2022-2023学年广东省佛山市南海区高一上学期初高衔接学习素养测试化学试题含解析

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广东省佛山市南海区2022-2023学年高一上学期初高衔接学习素养测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着越来越重要的作用。下列说法正确的是
A．中药成分芒硝属于混合物
B．大力开发氢能有利于加快实现“碳中和”
C．问天实验舱的太阳帆所用砷化镓材料属于有机物
D．医用口罩所用无纺布主要成分是聚丙烯，属于天然材料
【答案】B
【详解】A．芒硝属于结晶水合物、是纯净物，A错误；
B． 大力开发氢能有利于减少化石燃料的使用、加快实现“碳中和”，B正确；
C．有机物为含碳元素的化合物，砷化镓材料不属于有机物，C错误；
D．聚丙烯，不属于天然材料、是人工合成的高分子材料，D错误；
答案选B。
2．水是生命之源，下列对关于水的宏观事实的微观解释不合理的是
选项
宏观事实
微观解释
A
冰水混合物是纯净物
只由一种分子组成
B
夏天晾干衣服比较快
温度越高，分子运动越快
C
水凝固成冰体积变大
水分子数目变多
D
电解水可得和
化学反应中，分子可再分

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．冰水混合物只含水分子、则是纯净物，A正确；
B．温度越高，分子运动越快，水分子在夏天运动快、夏天晾干衣服比较快，B正确；
C．水凝固成冰体积变大是因为水分子间的距离变大、而不是水分子数目变多，C错误；
D．电解水可得和，化学反应中，水分子被破坏、生成氢分子和氧分子，则分子可再分，D正确；
答案选C。
3．金属材料在生产、生活中使用广泛。下列有关金属的说法正确的是
A．合金一定只含有金属元素
B．镁锂合金的硬度比金属镁的高
C．铁与盐酸发生置换反应可制取
D．未打磨的铝丝放入溶液中无明显现象是因铝的活泼性比铜弱
【答案】A
【详解】A．合金是指一种金属与另外一种或几种金属或非金属组成的混合物，一定是混合物，一定含有金属元素，故A正确；
B．合金一般比组成其成分的纯金属硬度高，比纯金属熔点低，镁锂合金的硬度比金属镁的低，故B错误；
C．用“铁与酸”发生置换反应的方法得到的是FeCl2，不是FeCl3，故C错误；
D．未打磨的铝丝放入CuSO4溶液中无现象是因为铝的表面形成了致密的氧化膜，阻止反应，故D错误；
故答案为A
4．分类是学习和研究化学物质的一种科学方法。下列物质的分类正确的是
A．大理石和金刚石都属于单质 B．和都属于氧化物
C．和都属于碱 D．和属于盐
【答案】B
【详解】A．大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由三种元素组成的，金刚石是由碳元素组成的一种单质，A错误；
B．和都是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，B正确；
C．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，是醇类，不是碱，C错误；
D．属于盐，属于碱，D错误；
答案选B。
5．劳动成就梦想。下列家务劳动与所述的化学知识不相符的是
选项
家务劳动
化学知识
A
清理鱼缸并往水中通入空气
空气中的氧气易溶于水
B
用洗洁精洗涤餐具
利用了乳化作用
C
用食醋清洗水垢
醋酸可以和碳酸盐反应
D
用餐后将洗净的铁锅擦干
铁在潮湿环境中易生锈

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．氧气难溶于水，A错误；
B．洗洁精对油污有乳化作用，所以洗洁精洗涤餐具上的油污时，发生乳化作用，B正确；
C．醋酸可以和碳酸盐反应，因此可用食醋清洗水垢，C正确；
D．由于铁在潮湿环境中易生锈，所以需将用餐后将洗净的铁锅擦干，D正确。
故选A。
6．规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作正确的是




