黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)

黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

2．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极反应为2H2＋4OH－－4e－=4H2O，下列叙述不正确的是（      ）

A．H2在负极发生氧化反应 B．燃料电池的能量转化率可达100%

C．是一种高效、环保的发电装置 D．供电时的总反应为2H2＋O2=2H2O

3．下列各组中，每种电解质溶液电解时（惰性电极）只生成氢气和氧气的是

A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4

C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

4．用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是(　　)

A．电解过程中阴极质量不断增加

B．电解过程中溶液的pH不断降低

C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D．电解后两极产生的气体体积比为2∶1

5．下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（    ）

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑

6．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

7．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀，已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：

下列论述错误的是（      ）A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶解度不相同

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度相同

8．下列有关水的叙述正确的是(　　)

A．水是一种非电解质

B．纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低

C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

D．25℃时浓度相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

9．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

10．在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为

A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1

11．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是

A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④①③⑤ D．②④③①⑤

12．某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列叙述不正确的是（         ）

A．在NaHA溶液中一定是：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．在Na2A溶液中一定是：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．在NaHA溶液中一定是：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

D．在H2A溶液中一定是：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

13．已知在的饱和溶液中，，，则的为

A． B． C． D．

14．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．v(D)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1

C．v(B)＝0.9 mol·L－1·s－1 D．v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1

15．下列关于碰撞的说法正确的是

A．活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞

B．发生有效碰撞的分子必为活化分子

C．反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂

D．反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞

16．下列说法不正确的是

A．使用催化剂，可以加快反应速率

B．可逆反应A(g)⇌B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大

C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大

D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

17．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

A． B．

C． D．

18．下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（ ）

①A、B、C的百分含量相等；

②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；

③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；

④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；

⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；

⑥A、B、C分子数之比为2：1：2．

A．除④外 B．除②⑥外 C．②④⑤ D．③⑤

19．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是

A．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与容器底部接触

C．用50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液与50mL0.50mol·L-1的盐酸反应，测得的反应热数值偏大

D．在测定中和反应反应热的实验中需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

20．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ

二、实验题

21．为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为_______(填字母)。

A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液

B．放出NaOH溶液进行滴定

C．调节起始读数

D．查漏，再水洗2～3遍

(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视_______。

(3)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)=_______。

(5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：

A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；

B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则_______。

三、填空题

22．如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

(1)甲电池的总反应化学方程式是_______。

(2)在铜的电解精炼过程中，图中c电极的材料是_______(填“精炼的铜”或“纯铜板”)；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是_______。

(3)如果要在铁制品上镀镍(二价金属)，则e电极的材料是_______(填“铁制品”或“镍块”)。

(4)若e电极的质量变化118g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为_______。

23．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入电解质A溶液中组成原电池，如图所示：

(1)若A为稀盐酸，则Al片作_______极，该电极的电极反应式为_______。

(2)若A为NaOH，则Al片作_______极，该电极的电极反应式为_______。

(3)若A为稀HNO3，则Cu片作_______极。

四、原理综合题

24．氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H﹣H键、N﹣H键、N≡N键的键能分别是436kJ·mol-1、391kJ·mol-1、946kJ·mol-1。

(1)写出合成氨的热反应方程式：_______。

(2)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_______。

(3)温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则该反应的平衡常数为_______。

(4)已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c(N2)=1mol·L-1，c(H2)=3mol·L-1，c(NH3)=2mol·L-1。此刻可逆反应_______。

A．向正方向进行　　　B．向逆方向进行　　　C．处于平衡状态

参考答案：

1．A

2．B

3．C

4．D

5．D

6．C

7．D

8．D

9．A

10．C

11．C

12．A

13．A

14．B

15．B

16．C

17．D

18．D

19．A

20．B

21．(1)DACB

(2)锥形瓶中溶液颜色的变化

(3)26.10

(4)0.105mol·L-1

(5)     偏大     偏大

22．(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

(2)     精炼的铜     Au、Ag

(3)镍块

(4)44.8L

23．(1)     负     Al-3e-=Al3+

(2)     负     Al+4OH--3e-=+2H2O

(3)正

24．(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH=﹣92kJ·mol-1

(2)     加压     t2～t3

(3)

(4)B