高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度当堂达标检测题，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关化学反应速率的说法，正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢
D．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减小
2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是( )
A．10℃20mL15%的X溶液B．10℃10mL10%的X溶液
C．20℃ 10mL20%的X溶液D．20℃ 30mL10%的X溶液
3．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mlNH3和0.5mlO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06ml·L-1。下列有关说法不正确的是
A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06ml·L-1·min-1
B．2min末，NH3的浓度为0.14ml·L-1
C．0～2min内，生成的水的质量为3.24g
D．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15ml
4．在2A(s)+B(g) = 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)=1.5ml·L-1·s-1B．v(B)=0.05ml·L-1·s-1
C．v(C)=1.8ml·L-1·min-1D．v(D)=4.0ml·L-1·min-1
5．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应，经2min后测得D的浓度为0.5，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是( )
A．反应速率 B．该反应方程式中x=1
C．2min时，A的物质的量为1.5 D．2min时，B的物质的量为0.5
6．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( )
A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 B．升温
C．将容器的体积缩小为一半 D．保持体积不变，增加的量
7．对于反应，若反应速率分别用、、、(单位皆为)表示，则下列式子中，正确的是( )
A．B．
C．D．
8．在一定温度下，10mL 0.40ml/L 发生催化分解。 不同时刻测定生成的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0~6min的平均反应速率：
B．第6min后平均反应速率逐渐减慢
C．反应至6min时，
D．反应至6min时，过氧化氢的分解率为50%
9．下列情况下，反应速率相同的是( )。
A．同温同体积同浓度的HCl和HNO3分别与等物质的量的Na2CO3粉末反应
B．同温下，等物质的量的铁粉和锌粉分别与等量1ml/L的盐酸反应
C．同温同体积0.5ml•L‒1CH3COOH和0.25ml•L‒1H2SO4分别与0.5ml/L的NaOH溶液反应
D．同温同体积0.3 ml•L‒1HCl和0.15ml•L‒1H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应
10．反应在一可变体积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加的量 ②将容器体积缩小一半 ③保持温度和体积不变，充入氮气
④保持温度和压强不変，充入氧气 ⑤升高水蒸气的温度
A．①②③④B．①③C．②③④D．①②③④⑤
11．在一密闭容器中充入1ml和1mlI2，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：。下列操作中，能使其反应速率减慢的有( )
①保特容器容积不变，向其中充入1ml②保持容器容积不变，向其中充入1ml(不参加反应)③保持容器内压强不变，向其中充入1ml(不参加反应)④保持容器内压强不变，向其中充入1ml和1ml⑤提高起始反应温度( )
A．0个B．1个C．2个D．3个
12．四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，，反应开始时，反应速率最大的是( )
A．AB．BC．CD．D
13．反应经的浓度减少。下列有关说法正确的有
①用A表示的反应速率是
②在末时，反应物B的反应速率是
③在这内用C表示的平均速率为
④在时，B、C、D的浓度比一定为
⑤若D的起始浓度为，则时D的浓度为
A．③⑤B．④⑤C．①③⑤D．①②③
14．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
下列说法不正确的是
A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)
B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010ml·L-1·min-1
C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解
15．把0.6mlX气体和0.6mlY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应3X(g)+Y(g) = n Z(g)+2W(g)，5min末生成0.2mlW。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01ml·L-1·min-1，则化学方程式中的n值为( )
A．1B．2C．3D．4
16．在2L恒容密闭容器中投入2.0mlX(g)、4.0mlY发生如下反应：X(g)+Y(?)3Z(g)，测得X物质的量与时间的关系如表所示：
下列说法正确的是( )
A．增加Y的质量，反应速率一定加快 B．0～4minZ的平均反应速率为ml•L-1•min-1
C．2～4minX的平均反应速率为ml•L-1•min-1 D．X、Y的反应速率一定相等
17．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079 ml/(L•s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 ml/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)=Z(g)
18．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应，若反应物的浓度由降到需要20s，那么反应物浓度再由降到所需要的时间为( )
A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断
19．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法不正确的是( )
A．在O～t1、t1～t2、t2～t3 s中，t1～t2s生成的CO2气体最多
B．因反应放热，导致O～t1 s内的反应速率逐渐增大
C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2～t3 s内的反应速率为
D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
20．在可逆反应中，改变下列条件一定能增大化学反应速率的是( )
A．增大反应物的量B．增大压强C．加热D．分离出生成物
21．5.6 g铁粉与100 mL 1ml/L的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①NaOH溶液 ②改用200mL 0.5ml/L的盐酸 ③加NaCl溶液
④CuSO4固体 ⑤加CH3COONa固体 ⑥加NH4Cl固体
A．②③⑤B．②⑤⑥C．①②⑥D．①②⑤
22．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
23．将4mlA气体和2mlB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为1.2ml/L，下列说法正确的是( )
A．用物质A表示2s末的反应速率为0.6ml/(L·s) B．反应后的压强是开始时候的0.7倍
C．2s时物质A的转化率为70% D．C的产率为30%
24．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是 ( )
A．图①不能用于探究氧化性： KMnO4＞Cl2＞I2
B．图②验证CuCl2对双氧水分解的催化作用
C．图③通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率
D．图④比较不同温度对化学反应速率的影响
25．将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器中，一定条件下发生反应生成C气体。到1min时测得c(A2)＝0.58ml/L，c(B2)＝0.16ml/L，c(C)＝0.84ml/L，则C的化学式不可能为( )
A．ABB．AB2C．A3B4D．A2B3
26．X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·ml-1 (a>0)，一定条件下，将1mlX和3mlY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4ml。下列说法正确的是( )
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03ml·L-1·s-1
B．第10min时，X的反应速率为0.01ml·L-1·min-1
C．10min内，消耗0.2ml X，生成0.4ml Z
D．随着反应物量的减少，正反应速率一定逐渐下降。
二、填空题
27．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式：_______。
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_______。
(3)该反应是由_______开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)
【答案】Y+2Z3X 0.1 ml/(L·min) 正、逆反应同时
28．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________。
(3)现有、、、4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的是___________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________(答两种)。
【答案】、 与反应产生的，与形成原电池，加快了氢气产生的速率 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增大锌粒的比表面积等
三、计算题
29．向2L密闭容器中通入aml气体A和bml气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=v(A)；反应2min时，A的物质的量减少aml，B的物质的量减少ml，有amlD生成。回答下列问题：
(1)反应2min内，v(B)=______。
(2)化学方程式中，x=______，q=______。
(3)反应平衡时，D为2aml，则B的转化率为______。
【答案】 2 6
30．(I)在某一容积为的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：完成下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_____________________________________
(2)前用A的浓度变化表示的化学反应速率为_________________________
(II)将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，反应：3A(g)+B(g)xC+ 2D，5min后测得C(D)=0.5ml·L－1，C(A):C(B)=3:5，C的反应速率是0.1ml·L－1·min－1
(1)在5min末的A浓度是______________。
(2)v(B)=______________。
(3) x=______________。
【答案】2A＋B2C 0.25ml·L－1·s－1 0.75 ml·L-1 0.05ml·L-1·min-1 2 t/min
0
2
4
6
8
10
V()/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
容器
温度(℃)
N2(ml)
H2(ml)
催化剂
A
500
2
6
有
B
500
1.5
4.5
无
C
450
1.5
4.5
无
D
450
2
6
无
t/min
0
20
40
60
80
c/(ml·L-1)
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
时间/min
1
2
4
6
8
X物质的量/ml
1.5
1.2
1.0
0.9
0.8