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易错点01 化学用语-备战2023年高考化学考试易错题
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这是一份易错点01 化学用语-备战2023年高考化学考试易错题，共17页。
易错点1 化学用语
易错题【01】常考化学用语
结构示意图
S2－： Al3＋：
电子排布式
S：1s22s22p63s23p4
价电子排布式
S：3s23p4
简化电子排布式
S：[Ne]3s23p4
电子排布图(或轨道表示式)
S：
电子式
Na2O2：Na＋[]2－Na＋ H2O：HH
球棍模型
甲烷： 乙烯：
比例模型
甲烷： 乙烯：
结构式
CO2：O=C=O HClO：H－O－Cl
结构简式
乙烯：CH2=CH2 乙酸：CH3COOH
分子式
臭氧：O3
化学式
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
最简式
烯烃和环烷烃：CH2
易错题【02】电子式的书写
1.原子的电子式：将原子的所有最外层电子数在元素符号的周围标出，例如：氢原子( )、钠原子()、镁原子( )、铝原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()、氩原子()。
2.离子的电子式：
（1）阴离子：在书写阴离子的电子式时，须在阴离子符号的周围标出其最外层的8个电子(H－为2个电子)，外加方括号，再在括号外的右上角注明阴离子所带的电荷数，例如S2－的电子式为[ ]2－ ，OH－的电子式为。
（2）阳离子：对于简单阳离子，其电子式即为阳离子符号，如钠离子Na＋、镁离子Mg2＋等，对于带正电荷的原子团，书写方法与阴离子类似，区别在于在方括号右上角标上阳离子所带的正电荷数，如NH4＋电子式为。
3.离子化合物的电子式：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起，对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写，如CaCl2的电子式应为。
4.共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，例如：。
5.共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边，例如：。
易错题【03】化学用语常见错误
（1）结构简式需保留官能团，如CH2===CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如—NO2，不能写成—O2N。
（2）各“式”切勿张冠李戴：名称还是化学式、分子式还是实验式、结构式还是结构简式、原子还是离子结构示意图、化学方程式还是离子方程式等。
（3）化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意“↑”“↓”“”“===”“―→”符号的使用。
（4）化学专用名词书写错误。如“铵盐”写成“氨盐”，“油脂”写成“油酯”，“酯化”写成“脂化”，“苯”写成“笨”，“硝化”写成“消化”等。
（5）电子式书写错误：书写化合物的电子式时要切实注意明确离子化合物还是共价化合物；切勿漏掉未成键电子对；理清原子的排列顺序，如H。
（6）混淆物质组成的几种表达方法：任何纯净物均有化学式，只有由分子组成的物质才有分子式，SiO2、NaCl属化学式，P4、C2H4是分子式；球棍模型表示有机分子中各原子之间的键的情况和相对空间位置；比例模型表示分子中各原子的大小比例和相对位置，两种模型若原子大小比例不同，表示的物质不同，例如CH4和 CCl4等；结构简式需保留官能团，如CH2==CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如O2N—，不能写成NO2—；各“式”切勿张冠李戴，名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结构简式，原子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。
典例分析
例1、下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为16的磷原子：
B．的电子式：Ca2+
C．乙烯的结构简式：
D．K+的结构示意图：
D【解析】A．中子数为16的磷原子的质子数为15、质量数为31，原子符号为，故A错误；B．氯化钙是离子化合物，电子式为，故B错误；C．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，故C错误；D．钾离子的核电荷数为19，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D正确。
例2、硒(Se)可用作光敏材料、电解锰行业催化剂等，是周期表中第34号元素。已知：Na2Se2+2H+=2Na++Se+H2Se。下列有关化学用语表示错误的是
A．中子数为40的硒原子：Se B．H2Se的结构式：H—Se—H
C．Na2Se2的电子式： D．Na+的结构示意图：
C【解析】A．中子数为40的硒原子，其质子数=40+34=74，则为Se，A项正确；B．H2Se中Se的化合价为-2价，则结构式：H—Se—H，B项正确；C．Na2Se2的电子式为：，C项错误；D．钠原子失去一个电子后变为钠离子，则Na+的结构示意图：，D项正确。
