浙江省嵊州市马寅初中学2023届高三上学期第一次月考化学试题（Word版附答案）

这是一份浙江省嵊州市马寅初中学2023届高三上学期第一次月考化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了1×10-12，5×10—2ml/L，5 kJ·ml-1，5/ P0 2 也可），5℃等内容，欢迎下载使用。

浙江省嵊州市马寅初中学2023届高三上学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16　Na 23　S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56　Cu 64 Mn 55 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要成分是
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaClO D．CH3CH2ONa
2．下列物质属于强电解质的是
A．Ca(OH) 2 B．Cu C．盐酸 D．CH4
3．名称为“蒸馏烧瓶”的仪器是
A． B． C． D．
4．下列物质对应的化学式正确的是
A．生石灰：Ca(OH)2 B．软脂酸；C15H31COOH
C．蓝矾：FeSO4·7H2O D．异丁烷：(CH3)2CHCH2CH3
5．下列表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氨基的电子式：
C．基态Cr原子外围电子排布式：3d44s2 D．CH4分子结构示意图：
6．下列说法不正确的是
A．无水乙醇常用于医疗消毒
B．蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构
C．石油是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物
D．用淀粉水解得到的葡萄糖可用于酿酒
7．下列说法不正确的是
A．CH4和C8H18一定互为同系物 B．14N2和15N4互为同素异形体
C．甘油醛和乳酸互为同分异构体 D． 和 互为同系物
8．下列说法不正确的是
A．为使腊肉较长时间保持鲜红色，可加入亚硝酸钠作护色剂
B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C．温室气体是形成酸雨的主要物质
D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用
9．下列说法正确的是
A．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
B．硫酸工业吸收塔中，采用从顶部喷淋水吸收SO3
C．将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠晶体得到纯碱
D．工业上从铝土矿中提取铝的过程中加入Na3AlF6的目的是提高铝的产量
10．“氯酸钾氧化法”制备KIO3第一步反应为：6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列关于该反应说法正确的是
A．I2发生还原反应
B．KClO3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
D．生成22.4L（标准状况）Cl2时，反应转移20mole—
11．已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，下列有关说法不正确的是
A．基态Fe原子核外能量最高的电子所占能级为3d
B．该配合物的配离子，中心离子的配位数为6
C．该配合物所含非金属元素均位于元素周期表p区
D．该配合物所含阴离子的中心原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体
12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNaCl晶体中约含NA个氯化钠分子
B．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA
C．1mol[Al(OH)4] —中含有的共用电子对数为4NA
D．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
13．下列反应的离子方程式不正确的是
A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH— CH3COO—+CH3CH2OH
B．硫化钠溶液中滴入少量稀硝酸：S2-+2H+=H2S
C．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32—+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—
D．过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O
14．下列说法正确的是
A．花生油、羊油、水果中的异戊酸异戊酯都能发生皂化反应
B．聚苯乙烯、顺丁橡胶和PET都是通过加聚反应制备得到的高分子化合物
C．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()的反应，符合绿色化学的思想
D．相同条件下，等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧放出的热量依次增加
15．酚酞是指一种有机化合物，其特性是在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为红色，常被人们用来作为酸碱指示剂。其结构简式如图，下列说法正确的是
A．酚酞分子中3个苯环可以共面
B．酚酞分子中不含有手性碳原子
C．1mol酚酞最多能消耗4molNaOH
D．酚酞分子中所有碳原子的杂化方式相同
16．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X原子每个能级上电子数相等，基态Y原子价层电子有3个未成对电子。Z与Q同主族，M是同周期元素中原子半径最大的元素，其核电荷数等于Y、Q原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A．Z、Q最简单气态氢化物的稳定性：Z>Q
B．M与Z可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2
C．将过量Y、Q的氢化物分别通入CuSO4溶液中，最终均能产生沉淀
D．M的单质与Q的单质混合研磨时会发生爆炸，所得产物的水溶液呈碱性
17．25℃时H2S的Ka1(H2S)=9×10-8，Ka2(H2S)=1.1×10-12。下列说法正确的是
A．相同温度下，Na2S溶液pH值大于NaHS溶液
B．某温度下，将pH=6的H2S溶液稀释100倍，pH可能为8
C．25℃时，等浓度Na2S和NaHS混合溶液，水电离出的氢离子浓度为1.1×10-12mol/L
D．往H2S溶液中滴入NaOH溶液的过程中，一直减小
18．合成氨反应在催化剂作用下的反应历程如图所示（下列微粒均为气态，ad表示吸附态），下列说法不正确的是

