苏教版高中化学必修第二册专题9金属与人类文明课时PPT课件

这是一份苏教版高中化学必修第二册专题9金属与人类文明课时PPT课件，文件包含专题整合pptx、第三单元金属材料的性能及应用pptx、第1课时反应的合理选择pptx、第一单元金属的冶炼方法pptx、第2课时反应条件的控制pptx等5份课件配套教学资源，其中PPT共177页， 欢迎下载使用。

专题整合知识网络构建重点难点提升知识网络构建重点难点提升一、金属的冶炼1.常用方法2.其他方法[典例1] 下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是(　　)解析:一般用电解熔融NaCl的方法来制取钠,而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2。答案:D[跟踪训练1] 下列有关金属的工业制法正确的是(　 　)A.制钛:用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B.炼铁:用CO在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠:以海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D.炼铜:电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9%的铜B二、铝热反应1.铝热反应的引燃剂为镁条,助燃剂为氯酸钾。2.铝热剂为混合物,是由铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等)粉末组成的。3.铝热反应的实质是铝为还原剂,金属氧化物为氧化剂,铝将金属阳离子还原为金属单质,为置换反应。4.铝热反应具有剧烈燃烧、放出大量的热、新生成的液态金属单质易与Al2O3(固态)分离等特点。[典例2] 下列关于铝热反应的说法错误的是(　　)A.铝热反应中的还原剂是铝粉B.铝热剂是纯净物C.铝与Fe2O3可组成铝热剂D.铝热反应是放热反应解析:Al和Fe2O3可组成铝热剂,铝热剂属于混合物,其中铝作还原剂,铝热反应是放热反应。答案:B[跟踪训练2] 通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂,下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是(　 　)A.MgO B.Fe3O4C.MnO2 D.V2O5解析:铝能还原比铝活动性弱的金属的氧化物。若是比铝活动性强的金属,其氧化物不能被还原。A三、Fe3+与Fe2+相互转化时离子种类的判断依据氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,还原性Fe2+Fe2+>Br-,亚铁盐在溶液中遇到强氧化剂(如氯气、硝酸、酸性高锰酸钾溶液、溴水、过氧化氢等)时,一般能被氧化成铁盐。2.Fe3+具有较强的氧化性,可跟Fe、Cu、SO2、H2S和HI等还原性物质反应,还原产物为Fe2+。[典例4] 某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题。(1)分别取一定量的氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是　 。 解析:(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止氯化亚铁被氧化。答案:(1)防止Fe2+被氧化[典例4] 某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题。(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入 1滴 KSCN溶液,溶液变血红色,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为　 。[典例4] 某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变血红色,煤油的作用是　 。 解析:(3)煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气接触,排除氧气对实验的影响。答案:(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)[典例4] 某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题。(4)丙同学取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液,振荡混合。取2 mL此溶液于试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色。写出发生反应的离子方程式:  　。 [典例4] 某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式:  　。 [跟踪训练4] 某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用,准备采用下列步骤:(1)写出加入过量①时FeCl3溶液发生反应的离子方程式:　 。 [跟踪训练4] 某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用,准备采用下列步骤:(2)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称为　　　　　　　　,反应的离子方程式为　  　。 [跟踪训练4] 某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用,准备采用下列步骤:(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中,此过程的现象:  ,此转化的化学方程式:  　。 [跟踪训练4] 某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用,准备采用下列步骤:(4)通入⑥发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　。