例3、工业合成尿素的原理：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的碳原子：8C
B．NH3的电子式：
C．氧原子的核外电子轨道表示式：
D．CO(NH2)2的结构简式：
D【解析】A．中子数为8的碳原子表示为14C或，A错误；B．NH3的N最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，B错误；C．还差1s轨道的2个电子，C错误；D．CO(NH2)2是2个氨基与羰基碳相连，其结构简式为，D正确。
例4、和的结构均与水相似，且均能与水发生反应。已知：
①与水反应的化学方程式为；
②与水反应的化学方程式为。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．HCIO的电子式：
C．的球棍模型：
D．的结构示意图：
B【解析】A．中子数为20的氯原子为，A错误；B．HCIO的电子式为，B正确；C．的球棍模型为，C错误；D．的结构示意图为，D错误。
1．（2022·上海松江·二模）北京冬奥会首次选用CO2跨临界直冷制冰系统。下列关于CO2的说法错误的是
A．固态CO2是分子晶体 B．电子式为
C．是直线型分子 D．是非极性分子
2．（2022·云南师大附中高三阶段练习）下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的结构简式： CH2CH2
B．Cl-的结构示意图：
C．乙醇中官能团的电子式：
D．基态碘原子的简化电子排布式： [ Kr ]5s25p5
3．（2022·浙江金华·高三阶段练习）下列物质的化学成分不正确的是
A．聚乙烯： B．金刚砂：SiC
C．石膏：CaSO4•2H2O D．乳酸：
4．（2022·浙江金华·高三阶段练习）下列化学用语使用不正确的是
A．过氧化氢的电子式： B．F-的结构示意图：
C．N4分子的结构式： D．二氧化碳的比例模型：
5．（2022·辽宁·高考真题）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是
A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种
C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定
6．（2022·辽宁·高考真题）下列符号表征或说法正确的是
A．电离： B．位于元素周期表p区
C．空间结构：平面三角形 D．电子式：
7．（2021·天津静海·高三阶段练习）下列化学用语和描述均正确的是
A．空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应
B．原子价电子轨道表示式
C．比例模型为的分子可发生加成反应
D．核内质子数为117，核内中子数为174的核素可表示为：
8．（2022·山西大同·高三期末）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．H2O的空间充填模型：
B．NH4Cl的电子式：
C．N2的结构式：N=N
D．Na+的结构示意图：
9．（2022·辽宁沈阳·三模）下列化学用语使用正确的是
A．氯气的共价键电子云轮廓图：
B．基态的价层电子排布图：
C．用电子式表示的形成过程：
D．的空间填充模型：
10．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）下列关于物质的组成、分类和化学用语，表达错误的是
A．新型热电转换材料Sn-Te(Ag、Cd、Se掺杂)，属于合金
B．雾是胶体，大雾可看作是一种分散剂为水的分散系
C．Ca(OH)2的电子式：
D．四氯化碳的球棍模型：
11．（2022·上海上海·模拟预测）氯仿保存不当会产生光气：2CHCl3＋O2 → 2HCl＋2COCl2，下列相关化学用语正确的是
A．CHCl3的球棍模型： B．O原子的轨道表示式：
C．氯离子的结构示意图： D．光气的电子式：
12．（2022·上海普陀·二模）关于CH≡CH和的结构与性质，下列说法错误的是
A．CH≡CH是非极性分子 B．存在单双键交替的结构
C．两者的最简式都是CH D．CH≡CH的空间构型是直线形
13．（2022·辽宁·渤海大学附属高级中学模拟预测）反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可用于呼吸面具。下列相关微粒的说法正确的是
A．中子数为8的碳原子：C
B．X射线衍射法确定CO2分子空间结构为直线型
C．基态钠原子的电子排布图为1s22s2 2p6 3s1
D．Na2O2的电子式：
14．（2022·江苏·高考真题）少量与反应生成和。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．的空间构型为直线形
C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键
15．（2022·广东·高三阶段练习）肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是
A．NH3的电子式为 B．N2H4的结构式为
C．的结构示意图： D．NaClO中存在离子键和共价键
16．（2022·重庆八中模拟预测）下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1；NH3·H2O⇌+OH-
