湖南省湖湘名校教育联合体2023届高三上学期9月大联考化学试题（Word版含答案）

这是一份湖南省湖湘名校教育联合体2023届高三上学期9月大联考化学试题（Word版含答案），共27页。试卷主要包含了已知亚磷酸，某种新型储氢材料的晶胞如图等内容，欢迎下载使用。

姓名______ 准考证号______
（在此卷上答题无效）
绝密★启用前
湖湘名校教育联合体2023届高三上学期9月大联考
化学
本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Sn 119
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生活中处处有化学，下列叙述错误的是（ ）
A.荷兰物理学家范德华首先研究出了分子间作用力，因此这种力也称为范德华力
B.“蛟龙”号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素
C.元代青花瓷“萧何月下追韩信”梅瓶属于硅酸盐制品
D.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
2.脱落酸有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.脱落酸有4种官能团
B.一定条件下，脱落酸可以发生氧化、加成、加聚、取代反应
C.一定条件下，1mol脱落酸可与5mol发生加成反应
D.脱落酸存在手性异构体
3.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
方案




目的
证明乙炔使溴水褪色
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
比较HCl、和的酸性强弱
配制0.10mol/L NaOH溶液
4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物略去）。下列说法正确的是（ ）

A.沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙
B.X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N
C.Y与Z形成的化合物中，阴、阳离子个数比可以为1∶1
D.基态Y原子核外未成对电子数为3
5.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，20gHF的体积为22.4L
B.1mol溶于足量水，所得溶液中HCIO、、粒子数之和为2
C.已知反应：，每生成28g，转移的电子数目为3
D.0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数为
6.以印刷线路板的酸性蚀刻废液（主要成分为、HCl）为原料可制备CuCl等产品，反应过程如图所示。已知CuCl难溶于水和乙醇，易溶于浓的NaCl溶液，原理为：，潮湿时易被空气氧化。

下列说法正确的是（ ）
A.加入的反应：
B.加入足量水是为了溶解CuCl（s）
C.“系列操作”可以是：过滤、用蒸馏水洗涤固体、干燥固体
D.蚀刻废液中可能存在
7.自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.在地球表面附近，由于受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐，如石膏（）、芒硝（）等
B.黄铁矿（）是工业制取硫酸的原料，生成的反应为。生成物既是氧化产物又是还原产物，转移电子的物质的量为44mol
C.具有强还原性，把少量通入过量的次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为
D.雄黄（）是中国传统中药材，具有杀菌、解毒功效，其结构式为，其中硫元素的化合价为价
8.我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。
①单独制备：，不能自发进行
②单独脱除：，能自发进行协同转化装置如图所示，在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移。下列叙述错误的是（ ）

A.负极区域存在反应为
B.双极膜中间层的的解离可不断提供和，故不需要补加
C.协同转化总反应为
D.当正极生成1mol时，负极区域的溶液质量增重64g
9.已知亚磷酸（）的结构式为。常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，溶液的pH与溶液中离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.表示溶液的pH与变化的关系是曲线II
B.三氯氧磷遇水强烈水解，水解得到的含氧酸为亚磷酸
C.属于酸式盐
D.分子中的中心原子为杂化
10.某种新型储氢材料的晶胞如图（是一种金属硼氢化物氨合物），八面体中心为金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（ ）

A.金属离子的配位数为6
B.该晶体的化学式为
C.若该晶体的摩尔质量为，则溶液呈深蓝色
D.金属离子与硼原子间最短距离为
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。
11.下列离子方程式正确的是（ ）
A.制备漂白粉：
B.将通入含的溶液中：
C.和不能大量共存的原因：
D.用惰性电极电解硫酸铜溶液：
12.甲烷和二氧化碳催化重整制备合成气的反应为 。我国学者通过计算机模拟对该反应进行理论研究，提出在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始反应。脱氢阶段的反应历程如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能）。下列说法错误的是（ ）

