微专题　溶解度曲线的意义及其应用 同步练习2021-2022 鲁教版 化学九年级 全一册

微专题　溶解度曲线的意义及其应用

1．KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(D)

A．0～60 ℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大

B．60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出

C．20 ℃，100 g水中最多能溶解 31.6 g KNO3

D．60 ℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液

解析:考查溶解度曲线。由图可知，曲线随着温度的升高而上升，故KNO3的溶解度随温度升高而增大，A 正确；因KNO3的溶解度随温度的降低而减小，故将饱和的KNO3溶液从60℃降温至 20℃时，溶解的溶质质量减少，有晶体析出，B正确；20℃时，KNO3的溶解度为31.6 g，所以100 g水最多能够溶解31.6 g的KNO3，C正确；60℃时，KNO3 的溶解度为110 g，则100 g水最多能溶解110 g KNO3，其饱和溶液的质量分数最大为×100%≈52.4%，所以 60℃时，不可能配制出60%的KNO3溶液，D 错误。

2．(2020·淄博期末)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是(D)

A．甲物质的溶解度大于乙

B．20 ℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小

C．60 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%

D．将60 ℃时甲、乙的饱和溶液降温至t ℃，溶液的溶质质量分数甲＞乙

解析:没有指明温度，A错误；20 ℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙大，B错误；60 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数＝＝20%，C错误；将60 ℃时甲、乙的饱和溶液降温至t ℃，溶液的溶质质量分数甲＞乙，因为乙的质量分数不变，还是小于甲，D正确。

3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是(C)

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B．①②两溶液均变为不饱和溶液

C．①溶液质量增加，②溶液质量减少

D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

解析:在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；①②两溶液的试管底部有固体剩余，均为饱和溶液，故B错误；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度，①试管中溶液质量增加，②试管中溶液质量减少，故C正确；溶液的温度不能确定，溶解度不能确定，所以①溶液中溶质的质量分数不一定大于②溶液，故D错误。

4．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)t1 ℃，a的溶解度__＝__c的溶解度(填“>”“＝”或“<”)。

(2)t2 ℃时，将30 g a物质放入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是__1∶2__。

(3)保持t2 ℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是__加溶质b(或恒温蒸发水分)__。

(4)现将t2 ℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为__b>a>c__。

解析:(1)由图可知t1 ℃时，a的溶解度和c的溶解度相等；(2)t2 ℃时，a的溶解度为50 g，意味着t2 ℃时100 g水中最多溶解50 g的a，则50 g水中最多溶解25 g的a，将30 g a物质放入50 g水中充分溶解，所得溶液溶质质量为25 g，溶液中溶质与溶剂质量比是1∶2；(3)温度保持t2 ℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，可以加溶质b或恒温蒸发水分；(4)现将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，a和b的溶解度都降低，其中a降得更低，所以其饱和溶液的溶质的质量分数也更低，c的溶解度虽然升高，但是没有溶质补充进来，所以溶液的溶质的质量分数保持不变，仍然比a和b的溶液的溶质的质量分数小，所以b>a>c。