B．由Na和Cl形成离子键的过程：
C．除锅炉水垢前加入Na2CO3溶液预处理：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(a)+(aq)
D．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHCl35H35COOC2H5+H218O
17．（2022·河南·二模）2021年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。如在合成R—(+)苦杏仁腈时(结构中—Ph为苯基)，D—羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。下列说法错误的是
A．不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加“绿色”
B．反应物氰化氢的电子式为
C．酶发挥催化功能需要适宜的条件
D．R—(+)苦杏仁腈和S—(—)苦杏仁腈互为同分异构体
18．（2022·北京市十一学校三模）关于乙烯水化法制乙醇：，下列化学用语不正确的是
A．乙烯的电子式： B．中子数为8的氧的核素：
C．水的结构式： D．碳的原子结构示意图：
19．（2022·全国·高三专题练习）我国学者发明了一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其原理可以表示为：NaCl+CO2CO+NaClO，下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为12的钠离子：
B．NaClO的电子式：
C．CO2的比例模型：
D．CO晶体模型：
20．（2021·重庆·高三学业考试）次磷酸根()的球棍模型如题4图所示，下列说法错误的是
A．P的原子结构示意图为：
B．次磷酸根的电子式为：
C．次磷酸根的结构式为：
D．次磷酸分子式为：H3PO2
参考答案
1．B【解析】A．固态二氧化碳由CO2分子构成，因此固态CO2是分子晶体，A正确；
B．二氧化碳分子中，C和O之间应该有两对电子，正确的电子式为，B错误；
C．二氧化碳价层电子对数为2+=2，无孤电子对，分子构型为直线型，C正确；
D．二氧化碳正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确；
故答案选B。
2．B【解析】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；
B．Cl-核外有18个电子，其结构示意图为，B正确；
C．乙醇中的官能团为羟基，其电子式为，C错误；
D．基态碘原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s25p5，D错误；
故选B。
3．A【解析】A．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为，A错误；
B．金刚砂的化学式为SiC，B正确；
C．石膏的化学式为CaSO4•2H2O，C正确；
D．乳酸的结构简式为，D正确；
答案选A。
4．D【解析】A． 过氧化氢的中两个氧原子间形成一对共用电子对，电子式：，故A正确；
B． F是9号元素，有两个电子层，最外层得1个电子形成离子，F-的结构示意图：，故B正确；
C． 与白磷结构相似，N4分子的结构式：，故C正确；
D． 二氧化碳分子是直线型结构，且C原子半径大于O原子半径，则二氧化碳的比例模型为，故D错误；
故选D。
5．B【解析】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；
B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；
C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；
D．中含叠氨结构()，常温下不稳定，D正确；
故答案选B。
6．C【解析】A．是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为，A错误；
B．基态原子的价电子排布式是，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，B错误；
C．中心碳原子的价层电子对数为，故其空间结构为平面三角形，C正确；
D．是离子化合物，电子式为，D错误；
故答案选C。
7．C【解析】A．CO2过多会造成温室效应，CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；
B．该表达式违背了洪特规则，基态P原子的价电子排布式是3s23p3，轨道表示式为，故B错误；
C．为乙烯的比例模型，乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，故C正确；
D．核内质子数为117，核内中子数为174核素的质量数为117+174=291，核素Ts可表示为，故D错误；
故选：C。
8．D【解析】A． O原子半径比H的大，H2O的空间充填模型：，故A错误；
B． 氯离子的电子式要加括号，NH4Cl的电子式： ，故B错误；
C． 氮原子与氮原子形成叁键，N2的结构式：N≡N，故C错误；
D． Na+的结构示意图： ，故D正确；
故选D。
9．A【解析】A．氯气分子中含氯氯单键，Cl原子的3p轨道“头碰头”形成的电子云，其共价键电子云轮廓图：，A正确；