A．加热高锰酸钾
B．稀释浓硫酸
C．检查装置气密性
D．溶解固体

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．加热高锰酸钾时试管口要略低于试管底，A错误。
B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，B错误。
C．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，且松开手后，形成小水柱，C正确。
D．溶解固体时应该用烧杯，不能用量筒，D错误。
故选C。
7．图示为配制50g质量分数为20%的NaCl溶液的操作步骤，下列说法正确的是

A．配制该溶液所需NaCl的质量为20g
B．上图中实验的正确操作顺序是⑤④②③①⑥
C．把配制的溶液全部稀释到5%，需加入水的质量是150g
D．配制的溶液质量分数小于20%，原因可能是装瓶时有少量溶液洒出
【答案】C
【详解】A．配制该溶液所需NaCl的质量为50g×20%＝10g，A错误；
B．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶并放好。故上图中实验的正确操作顺序是②③①⑤④⑥，D错误；
C．把配制的溶液全部稀释到5%，此时溶液质量是10g÷5%＝200g，因此需加入水的质量是200g－50g＝150g，C正确；
D．溶液是均一稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，不会影响溶液浓度，D错误；
答案选C。
8．下列除去杂质的方法中，合理的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A


通过灼热铜网
B

HCl
通入溶液中
C
铁粉
铜粉
加入适量的稀硫酸，过滤
D
KCl溶液

加入适量，过滤

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．氮气和氧气不反应，在加热条件下铜和氧气反应，可通过灼热铜网除去氮气中的氧气，A正确；
B．氯化氢通入碳酸氢钠溶液中生成二氧化碳，引入新杂质，达不到除去杂质的目的，B错误；
C．铁和稀硫酸反应，铜不反应，达不到除去杂质的目的，C错误；
D．氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新杂质，达不到除去杂质的目的，D错误；
答案选A。
9．如图是和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．60℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数为36%
B．升高温度和NaCl的溶解度都不断增大
C．30℃时，两物质的饱和溶液中，的质量分数更大
D．提纯含少量NaCl的纯碱样品，可将其浓溶液从40℃冷却至10℃，再过滤
【答案】D
【详解】A．60℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数为≈26.5%，A错误；
B．升高温度的溶解度先增大后减小，B错误；
C．30℃时二者的溶解度相等，因此两物质的饱和溶液中，质量分数相同，C错误；
D．氯化钠的溶解度受温度影响比较小，碳酸钠的溶解度在40℃时达到最大值，所以提纯含少量NaCl的纯碱样品，可将其浓溶液从40℃冷却至10℃，再过滤，D正确；
答案选D。
10．关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是
A．若单质为碳，氧化物可以为CO
B．单质Cu能实现上述物质间的转化
C．若钠元素可实现转化，则碱为
D．“Ca→CaO→”符合该转化规律
【答案】D
【详解】A．CO不能与水反应，故氧化物可以为CO2，故A错误；
B．单质Cu与氧气生成氧化物不能溶于水，不能实现上述物质间的转化，故B错误；
C．若钠元素与氧气反应生成Na2O，溶于水生成碱，故C错误；
D．若钙元素，可以实现“CaCaO”符合该转化规律，故D正确；
故答案为D。
11．将绿豆大小的金属钠(Na)放入溶液中，钠迅速熔成小球，在液面上游动，发出嘶嘶的声音(查资料表明产生了)，产生蓝色沉淀。根据现象推理正确的是
A．Na的密度比铁高 B．金属钠比铁更容易与盐酸反应
C．钠的熔点比铁高 D．金属钠能在溶液中置换出铜
【答案】B
【详解】A．钠能浮在水面，说明钠的密度低，故A错误；
B．钠比铁活泼，钠能与水反应，铁不行，所以钠更易与酸反应，故B正确；
C．钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，说明钠的熔点比铁低，故C错误；
D．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，故D错误；
故答案为B
12．实验室制备氯气的反应：，其装置如图，有关说法正确的是

