金属Al与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，不是铝的熔点高，B错误；
C．稀硫酸是淀粉水解反应的催化剂，检验水解产物葡萄糖的存在时应该先向水解后的溶液中加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，根据溶液是否产生砖红色沉淀进行判断，该实验操作中没有中和硫酸，因此未出现砖红色沉淀，而不能由此判断出淀粉未发生水解反应，C错误；
D．硝酸银与氯化钠反应生成白色沉淀AgCl，根据题中所给量，Ag+几乎完全反应，在加入KI溶液，出现黄色沉淀，说明AgCl与I-反应生成AgI，从而推出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确；
故选D。
10. 以某冶金工业产生的废渣(含)为原料制备的流程如下图所示。已知碱浸后溶液中主要存在的阴离子是：、。

下列说法正确的是
A. “氧化”步骤，氧化剂与还原剂的比值为2∶3
B. “除杂”时，生成的离子方程式为：
C. 过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌
D. 的溶解度小于
【答案】D
【解析】
【分析】废渣(含)中加入氢氧化钠溶液碱浸，再向溶液中加入双氧水氧化，再通入过量二氧化碳气体除杂，过滤，向滤液中加入KCl固体得到，根据溶解度进行分离。
【详解】A．“氧化”步骤，是双氧水和发生反应，根据化合价升降相等，得到氧化剂与还原剂的比值为3∶2，故A错误；
B．“除杂”时，过量二氧化碳反应，生成的离子方程式为：，故B错误；
C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌，故C错误；
D．向溶液中加入KCl得到，说明的溶解度小于，故D正确。
综上所述，答案为D。
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11. 下列叙述正确是


A. 和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
B. 和都是正四面体分子且键角都为
C. 和是等电子体，均为平面正三角形结构
D. 金属镁采取是六方最密堆积，晶胞结构如上图所示，配位数为12
【答案】CD
【解析】
【详解】A．BCl3中B原子的最外层未达到8电子稳定结构，A错误；
B．是正四面体，键角60°，B错误；
C．和是等电子体，价层电子对=，的价层电子对=，均为平面正三角形结构，C正确；
D．·金属镁采取的是六方最密堆积，晶胞结构如上图所示， 配位数为12，D正确；
12. 有机化合物M、N、P之间满足如下转化关系，下列有关说法错误的是


A. M的分子式为
B. 最多可消耗
C. P在一定条件下可与乙醇缩聚形成高聚物
D. N、P均可与溶液反应
【答案】C
【解析】
【分析】M含有酯基，在酸性条件下水解为N和乙二酸，P是HCOO-COOH。
【详解】A．根据M的结构简式可知，M的分子式为，故A正确；
B．与NaOH反应生成2mol、1molNaOOC-COONa，最多可消耗，故B正确；
C．在一定条件下HCOO-COOH可与乙醇发反应生成CH3CH2OOC-COOCH2CH3，乙醇中含有1个羟基，不能发生缩聚反应，故C错误；
D．N中含有酚羟基，N与溶液反应生成 和碳酸氢钠，P是HCOO-COOH，含有羧基，P与溶液反应放出二氧化碳气体，故D正确；
选C。
13. 以甲烷燃料电池为电源电解溶液制备的工作原理如图所示，下列叙述错误的是

A. 燃料电池通入氧气的电极接电解池的Y电极
B. N室中：
C. 膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜
D. 理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为(标况)
【答案】AB
【解析】
【分析】M室中石墨电极为阳极,电解时阳极上水失电子生成O2和H+，原料室中的B(OH)通过Ⅱ膜进入产品室，M室中氢离子通入Ⅰ膜进入产品室，结合得到H3BO3；原料室中的Na+通过Ⅲ膜进入N室；N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，溶液中c(NaOH)增大。
【详解】A．燃料电池通入氧气的电极为正极，接电解池的阳极，而N室中石墨为阴极，即Y电极为阴极，选项A错误；
B．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的钠离子通过Ⅲ膜进入N室，溶液中c(NaOH)增大，所以N室： ，选项B错误；
C．原料室中的通过Ⅱ膜进入产品室，M室中氢离子通入Ⅰ膜进入产品室，原料室中Na+的通过Ⅲ膜进入N室，则Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，选项C正确；
D．理论上每生成1molH3BO3，则M室中就有1mol氢离子通入Ⅰ膜进入产品室即转移1mole-，甲烷在燃烧电池中发生电极反应消耗1molCH4转移8mole-，则转移1mole-应该消耗molCH4标准状况下 2.8L，选项D正确；
答案选AB。
14. 常温下，二元弱酸与形成的混合体系中(如图)，只有未电离的能自由通过该膜。