B．Fe的原子序数为26，核外价层电子排布为：3d64s2，基态为Fe原子失去最外层两个电子所得到的离子，所以其价层电子排布图：，B错误；
C．氯化镁形成过程中，镁原子失去两个电子分别给两个氯原子，从而形成离子键，用电子式表示为：，C错误；
D．为直线形分子，所以空间填充模型应为：，D错误；
故选A。
10．B【解析】A．新型热电转换材料Sn-Te(Ag、Cd、Se掺杂)是热、电的量导体，具有金属的形状，属于合金材料，A正确；
B．雾是胶体，大雾可看作是分散剂是空气，分散质主要是水的分散系，B错误；
C．Ca(OH)2是离子化合物，Ca2+与OH-之间以离子键结合，在阴离子OH-中H与O原子之间以共价单键结合，故Ca(OH)2的电子式：，C正确；
D．四氯化碳是由CCl4分子构成的分子晶体，分子呈四面体结构，由于原子半径：Cl＞C，所以该图示可以表示CCl4的空间结构的球棍模型，D正确；
故合理选项是B。
11．A【解析】A．CH4为四面体结构，则CHCl3也应为四面体结构，原子半径Cl＞C＞H，所以CHCl3的球棍模型为，A正确；
B．O原子的电子排布式为1s22s22p4，则2p轨道容纳4个电子，其中有2个轨道各容纳1个电子，但自旋方向应相同，轨道表示式：，B不正确；
C．氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，则结构示意图为，C不正确；
D．光气的化学式为COCl2，电子式为，D不正确；
故选A。
12．B【解析】A．乙炔分子结构对称，正负电荷重合，为非极性分子，A正确；
B．苯中不存在碳碳双键，B错误；
C．二者最简式都为CH，C正确；
D．乙炔为直线形分子，D正确；
故选B。
13．B【解析】A．中A为质量数=中子数+质子数，Z为质子数。则中子数为8的碳原子为，A项错误；
B．CO2中C为sp杂化，分子立体构型为直线型，B项正确；
C．基态钠原子的电子排布式为1s22s2 2p6 3s1，C项错误；
D．Na2O2为离子化合物，其电子式为，D项错误；
故选B。
14．C【解析】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误；
B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；
C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确；
D．中O和H之间是共价键，D错误；
故选C。
15．A【解析】A．NH3的电子式为，A项错误；
B．N的原子序数为7，最外层电子数为5，则N2H4的结构式为，B项正确；
C．氯原子的原子序数为17，最外层电子数为7容易得到1个电子变为稳定结构，则的结构示意图：，C项正确；
D．NaClO可电离出和，则NaClO为离子化合物，存在离子键和共价键，D项正确；
答案选A。
16．D【解析】A中根据溶液中的氢氧根离子的浓度判断是否发生完全电离，根据电离程度判断碱性；B中根据电子式进行书写离子化合物的形成过程；C中根据沉淀转化原理进行判断；D中根据酯化反应的反应机理，判断反应方程式。
A．氨水中一水合氨是一元碱，根据pH=11.1，氢氧根离子浓度约是0.001mol/L，说明一水合氨属于弱碱，故电离方程式正确；故A正确；
B．根据氯化钠的形成过程，利用电子式表示其形成过程，故B正确；
C．硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，根据沉淀转化，书写化学方程式，故C正确；
D．酯化反应的原理为“酸脱羟基醇脱氢”，生成物应为C17H35COl8OC2H5和H2O，故D不正确；
故选答案D。
17．B【解析】A．不对称有机催化剂在使用时可以对产物有更好的选择性，从而制取更多的目标产物，可以使合成更加“绿色”，减少副产物的产生，A正确；
B．反应物氰化氢HCN分子中C原子与H原子形成1个共价键，与N原子形成3个共价键，从而使物质分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为，B错误；
C．酶是具有生物活性的蛋白质，其只有在一定温度及酸碱性环境中才能最大程度发挥其催化活性，因此酶发挥其催化功能需要适宜的条件，C正确；
D．R—(+)苦杏仁腈和S—(—)苦杏仁腈分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，D正确；
故合理选项是B。
18．A【解析】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，电子式为，故A错误；
B．中子数为8的氧的核素质量数为16，表示为，故B正确；
C．水分子中含有2个O-H键，结构式为，故C正确；
D．碳的原子核外有6个电子，结构示意图为，故D正确；
选A。
19．B【解析】A．对于一种核素构成的微粒，元素符号左上角的数字表示质量数，所以中子数为12的钠离子应表示为：，A不正确；
B．NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，且Cl与O原子间形成1对共用电子对，其电子式为 ，B正确；
C．CO2分子呈直线形结构，但C原子半径比O原子大，比例模型为：，C不正确；
D．固体CO为分子晶体，为CO2的共价晶体模型，D不正确；
故选B。
20．B【解析】A．P是15号元素，质子数为15，核外电子数为15，原子结构示意图为： ，A正确；
B．次磷酸根中其中一个O与P原子共用2对电子对，正确的电子式为： ，B错误；
C．由次磷酸根()的球棍模型，可得次磷酸根的结构式为： ，C正确；