A．盛装浓盐酸的仪器为长颈漏斗
B．可用集气瓶瓶口向下排空气法收集氯气
C．制取的氯气中会混有HCl和水蒸气
D．可用该制备氯气的装置来制备氢气
【答案】C
【详解】A．盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗，故A错误；
B．氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，故B错误；
C．加热过程浓盐酸会挥发，有水蒸气产生，故C正确；
D．较活泼的金属与酸反应制备氢气不需要加热，故D错误；
故答案为C。
13．强酸、强碱和多数易溶盐在水中可完全解离为离子。下列各组混合物溶于水，所含离子种类与其他组不同的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】A
【详解】BCD中含钾离子、钠离子、铵离子、硝酸根、硫酸根、氯离子；A中碳酸根不同。答案选A。
14．溶液中的阴阳离子结合生成沉淀、气体或水时，这些离子就会反应而不能大量共存。下列各组新增离子在原有离子的水溶液中能大量共存的是
选项
原有离子
新增离子
A
、
、
B
、
、
C
、
、
D
、
、

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．加入银离子后产生氯化银沉淀，不能大量共存，A不符合；
B．加入钡离子后产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合；
C．加入氢离子后碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合；
D．四种离子间不反应，可以大量共存，D符合；
答案选D。
15．和KOH混合后溶液中的粒子如图所示，发生反应的实质是，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，下列硫酸与不同溶液反应后的粒子示意图中，有关离子方程式不正确的是

A
B
C
D
与
与
与
与NaClO









A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．稀硫酸和碳酸钠反应的离子方程式为，A正确；
B．硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙沉淀和盐酸，离子方程式为，B正确；
C．稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，C错误；
D．稀硫酸和次氯酸钠反应生成一元弱酸次氯酸和硫酸钠，离子方程式为，D正确；
答案选C。
16．粗盐中含可溶性杂质(、、等)和难溶性杂质(泥沙等)，提纯流程图如下，有关说法正确的是

A．操作①为先过滤再溶解
B．步骤⑤除杂所加的适量试剂为称盐酸
C．步骤②与④的顺序可调换
D．通常蒸干NaCl溶液制得NaCl固体
【答案】B
【分析】用化学沉淀法去除粗盐中的、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸，调节溶液的pH等于7。
【详解】A．可以在步骤④之后一次性过滤，则操作①为溶解，A错误；
B． 据分析，步骤⑤除杂所加的适量试剂为称盐酸，B正确；
C． 据分析，步骤②与④的顺序不可调换，否则过量的钡离子没法除去，C错误；
D． 通常用蒸发结晶从NaCl溶液制得NaCl固体、但不可以蒸干，D错误；
答案选B。
17．如果用“·”表示最外层的电子，原子形成NaCl和HCI的的过程可表示如下：

有关说法正确的是
A．H易失电子显+1价而形成稳定结构 B．NaCl固体中主要存在NaCl分子
C．HCl的水溶液中主要存在HCl分子 D．H与Cl共用一对电子形成HCl
【答案】D
【详解】A．HCl是共价化合物，H和Cl之间存在共用电子对，共用电子对偏向Cl，使得H显+1价，Cl显-1价，A错误；
B．NaCl是由Na+和Cl-形成的离子化合物，不存在“NaCl分子”的说法，B错误；
C．HCl是强电解质，在水中完全电离，故HCl的水溶液中不存在HCl分子，C错误；
D．如图所示，H与Cl共用一对电子形成HCl，D正确；
故选D。
18．一般情况下，元素在化合物中的最高正化合价等于其最外层电子数(O、F除外)，下列物质中，指定元素(划横线元素)处于最高正合价的是
A．FeSO4 B．NH3 C．NaClO3 D．CO
【答案】A
【详解】A．中S元素为+6价，化合价等于其最外层电子数，属于最高正价，故A正确；
B．NH3其中N元素为-3价，不是最高正确，故B错误；
C．NaClO3中Cl元素化合价为+5价，最外层电子数为7，不相等，不是最高正价，故C错误；
D．CO中C为+2价，最外层电子数为4，不相等，不是最高正价，故D错误；
故答案为A
19．氧化还原反应是指在化学反应中有元素化合价发生改变的反应，其特征是既有元素的化合价升高，同时也有元素的化合价降低。单质Cu与物质M发生氧化还原反应生成和物质N，M、N不可能的组合是
A．浓硫酸、 B．、NO
C．、 D．、
【答案】C
【详解】A．铜和浓硫酸在加热的条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，A不选；
B．铜和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，B不选；
C．铜和碳酸钠不反应，C选；
D．铜和硫酸铁发生氧化还原反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，D不选；
答案选C。
20．氧化还原反应是指在化学反应中有元素化合价发生改变的反应，其特征是既有元素的化合价升高，同时也有元素的化合价降低。以物质类别为横坐标，氮元素化合价为纵坐标，画出部分含氮元素的物质的“价—类二维图”如图所示，下列说法不正确的是