A.在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能垒（活化能）为
B.在Sn-Ni合金催化下，第二个反应阶段的化学方程式为
C.在Pt-Ni合金催化下，甲烷脱氢反应分为3个基元反应阶段
D.两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是Pt-Ni合金
13.下列实验操作和现象正确并与预期实验目的或结论一致的是（ ）
选项
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
将过量稀硫酸加入碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡产生
非金属性：S>C
B
向品红溶液中通入足量，观察到品红溶液褪色
具有漂白性
C
向溶液中滴加稀氨水，观察到溶液由黄色变为红褐色
制备胶体
D
将10~15滴溴乙烷和1mL5%NaOH溶液混合后加热，然后静置，待溶液分层后，取上层液体于另一支试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，观察到有浅黄色沉淀生成
检验溴乙烷中的溴原子
14.下列说法正确的是（ ）
A.化学平衡发生移动，化学平衡常数不一定改变
B.从综合经济效益看，工业合成氨时，压强越高越好，因为高压有利于氨气的生成
C.工业制取金属钾：，为了使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，反应温度越高越好
D.对于反应：，在反应容器中投入一定量的固体，反应一段时间后，当的体积分数不再改变时，则该反应达到了化学平衡状态
三、非选择题：本题共4大题，共54分。
15.（12分）四氯化锡是一种重要的化工产品，实验室可用熔融的锡与反应制备，装置如图所示。

已知：①金属锡的熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成，常温下为无色液体，沸点为114℃；
③极易水解生成，并产生白雾；
④易被氧化。
回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入Sn，先加热装置______（填“A”或“E”）。装置A内发生反应的离子方程式为__________________。
（2）如果去掉装置B，从实验安全的角度看可能产生的影响是________________________。
（3）实验过程中，发现装置G中有______产生（填现象），改进的措施为________________________。
（4）所得产品中可能含有，可用碘量法测定产品的纯度。准确称取该样品mg，放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，用淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定，发生反应，滴定到终点时消耗碘标准溶液40.00mL。产品中的纯度为______（用含m的代数式表示）。下列情况会导致纯度的测定值偏小的是______（填标号）。
A.滴定管未用碘标准溶液润洗
B.在盐酸中被空气氧化
C.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
16.（13分）我国公布了碳达峰、碳中和的时间节点。降低空气中二氧化碳的含量、研发二氧化碳的利用技术、将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。回答下列问题：
（1）以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
______。
（2）科学家采用金属钌等做催化剂，将从空气中捕获的直接转化为甲醇燃料，其转化原理如图所示。下列说法错误的是______（填标号）。

A.第2步反应的产物是离子化合物
B.第4步反应中有键和键的断裂和形成
C.是该反应的催化剂
D.该过程的总反应为
（3）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，加入2mol和3mol以及催化剂，发生反应I。能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填标号）。
A. B.
C.混合气体的总压强不再变化 D.混合气体的密度不再变化
E.混合气体的平均相对分子质量不再变化 F.（g）的体积分数不再变化
（4）在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应Ⅲ，调整和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，的平衡转化率如图所示（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

①若A、B两点的起始浓度相同，则A、B两点对应的反应速率大小：_____（填“<”“>”或“=”）。
②已知反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，D点为平衡状态，计算D点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当的转化率达到40%时，_____。
③图中A、E、G三点对应的反应温度、、的关系是__________。
（5）电催化制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为_________________________。

17.（14分）以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、）为原料制备锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为、进入溶液；
②25℃时，，；
③深度除杂标准：溶液中。
（1）为了提高锌的浸出率，可以采取的措施是____________________________。“操作a”的名称为_______。
（2）“浸取”时，CuO溶解的离子方程式为_____________________。
（3）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果【除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示】与“加入量”【以表示】的关系如图所示。

①当加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是_____________________（用离子方程式表示）。
②“深度除铜”时，加入量最好应选_______（填标号）。
A.100% B.110% C.120% D.130%
（4）以HR表示萃取剂，HR萃取的反应为。其它条件相同时，不同萃取体系中，萃取剂浓度对锌元素萃取率的影响如图所示。

则在反萃取步骤中最合适的反萃取试剂为_______（填标号）。
A.氯化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.硫酸钠溶液 D.稀硫酸溶液
（5）另一研究团队也以该废催化剂为原料，采用下列实验操作方法也得到了Zn。
废催化剂……沉淀→一次水解→二次水解……→电解→Zn
若一次水解时，产物为。取一次水解产物10.64g，经二次水解、干燥，得到9.9g（假设各步均转化完全），则一次水解产物的化学式为_______。
（6）“电解”时，必须及时取下阴极产物，不然有可能造成Zn的产量大大减小，可能的原因是____________________________。
18.（15分）近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：