D．次磷酸根为，次磷酸为一元弱酸，则次磷酸分子式为：H3PO2，D正确；
故选：B。
易错点1 化学用语
易错题【01】常考化学用语
结构示意图
S2－： Al3＋：
电子排布式
S：1s22s22p63s23p4
价电子排布式
S：3s23p4
简化电子排布式
S：[Ne]3s23p4
电子排布图(或轨道表示式)
S：
电子式
Na2O2：Na＋[]2－Na＋ H2O：HH
球棍模型
甲烷： 乙烯：
比例模型
甲烷： 乙烯：
结构式
CO2：O=C=O HClO：H－O－Cl
结构简式
乙烯：CH2=CH2 乙酸：CH3COOH
分子式
臭氧：O3
化学式
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
最简式
烯烃和环烷烃：CH2
易错题【02】电子式的书写
1.原子的电子式：将原子的所有最外层电子数在元素符号的周围标出，例如：氢原子( )、钠原子()、镁原子( )、铝原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()、氩原子()。
2.离子的电子式：
（1）阴离子：在书写阴离子的电子式时，须在阴离子符号的周围标出其最外层的8个电子(H－为2个电子)，外加方括号，再在括号外的右上角注明阴离子所带的电荷数，例如S2－的电子式为[ ]2－ ，OH－的电子式为。
（2）阳离子：对于简单阳离子，其电子式即为阳离子符号，如钠离子Na＋、镁离子Mg2＋等，对于带正电荷的原子团，书写方法与阴离子类似，区别在于在方括号右上角标上阳离子所带的正电荷数，如NH4＋电子式为。
3.离子化合物的电子式：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起，对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写，如CaCl2的电子式应为。
4.共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，例如：。
5.共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边，例如：。
易错题【03】化学用语常见错误
（1）结构简式需保留官能团，如CH2===CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如—NO2，不能写成—O2N。
（2）各“式”切勿张冠李戴：名称还是化学式、分子式还是实验式、结构式还是结构简式、原子还是离子结构示意图、化学方程式还是离子方程式等。
（3）化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意“↑”“↓”“”“===”“―→”符号的使用。
（4）化学专用名词书写错误。如“铵盐”写成“氨盐”，“油脂”写成“油酯”，“酯化”写成“脂化”，“苯”写成“笨”，“硝化”写成“消化”等。
（5）电子式书写错误：书写化合物的电子式时要切实注意明确离子化合物还是共价化合物；切勿漏掉未成键电子对；理清原子的排列顺序，如H。
（6）混淆物质组成的几种表达方法：任何纯净物均有化学式，只有由分子组成的物质才有分子式，SiO2、NaCl属化学式，P4、C2H4是分子式；球棍模型表示有机分子中各原子之间的键的情况和相对空间位置；比例模型表示分子中各原子的大小比例和相对位置，两种模型若原子大小比例不同，表示的物质不同，例如CH4和 CCl4等；结构简式需保留官能团，如CH2==CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如O2N—，不能写成NO2—；各“式”切勿张冠李戴，名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结构简式，原子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。
典例分析
例1、下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为16的磷原子：
B．的电子式：Ca2+
C．乙烯的结构简式：
D．K+的结构示意图：
D【解析】A．中子数为16的磷原子的质子数为15、质量数为31，原子符号为，故A错误；B．氯化钙是离子化合物，电子式为，故B错误；C．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，故C错误；D．钾离子的核电荷数为19，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D正确。
例2、硒(Se)可用作光敏材料、电解锰行业催化剂等，是周期表中第34号元素。已知：Na2Se2+2H+=2Na++Se+H2Se。下列有关化学用语表示错误的是
A．中子数为40的硒原子：Se B．H2Se的结构式：H—Se—H
C．Na2Se2的电子式： D．Na+的结构示意图：
C【解析】A．中子数为40的硒原子，其质子数=40+34=74，则为Se，A项正确；B．H2Se中Se的化合价为-2价，则结构式：H—Se—H，B项正确；C．Na2Se2的电子式为：，C项错误；D．钠原子失去一个电子后变为钠离子，则Na+的结构示意图：，D项正确。
例3、工业合成尿素的原理：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的碳原子：8C
B．NH3的电子式：
