人教版高考化学一轮总复习课时质量评价16硫及其化合物含答案

课时质量评价(十六)

(建议用时：40分钟)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列反应中能产生二氧化硫的是(　　)

A．氧化铜和稀硫酸反应　 

B．亚硫酸钠和氧气反应

C．三氧化硫和水反应　　　 

D．铜和热的浓硫酸反应

D　解析：CuO与稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，A项错误；Na2SO3被O2氧化生成Na2SO4，B项错误；SO3和H2O反应生成H2SO4，C项错误；铜与热的浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，D项正确。

2．(2020·长春模拟)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是(　　)

A．硫在自然界只有游离态

B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫

C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态

D．氢硫酸是弱电解质

A　解析：硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山喷发口有游离态的单质硫存在，A项错误；煤中含有硫元素，燃煤时生成SO2，加入生石灰后，SO2与CaO反应生成CaSO3，再被O2氧化生成CaSO4，减少SO2的排放，起到脱硫的作用，B项正确；硫具有弱氧化性，与变价金属(如Fe、Cu等)反应生成低价态金属硫化物，如FeS、Cu2S等，C项正确；氢硫酸是弱酸，是弱电解质，D项正确。

3．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(　　)

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置丙稀释反应后的混合液

D．用装置丁测定余酸的浓度

C　解析：铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A项错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即气体应“长进短出”，B项错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C项正确；应使用碱式滴定管(带胶管)盛装氢氧化钠溶液，D项错误。

4．利用铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，下列说法不正确的是(　　)

A．步骤①主要是利用铁丝把铜从溶液中还原出来

B．步骤②灼烧固体所用的仪器可以是坩埚

C．步骤③酸溶所用的酸是稀硫酸

D．浓硫酸可使硫酸铜晶体脱去结晶水，浓硫酸表现出脱水性

D　解析：①中发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，利用铁丝把铜从溶液中还原出来，故A正确；步骤②加热生成CuO，则灼烧固体所用的仪器可以是坩埚，故B正确；结合硫酸铜中的阴离子可知，步骤③酸溶所用的酸是稀硫酸，故C正确；浓硫酸可使硫酸铜晶体脱去结晶水，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。

5．(2021·北京模拟)实验小组同学探究FeSO4分解反应并检验反应产物(加热及加持装置略)。下列有关FeSO4分解的说法不正确的是(　　)

A．Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了Fe2O3

B. Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO4分解是吸热反应

C．Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了SO2

D．Ⅲ中未产生白色沉淀，说明反应未生成SO3

D　解析：Fe2O3为红棕色固体，Ⅰ中固体变为红棕色，说明FeSO4分解生成了红棕色的Fe2O3，故A正确；Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO4分解反应本身不放热，需要不断提供热量，是吸热反应，故B正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，则Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明FeSO4分解生成了SO2，故C正确；SO3是酸性氧化物，易与水反应生成硫酸，混合气体通过品红溶液使SO3被完全吸收，没有SO3进入氯化钡溶液中，则Ⅲ中未产生白色沉淀，不能说明反应未生成SO3，故D错误。

6．某同学利用如图装置探究SO2的性质。

下列有关反应的方程式不能说明原因的是(　　)

A．①中溶液显红色的原因：CO＋H2OHCO＋OH－

B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO＋H2O===CO2＋2HSO

C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2＋H2OHCl＋HClO

D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

C　解析：Na2CO3溶液由于CO发生水解而使溶液显碱性，滴加酚酞溶液后，溶液显红色，A项正确；H2SO3的酸性强于H2CO3，Na2CO3溶液中通入足量SO2后，反应生成CO2和HSO，溶液的碱性减弱，红色褪去，B项正确；饱和氯水中含有Cl2显黄绿色，通入SO2气体后，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液的黄绿色褪去，C项错误，D项正确。

7．(2020·天津模拟)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　)

C　解析：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，表现出还原性，A正确。SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO2＋2H2S=== 3S↓＋2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性，B正确。SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性，C错误。SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H2SO3＞H2SiO3，D正确。

8．(2020·郑州模拟)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　)

A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－

B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl

D．③中浓硫酸被还原成SO2

A　解析：反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②出现的白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，A项正确；反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应，B项错误；白雾说明氯化氢易挥发，C项错误；反应③发生的是非氧化还原反应，D项错误。

9．(2020·三亚模拟)实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl

B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢

C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O

D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O

B　解析：Na2SO3溶液能与SO2反应，故装置B中的试剂不能是Na2SO3溶液，可用饱和NaHSO3溶液，故A错误；当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢，故B正确；MnSO4·H2O受热易分解，故不能将溶液蒸干，可用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到MnSO4·H2O，故C错误；石灰乳是悬浊液，不能拆写，因此反应的离子方程式为SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，故D错误。

10．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是(　　)

A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2＋

C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

B　解析：B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，其原因是SO2被酸性KMnO4溶液氧化成SO，MnO被还原为Mn2＋，SO2作还原剂，体现其还原性，A项正确；KSCN溶液用于检验Fe3＋，滴加KSCN溶液不能检验生成的Fe2＋，B项错误；D中品红溶液褪色，加热后品红溶液又重新变为红色，证明SO2的漂白性是暂时的、可逆的，C项正确；装置A中导管a插入浓硫酸中，并与大气相通，可保持装置内外压强平衡，有效防止装置B中的溶液倒吸入装置A，D项正确。