已知：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）D中所含官能团名称为_______。
（2）F的结构简式为_______。
（3）由A生成B的化学方程式为_____________________。
（4）下列说法正确的是_______（填标号）。
A.验证由C生成D后的反应混合液中还残留有C，可以采用酸性高锰酸钾溶液
B.E的化学名称为3-苯基丙烯酸，1molE与足量的反应，最多可以消耗5mol
C.I的分子式为，F与H生成I的反应为取代反应
D.C分子中最多有15个原子共平面
（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_______种。
①含有苯环；与NaOH溶液反应时，最多可消耗3molNaOH
②能水解，且能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为______________（任写一种）。
（6）设计由乙醇制备的合成路线____________________________（无机试剂任选）。


湖湘名校教育联合体2023届高三上学期9月大联考
化学
参考答案、提示及评分细则
1.【答案】D
【解析】荷兰物理学家范德华首先研究出了分子间作用力，因此这种力也称为范德华力，A正确；“蛟龙”号潜水器用到钛合金，钛元素是22号元素，位于第四周期第ⅣB族，属于过渡元素，B正确；青花瓷属于硅酸盐制品，C正确；棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，D错误。
2.【答案】C
【解析】脱落酸有四种官能团：酮羰基、碳碳双键、羟基、羧基，A正确；一定条件下，脱落酸可以发生氧化、加成、加聚和取代反应，B正确；羧基不能与发生加成反应，故一定条件下，1mol脱落酸可与4mol发生加成反应，C错误；脱落酸分子中有1个手性碳原子，所以存在手性异构体，D正确。
3.【答案】B
【解析】电石中混有CaS等杂质，电石与水反应制得的乙炔中会含有等杂质气体，乙炔和均能使溴水褪色，故不能根据溴水褪色判断生成了乙炔，A错误；B正确；盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应也能产生白色沉淀，则该装置不能比较和的酸性强弱，C错误；不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，D错误。
4.【答案】B
【解析】乙是一种“绿色氧化剂”，乙是，会分解生成氧气与氢气，据转化关系易知M是；乙和丁的组成元素相同，则丁是；化合物N是具有漂白性的气体（常温下），N是，丙是，则甲是硫化物；X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。沸点：，热稳定性：，A错误；能和反应生成，B正确；、两种化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2，C错误；基态氧原子核外未成对电子数为2，D错误。
5.【答案】C
【解析】标准状况下，HF是液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；溶于足量水，只有一部分与水反应，还有一部分仍以的形式存在，所以溶于足量水，所得溶液中、、粒子数之和小于，B错误；生成物既是氧化产物，又是还原产物，每生成转移6mol电子，则每生成转移的电子数目为3，C正确；环氧乙烷分子内含有4个C—H键、2个C—O键、1个C—C键，则0.1mol环氧乙烷中含有共价键的总数为0.7，D错误。
6.【答案】D
【解析】蚀刻废液中加足量氢氧化钠溶液，与氢氧化钠反应生成沉淀，过滤，在沉淀中加，发生反应生成和，再加足量水将转化成CuCl沉淀，CuCl沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到产品CuCl。加入的反应为：，A错误；溶液中存在平衡，加足量水使得平衡逆向移动，使转化成CuCl沉淀，B错误；CuCl难溶于水，但潮湿时易被空气氧化，“系列操作”是：过滤、用乙醇洗涤固体、晾干得到CuCl，C错误；蚀刻废液的主要成分为、HCl，在浓度较高时，可形成，D正确。
7.【答案】B
【解析】详见化学必修第二册第7页上的【资料卡片】，A正确；反应物消耗的物质的量不知道，无法计算转移多少电子，B错误；由于过量，生成的与过量的反应生成弱电解质HClO，C正确；根据雄黄的结构式可知硫元素的化合价为价，D正确。
8.【答案】D
【解析】由图可知，在碱性溶液中转化为，A正确；负极区域消耗的和正极区域消耗的，分别由双极膜中间层的解离生成的和来补充，B正确；负极反应为，正极反应为，故协同转化总反应为，C正确；当正极生成时，负极区域的溶液质量增重为，D错误。
9.【答案】D
【解析】根据亚磷酸的电离平衡常数，，，根据两个已知坐标点可以求出曲线I、II的电离平衡常数分别为、，由于，故，，变化的关系是曲线I，A错误；三氯氧磷遇水强烈水解，水解得到则表示溶液的pH与的含氧酸为磷酸，B错误；属于正盐，C错误；根据亚磷酸的结构式可知，分子中的中心原子（P原子）上的价层电子对数为4，为杂化，D正确。