当达到平衡时，下列叙述正确的是
A. 溶液I中 B. 溶液I和II中的不相等
C. 溶液I和II中的之比为 D. 溶液I和II中的相等
【答案】AD
【解析】
【详解】A．溶液I中根据电荷守恒，溶液显显中性，则，故有，故A正确；
B．二元弱酸与形成的混合体系中(如图)，只有未电离的能自由通过该膜，则溶液I和II中的相等，故B错误；
C．溶液I中反应①H++HA-=H2A，②H++A2-=HA-，①+②可得2H++A2-=H2A，K1=；同理，可得溶液II中H2A=2H++A2-，K2=，又K1=，故可得=，c1(H+)=1×10-7mol/L，c2(H+)=1×10-3mol/L，可得溶液I和II中的之比为，故C错误；
D．溶液I中反应①H++HA-=H2A，②H++A2-=HA-，①-②可得2HA-=H2A+A2-，故可得K=，同理溶液II中可得此式，又两溶液中相等，故可得溶液I和II中的相等，故D正确；
故选AD。
II卷(共54分)
三、非选择题：本题共4小题，共54分。每个试题考生都必须作答。
15. 是制备金属钛及其化合物的重要中间体。已知反应：，在耐高温陶瓷管内加入粉末和碳粉制备。装置如图(夹持装置略去)。

已知：
①的熔、沸点分别为、，遇潮湿空气产生白色烟雾；
②的熔、沸点分别为、，与互溶。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子反应方程式为_______，
（2）装置C中所盛试剂为_______，装置D仪器名称_______。
（3）装置E中碱石灰的作用是_______。装置F中生成了金属单质和两种酸性气体，写出其反应的化学方程式为_______。
（4）制备时副反应生成。实验结束后提纯的操作是_______(填操作名称)。
（5）测定产品纯度：测定产品密度为。准确量取产品，溶于盛有足量盐酸的容量瓶中。摇至无烟雾后加水稀释至刻度线，摇匀得到含溶液。取配好的溶液加入过量金属铝，将全部转化为。再加适量盐酸待过量金属铝完全溶解并冷却后得无色溶液，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。记录消耗标准溶液的体积。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为。
①滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。
a.酚酞溶液 b.甲基橙 c.溶液 d.溶液
②滴定到达终点的现象是_______。
③产品中的纯度为_______。
【答案】（1）2MnO+ 16H+ + 10Cl-=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
（2） ①. 浓硫酸 ②. 直形冷凝管
（3） ①. 防止水蒸气进入，影响产品纯度；吸收未反应的氯气，防止污染空气 ②. PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
（4）蒸馏 （5） ①. c ②. 滴入最后半滴硫酸铁铵标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变红色且半分钟不褪色 ③. 98.8%
【解析】
【分析】本题是一道无机物制备类的实验题，由装置A制备氯气，装置B除去其中的氯化氢，装置C除去其中的水蒸气，随后发生反应制备产物，最后注意尾气处理，以此解题。
【小问1详解】
装置A中是高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，离子方程式为：2MnO+ 16H+ + 10Cl-=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O；
【小问2详解】
装置A制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置C可以除去其中的水蒸汽，其中的试剂为：浓硫酸；由图可知，装置D仪器名称为直形冷凝管；
【小问3详解】
由图可知，装置E中的为碱石灰，可以吸收水蒸气，另外，反应过程中使用了氯气，氯气有毒，氯气可以和碱石灰反应；由题干信息客户自，在制备的过程中会产生一氧化碳，一氧化碳在装置F中和氯化铅以及水反应生成单质铅和二氧化碳，故答案为：防止水蒸气进入，影响产品纯度；吸收未反应的氯气，防止污染空气；PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
【小问4详解】
由题干信息可知和沸点相差较大，故提纯的时候可以采用蒸馏的方法分离；
【小问5详解】
①标准溶液是其中的三价铁遇到硫氰化钾显示红色，故答案为：c；
②滴定终点时三价铁和硫氰根离子相遇显示红色，故答案为：滴入最后半滴硫酸铁铵标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变红色且半分钟不褪色；
③由题意可得如下关系：TiO2—Ti3+—Fe3+，滴定消耗0.08650mol/L标准溶液的平均体积为10.40mL，则样品中二氧化钛的纯度为。
16. 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为、和)中提取钼酸钠晶体。工艺流程如下：


