湖南师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期月考化学试卷（一）（Word版附答案）

湖南师大附中2023届高三年级月考试卷（一）

化  学

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H～1     C～12    N～14     O～16

                              Na～23   Mg～24   Cu～64    Ce～140

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．科技改变生活。下列说法不正确的是

A．国产大飞机C919机壳采用的铝锂合金，具备耐腐蚀性

   B．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应

   C．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组，可将化学能转变成电能

   D．国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L HF中含有电子数为10NA

   B．标准状况下，46g C2H5OH中含有极性键的数目为7NA

   C．相同体积的CO和H2完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

   D．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA

3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

4．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。某种产物的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．O2为氧化剂，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

B．该晶胞结构图表示的是FeS

C．晶胞中S的配位数为12

D．每生成1mol FeS，有0.5mol硫元素被氧化

5．某无色溶液中可能大量存在的离子组是

A．K+、Na+、S2-、SO     B．H+、NH、NO、I-

C．Fe3+、Mg2+、Cl-、SO     D．K+、NH、CO、OH-

6．“绿水青山”是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将“钛厂、氯碱厂、甲醇厂”进行联合生产。其主要生产工艺如下（FeTiO3中Ti为+4价）：

下列叙述正确的是

A．该流程中只有“电解” “氯化” “合成”涉及氧化还原反应

B．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．“氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂

D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，N2”代替

7．完成下列实验所选择的装置正确的是

8．我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A．沉淀池发生的离子反应为Na+ +CO2+NH3+H2ONH+NaHCO3↓

B．吸收NH3可使母液中的HCO转化为CO，以提高NH4Cl纯度

   C．该过程充分利用了合成氨工业提供的NH3和CO2

   D．向饱和食盐水中先通CO2，再通NH3，更有利于NaHCO3析出

9．下列说法正确的是

A．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1g Na2CO3

B．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏大

D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏小

10．下列离子方程式正确的是

A．Na2O2固体与水反应：2O+2H2O4OH- +O2↑

B．Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+ +3H2↑

C．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+ +OH- +HCOCaCO3↓+H2O

D．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：

2HCO+Ca2+ +2OH- CaCO3↓+CO+2H2O

二、不定项选择题：本题共4个小题，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4在催化剂钌 表面与水反应的历程如图所示：

下列说法不正确的是

A．元素钌位于d区

B．BH3分子的空间结构和VSEPR模型不同

C．过程④中产生1mol H2，转移电子物质的量为2mol

D．硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变

12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

13．以粗盐（主要成分为NaCl）为原料制备NaClO3的工艺流程如下：

已知：①盐泥与水垢主要成分相同；

②Cr2O+H2O2CrO+2H+。

下列说法正确的是

A．粗盐中主要含有的杂质离子有Mg2+、Ca2+、SO

B．加入Na2Cr2O7可调节溶液酸碱度，酸度过大会导致电解液中存在大量CrO

C．电解池中温度过高会导致HClO分解和Cl2逸出而降低NaClO3的产率

D．实验室进行浓缩结晶时须用到酒精灯、坩埚、三脚架、玻璃棒等仪器

14．将总物质的量为0.03mol的铜镁合金完全溶解于50mL 14mol/L的浓硝酸中，得到NO2气体mol（还原产物只有NO2），再向反应后的溶液中加入V mL的1.0mol/L NaOH溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.54g，则下列说法正确的是

A．=0.06mol

B．该合金质量为1.52g

C．沉淀完全后所得溶液中可能还有未反应完的硝酸

D．V=600mL

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15．（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

①2NO+Na2O22NaNO2；

②2NO2+Na2O22NaNO3；

③3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

④酸性KMnO4溶液可将NO、NO氧化为NO，本身被还原成Mn2+。

I．产品制备与检验，用如下装置制备NaNO2：

(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式：                                。

(2) B装置的作用是                                                         。

(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2，应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。

(4)试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）

                                                                          。

Ⅱ．含量的测定

(5)为测定亚硝酸钠的含量，称取3.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.100 0mol·L-1酸性KMnO4溶液16.00mL，两者恰好完全反应。

①写出上述反应的离子方程式：                                             ；

②计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数：       （保留四位有效数字）。

16．（13分）三氧化二铬(Cr2O3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质）清洁生产Cr2O3的工艺流程如下：

已知：

①金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下：

②铬酸酐(CrO3)常用作氧化剂；

③铁铵矾的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O，在pH=3时完全沉淀。

回答下列问题：

(1)“氧化酸浸”前，常将铬铁矿粉碎，目的是                                    

                  ，滤渣1的成分是        。

(2)铬酸酐的作用是        ，“氧化酸浸”时FeO·Cr2O3反应的化学方程式是                       。

(3)“沉淀”时，应调节pH不低于        ，滤液1的成分主要是      （填化学式）。

(4)“除铝”一步的离子方程式是                           。

17．（14分）我国力争实现2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”的目标，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