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

11．木炭在加热时可与浓硫酸发生反应：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，为了验证该反应的所有产物，设计装置如图所示(夹持装置和加热装置略)。下列有关说法错误的是(　　)

A．装置B中所盛试剂为无水硫酸铜，目的是检验有无水生成，水也可放在最后一步检验

B．为检验有无SO2，装置C中试剂可以是品红溶液或溴水，这两种试剂的检验都利用了SO2的漂白性

C．装置D中试剂可以是酸性KMnO4溶液，目的是除SO2，此反应体现了SO2的还原性

D．装置E中品红溶液是检验SO2是否被除尽，装置F中澄清石灰水是为了检验有无CO2

AB　解析：木炭与浓硫酸在加热时反应生成SO2、CO2和H2O(g)，检验所有产物，要在B中盛有无水硫酸铜，先检验反应生成的H2O(g)，A项错误；SO2使品红溶液褪色是利用了其漂白性，使溴水褪色则体现其还原性，B项错误；装置D中盛有酸性KMnO4溶液，用于除去SO2，发生氧化还原反应，体现SO2的还原性，C项正确；装置E中品红溶液用于检验SO2是否被D中酸性KMnO4溶液全部除尽，F中盛有澄清石灰水，用于检验生成的CO2，若E中品红溶液不褪色，F中石灰水变浑浊，证明反应生成了CO2，D项正确。

12．依据下列实验现象，所得结论不正确的是(　　)

A．品红溶液褪色是氯水漂白所致

B．集气瓶中发生了反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

C．依据现象②可确定产生的气体为SO2

D．检验SO的试剂为盐酸、BaCl2溶液

C　解析：氯水中的次氯酸能使品红溶液褪色，A正确；集气瓶中氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl，反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，B正确；依据现象②中加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体逸出，说明不含二氧化硫，C不正确，检验SO时可向溶液中加入过量的盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明溶液中含有SO，D正确。

13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。

下列说法不正确的是(　　)

A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出

C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的氧化性

D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

AC　解析：二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以试剂B不能选择NaOH标准液，A错误；根据分析可知，通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，B正确；SO易被空气中的氧气氧化为SO，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒被氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，C错误；若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，D正确。

三、非选择题

14．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：

(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：

____________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na2SO3＋KIO3＋H2SO4===Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。

①配平上面的氧化还原反应方程式。

②若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________mol。

(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是______。

A．BaSO4 B．FeS

C．BaSO3 D．S

(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化。

解析：(1)CO还原SO2，C被氧化，化合价由 ＋2价→＋4价，升高了2价，S被还原，化合价由＋4价→0，降低了4价，最小公倍数为4，再依据原子守恒得2CO＋SO2S↓＋2CO2。(2)①Na2SO3中S由＋4价→＋6价，升高了 2价，KIO3中I由＋5价→0，降低了5价，最小公倍数为10，然后依据原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O；②依据①生成1 mol I2，共转移电子 10 mol，因此转移 5 mol 电子，生成0.5 mol I2。(3)Fe3＋具有氧化性，SO2具有还原性，两者发生反应生成Fe2＋、SO，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，因此沉淀是硫酸钡。(4)钝化是指利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行。氧化膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，有红色物质附着在铁棒表面。

答案：(1)2CO＋SO2S↓＋2CO2

(2)①5　2　1　5　1　1　1　②0.5

(3)A　(4)无明显现象

15．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用如图装置进行有关实验。请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________

___________________________________________________________________。

(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是________(填标号)。

①水　②酸性KMnO4溶液

③Na2SO3溶液　④饱和的NaHSO3溶液

(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2

___________________________________________________________________，

而D中则是由于SO2具有________。

(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是__________________________________________________________________。

(5)实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2＋有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是________(填标号)。

①观察稀硫酸溶液呈无色

②观察CuSO4粉末呈白色

③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅

④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

(6)若实验中用7.2 g铜片和12.5 mL 18.0 mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是________________________________________________________

___________________________________________________________________。

假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a mol/L，现向反应后的溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，则反应消耗硝酸钾________mol(用含a的代数式表示，要化简)。

解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2) SO2易溶于水，具有酸性和还原性，可与酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液反应，难溶于饱和的NaHSO3溶液，可用排饱和NaHSO3溶液的方法收集。(3)SO2 溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应，发生SO2＋2OH－===SO＋H2O，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，所以装置C和D中产生的现象相同，原因却不同。(4)二氧化硫有毒，不能排放到空气中，则棉花上可浸氢氧化钠溶液，吸收多余的SO2，防止污染环境。(5)①观察稀硫酸溶液呈无色，可说明SO无色；②观察CuSO4粉末呈白色，不能证明蓝色只与Cu2＋有关；③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅，因阳离子和阴离子浓度都变浅，不能证明；④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色，铜离子浓度减小，可说明蓝色与铜离子有关；⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色，铜离子物质的量不变，可说明蓝色与铜离子有关，则对实验目的没有意义的是②③。(6)浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下反应，而稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，成为稀硫酸后与铜不反应，则反应后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的浓度为a mol/L，物质的量为0.012 5 L×a mol/L＝0.012 5a mol，氢离子的物质的量为0.025a mol，向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，发生反应：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，则反应消耗硝酸钾 mol。

答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)④　(3)中和了溶液中的NaOH　漂白性

(4)吸收多余的SO2，防止污染环境　(5)②③

(6)反应过程中浓硫酸被不断消耗，同时生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，降至一定浓度就不再与铜片反应