安徽省十联考2023届高三上学期第一次教学质量检测化学（Word版附答案）

安徽省2023届高三第一次教学质量检测

特别鸣谢：阜阳一中、阜阳三中、太和一中、临泉一中、霍邱一中

金寨一中、霍山中学、毛坦厂中学（排名不分先后）

化学试题

长沙市长郡中学历史组命制

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1、3。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Mg24Ca40

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是（    ）

A.跨临界制冰技术的过程发生了化学变化

B.纳米纤维素气凝胶具有吸附性

C.将煤炭转化为甲醇再燃烧，可实现“碳中和”

D.聚乙烯和聚氯乙烯均是热固性塑料

2.下列实验基本操作正确的是（    ）

A.配制溶液 B.灼烧海带 C.分离溴和苯 D.检查气密性

3.三甲基镓是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是（    ）

A.金属性：  B.原子的中子数为14

C.结构示意图 D.位于周期表中第四周期Ⅲ A族

4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.中氧原子数目为

B.标准状况下，中键数目为

C.中的数目为

D.的溶液中数目为

5.下列实验操作或实验仪器的使用正确的是（    ）

A.分液时，上层液体由分液漏斗下口放出

B.硝酸银溶液应盛放在棕色的试剂瓶中，并避光保存

C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装溶液

D.蒸馏时，温度计的水银泡应插入蒸馏烧瓶中，测量液体温度

6.没食子酸是一种有机酸，可用作显影剂，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（    ）

A.能与溶液发生显色反应

B.能发生酯化反应、氧化反应

C.苯环上一氯代物有两种（不含立体异构）

D.等质量的没食子酸分别与和反应，最多消耗两者的物质的量之比为

7.下列过程涉及氧化还原反应的是（    ）

A.用制备纳米级 B.以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备小苏打

C.高铁酸钾用作新型水处理剂 D.用溶液除去铜制品表面的铜绿

8.短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：

B.原子半径：

C.分子中Y原子只形成非极性键

D.Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物

9.以某钢铁厂烟灰（主要成分为，并含少量的、、等）为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：“浸取”后的溶液中阳离子主要是、。下列说法错误的是（    ）

A.“浸取”时，可以用过量代替氨水

B.滤渣①为红黑色固体

C.滤渣②中，至少有两种物质

D.“煅烧”时，每生成，转移电子

10.下列涉及含氯物质反应的离子方程式正确的是（    ）

A.向次氯酸钠溶液中通入过量

B.中通入少量

C.氯气通入水中：

D.电解水溶液：

11.在“碳中和”背景下，开发以为原料，通过电化学方法，将其转化为利国利民。某科研团队设计的一种电化学装置如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.该装置能量转化方式只有太阳能→化学能→电能

B.该电池的总反应为

C.电极b表面发生反应

D.标准状况下，电极a生成时，两极电解质溶液质量相差

12.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.反应Ⅱ的离子方程式为

B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C.为该转化过程的中间产物

D.反应前后溶液中和的总数保持不变

13.已知一定条件下，氢气与一氧化碳发生反应的热化学方程式为。向体积为的恒容容器中充入和，后，测得的转化率随温度变化关系如图。下列选项中正确的是（    ）

A.正反应为吸热反应，

B.a、c两点对应条件下，反应进行的平均速率相等

C.延长反应时间至，c点对应条件下的转化率升高

D.b点对应条件下，向容器中继续通入、和，达到平衡状态后，

14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

15.已知常温下，向溶液中滴入的溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为

B.b点各微粒物质的量浓度的关系是：

C.c点存在关系式：

D.若d点溶液的，则水电离出的

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16.（14分）从废催化剂（含、、、C、）中回收的工艺流程如图所示。

已知：①钠化焙烧后钨钼的存在形态为和；

②在化学反应中主要表现的性质，受热易分解生成和，其中易溶于热水和溶液中；

③时，会聚合成。

回答下列问题：

（1）“钠化焙烧”时发生反应的化学方程式为______。

（2）浸出液的主要成分有、______、______；浸出渣的主要成分为______。

（3）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，，，当溶液中恰好沉淀完全（离子浓度等于）时，溶液中______。