C．氧原子的核外电子轨道表示式：
D．CO(NH2)2的结构简式：
D【解析】A．中子数为8的碳原子表示为14C或，A错误；B．NH3的N最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，B错误；C．还差1s轨道的2个电子，C错误；D．CO(NH2)2是2个氨基与羰基碳相连，其结构简式为，D正确。
例4、和的结构均与水相似，且均能与水发生反应。已知：
①与水反应的化学方程式为；
②与水反应的化学方程式为。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．HCIO的电子式：
C．的球棍模型：
D．的结构示意图：
B【解析】A．中子数为20的氯原子为，A错误；B．HCIO的电子式为，B正确；C．的球棍模型为，C错误；D．的结构示意图为，D错误。
1．（2022·上海松江·二模）北京冬奥会首次选用CO2跨临界直冷制冰系统。下列关于CO2的说法错误的是
A．固态CO2是分子晶体 B．电子式为
C．是直线型分子 D．是非极性分子
2．（2022·云南师大附中高三阶段练习）下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的结构简式： CH2CH2
B．Cl-的结构示意图：
C．乙醇中官能团的电子式：
D．基态碘原子的简化电子排布式： [ Kr ]5s25p5
3．（2022·浙江金华·高三阶段练习）下列物质的化学成分不正确的是
A．聚乙烯： B．金刚砂：SiC
C．石膏：CaSO4•2H2O D．乳酸：
4．（2022·浙江金华·高三阶段练习）下列化学用语使用不正确的是
A．过氧化氢的电子式： B．F-的结构示意图：
C．N4分子的结构式： D．二氧化碳的比例模型：
5．（2022·辽宁·高考真题）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是
A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种
C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定
6．（2022·辽宁·高考真题）下列符号表征或说法正确的是
A．电离： B．位于元素周期表p区
C．空间结构：平面三角形 D．电子式：
7．（2021·天津静海·高三阶段练习）下列化学用语和描述均正确的是
A．空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应
B．原子价电子轨道表示式
C．比例模型为的分子可发生加成反应
D．核内质子数为117，核内中子数为174的核素可表示为：
8．（2022·山西大同·高三期末）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．H2O的空间充填模型：
B．NH4Cl的电子式：
C．N2的结构式：N=N
D．Na+的结构示意图：
9．（2022·辽宁沈阳·三模）下列化学用语使用正确的是
A．氯气的共价键电子云轮廓图：
B．基态的价层电子排布图：
C．用电子式表示的形成过程：
D．的空间填充模型：
10．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）下列关于物质的组成、分类和化学用语，表达错误的是
A．新型热电转换材料Sn-Te(Ag、Cd、Se掺杂)，属于合金
B．雾是胶体，大雾可看作是一种分散剂为水的分散系
C．Ca(OH)2的电子式：
D．四氯化碳的球棍模型：
11．（2022·上海上海·模拟预测）氯仿保存不当会产生光气：2CHCl3＋O2 → 2HCl＋2COCl2，下列相关化学用语正确的是
A．CHCl3的球棍模型： B．O原子的轨道表示式：
C．氯离子的结构示意图： D．光气的电子式：
12．（2022·上海普陀·二模）关于CH≡CH和的结构与性质，下列说法错误的是
A．CH≡CH是非极性分子 B．存在单双键交替的结构
C．两者的最简式都是CH D．CH≡CH的空间构型是直线形
13．（2022·辽宁·渤海大学附属高级中学模拟预测）反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可用于呼吸面具。下列相关微粒的说法正确的是
A．中子数为8的碳原子：C
B．X射线衍射法确定CO2分子空间结构为直线型
C．基态钠原子的电子排布图为1s22s2 2p6 3s1
D．Na2O2的电子式：
14．（2022·江苏·高考真题）少量与反应生成和。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．的空间构型为直线形
C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键
15．（2022·广东·高三阶段练习）肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是
A．NH3的电子式为 B．N2H4的结构式为
C．的结构示意图： D．NaClO中存在离子键和共价键
16．（2022·重庆八中模拟预测）下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1；NH3·H2O⇌+OH-
B．由Na和Cl形成离子键的过程：
C．除锅炉水垢前加入Na2CO3溶液预处理：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(a)+(aq)
