广东省佛山市顺德区北滘镇莘村高级中学2022-2023学年高三上学期9月月考化学试题（Word版含答案）

北滘镇莘村高级中学2022-2023学年高三上学期9月月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32 Co 59  Cu 64  B 11  Cl 35.5

一、单项选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每题4分，共44分。)

1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是

A．NaOH　　　　B．NaCl          C．NaClO          D．Na2CO3

2.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是

A．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气

B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应

D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜

3．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A．放入水中：

B．通过灼热铁粉：

C．铜丝插入热的浓硫酸中：

D．通入酸性溶液中：

5. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列推断不合理的是

A．a的浓溶液与b可生成SO2        B．SO2可用a的浓溶液来干燥

C．d 既可被氧化，也可被还原       D．SO2通入紫色石蕊先变红后褪色

6．下列实验对应的解释或结论正确的是

7. 如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是

A．硫在自然界中既有游离态又有化合态

B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现

C．硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化

D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中

S未发生氧化还原反应

8. 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个现象可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是

A．Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂    B．H2O2既表现氧化性又表现还原性

C．Cu2＋将H2O2还原为O2                 D．发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O

9.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是

A．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

B．《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也 ”，这是古人利用焰色反应鉴别物质

C．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烯

D．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓"，所述“脂水”就是现在的地沟油

10. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 L 0.5 mol/L氢氟酸溶液中含有的H＋数为0.05NA

B．2 mol SO2和1 molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数为2NA

C．500mL12mol·L-1浓盐酸与1.5molMnO2充分反应生成Cl2的分子数目小于1.5NA

D．惰性电极电解CuSO4溶液，若电路中通过的电子数为NA，则阳极生成32 g铜

11.下列反应的离子方程式不正确的是

A．盐酸中滴加溶液：

B．溴与冷的溶液反应：

C．  乙醇与酸性溶液反应：

D．  溶液中通入过量：

12.在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是

A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性

B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

C．d与c在一定条件下反应可生成b或a

D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，

且

13．高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是

A．NaCuO2中铜的化合价为+3价        B．1molClO-参加反应转移2mol电子

C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3

D．NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为：4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O

14.CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应：

第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2         第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法正确的是

A．总反应是吸热反应，化学方程式为CO+N2OCO2+N2

B．在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和生成

C．总反应的反应速率由第二步反应决定

D．Fe*为反应的催化剂，FeO*为中间产物

15．如图所示的锂—二氧化锰电池是以高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂为电解质，其正极反应是一种典型的嵌入式反应，电池总反应为Li+MnO2=LiMnO2。下列说法正确的是

A．锂片做负极，发生还原反应

B．放电时，正极反应为：MnO2+Li++e-=LiMnO2

C．高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂应溶解水溶剂中

D．放电时，电子移动方向为：电极盖1→用电器→电极盖2→内电路→电极盖1

16.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。

已知：深蓝色溶液中生成了。下列说法正确的是

A．过程中，发生了氧化还原反应

B．实验开始至，溶液中发生的总反应离子方程式为：

C．过程中，元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致

D．时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为

17．（14分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等

已知：①AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。

I、实验室可用下列装置制备无水AlCl3。

(1)组装好仪器后，首先应进行的操作为___________。

(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___________。装置C中盛放的试剂是___________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___________。

II、工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备，流程如下：

(3)氯化炉中Al2O3、C12和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________。

(4)700℃时，升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为___________。

a、低于183℃b、介于183℃和315℃之间c、高于315℃

(5)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。

m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3

计算该样品中AlCl3的质量分数___________(结果用m、n表示，不必化简)。

化学试卷 答案

选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每题4分，共44分。)

1-5 CBCDD    6-10CBCDC   11-15 BCDDB  16D

17、答案. （每空2分，共14分）

(1)检查装置气密性    (2)     除去氯气中的HCl     浓硫酸     碱石灰或固体氢氧化钠

(3)Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO    (4)b(5)×100%或×100%或[267n/(102m)]×100%或[89n/(34m)]×100%