山东省泰安市英雄山中学2023届高三上学期9月月考检测化学试题（Word版附答案）

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山东省泰安英雄山中学高三9月月考检测化学试题2022.9本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137  Mg  24  K  39一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B．O2得电子，发生的是还原反应C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应D．0.2molCu参与反应消耗O2的体积为2.24L2．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的NO、CO气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．甲中NO的密度比乙中CO的密度大   B．甲容器的体积与乙容器的体积之比为15∶14C．NO的摩尔体积比CO的摩尔体积小   D．充入的CO分子数比NO分子数少3．设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是A．100mL1mol·L-1NH4C1溶液中含有阳离子的数目小于0.1NAB．0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NAC．60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NAD．25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+4．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl（SO4）2,下列各化合物中属于混盐的是A．CaOCl2    B．（NH4）2Fe（SO4）2    C．BiONO3 D．K3[Fe（CN）6]5．下列叙述正确的个数是①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物   ②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化    ④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A．2个 B．3个 C．4个 D．5个6．具有还原性，含碘食盐中的碘元素以的形式存在，、、在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法正确的是A．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5B．反应③的离子方程式：C．用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘D．由图可知，还原性的强弱顺序为7．取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH－)＝0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）。则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．2:38．下列操作正确的①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干③称取固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体④将小块钠投入到盛有水的试管中，进行钠与水反应的实验⑤配制一定浓度的溶液时，将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线A．3个 B．2个 C．1个 D．0个9．下列由实验现象所得结论错误的是A．向 NaHSO3 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 HSO 具有氧化性B．向酸性 KMnO4 溶液中加入 Fe3O4 粉末，紫色褪去，证明 Fe3O4 中含 Fe(Ⅱ)C．将铁片插入浓 HNO3 中，无明显现象，说明铁与浓 HNO3 不发生化学反应。D．向 NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明 NaClO 在溶液中发生了水解反应10．下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++ +OH－=MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：2+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3A．A B．B C．C D．D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．硼氢化钠(NaBH4)中的氢元素为－1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示：下列说法中错误的是A．过程②反应为BH3+H2O=H2↑+H2B(OH)    B．反应过程中硼元素的化合价发生了变化C．若过程③和过程④均产生lmol H2，则转移电子数目相等D．Ru可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率12．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列关于铁元素的单质及其化合物的说法不正确的是A．h具有强氧化性可用于饮用水的消毒，还原产物形成胶体可以净水B．向f中加入NaOH溶液制备c的关键是隔绝空气，防止c被氧化C．a→e→d→g→f→c的每个转化均可一步实现D．向溶液f中加入，观察到溶液中最终出现红褐色沉淀13．已知:将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A．若某温度下,反应后=3，则溶液中=5:2B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度,反应中转移电子的物质的量ne-的范围:D．改变温度，产物中KCl的最大理论产量为mol14．已知重铬酸钾()溶液中存在如下平衡： 实验①向溶液中滴入3滴溶液，溶液由橙色为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓，溶液由黄色变为橙色。实验②向2mL0.lmol/L酸化的溶液中滴入适量溶液，溶液由橙色变为绿色下列分析正确的是A．酸性溶液具有强氧化性，是因为中铬元素呈高价具有强氧化性B．实验②能说明氧化性C．和在酸性溶液中可以大量共存D．稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小15．有一混合溶液中含有以下离子的若干种：K＋、Mg2＋、、Ba2＋、Cl－、、，现有两份体积相同各为100 mL的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224 L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58 g白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生6.99 g白色沉淀。根据上述实验，以下推测错误的是（    ）A．K＋可能存在            B．Ba2＋一定不存在            C．可能存在D．100 mL该溶液中若含有0.01mol Cl－，则K＋的物质的量浓度一定为0.4 mol·L-1三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：_______NaIO3+________NaHSO3→3NaHSO4+_______Na2SO4+____I2+_____H2O(未配平)完成下列填空：(1)配平上述化学方程式___________，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。(2)该反应实质是两步反应：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为②___________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是___________。(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘升华克服的微粒间作用力为___________。(4)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是___________。(选填编号)a．原子的最外层都有7个电子b．ICl中碘元素为+1价c．酸性：HClO3＞HIO3d．氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘(5)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是___________。17．以炼锌钻渣(主要含有Co、Zn、Fe等金属元素)为原料制备(氢氧化高钴)的流程如图：已知：1：酸浸后溶液中的阳离子有、、、、    2：难溶于稀酸回答下列问题：(1)“酸浸”过程中，可加快反应速率的措施有___________、___________(任写两项)。(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________，证明双氧水过量的试剂是___________反应温度不宜超过55℃的原因是___________(3)①“沉钴”使用的过硫酸铵化学式为，25℃时，控制pH=5.0，钴将以形式沉淀。补充并配平该反应离子方程式： ___+ ____+ _____  → +______+_______②“沉钴”滤液的溶质为___________。18．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。(2)b中采用的加热方式是_______。c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。(3)d的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。 A．Na2S    B．NaCl C．Ca(OH)2    D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1 号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_______色。可知该条件下KClO3的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。(6)84消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_______ kg(保留整数)。19．高铁酸钾()是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图：已知高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：(1)高铁酸钾()中铁元素的化合价为___________(2)滤渣1的主要成分为(写化学式)___________(3)写出氧化过程的离子方程式___________(4)氧化时控温20-25℃，温度不能高于25℃原因是___________(5)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与产率、纯度的实验数据分别如下图1、2图所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在___________min，氧化剂浓度应控制在___________mol/L。(6)高铁酸钾产品纯度测定方法如下(杂质不参与反应)在一定条件下，将1.32g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液，每次取10.00mL用0.1000mol/L的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液体积平均为19.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为___________。(已知：)20．Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是_____________；（2）实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________；（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗铝____________g。Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子：H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+         阴离子：Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为____________，溶液中一定不存在的阴离子是____________________。（2）请写出沉淀减少的离子方程式________________________。   高三9月月考参考答案一单选1．B2．A3．C4．A5．B6．C7．A8．D9．C10．D二不定项11．BC，12．C13．D14．AB15．CD三16．     2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O          IO+5I-+6H+=3I2+3H2O     5：1     分子间作用力(范德华力)     bd     取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质17．(1)     升高温度、适当增大稀硫酸浓度粉碎固体，增大接触面积     搅拌(2)          溶液     防止双氧水的分解(3)          、、18．(1)     圆底烧瓶     饱和食盐水(2)     水浴加热     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     避免生成NaClO3(3)     吸收尾气(Cl2)，防止污染环境     AC(4)     过滤     少量(冷)水洗涤(5)     紫     小于(6)     ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O     20319．(1)+6(2)(3)(4)温度高于25℃，高铁酸钾会分解(5)     60     1.1(6)96.0%20．     Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-     3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O     9.6     H+、Al3+、NH4+、Mg2+     2：2：2：3     OH-、CO32-、AlO2-     Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O