10.【答案】C
【解析】金属离子与6个形成正八面体，故金属离子的配位数为6，A正确；八面体位于晶胞的顶点和面心，，1个晶胞中含有4个，四面体位于晶胞的体心，1个晶胞中含有8个，故该晶体的化学式为，B正确；根据化学式可得，则，M元素为Cu，溶液呈天蓝色，溶液呈深蓝色，溶液中铜离子以形式存在，C错误；金属离子与硼原子间最短距离为晶胞的体对角线的四分之一，故为，D正确。
11.【答案】CD
【解析】制备漂白粉的离子方程式为，A错误；将通入含1mol的溶液中，先反应，故离子方程式为，B错误；和混合时，的水解和的电离会相互促进，两者不能大量共存，反应的离子方程式为，C正确；用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的离子方程式为，D正确。
12.【答案】C
【解析】从图中可以看出，在Sn-Ni合金催化下，反应的活化能最大的为形成过渡态2的活化能，，A正确；从图中可以看出，在Sn-Ni合金催化下，第二个反应阶段的化学方程式为，B正确；从图中可以看出，在Pt-Ni合金催化下，甲烷脱氢反应分为4个基元反应阶段，C错误；选用催化剂Pt-Ni合金时，脱氢反应的活化能低，脱氢反应阶段催化效果更好，D正确。
13.【答案】AD
【解析】根据实验现象，可以说明酸性：，故非金属性：S>C，A正确；品红溶液褪色，是溶于水生成的HClO所致，HCIO具有漂白性，不具有漂白性，B错误；向溶液中滴加稀氨水，观察到溶液中出现红褐色沉淀，C错误；将溴乙烷和5%NaOH溶液混合后加热，然后静置，待溶液分层后，取上层液体于另一支试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，观察到有浅黄色沉淀生成（即有AgBr沉淀生成），说明溴乙烷中存在溴原子，D正确。
14.【答案】A
【解析】如果温度不变，化学平衡移动，平衡常数不会改变，如果温度改变，化学平衡移动，平衡常数必然改变，A正确；工业合成氨时，要综合各项条件（如材料的强度和设备的制造要求、需要消耗的动力、生产成本等）选取合适的压强，并不一定压强越高越好，B错误；温度过高，Na等物质也可能气化，另外还要考虑生产成本、装置的耐热性等问题，C错误；反应过程中，，始终保持不变，故的体积分数为定值，无法用于判断该反应是否达到了化学平衡状态，D错误。
15.【答案】
（1）A（1分） （2分）
（2）HCl和Sn反应生成氢气，氢气与氯气混合加热会发生爆炸（2分）
（3）白雾（1分） 在装置G与装置H之间连接一个装有碱石灰的球形干燥管（或把装置H换成装有碱石灰的球形干燥管）（2分）
（4）（2分） A（2分）
【解析】（1）装置中有空气，加热时Sn能和空气中的氧气反应，故应先加热装置A，用氯气驱离装置中的空气。装置A内发生反应的离子方程式为。
（2）装置B中的试剂是饱和氯化钠溶液，用来除去混在氯气中的氯化氢气体。如果去掉装置B，则在装置D中，HCI会和Sn发生反应，生成氢气，氢气与氯气混合加热会发生爆炸。
（3）极易水解生成，并产生白雾。实验过程中，发现装置G中有白雾产生，改进的措施为：在装置G与装置H之间连接一个装有碱石灰的球形干燥管。
（4），，产品中的纯度。滴定管未用碘标准溶液润洗，则消耗碘标准溶液体积偏大，的质量会偏大，产品中的纯度会偏小，A正确；在盐酸中被空气氧化，则消耗碘标准溶液体积偏小，的质量会偏小，产品中的纯度会偏大，B错误；滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则消耗碘标准溶液体积偏小，的质量会偏小，产品中的纯度会偏大，C错误。
16.【答案】
（1）+40.9（1分）
（2）B（2分）
（3）CEF（2分。少答1个扣1分，少答2个或者错答给0分）
（4）①>（2分）
②（或5.0625）（2分）
③（2分）
（5）（2分）
【解析】（1）反应Ⅲ=反应Ⅰ－反应Ⅱ，故。
（2）根据图中信息可知，第2步反应的产物由阴离子和阳离子构成，属于离子化合物，A正确；第4步反应中有键、键的断裂，有键的形成，没有键形成，B错误；第一步反应有参与，经过多步反应后最后又生成，为该反应的催化剂，C正确；该过程中加入的反应物为CO2、，最终产物为和，总反应为，D正确。
（3）当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，速率之比等于化学计量数之比，，A错误；由化学方程式中的化学计量数可知，，该比值是常量，不是变量，故，不能说明该反应已达到化学平衡状态，B错误；该反应前后气体分子数不相等，则压强是变量，当变量不再变化时，说明反应达到化学平衡状态，C正确；在恒容密闭容器内，容器体积不变，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度一直保持不变，密度是常量。常量不变，不能说明反应达到化学平衡状态，D错误；混合气体的总质量不变，该反应前后气体分子数不相等，总的物质的量会变化，混合气体的平均相对分子质量是变量，当变量不再变化时，能说明反应达到化学平衡状态，E正确；水的体积分数是变量，当变量不再变化时，能说明反应达到化学平衡状态，F正确。
（4）①图中A点数值为（0.5，66.7%），即，的平衡转化率为，根据相关数据列出三段式进行计算：