A．能与碱或者盐反应生成
B．NO与反应生成的反应中，化合价降低的是氧化素
C．溶于水得到的氨水能使紫色石蕊试液变蓝
D．转化为过程氮元素化合价升高
【答案】D
【详解】A．能与氢氧化钠或碳酸钠、碳酸氢钠反应生成，故A正确；
B．NO与反应生成的反应中，N的化合价从+2价升高到+4价，O元素从0价下降到-2价，化合价降低的是氧化素，故B正确；
C．溶于水得到的氨水，能电离出OH-，显示碱性使紫色石蕊试液变蓝，故C正确；
D．转化为过程氮元素化合价没有变化，故D错误；
故答案为D

二、填空题
21．2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发过程部分化学反应如下：
①
②
③
(1)在上述方程式涉及的物质中，能与盐酸反应的氧化物有_______(填化学式)，属于酸的有_______(填化学式)。
(2)与具有某些相似的化学性质，写出用NaOH溶液吸收的化学方程式：_______。
(3)下列粒子结构示意图中，表示S的是_______(填字母)，表示的是_______(填字母)。

(4)是火山爆发过程中产生的酸性气体，属于二元弱酸，其饱和溶液的pH约为4。
①一个分子中含有_______个原子，其中H元素与S元素的质量比为_______。
②将气体通入石蕊试液中，试液由紫色变为_______色。
③称为正盐，称为酸式盐，写出的一种酸式盐的化学式：_______。
【答案】(1)     Fe2O3     H2SO3、H2SO4
(2)2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
(3)     E     F
(4)     1：16     3     红     NaHS

【解析】（1）
在上述方程式涉及的物质中，能与盐酸反应的氧化物有Fe2O3，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的有H2SO3、H2SO4。
（2）
用NaOH溶液吸收的化学方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。
（3）
硫原子的核外电子数是16，所以表示S的是，答案选E，表示的是，答案选F。
（4）
①一个分子中含有3个原子，其中H元素与S元素的质量比为2：32＝1：16。
②将气体通入石蕊试液中，溶液显酸性，则试液由紫色变为红色。
③称为正盐，称为酸式盐，所以的一种酸式盐的化学式为NaHS。

三、实验题
22．某食品膨松剂作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。

已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：。
回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______，C装置内所盛试剂是_______，E装置的作用是_______；若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，则测得D质量为_______g。
(3)分解产物是重要化工原料，研究其性质：分别取少量溶液，
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为_______。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为_______(写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式_______。
(4)取a克与混合物进行下列三组实验，其中能测定质量分数的是_______(填序号)。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气休用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算的质量分数为_______。
【答案】(1)     CO2     浓硫酸     吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰     偏高     偏低
(2)13.2g
(3)     溶液变浑浊     氯化钙或氯化钡等     NaHCO3、NaCl
(4)     AB     或

