湖南省衡阳市祁东县育贤高级中学校2022-2023学年高三上学期9月第一次月考化学试题（Word版含答案）

育贤高级中学校2022-2023学年高三上学期9月第一次月考

化学试卷

本试题卷分选择题和非选择题两部分．时量75分钟，满分100分．

可能用到的相对原子质量：H~1  D~2  O~16  S~32  Se~79  Zn~65  Ba~137

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）

1．中国已向世界庄严承诺力争2060年前实现“碳中和”．下列有关说法不正确的是（    ）

A．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量

B．可利用CaO或氨水等碱性物质捕集废气中的CO2

C．研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时放出大量热

D．一定条件下，将CO2转化为CH4，实现CO2的资源化利用

2．故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是(    )

A．氧化铁可作故宫红色外墙的涂料

B．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素

C．孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐

D．莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金

3．下列有关物质的分类或归类正确的是（    ）

①碱性氧化物：Na2O、Al2O3、CaO  ②化合物：CaCl2、H2O2、油、氯仿

③电解质：明矾、烧碱、冰醋酸、碱石灰  ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤混合物：漂白粉、福尔马林、铝热剂、蛋白质胶体

A．①③⑤ B．②⑤ C．②③④ D．⑤

4． 近年我国取得让世界瞩目的科技成果.，化学功不可没，下列说法错误的是

A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料

B．第三代核心“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学变化

C．国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，比氟利昂环保

D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（    ）

A．2gH2O和D2O的混合物质中，含有的电子总数为NA

B．常温常压下，0.5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NA

C．向盛有一定量煮沸蒸馏水的烧杯中滴加1mL 5mol/L氯化铁溶液，继续煮沸使其完全转化为氢氧化铁胶体，则所得的分散系中含氢氧化铁胶体粒子为0.005NA

D．56g Fe与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时转移电子数可能为2.5NA

6．下列能正确表示相关反应的离子方程式是（    ）

A．少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中：

B．向少量碳酸氢钠溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：

C．向亚硫酸氢钠溶液中滴加少量碘酸钠(NaIO3)溶液          

D．酸化的FeSO4溶液暴露在空气中：

7． 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

8．已知制备某无机化合物的转化流程如右图所示，则下列说法中，错误的是（    ）

A．该转化流程中、均被循环使用

B．该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应类型

C．该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应

D．该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取得到纯碱

9．生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是

10．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。由实验所得草酸性质所对应的方程式错误的是（已知：室温下，0.1 mol·L－1 H2C2O4的pH=1.3）

A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4＝CaC2O4↓+2H2O

B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4＝NaHC2O4+CO2↑+H2O

C．H2C2O4具有还原性，2MnO4－+5C2O42－+16H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+ 8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有六个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）

11．CaCN2是一种有效的土壤消毒剂，其可通过以下化学反应制备：．已知该反应相关物质中氮元素的化合价均为-3价，则下列说法中，不正确的是（    ）

A．CaCO3是还原剂，HCN是氧化剂

B．中含共价键，故其为共价化合物

C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

D．该反应若生成148g混合气体，则转移的电子数约为

12．白银（Ag）是高新技术产业的基础材料之一．在一种光盘金属层中回收少量白银（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）的工艺流程如下：

已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解．则下列有关叙述正确的是（    ）

A．“氧化”过程最适宜的反应条件是加热和强酸性

B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、普通漏斗

C．“还原”过程中参加反应的

D．AgCl溶解在10%氨水中的化学反应方程式为

13．若向含有Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL的HCl溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如右图所示．则下列说法中，不正确的是（    ）

A．结合H+的能力：

B．在M点发生的反应为

C．原混合溶液中，Na2CO3与NaAlO2的物质的量浓度相同

D．若原混合溶液与盐酸充分反应，最终消耗盐酸体积的最大值为300mL

14．溶液A中可能含有如下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl-、OH-．某同学设计并完成了如下的实验：

则下列有关说法正确的是（    ）

A．滤液C中一定存在的阳离子有、、

B．溶液A中一定存在NH4+、SO42-、SO32-，可能存在Na+

C．4.50g沉淀B若改为加入足量的稀硝酸最终同样只得到2.33g沉淀

D．该溶液中一定含有NH4+

三、非选择题（本题共4小题，共54分．）

15．（14分）稀土元素钪（Sc）广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸（含Sc3+、TiO2+、Mn2+、H+、SO42-等离子）中提取氧化钪并制备三氯化钪(ScCl3)的一种工艺流程如下：