D．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHCl35H35COOC2H5+H218O
17．（2022·河南·二模）2021年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。如在合成R—(+)苦杏仁腈时(结构中—Ph为苯基)，D—羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。下列说法错误的是
A．不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加“绿色”
B．反应物氰化氢的电子式为
C．酶发挥催化功能需要适宜的条件
D．R—(+)苦杏仁腈和S—(—)苦杏仁腈互为同分异构体
18．（2022·北京市十一学校三模）关于乙烯水化法制乙醇：，下列化学用语不正确的是
A．乙烯的电子式： B．中子数为8的氧的核素：
C．水的结构式： D．碳的原子结构示意图：
19．（2022·全国·高三专题练习）我国学者发明了一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其原理可以表示为：NaCl+CO2CO+NaClO，下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为12的钠离子：
B．NaClO的电子式：
C．CO2的比例模型：
D．CO晶体模型：
20．（2021·重庆·高三学业考试）次磷酸根()的球棍模型如题4图所示，下列说法错误的是
A．P的原子结构示意图为：
B．次磷酸根的电子式为：
C．次磷酸根的结构式为：
D．次磷酸分子式为：H3PO2
参考答案
1．B【解析】A．固态二氧化碳由CO2分子构成，因此固态CO2是分子晶体，A正确；
B．二氧化碳分子中，C和O之间应该有两对电子，正确的电子式为，B错误；
C．二氧化碳价层电子对数为2+=2，无孤电子对，分子构型为直线型，C正确；
D．二氧化碳正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确；
故答案选B。
2．B【解析】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；
B．Cl-核外有18个电子，其结构示意图为，B正确；
C．乙醇中的官能团为羟基，其电子式为，C错误；
D．基态碘原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s25p5，D错误；
故选B。
3．A【解析】A．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为，A错误；
B．金刚砂的化学式为SiC，B正确；
C．石膏的化学式为CaSO4•2H2O，C正确；
D．乳酸的结构简式为，D正确；
答案选A。
4．D【解析】A． 过氧化氢的中两个氧原子间形成一对共用电子对，电子式：，故A正确；
B． F是9号元素，有两个电子层，最外层得1个电子形成离子，F-的结构示意图：，故B正确；
C． 与白磷结构相似，N4分子的结构式：，故C正确；
D． 二氧化碳分子是直线型结构，且C原子半径大于O原子半径，则二氧化碳的比例模型为，故D错误；
故选D。
5．B【解析】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；
B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；
C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；
D．中含叠氨结构()，常温下不稳定，D正确；
故答案选B。
6．C【解析】A．是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为，A错误；
B．基态原子的价电子排布式是，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，B错误；
C．中心碳原子的价层电子对数为，故其空间结构为平面三角形，C正确；
D．是离子化合物，电子式为，D错误；
故答案选C。
7．C【解析】A．CO2过多会造成温室效应，CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；
B．该表达式违背了洪特规则，基态P原子的价电子排布式是3s23p3，轨道表示式为，故B错误；
C．为乙烯的比例模型，乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，故C正确；
D．核内质子数为117，核内中子数为174核素的质量数为117+174=291，核素Ts可表示为，故D错误；
故选：C。
8．D【解析】A． O原子半径比H的大，H2O的空间充填模型：，故A错误；
B． 氯离子的电子式要加括号，NH4Cl的电子式： ，故B错误；
C． 氮原子与氮原子形成叁键，N2的结构式：N≡N，故C错误；
D． Na+的结构示意图： ，故D正确；
故选D。
9．A【解析】A．氯气分子中含氯氯单键，Cl原子的3p轨道“头碰头”形成的电子云，其共价键电子云轮廓图：，A正确；
B．Fe的原子序数为26，核外价层电子排布为：3d64s2，基态为Fe原子失去最外层两个电子所得到的离子，所以其价层电子排布图：，B错误；
C．氯化镁形成过程中，镁原子失去两个电子分别给两个氯原子，从而形成离子键，用电子式表示为：，C错误；