通入⑥的反应还可以改用加入过氧化氢和稀盐酸的方法,则发生反应的离子方程式:　 　 　　。 五、无机框图推断题的解题思维流程答案:B[跟踪训练5] 如图所示物质的转化关系中,A是一种固体单质,E是一种白色沉淀。请回答下列问题:(1)B的化学式是　　　　　　　　,目前B已被用作　　　　　　　　的主要原料。 (2)B和a溶液反应的离子方程式是  　。 (3)A和a溶液反应的离子方程式是  　。 (4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是  　。 解析:C与过量的盐酸反应生成白色沉淀E,则E可能是硅酸或氯化银,若E是氯化银,则C是硝酸银,A为银,则根据已有知识,银可以与硝酸反应生成硝酸银,而银与硝酸反应能生成三种产物,不符合框图中物质间的转化关系。则E只能为硅酸,则C为硅酸盐,A为硅,a溶液为强碱的水溶液,进一步推出B为二氧化硅。答案:(1)SiO2　光导纤维[专题集训](以下选择题有1～2个选项符合题意)1.下列关于金属冶炼的说法正确的是(　 　)A.由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlB.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无须加热D.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活泼性决定D2.下列各试剂中,不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是(　 　)A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液C.BaCl2溶液 D.KSCN溶液C解析:FeSO4溶液遇NaOH溶液生成白色沉淀,并迅速变为灰绿色,最后变成红褐色,Fe2(SO4)3与NaOH溶液生成红褐色沉淀,可鉴别,故A不符合题意;亚铁离子能使酸性KMnO4溶液褪色,可鉴别,故B不符合题意;两者均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡,不能鉴别,故C符合题意;加入KSCN溶液呈血红色的是硫酸铁,没有明显现象的是硫酸亚铁,可鉴别,故D不符合题意。3.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液含有的大量的阳离子是(　 　)A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+D解析:铁粉有剩余,说明一定没有Fe3+、Cu2+和氢离子,而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应,则溶液中含有的阳离子是Fe2+和Mg2+。4.某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质,现要测定其中铁元素的质量分数,实验按如图步骤进行:请根据流程,回答以下问题:(1)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是    　。 解析:(1)滤液中存在氯化铵,可用硝酸酸化的硝酸银溶液,检验最后一次洗涤液中是否存在氯离子,以判断沉淀是否洗净,方法是取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明原沉淀已洗涤干净。答案:(1)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明原沉淀已洗涤干净4.某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质,现要测定其中铁元素的质量分数,实验按如图步骤进行:请根据流程,回答以下问题:(2)若坩埚质量是W1 g,坩埚与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为　　　　　　　　　;若称量准确,最终测得铁元素的质量分数偏大,则造成误差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　(写出一种原因即可)。 5.实验室铝热反应的实验装置如图所示:解析:(1)用蒸发皿盛细沙,作用是防止蒸发皿炸裂。(1)下面放置盛细沙的　　　　　　(填名称)。 答案:(1)蒸发皿5.实验室铝热反应的实验装置如图所示:解析:(2)镁条燃烧放出热量,使氯酸钾分解,且在高温下促使氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应。(2)镁条的作用是　 。 答案:(2)镁条燃烧放出热量,使氯酸钾分解,且在高温下促使氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应5.实验室铝热反应的实验装置如图所示:(3)写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　,在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼　　　　(填字母)。 A.不活泼金属 B.较活泼金属C.稀有金属 D.高熔点金属5.实验室铝热反应的实验装置如图所示:(4)已知下表数据:①某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?　　　　(填“合理”或“不合理”)。 解析:(4)①因该反应放出大量的热,能够使置换出的铁以液态析出,而铝的熔点比铁的低,易混杂在铁水中,冷却后得到合金。答案:(4)①合理5.实验室铝热反应的实验装置如图所示:(4)已知下表数据:②设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是　　　　,当观察到　　　　　　　时,反应的离子方程式是　 。 解析:②铝能够与氢氧化钠溶液反应产生氢气,而铁不能与氢氧化钠溶液反应,可用氢氧化钠溶液检验块状熔融物中是否含有金属铝。5.实验室铝热反应的实验装置如图所示:(4)已知下表数据:③实验室欲溶解此熔融物,最好选用下列试剂中的　　　　(填字母)。 A.浓硫酸 B.稀硫酸C.稀硝酸 D.NaOH溶液解析:③A、C中物质与熔融物反应,产生污染空气的气体,而D中氢氧化钠溶液只能溶解铝,只有稀硫酸最合适。答案:③B点击进入 检测试题点击进入 模块综合检测