【分析】该实验是研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，实验前先由左端通入空气，A中NaOH溶液可吸收空气中的CO2气体，然后通过装置B，经装置C中浓硫酸干燥后，经装置D、E排出，当装置充满不含CO2的空气后，加热装置B，NaHCO3分解产生CO2气体经浓硫酸干燥后，被U型管中碱石灰吸收，根据最终D增加质量判断反应产生的CO2的量的多少，装置中E碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；为减少实验误差，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是使残留在装置中的CO2全部进入D中以便完全吸收。据此解答。
（1）
由于空气中含有二氧化碳，干扰实验，则A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2，C装置吸收水蒸气，其内所盛试剂是浓硫酸，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，干扰实验，则E装置的作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；若没有E装置，装置D质量偏大，则测定的结果偏高；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，部分二氧化碳不能完全被装置D吸收，则实验结果将偏低。
（2）
充分加热后，测得D的质量增加6.6g，即二氧化碳的质量是6.6g，物质的量是0.15mol，因此根据方程式可知碳酸氢钠的物质的量是0.3mol，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，根据碳元素守恒可知生成二氧化碳的物质的量是0.3mol，则测得D质量为13.2g。
（3）
①显碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水有碳酸钙沉淀生成，现象为溶液变浑浊。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为氯化钙或氯化钡等。
③向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，两种盐分别是碳酸氢钠和氯化钠，化学式分别为NaHCO3、NaCl。
（4）
A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，根据方程式可知

所以碳酸钠的质量分数是；
B．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol，则106x+84y=a，2x+y=，解得x＝，所以混合物中碳酸钠的质量分数为；
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体是而研讨会，氯化钙溶液不能吸收二氧化碳，无法计算出碳酸钠的质量分数；

四、工业流程题
23．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，某兴趣小组利用该合金制成的机械零件废弃物，按下列流程制备七水合硫酸锌()。

已知：是常用的氧化剂，通常可以将变价金属离子由低化合价氧化成高化合价；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如下表：
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀

1.5
2.8

5.5
8.3

5.4
8.2

回答下列问题：
(1)写出“酸浸”过程中Zn发生反应的化学方程式_______。
(2)“酸浸”和“调pH”后要把固液分离，所进行的操作是_______，在实验室进行这步操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(3)中氧元素的化合价是_______，“氧化”时加入的要足量，原因是_______。
(4)“调pH”时为了不除去，合适的pH范围是_______。
(5)从滤液II中得到的操作步骤是：_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)在一定温度下完全脱去结晶水，继续升温可分解为ZnO和一种氧化物。
①该氧化物的化学式是_______。
②试计算：14.35g完全分解得到ZnO的质量_______，写出计算过程(的式量是287)。
【答案】(1)
(2)     过滤     漏斗
(3)     -1     生成Fe3+会催化分解，保证Fe2+完全被氧化，加入H2O2要足量；
(4)
(5)蒸发浓缩，降温结晶
(6)     SO3     4.05g

【分析】合金主要成分为Zn、Fe、Cu，加稀硫酸Zn、Fe生成和，过滤将Cu分离出来，将氧化成，调pH，Fe3+水解沉淀，过滤，得到溶液，将溶液蒸发浓缩得到固体；
（1）
“酸浸”过程中Zn发生反应的化学方程式；
（2）
根据分析可知“酸浸”和“调pH”后要通过过滤将固液分离，所进行的操作是过滤；过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）
中氧元素的化合价是-1价；“氧化”时加入的要足量，因为生成Fe3+会催化分解，保证Fe2+完全被氧化，加入要足量；
（4）
“调pH”时为了不除去，pH不能超过5.4；要保证都沉淀，pH要大于2.8；故合适的pH范围是；
（5）
从滤液II中得到含有结晶水的晶体，要经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥等操作步骤；
（6）
①根据元素守恒可知在一定温度下完全脱去结晶水，继续升温可分解为ZnO和SO3，；
②14.35g完全分解得到ZnO的质量。