D．为直线形分子，所以空间填充模型应为：，D错误；
故选A。
10．B【解析】A．新型热电转换材料Sn-Te(Ag、Cd、Se掺杂)是热、电的量导体，具有金属的形状，属于合金材料，A正确；
B．雾是胶体，大雾可看作是分散剂是空气，分散质主要是水的分散系，B错误；
C．Ca(OH)2是离子化合物，Ca2+与OH-之间以离子键结合，在阴离子OH-中H与O原子之间以共价单键结合，故Ca(OH)2的电子式：，C正确；
D．四氯化碳是由CCl4分子构成的分子晶体，分子呈四面体结构，由于原子半径：Cl＞C，所以该图示可以表示CCl4的空间结构的球棍模型，D正确；
故合理选项是B。
11．A【解析】A．CH4为四面体结构，则CHCl3也应为四面体结构，原子半径Cl＞C＞H，所以CHCl3的球棍模型为，A正确；
B．O原子的电子排布式为1s22s22p4，则2p轨道容纳4个电子，其中有2个轨道各容纳1个电子，但自旋方向应相同，轨道表示式：，B不正确；
C．氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，则结构示意图为，C不正确；
D．光气的化学式为COCl2，电子式为，D不正确；
故选A。
12．B【解析】A．乙炔分子结构对称，正负电荷重合，为非极性分子，A正确；
B．苯中不存在碳碳双键，B错误；
C．二者最简式都为CH，C正确；
D．乙炔为直线形分子，D正确；
故选B。
13．B【解析】A．中A为质量数=中子数+质子数，Z为质子数。则中子数为8的碳原子为，A项错误；
B．CO2中C为sp杂化，分子立体构型为直线型，B项正确；
C．基态钠原子的电子排布式为1s22s2 2p6 3s1，C项错误；
D．Na2O2为离子化合物，其电子式为，D项错误；
故选B。
14．C【解析】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误；
B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；
C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确；
D．中O和H之间是共价键，D错误；
故选C。
15．A【解析】A．NH3的电子式为，A项错误；
B．N的原子序数为7，最外层电子数为5，则N2H4的结构式为，B项正确；
C．氯原子的原子序数为17，最外层电子数为7容易得到1个电子变为稳定结构，则的结构示意图：，C项正确；
D．NaClO可电离出和，则NaClO为离子化合物，存在离子键和共价键，D项正确；
答案选A。
16．D【解析】A中根据溶液中的氢氧根离子的浓度判断是否发生完全电离，根据电离程度判断碱性；B中根据电子式进行书写离子化合物的形成过程；C中根据沉淀转化原理进行判断；D中根据酯化反应的反应机理，判断反应方程式。
A．氨水中一水合氨是一元碱，根据pH=11.1，氢氧根离子浓度约是0.001mol/L，说明一水合氨属于弱碱，故电离方程式正确；故A正确；
B．根据氯化钠的形成过程，利用电子式表示其形成过程，故B正确；
C．硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，根据沉淀转化，书写化学方程式，故C正确；
D．酯化反应的原理为“酸脱羟基醇脱氢”，生成物应为C17H35COl8OC2H5和H2O，故D不正确；
故选答案D。
17．B【解析】A．不对称有机催化剂在使用时可以对产物有更好的选择性，从而制取更多的目标产物，可以使合成更加“绿色”，减少副产物的产生，A正确；
B．反应物氰化氢HCN分子中C原子与H原子形成1个共价键，与N原子形成3个共价键，从而使物质分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为，B错误；
C．酶是具有生物活性的蛋白质，其只有在一定温度及酸碱性环境中才能最大程度发挥其催化活性，因此酶发挥其催化功能需要适宜的条件，C正确；
D．R—(+)苦杏仁腈和S—(—)苦杏仁腈分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，D正确；
故合理选项是B。
18．A【解析】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，电子式为，故A错误；
B．中子数为8的氧的核素质量数为16，表示为，故B正确；
C．水分子中含有2个O-H键，结构式为，故C正确；
D．碳的原子核外有6个电子，结构示意图为，故D正确；
选A。
19．B【解析】A．对于一种核素构成的微粒，元素符号左上角的数字表示质量数，所以中子数为12的钠离子应表示为：，A不正确；
B．NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，且Cl与O原子间形成1对共用电子对，其电子式为 ，B正确；
C．CO2分子呈直线形结构，但C原子半径比O原子大，比例模型为：，C不正确；
D．固体CO为分子晶体，为CO2的共价晶体模型，D不正确；
故选B。
20．B【解析】A．P是15号元素，质子数为15，核外电子数为15，原子结构示意图为： ，A正确；
B．次磷酸根中其中一个O与P原子共用2对电子对，正确的电子式为： ，B错误；
C．由次磷酸根()的球棍模型，可得次磷酸根的结构式为： ，C正确；
D．次磷酸根为，次磷酸为一元弱酸，则次磷酸分子式为：H3PO2，D正确；
故选：B。
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