已知：Ag2CrO4为砖红色固体；，．

请回答下列问题：

（1）萃取和反萃取操作都需使用到的主要玻璃仪器为______  、______．

（2）在钛白水解工业废酸中，加入H2O2是为了使TiO2+转化为，若该离子中Ti的化合价为+4价，则除去OH-和H2O外的其余氧元素价态为__价．

（3）反萃取步骤中，强碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成MnO2，则该反应的离子方程式为________________________________________________．

（4）上述工艺流程在“灼烧”步骤中可得到Sc2O3，已知在后续的“加热氯化”步骤中可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体，请依题写出此时由Sc2O3制备ScCl3的化学方程式：____________________________________________．

（5）现取制得的ScCl3粗产品（只含难溶Sc2O3杂质）溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，若在滴定时盛装标准溶液的滴定管未润洗，则导致测得粗产品中ScCl3含量______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；当达到滴定终点，溶液中Cl-恰好沉淀完全［假设此时C(Cl-)为］时，则此时溶液中C(CrO42-)的浓度为______．

16．（14分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分．

Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气．

已知：N2(g) +O2(g)          2NO(g)   

2CO(g)+O2(g)      2CO2(g)    

（1）为减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式：___________．

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为4L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0~l5min）中NO的物质的量随时间变化的关系如左下图所示．

①图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较小的曲线是______（填“a”或“b”）．

②T℃时，该化学反应的平衡常数K=______；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入NO为0.2mol、N2为0.3mol，则平衡将______移动（填“向左”“向右”或“不”）．

Ⅱ．主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．

（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为NaHSO3，则该反应的化学方程式是______________________________________________．

（4）如右上图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，则阳极的电极反应是_______________________；若将所得物质A溶于适量水配成稀溶液，则该溶液中存在的电荷守恒等式为______________________________．

17．(14分)某化学实验小组探究SO2与FeCl3溶液的反应。

实验一：用如图所示实验装置制备SO2，并将足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

（1）制备SO2的化学反应方程式为                           _    。

（2）仪器a的名称为              。

（3）某同学取适量酸性KMnO4于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe2＋。此结论      （填“正确”、“不正确”），理由是                                。

实验二：探究血红色溶液产生的原因

实验过程如下表：

（4）实验①中，Y是           （填化学式）；实验②中现象是               。

18．（12分）环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：

（1）基态Co原子的价电子排布式为              。

（2）镍的氨合离子[Ni(NH3)6]2＋中存在的化学键有         。

A．离子键   B．共价键   C．配位键   D．氢键   E．σ键   F．π键

（3）Cu、Zn的第二电离能比较I2(Cu)     I2(Zn)（填“＞”、“=”或“＜”）

（4）硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。

①已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标     。

②若硒化锌晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏伽德罗常数NA为              （用含a、ρ的计算式表示）。

育贤高级中学校2022-2023学年高三上学期9月第一次月考

化学参考答案

一、选择题（本题包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）

二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题有一个或两个选项正确．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

三、非选择题（本题包括4小题，共54分）

15．（14分）（每空2分）

（1）烧杯、（梨形）分液漏斗

（2）―1

（3）

（4）

（5）偏高             或0.005（6）

16．（14分）（每空2分）

（1）2NO（g）+2CO(g)              2CO2(g)+N2(g)   

（2）①a      ②10      不

（3）

（4）      

17．（14分）（每空2分）

(1)  Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）  (球形)干燥管

（3）  不正确      溶液中的SO2、SO32－、HSO3－、CI－都能使高锰酸钾褪色

(提到“正四价S”、“负1价Cl”即各得1分)

（4）  HCl    变浅（或变黄）

18．（12分）

（1） 3d74s2（2分）

（2） BCE（3分）

（3） ＞（2分） 

（4） (1/4，3/4，3/4)（2分）  

4x144/(a3ρX10-30)（3分）

第二空的计算式不拘泥形式，只要数据是对的就可以。