起始量/mol 3 6 0 0
转化量/mol 2 2 2 2
平衡量/mol 1 4 2 2

图中B点数值为（0.5，50%），即，的平衡转化率为50%，根据相关数据列出三段式进行计算：

起始量/mol 3 6 0 0
转化量/mol 1.5 1.5 1.5 1.5
平衡量/mol 1.5 4.5 1.5 1.5

反应Ⅲ为吸热反应，温度越高，平衡常数越大。因为，故A点对应的反应温度高于B点对应的反应温度，温度越高，反应速率越大，则A、B两点对应的反应速率大小：。
②图中D点数值为（1，60%），即，的平衡转化率为60%，根据相关数据列出三段式进行
计算：

起始量/mol 1 1 0 0
转化量/mol 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡量/mol 0.4 0.4 0.6 0.6

。
③同理，根据相关数据列出三段式进行计算，可得：，，即。因为A、E、G三点的平衡常数相同，故A、E、G三点的温度也相同，即。
（5）如图，连接正极的阳极上水失去电子产生氧气，同时产生的氢离子通过质子交换膜到达阴极区，故阳极的电极反应式为。
17.【答案】
（1）将废锌催化剂粉碎（或其他正确答案）（1分） 分液（1分）
（2）（2分）
（3）①（2分） ②C（2分）
（4）D（2分）
（5）（2分）
（6）电解过程中增大，可能导致Zn溶解（2分）
【解析】
（1）将废锌催化剂粉碎可提高锌的浸出率。“操作a”分离有机层和无机层，名称为分液。
（2）氯化铵有溶解CuO的作用，有助于形成络合物，该反应离子方程式为：
（3）①当加入量≥100%时，锌的回收率下降的原因是锌离子与硫离子结合生成了硫化锌沉淀，离子方程式为。
②当加入量为120%时，铜锌比为，达到深度除铜标准。继续加大加入量，会导致锌回收率下降且不经济，故选C。
（4）萃取体系为时，锌元素的萃取率最高，且根据萃取平衡，增大有利于平衡逆移，有利于反萃取，故选D。
（5）根据锌原子守恒，的物质的量为，的摩尔质量为，则有，根据化合价代数和为0，则有，两式联立解得，，化学式为。
（6）电解硫酸锌溶液的化学方程式为，电解过程中增大，可能导致Zn溶解。
18.【答案】
（1）羟基、羧基（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）D（2分）
（5）26（2分） 或（2分）
（6）（3分）
【解析】
（1）D的结构简式为，故官能团为羟基、羧基。
（2）F的结构简式为
（3）A的结构简式为，故反应方程式为卤代烃的水解：
（4）化合物D也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；1molE项最多消耗4mol，B错误；I的分子式为，C错误；C的结构简式为，联想苯和甲醛的结构，结合单键可以旋转可知，C中最多有15个原子共平面，D正确。
（5）符合题给条件的D的同分异构体分子中应含有1个酚羟基、1个甲酸酚酯、1个乙基或2个甲基。若含有1个酚羟基、1个甲酸酚酯、1个乙基，三个取代基互不相同（XYZ）时，在苯环上有10种互不重复的同分异构体，如图所示：
X、Y相邻，插入Z：、、、
X、Y相间，插入Z：、、、
X.Y相对，插入Z：、
若含有1个酚羟基、1个甲酸酚酯、2个甲基，四个取代基两个相同、两个不同（XXYZ）时，我们可分别让2个X处于邻、间、对位，再分别固定1个Y（或Z），进而讨论一个Z（或Y）的位置，共16种互不重复的同分异构体，如图所示：
、、、、、、、、、、、、、、、
故符合题给条件的D的同分异构体共有10种+16种=26种。
其中核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的有机物结构简式为或。
（6）根据题目中的合成路线BCD，可写出合成路线为。