回答下列问题：
（1）“研磨”的目的为_______
（2）“焙烧”中各金属元素转化为对应含氧酸钠盐(、等)，写出转化的化学方程式_______。
（3）混合气体X通入沉铝步骤前，应经过_______溶液的处理。通常认为溶液中离子浓度不大于为沉淀完全。铝元素恰好完全转化为沉淀时滤液的pH为_______。{已知：①；②}
（4）沉钒步骤中的滤渣2主要成分为_______；获得粗产物的操作1是_______、过滤、洗涤、干燥。
（5）为减少反应中废气对环境的污染问题，用足量的碱性溶液在加热条件下处理废催化剂也可以制备钼酸钠。请写出制备钼酸钠的离子方程式_______。
【答案】（1）增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率
（2）2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2
（3） ①. 饱和碳酸氢钠 ②. 8.38
（4） ①. NH4VO3 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶
（5）MoS+6 ClO-+4OH- MoO+SO+6Cl-+2H2O
【解析】
【分析】废催化剂研磨后氧气、碳酸钠焙烧，各金属元素转化为对应含氧酸钠盐(、、等)同时生成二氧化碳、二氧化硫气体，水浸通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤滤液加入氯化铵生成NH4VO3沉淀，过滤后滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到粗产物。
【小问1详解】
“研磨”的目的为增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；
【小问2详解】
“焙烧”中和氧气、碳酸钠反应，氧元素化合价降低、Mo、S元素化合价升高发生氧化还原反应生成、二氧化硫，根据质量守恒还生成二氧化碳，反应为：2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2；
【小问3详解】
混合气体X中含有生成的二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫气体具有还原性，会和溶液中的发生氧化还原反应导致产品产率降低，故通入沉铝步骤前，应经过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫气体同时生成二氧化碳气体；焙烧后水浸得到溶液中铝元素以存在，已知：①；则铝元素恰好完全转化为沉淀时滤液中氢离子浓度为，pH为8.38；
【小问4详解】
焙烧水溶后V元素转化为，沉钒步骤中加入氯化铵得到钒的沉淀，则滤渣2主要成分为NH4VO3；从滤液中获得粗产物的操作1是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【小问5详解】
次氯酸根离子具有强氧化性，用足量的碱性溶液在加热条件下处理废催化剂也可以制备钼酸钠，反应中发生氧化反应生成、SO，ClO-发生还原反应生成氯离子，反应为MoS+6ClO-+4OH- MoO+SO+6Cl-+2H2O。
17. 正丁烷除直接用作燃料外，还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料。已知：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
（1）设为物质的量分数平衡常数，对于反应，其表达式写法：，为各组分的物质的量分数。
反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数与温度的变化关系如图所示：


①反应1，正反应的活化能_______逆反应的活化能(填“大于”、“等于”或“小于”)
②稳定性A_______B(填“大于”或“小于”)：
③的数值范围是_______(填标号)
A. B. C.0~1 D.
（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入2mol正丁烷，控制一定温度，测得正丁烷的平衡转化率为。已知反应3的平衡常数，则平衡体系中A的物质的量为_______mol，反应2的平衡常数_______。同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，反应2的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，与A物质的量浓度之比_______。
【答案】（1） ①. 小于 ②. 小于 ③. D
（2） ①. 0.4α ②. ③. 逆向移动 ④. 5:1
【解析】
【小问1详解】
反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数随温度的升高而降低，说明反应1、2、3为放热反应，故反应1的正反应的活化能小于逆反应的活化能。反应3中A向B的转化是放热反应，则A的能量高，B的能量低，A的稳定性小于B的稳定性。由盖斯定律可知，反应1-反应2=反应3，则， ，且反应1、2、3为放热反应即