(1) CO2甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。已知：

反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    kJ·mol-1

反应Ⅱ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)  kJ·mol-1

①CO2甲烷化反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的=     kJ·mol-1，为了提高甲烷的产率，反应适宜在     （填标号）条件下进行。

A．高温高压    B．高温低压   C．低温高压   D．低温低压

②反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  = +41.2kJ·mol-1，已知反应的，为速率常数，与温度、催化剂有关）。若平衡后升高温度，则     （填“增大”“不变”或“减小”）；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是    （填标号）。

A．容器内的压强不再改变

B．容器内气体密度不再改变

C．容器内(CO2)：(H2)：(CO)：(H2O)=1：1：1：1

D．单位时间内，断开CO的数目和断开H—O的数目相同

(2)在某催化剂表面发生如下反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，利用该反应可减少CO2排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2发生反应，图甲表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。

其中表示压强为5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为    （填“①”或“②”）；点对应的平衡常数=      MPa-2（为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数）。

(3)科研人员提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现CO2的综合利用。图乙为理想的CeO2的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在缺陷（如图丙）。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知：CeO2缺陷晶型中X处原子的分数坐标为(0，0，0)，Y处原子的分数坐标为，则氧空位处原子的分数坐标为        ，该缺陷晶型的化学式可表示为       。

②设阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为pm，CeO2理想晶型的密度为     

g·cm-3（列出表达式）。

18．（15分）化合物G可以作为一种容易衍生化的含氨杂环母核，对于开发该杂环类活性生物分子库具有重要的价值，可广泛应用于化工材料、有机颜料以及生物医药等领域。G的合成路线设计如图：

已知克莱森重排反应：

回答下列问题：

(1)A的官能团名称为         ，上述合成路线中除最后一步外，其余的反应类型相同，均为      反应。

(2) B的结构简式为         ；生成D的反应中，KOH可提高反应转化率，原因是                    。

(3)生成F的化学方程式为                    。

(4) C的芳香异构体中，苯环上只有一个取代基的共有     种（不考虑立体异构）。

(5)以和为主要原料设计合成邻丁子香酚，写出合成路线（其他试剂任选）。

化学参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、不定项选择题：本题共4个小题，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

12．D【解析】稀硝酸中加入少量铁粉，生成Fe3+和NO，充分反应后加入KSCN溶液，实验现象是有气体生成，溶液呈血红色，不会产生沉淀，A错误；将铜粉加入1.0mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝，发生了反应：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，说明氧化性Fe3+>Cu2+，没有黑色固体出现，B错误；用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，打磨后的铝箔很快和空气中的氧气反应生成Al2O3，Al2O3熔点高，包裹着熔化的铝，熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；将0.1mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH已反应完全，再滴加0.1mol·L-1 CuSO4溶液，白色沉淀变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，D正确。

14．AB【解析】铜镁合金总物质的量为0.03mol，则与硝酸反应转移0.06mol电子，硝酸得电子生成NO2，N元素化合价由+5降低为+4，根据得失电子守恒，生成NO2的物质的量为0.06mol，故A正确；铜镁合金总物质的量为0.03mol，与硝酸反应失去0.06mol电子，则生成的氢氧化物中结合氢氧根离子的物质的量为0.06mol，所以该合金质量为2.54g-0.06mol×17g/mol= 1.52g，故B正确；氢氧化钠先与硝酸反应，再与硝酸铜、硝酸镁反应生成沉淀，沉淀完全后所得溶液中不可能有未反应完的硝酸，故C错误；加入mL的1.0mol/L NaOH溶液，金属离子恰好全部沉淀，溶液中的溶质为NaNO3，(Na+)=(NO)=0.05L×14mol/L-0.06mol=0.64mol，加入1.0mol/L NaOH溶液的体积=0.64L=640mL，故D错误。

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15．（12分，每空2分）

(1) C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

(2)将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）

(3)

(4)取产物少许置于试管中，加入稀盐酸溶液，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物中含有NaNO2；反之，则无

(5)①5NO+2MnO+6H+5NO+2Mn2++3H2O   ②92.00%（有效数字错误不给分）

16．（13分，除标注外，每空2分）

(1)增大反应物接触面积，提高反应速率（1分）   SiO2（1分）

(2)将Fe2+氧化为Fe3+

6FeO·Cr2O3+30H2SO4+2CrO33Fe2(SO4)3+7Cr2(SO4)3+30H2O （3分）

(3) 5.9   (NH4)2SO4

(4) Al(OH)3+OH- AlO+H2O

17．（14分，除标注外，每空2分）

(1)①-164.7    C（1分）   ②减小  AD

(2)①（1分） 

(3)①（1分）   Ce4O7（1分）  ②

18．（15分，除标注外，每空2分）

(1)碳碳双键、羟基  取代（1分）

(2) KOH可以中和HBr，使反应正向进行

(3)

(4)  4

(5)