人教版高考化学一轮总复习课时质量评价19自然资源的开发利用含答案

课时质量评价(十九)

(建议用时：40分钟)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷淀，毁罐取出……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是(　　)

A．倭铅是指金属锌和铅的混合物

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶炼Zn的化学方程式：ZnCO3＋2CZn＋3CO↑

D．该冶炼锌的方法属于热还原法

A　解析：由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；煤炭的主要成分是碳，反应中碳为还原剂，故B、C、D均正确。

2．如图所示的反应均是在高温或引燃条件下进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是(　　)

A．CO2、Mg B．MgO、Al

C．Fe3O4、Al D．CuO、H2

B　解析：Mg高温下与CO2反应生成C和MgO，C、Mg与足量氧气分别反应能生成CO2与MgO，故A项正确；Al的还原性比Mg弱，不能置换出Mg，故B项错误；Al与Fe3O4高温下反应生成Al2O3与Fe，Fe与氧气在高温加热条件下反应生成Fe3O4，故C项正确；H2还原CuO生成H2O与Cu，H2、Cu与氧气分别反应生成H2O和CuO，故D项正确。

3．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO、MgCl2加热至熔融状态后通电电解，均可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁的正确方法是(　　)

A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

C．海水Mg(OH)2MgOMg

D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

D　解析：工业上提取镁除考虑理论方面，还要考虑设备、原料、成本等问题。A项，使用NaOH，成本较高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热时会发生分解；B项，海水中加入HCl得不到MgCl2溶液；C项，由于MgO的熔点高，电解时耗能大，故经济效益差。

4．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是(　　)

A．碎瓷片有催化和积蓄热量的作用

B．试管B、C中溶液均褪色，反应类型不相同

C．石蜡油与煤焦油的组成相同

D．结束反应时，先撤出导管，再停止加热

C　解析：A项，碎瓷片做催化剂，使石蜡油发生催化裂化或催化裂解，同时有积蓄热量的作用，正确；B项，石蜡油经催化裂化和裂解获得的烯烃，和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故反应类型不同，正确；C项，石油分馏得石蜡油，故石蜡油的主要成分为烷烃和环烷烃，而煤的干馏得煤焦油，煤焦油的主要成分为芳香烃，错误；D项，反应结束时，先停止加热会引起溶液倒吸，故应先撤出导管，再停止加热，正确。

5．铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。

下列说法正确的是(　　)

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要 6 g碳

D　解析：A项，富集方铅矿的过程属于物理变化，错误；B项，方铅矿焙烧反应中还原产物除PbO外还有SO2，错误；C项，整个冶炼过程中，制取1 mol Pb，反应③中转移2 mol e－，需1 mol PbO，反应②中生成1 mol PbO转移6 mol e－，共转移8 mol电子，错误；D项，由化学方程式②③得PbS～PbO～C，故1 mol PbS至少需碳0.5 mol，即6 g，正确。

6．下列说法正确的是 (　　)

A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石制得生铁

C．电解熔融氧化铝时，每还原出1 kg铝，必有约111 mol电子转移

D．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠

C　解析：A项，元素由化合态转化成游离态，化合价可能升高，也可能降低，故可能被氧化，也可能被还原，错误；B项，高炉炼铁中起还原剂作用的是CO，而并非焦炭，错误；C项，Al－3e－===Al3＋，冶炼 1 kg Al共获得电子：

n(e－)＝×3≈111.1 mol，正确；D项，工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，在水溶液中得不到金属钠，错误。

7．(2020·临沂模拟)活性炭吸附法是工业上提碘的方法之一，其流程如图：

下列说法正确的是(　　)

A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶1

B．分离操作X的名称是分液

C．反应②是氧化还原反应

D．加淀粉可检验分液后的水溶液中是否含有I－

C　解析：反应①为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，氧化剂为Cl2，还原剂为I－，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，故A错误；碘易升华，方案甲中，分离操作X为升华或加热、冷凝结晶，故B错误；反应②涉及的方程式为3I2＋3CO===5I－＋IO＋3CO2↑或3I2＋6CO＋3H2O===5I－＋IO＋6HCO，I元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确；淀粉与碘离子不反应，故D错误。

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

8．从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是(　　)

A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3

B．设备Y为蒸馏塔

C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化

D．工业上，每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况)

D　解析：A项，溴与X反应生成溴化物，X为具有还原性的物质，故X为SO2，也可选用Na2SO3，正确；B项，单质溴加热蒸发得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，正确；C项，氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是Br－被氧化，正确；D项，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，根据离子方程式可知：生成 1 mol Br2，需消耗1 mol氯气，故两次氧化理论上共需氯气 2 mol，即44.8 L(标准状况)，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积大于44.8 L(标准状况)，错误。

9．海带中提取碘的实验方法：①称取3 g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净；②将海带剪碎，用酒精润湿(便于灼烧)后，放在坩埚中；③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却；④将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，使可溶物溶解，过滤；⑤向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约 1 mL H2O2溶液，观察现象。下列说法正确的是(　　)

A．步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物

B．步骤④过滤操作需要三种玻璃仪器

C．步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到溶液变为蓝色

D．通过以上①～⑤步骤即可得到纯度高的I2

BC　解析：A项，因为海带中的I－能溶解在水中，所以海带不能用水洗涤，错误；B项，过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗三种玻璃仪器，正确；C项，步骤⑤发生的反应为2KI＋H2O2＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O，生成的I2与淀粉反应生成蓝色物质，正确；D项，通过步骤①～⑤所得的溶液中含有I2、K2SO4等，需用如CCl4等萃取剂进行萃取，然后经过蒸馏等操作除去萃取剂从而得到纯度较高的I2，错误。

10．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．可用Ba(NO3)2溶液除去粗盐中的SO

B．从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

AD　解析：用 Ba(NO3)2溶液会引入杂质，可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，A错误；工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁，D错误。

三、非选择题

11．某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。

(1)操作①的名称是_______________________________________________。

(2)向滤液中加入双氧水的作用是___________________________________。

(3)试剂a可以是________(填标号)。

①四氯化碳　②苯　③酒精　④乙酸

(4)I－和IO在酸性条件下生成I2的离子方程式是_______________________。

(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________________________________________________________________。

解析：(1)操作①是分离难溶性固体与可溶性KI水溶液的操作方法，名称是过滤。(2)向滤液中加入双氧水的作用是将I－氧化为I2。(3)试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2，可以根据I2在有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度较小，苯或四氯化碳与水互不相溶，且与I2不反应的性质，通过萃取分离得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用与水互溶的或易溶于水的乙醇、乙酸，故合理选项是①②。(4)I－和IO在酸性条件下反应生成I2和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)图中含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的。

答案：(1)过滤　(2)将I－氧化为I2　(3)①②

(4)5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O　(5)富集碘元素

12．全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，但含量较低，每升海水中大约含有65 mg。空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤③的离子方程式为_________________________________________

____________________________________________________________________。

(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________________________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________________________________________

___________________________________________________________________。

(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________________________________________________。

(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：________________________________________________________

____________________________________________________________________。

解析：从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤①发生的反应是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，由于溴的沸点比水低且易挥发，可以鼓入热空气(步骤②)，使它和热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(步骤③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，这样可以得到较大浓度的含Br－的溶液，再用氯气进行氧化(步骤④)即可得到Br2，然后蒸馏便得到液溴。

答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

(2)分液漏斗　(3)溴化铁(或其他含Br－的盐类物质)

(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低

(5)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应

(6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本