（4）如图为“硫化除钼”过程中，各物质的去除率与温度的关系。加入硫化剂溶液可将钼最终转化为，加入的除钼剂中含有，其中的作用是______；温度升高，除铝率升高而除钼率降低的原因是______。

（5）叔胺萃取钨的过程中，胺与硫酸形成胺盐后才能萃取金属配合阴离子，反应方程式如下：

加入氨水进行反萃取时，发生的反应无化合价变化，其化学方程式为______。

17.（14分）高纯可用于钽电容器的制造，某同学设计实验制备高纯。实验步骤如下：

Ⅰ.配制溶液；

Ⅱ.称取适量废干电池中的粗加入烧杯中，依次加入溶液、适量的水，微热，在不断搅拌下慢慢分批次加入溶液；

Ⅲ.过滤，得到含有的溶液；

Ⅳ.滴入溶液，产生大量黑色沉淀；

Ⅴ.过滤、洗涤及干燥后得到高纯。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ由98%的浓硫酸配制溶液，下列仪器中不需要的是______（填仪器名称）。

（2）步骤Ⅱ所使用仪器如下：

①仪器a中支管的作用为______，仪器b的名称为______。

②写出仪器b中发生反应生成和的化学方程式：______。

（3）步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为______；电解硫酸锰溶液也可以制备，则电解时在______极生成，该电极反应式为______。

18.（13分）以有机物A为原料合成K的路线如下：

已知：，R为烃基。

回答下列问题：

（1）的化学名称是______

（2）H的结构简式为______；其分子中的官能团名称为______

（3）写出由C生成D第①步反应的化学方程式：______。

（4）A→B、D→E的反应类型分别为______、______。

（5）上述路线设计F→G的目的是______。

（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有五组氢（氢原子数量比为）的结构简式为______（写出一种即可）。

a.含有一个苯环且苯环上有两个取代基；

b.能与溶液发生显色反应；

c.分子中含有碳碳三键。

19.（14分）工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产二甲醚、甲醇和光气等。回答下列问题：

（1）在工业上可用和合成二甲醚，反应的化学方程式为。下列能说明该反应已达平衡状态的是______（填字母）。

A.单位时间内生成的同时消耗了

B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中，容器内的温度不再变化

D.在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

（2）已知：Ⅰ.；

Ⅱ.；

①反应的______（用含、的代数式表示）。

②已知，对于反应Ⅰ，下列图像正确的是______（填字母）。

A. B. C. D.

③为了探究反应条件对反应Ⅱ的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示。

请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：______，______；对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，升高温度，的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），______（填“>”或“<”）0，理由是______。编号Ⅰ实验中，反应达平衡时，的转化率为50%，则530℃时该反应的平衡常数______（以分压表示，分压总压物质的量分数）。

安徽省2023届高三第一次教学质量检测·化学试题

参考答案、提示及评分细则

1.B利用发生状态变化时吸热将水制成冰，没有新物质生成，A项错误；纳米纤维素气凝胶疏松多孔，具有吸附性，B项正确：甲醇燃烧仍然产生，C项错误：聚乙烯和聚氯乙烯均是热塑性塑料，D项错误。

2.D不能在容量瓶中稀释溶液，A项错误；灼烧时应用坩埚，B项错误；溴能溶解于苯中，C项错误；D项正确。

3.C金属性：，A项正确；质量数质子数中子数，B项正确；核电荷数为，C项错误；与A同主族，位于周期表中第四周期，D项正确。

4.A中氧原子数目为，A项正确；标况下，不是气体，B项错误；中没有，C项错误；的溶液中含数为，D项错误.

