江西省九江市五校2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题(含答案)

这是一份江西省九江市五校2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，工业流程题，实验题，有机推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
江西省九江市五校2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．天然气只能用作清洁燃料 B．工业上常用液氨作制冷剂C．纤维素是人类基本营养物质 D．油脂是高分子化合物2．2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳采用了轻质耐高温碳纤维材料。这种材料属于A．黑色金属材料 B．有机合成材料C．传统硅酸盐材料 D．新型无机非金属材料3．下列有关化学用语表示不正确的是A．氯离子的结构示意图： B．质子数为6、中子数为8的核素：C．的分子结构模型： D．的电子式：4．下列关于SO2的说法正确的是A．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．将SO2通入H2S溶液中，产生黄色沉淀，说明SO2具有氧化性C． SO2和HClO都可以使品红溶液褪色，二者的漂白原理相同D． SO2和CO2两种气体可以用澄清石灰水来鉴别5．下列实验操作能达到实验目的的是A．分离酒精和水 B．加热饱和溶液制备C．用稀硫酸吸收氨气 D．收集一氧化氮6．下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．实验室制备时需加入少量铁粉：B．铜片与稀反应生成气体：C．将铜丝插入浓硫酸中：D．切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗：7．自然界中臭氧形成反应3O2(g) → 2O3(g)＋Q的能量变化如如图所示。下列说法中错误的是A．2O3→3O2为放热反应 B．氧气比臭氧稳定C．反应物的能量低于生成物 D．总反应的 Q=E3-E18．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，其焰色试验呈黄色，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A．E可以是金属也可以是非金属B．C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集C．B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D．实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取9．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2 CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是A．升高温度能减慢该反应的速率B．钌催化剂能加快该反应的速率C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH410．在强碱性溶液中主要以形式存在。燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为。提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。下列说法错误的是A．Al极发生氧化反应B．电流由Pt极经负载流向Al极C．放电时，向Al极迁移D．若正极生成，电路经过2.4mol电子，电池效率为60%11．下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”都正确的是选项实验操作现象实验结论A将乙烯通入酸性溶液中溶液褪色乙烯和酸性发生了加成反应B少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变成白色浓硫酸具有脱水性C向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液无银镜产生蔗糖没有发生水解D向某溶液中加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝该溶液中存在 A．A B．B C．C D．D 二、多选题12．莽草酸可用于合成药物达菲，莽草酸的结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为 B．分子中的含氧官能团有羟基、碳碳双键、羧基C．可发生加成和取代反应 D．莽草酸属于芳香族化合物13．某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列有关说法正确的是A．试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸B．使用饱和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质C．可用过滤的方法分离出乙酸乙酯D．装置b比装置a原料损失的少14．在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是A．a点：正反应速率小于逆反应速率B．b点：净反应速率等于零C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为60% 三、工业流程题15．工业烟气的主要成分有：空气、固体颗粒物、CO2、SO2，可能含有SO3。工业上使用“钠钙双碱法：先钠(NaOH)后钙[Ca(OH)2]”净化工业烟气，简化流程如图：(1)在“脱硫除尘”中，SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。(2)操作1、2的名称为_______。(3)实验测得操作1得到的“吸收后液”中主要含有Na2SO3 (还有少量NaOH、Na2SO4和Na2CO3)。①请写出Na2SO3的电离方程式_______。②能否确定Na2SO4一定来自于反应2Na2SO3+O2=2Na2SO4，理由是_______。③确定“吸收后液”含有SO的实验操作是_______。(4)双碱法脱硫过程中可循环利用的物质为_______。(5)净化10m3烟气，SO2浓度为2560mg/m3，则“再生”时，理论上至少需Ca(OH)2_______mol。(已知：最后生成的固体副产品为CaSO4) 四、实验题16．硝酸是中学常见的试剂，广泛应用于化学实验。实验Ⅰ：探究元素性质递变规律。某小组选择硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，证明N、C、Si的非金属性依次减弱。(1)B中试剂是_______。(2)写出A中离子方程式：_______。(3)C中可能的实验现象是_______，由此证明碳的非金属性比硅强。(4)有同学采用替代试剂的方法，利用上述装置证明氯的非金属性比硫强，他选择的试剂是盐酸、亚硫酸钠粉末、品红溶液，他不能达到实验目的，原因是_______。实验Ⅱ：探究铜与硝酸反应速率。小组乙设计如下方案：实验2g铜10mL硝酸温度/℃铜完全溶解的时间/min①铜片2mol/L20a②铜片4mol/L20b③铜粉4mol/L20c④铜片4mol/L40d (5)实验测得b<a，可以得出实验结论是_______。(6)设计实验②和④的目的是_______。上述实验方案，不能探究_______(填字母)对铜和硝酸反应速率的影响。A．温度     B．浓度     C．接触面     D．催化剂 五、有机推断题17．F是一种皮革处理剂，一种合成F的流程如下：回答下列问题：(1)E所含官能团名称是_______。(2)A和C互为_______(填“同系物”或“同分异构体”，下同)；C与互为_______。(3)有机物B的名称是_______；有机物D的结构简式为_______。(4)A和无机物X合成有机物B的反应类型是_______。(5)写出的化学方程式：_______。(6)E不具有下列性质的是_______(填字母)。a．能使溴水褪色     b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色     c．在常温下能与H2反应 六、原理综合题18．合成氨反应为。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。时间/h01.03.00t10.8  t2 2.1  (1)时，_______mol/L。(2)内，以的浓度变化表示反应的平均速率：_______。(3)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A．消耗的同时消耗 B．容器中的压强不随时间变化C．混合气体的密度不随时间变化 D．(4)已知合成氨反应中，随温度升高氨的产率会下降。在实际生产中，选定的温度为，为避免产率太低，反应的温度不宜过高，但温度也不宜过低，原因是_______。除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极a为_______极(填“正”或“负”)，该电极的电极反应式为_______。(5)合成氨反应可能的微观历程如图所示：吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅲ可以表示为，则过程Ⅱ可以表示为_______。
参考答案：1．B2．D3．D4．B5．C6．A7．D8．D9．B10．D11．D12．AC13．AD14．AD15．(1)SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O(2)过滤(3)     Na2SO3=2Na++ SO     不能，三氧化硫与氢氧化钠反应也可生成硫酸钠     取少量吸收后液于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则有SO(4)NaOH(5)0.4 16．(1)饱和溶液(2)(3)产生白色沉淀(4)HCl、不是对应的最高价氧化物对应的水化物(5)其他条件相同，增大反应物浓度，铜和硝酸反应速率加快(6)     探究温度对铜和硝酸反应速率的影响     D 17．(1)碳碳双键、酯基(2)     同系物     同分异构体(3)     乙醇     CH2=CHCOOH(4)加成反应(5) (6)c 18．(1)0.4(2)(3)B(4)     温度太低反应速率太慢，经济效益低     正     (5)