A．合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=―92 kJ·mol-1
B．合成氨反应过程中，决定化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为：
Nad(g)+3Had(g)=NHad(g)+ 2Had(g) △H=+106 kJ·mol-1
C．断裂1molN2(g)中共价键需吸热34kJ
D．过程NH2ad→NH3ad比过程NHad→NH2ad吸收热量更大的原因是NH2ad→NH3ad克服的N-H对H原子的排斥力比NHad→NH2ad克服的N-H对H原子的排斥力要大
19．关于反应CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)　ΔH<0，下列说法不正确的是
A．反应体系中硫酸有催化作用
B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零
C．因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响小
D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
20．在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa，已知：分压=总压×该组分物质的量分数），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．若保持容器体积不变，氨气分压不变可说明反应已达平衡状态
B．若保持容器体积不变，用H2浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1
C．t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是d
D．若保持容器体积不变，t2时充入He，反应仍处于平衡状态，氨气的分压保持不变
21．环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率η和选择性S的定义：
η(B)=×100% S(B)=×100%，下列说法不正确的是

A．电源M为正极
B．溶液a为KOH溶液
C．若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为KCl
D．当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，假设没有生成EO乙烯全部在阳极放电生成CO2，则η(CO2)≈13%
22．过二硫酸可以看成是过氧化氢中氢原子被HSO3—取代的产物，过二硫酸钠常用作单体聚合引发剂，下列说法不正确的是
A．过二硫酸钠化学式为Na2S2O8 B．过二硫酸钠溶于水后得到溶液呈碱性
C．过二硫酸钠与铜单质反应生成CuSO4、Na2SO4 D．过二硫酸钠受热容易分解并有O2生成
23．常温下，向20ml浓度均为0.1 mol/L的HCl和HF的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（忽略混合时溶液体积变化）。利用传感器测得该过程中溶液的pM随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。已知溶液中阳离子总浓度用c(M)表示，pM=—lg[c(M)]；常温下Ka(HF)=10—3.45，lg3.5≈0.55。下列说法正确的是
A．a、b、c点中，导电率最大的是b点
B．在a、b点之间的某点存在c(Na+)=c(Cl—)+c(F—)
C．滴加的NaOH溶液浓度为0.1 mol/L
D．常温下，a点溶液中c(F—)= 3.5×10—2mol/L
24．碘及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如图所示，下列说法不正确的是

A．加入粉进行转化反应的离子方程式为：2AgI + Fe = 2Ag + Fe2+ + 2I—
B．生成的沉淀与硝酸反应，生成AgNO3后可循环使用
C．氧化步骤：若反应物用量比=1.5时，氧化产物为I2
D．氧化步骤：若反应物用量比>1.5时，I2会被进一步氧化，造成单质碘的收率降低
25．下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
验证CH2=CHCHO
分子中的碳碳双键
取样品与过量溴水混合，
充分反应观察现象
溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B
检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4
将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加KSCN溶液
溶液变血红色，则证明还原产物中含有Fe3O4
C
比较HClO与CH3COOH酸性强弱
将pH相同的NaClO溶液和CH3COONa溶液稀释相同倍数
pH (NaClO)>pH(CH3COONa)，说明HClO酸性弱于CH3COOH
D
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（8分）硫及其化合物在人类发展中扮演及其重要的角色。回答下列问题：
（1）含硫物质中拟卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H- S-C≡N)，其原因为 ▲ 。
（2）硫的一种立方晶系的晶胞结构如图所示，若晶胞边长为d pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值。
①该含硫化合物的化学式为 ▲ ；S2—的配位数为 ▲ 。
②2个S2—间的最短距离为 ▲ pm。
③该晶体的密度为 ▲ g·pm-3。
27．（10分）化合物X由四种元素组成，某实验小组按如图流程进行相关实验：

已知：无色气体B标况下密度为1.25g/L，气体体积均在标准状况下测定。
（1）组成X的四种元素为 ▲ ；X的化学式为 ▲ 。
（2）混合气体A组成为 ▲ 。
（3）①写出X受热分解的化学方程式： ▲ 。
②X在水中溶解度很小，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式： ▲ 。
（4）设计实验，检验无色溶液F中的金属阳离子： ▲ 。
28．（10分）“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的热点课题。利用CO2生产甲醇是资源化利用CO2的一种有效途径。涉及的反应如下：
反应I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.5 kJ·mol-1
反应II：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g) 　
反应III：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH＝＋41.1kJ·mol-1
（1）分析反应II能自发进行的条件是 ▲ 。
（2）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 ▲ 。（已知：CO2的平衡转化率= CH3OH的平衡产率=）

A．纵坐标表示CO2平衡转化率的是图乙
B．压强大小：p1 C．图乙中T1时以反应III为主，压强改变对平衡无影响
D．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温低压的反应条件
（3）若T1℃时，控制条件仅发生反应I，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生上述反应，初始压强为p0 kPa，测得H2的物质的量随时间变化如下图中状态I。图中数据A(1,6)代表在1min 时H2 的物质的量是6mol。

①T1℃时，该反应的平衡常数KP= ▲ （对于气相反应，用某组分B的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数）。
②其他条件不变，仅改变某一条件后，测得H2的物质的量随时间变化如图状态II、状态III 所示。则状态III改变的条件可能是 ▲ 。
（4）在某催化剂作用下，维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂发生反应I，反应III，经过相同时间测得实验数据如表（反应未达平衡状态）：
T/K
CO2实际转化率/%
甲醇选择性/%
543
12.3
42.3
553
15.3
39.1
注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的CO2的百分比。
表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率升高而甲醇的选择性降低，其原因是 ▲ 。
（5）一定条件下，若只按反应I进行，温度和时间对CO2转化率的影响曲线如下图所示。若图中曲线对应的温度为523K，请在下图中作出温度为583K的影响曲线。