5.B分液时，上层液体由分液漏斗上口倒出，A项错误；硝酸银见光易分解，B项正确；溶液具有黏合性，C项错误；蒸馏时，温度计的水银泡应放在蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。

6.C含有酚羟基，能与发生显色反应，A项正确；能发生酯化反应、氧化反应，B项正确；苯环上因氯代物只有1种（不含立体异构），C项错误；所含官能团均能与和反应，D项正确。

7.C过程中，元素化合价不变，A项不符合题意；，B项不符合题意；净水时铁元素由价降低至价，发生了氧化还原反应，C项符合题意；溶液中水解，溶液呈酸性，酸性物质将铜绿溶解，整个过程均不涉及氧化还原反应，D项不符合题意。

8.B由题意可知，X、Y、Z、M分别为H、C、N、S。酸性：，A项错误；原子半径：，B项正确；分子中Y原子形成的是极性键，C项错误；、为不成盐氧化物，D项错误。

9.D  效果与相同，A项正确：滤渣①含与，B项正确；滤渣②含有、，C项正确；“煅烧”时，没有发生氧化还原反应，无电子转移，D项错误。

10.A向次氯酸钠溶液中通入过量，A项正确；中通入少量时，被氧化生成，B项错误；次氯酸为弱酸，不拆开，C项错误；有沉淀生成，D项错误。

11.C该装置能量转化方式还有化学能转化为热能，A项错误；该电池的总反应为，B项错误；b为正极，得到电子生成，电极反应式为，C项正确；电池总反应为，每生成，同时生成，标准状况下，电极a生成时，即生成时，生成，左侧电解质溶液减少，右侧电解质溶液增加，因此两极电解质溶液质量相差，D项错误。

12.B反应的离子方程式为，A项正确；反应Ⅰ为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B项错误；H为中间产物，C项正确；整个反应过程符合质量守恒定律，反应前后参加反应的和的总数一定保持不变，D项正确。

13.D根据图像分析，900℃以后为平衡转化率，温度升高，平衡向吸热方向移动，降低，故正反应为放热反应，，A项错误；c点对应条件温度高于a点，反应速率快，B项错误；c点为平衡转化率，延长反应时间无法提高转化率，C项错误；初始投料和，是按照化学计量数之比投料，继续通入和仍为按比例投料，平衡时，D项正确。

14.D沉淀可能为或或等，溶液中不一定含，A项错误；溶液中滴加稀硫酸酸化，被氧化为，再滴加溶液，溶液呈血红色，不能说明溶液已变质，B项错误；向溶液中滴加少量稀盐酸生成，C项错误；在足量溶液中滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀，说明的溶解度小于的溶解度，、属于同类型的难溶电解质，则，D项正确。

15.Aa点的，则，为一元弱酸，其电离平衡常数，故数量级为，A项正确；b点滴入溶液，则有一半反应，故溶液为和的混合溶液，且和的物质的量浓度相等，按物料守恒知，，溶液呈电中性，则，据此得到各微粒物质的量浓度的关系是：，B项错误；c点溶液恰好呈中性，，由于溶液呈电中性，则，故存在关系式：，C项错误；d点时，滴入的溶液，恰好反应，得到溶液，因水解呈碱性，促进水的电离，若d点的，则水电离出的，D项错误。

16.（1）（2分）

（2）；；（各1分）

（3）（2分）

（4）与、反应生成沉淀除去铝和钼；温度升高，会分解，生成的与反应，除钼率降低，温度升高促进与的水解，反应更充分，除铝率升高（各2分）

（5）（3分）

17.（1）（球形）冷凝管

（2）①平衡压强，使溶液顺利流下；三颈烧瓶

②

（3）；阳；（每空2分）

18.（1）乙二醇（1分）

（2）（2分）；醚键（1分）

（3）（2分）

（4）加成反应；取代反应（各1分）

（5）保护酮朕基（1分）

（6）12；或（各2分）

19.（1）CD（2分）

（2）①（2分）②BC（2分）③530℃（1分）；（1分）；减小（1分）；（1分）；升高温度，平衡向吸热反应方向移动（2分）：0.2（2分）