29．（10分）碘酸钙是动物饲料的微量元素添加剂。Ca(IO3)2·6H2O制备步骤及装置如图：

已知：冷却结晶过程中得到的产物随温度不同会带不同数目的结晶水，如下表：
碘酸钙存在形式
Ca(IO3)2
Ca(IO3)2·H2O
Ca(IO3)2·6H2O
稳定温度
>57.5℃
32～57.5℃
<32℃
请回答：
（1）d烧杯内装的溶液是 ▲ ；作用是 ▲ 。
（2）步骤②碘反应完全的现象是 ▲ 。
（3）步骤⑥，洗涤后检验沉淀洗涤是否干净的方法是 ▲ 。
（4）下列说法不正确的是 ▲ 。
A．步骤②，水浴加热时，冷凝管下口出现固体未作处理会使产率偏低
B．步骤③，可加入K2CO3溶液调节pH值
C．步骤⑤，未使用冰水浴，会使产率偏高
D．步骤⑥，洗涤沉淀时可先用冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，后晾干
（5）产品纯度分析：已知2S2O32—+I2= S4O62—+2I—，可采用如下方法测定产品中Ca(IO3)2·6H2O纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。准确称取0.600g样品→（ ▲ ）→（ ▲ ）→（ ▲ ）→（ ▲ ）→计算
a、加水微热溶解试样，冷却后转移到250ml容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀得试液
b、加入1:1高氯酸微热溶解试样，冷却后转移到250ml容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀得试液
c、加50ml水，用浓度为0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色
d、加50ml水，用浓度为0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2ml淀粉溶液
e、准确量取50.00ml试液于250ml碘量瓶（如右图）中，加入3g碘化钾，盖上瓶塞，暗处反应3min
f、准确量取50.00ml试液于250ml锥形瓶中，加入3g碘化钾，暗处反应3min
g、继续用Na2S2O3标准溶液滴定，至浅黄色溶液变为无色，半分钟内不恢复，读数
h、继续用Na2S2O3标准溶液滴定，溶液蓝色消失，半分钟内不恢复，读数
30．（12分）某研究小组按下列路线合成药物美托拉宗。

已知：① ②
请回答：
（1）下列说法正确的是 ▲ 。
A．化合物F中不含氧原子的官能团是氯原子
B．美托拉宗不具有碱性
C．设计步骤A→B的目的是为了保护官能团
D．从B→C的反应推测，化合物B中氯原子邻位氢原子比间位的活泼
（2）化合物C的结构简式 ▲ ；美托拉宗的分子式是 ▲ ；
化合物C→D的反应类型为 ▲ 。
（3）写出E→F的化学方程式： ▲ 。
（4）设计以 和乙醇为原料，制备 的合成路线（无机试剂任用，用流程图表示）： ▲ 。
（5）写出同时满足下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式： ▲ 。
①1H-NMR谱图和IR谱检测表明：分子中含有5种不同化学环境的氢原子，无N-H键
②分子中含有两个环，且每个环成环原子数≥4


浙江省新教材化学精品原创试题参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
D
B
D
A
D
C
A
D
C
B
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
C
B
C
D
C
B
C
B
B
C
C
D

二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（8分）
（1）异硫氰酸可形成分子间氢键，而硫氰酸不能（2分）
（2）①Li2S（1分） 8（1分） ②d/2（2分） ③184/(d3NA) （2分）
27．（10分）
（1）K、Cu、C、O（1分） K2[Cu(C2O4)2]（1分）
（2）0.3molCO2和0.3molCO（2分）
（3）①2K2[Cu(C2O4)2]3CO2 + 3CO + Cu2O + 2K2CO3（2分）
②K2[Cu(C2O4)2]+4NH3·H2O =[Cu(NH3)4] 2++ 2K+ +2C2O42—+4H2O（2分）
（4）用洁净铂丝蘸取少许溶液F于酒精灯上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+；若透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则含有K+（2分）
28．（10分）
（1）低温自发（1分） （2）AC（2分）
（3）①49/2P0 2 （24.5/ P0 2 也可） （2分） ②升高温度（1分）
（4）升高温度，反应I、III的反应速率均加快，但反应III的反应速率升高程度更大（2分）
（5）（2分）
29．（10分）
（1）NaOH溶液（1分） 吸收尾气氯气（1分）
（2）反应混合溶液变为无色（2分）
（3）取最后一次洗涤液于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净，反之则不干净（2分）
（4）BC（2分）
（5）b、e、d、h（2分）
30．（12分）
（1）CD （2分）
（2）（2分） C16H16N3O3SCl（1分） 氧化反应（1分）
（3）（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分，对4个得2分，对2个或3个得1分，其他合理答案亦给分）