山西省太原师范学院附属中学2023届高三上学期第一次月考试题化学（Word版附答案）

太原师院附中师苑中学2022～2023学年高三第一次月考

化学试题(理)

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39  Mn-55  Fe-56  Ba-137

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。14-20每小题2分，15-20每小题3分，共46分)

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅

B. 医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

C. 将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果

D. 疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性

【答案】A

2. 下列关于有机物的正确说法是

A. 聚乙烯可发生加成反应

B. 石油干馏可得到汽油、煤油等

C. 淀粉、纤维素互为同分异构体

D. 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。

【答案】D

3. 我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法错误的是

A. 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂是KNO3和S

B. 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于氧化物

C. 宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物

D. 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

【答案】D

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：、、、

B. 的溶液中：

C. 的溶液中：

D. 能使甲基橙变红的溶液中：

【答案】B

5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

【答案】B

6. 下列关于物质分类的说法，正确的个数有

(1)冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物

(2)CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物

(3)由同一种元素组成的物质一定是纯净物

(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物

(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性

(6)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质

(7)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

(8)胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】B

7. 下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是

A. Fe3O4中铁元素有+2价和+3价，Fe3O4是混合物

B. 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C. Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+

D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

【答案】A

8. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用甲装置制备Fe(OH)2 B. 用乙装置分离I2和NH4Cl固体

C. 用丙装置检查装置气密性 D. 用丁装置蒸干溶液获得NaHCO3晶体

【答案】A

9. 下列离子方程式书写正确的是

A. 明矾溶液与足量氨水反应：

B. FeI2溶液与足量的Cl2反应：

C. NaOH和Na2CO3等物质的量浓度混合溶液中加足量的盐酸：

D. 向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

【答案】C

10. 下列实验描述正确的是

A. 向淀粉在稀硫酸作用下的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热无砖红色沉淀生成，则淀粉未水解

B. 将铝锭加入浓硝酸中无明显现象，常温下铝和浓硝酸不反应，可以用铝槽车运输浓硝酸

C. 将金属钠加入CuSO4溶液中有大量红色固体产生，说明金属性钠强于铜

D. 草酸溶液和酸性KMnO4溶液混合，KMnO4溶液紫红色褪去，则H2C2O4还原性强于Mn2+

【答案】D

11. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A. 0.1mol/L溶液中，的数目一定小于0.1NA

B. 6.6g分子中含的共用电子对数为0.6NA

C. 标准状况下，22.4LNO和11.2L混合后气体的分子总数为NA

D. 1mol与足量充分反应，转移的电子数为NA

【答案】B

12. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

13. 下列有关铜的化合物说法正确的是

A. 根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

B. CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓

C. 用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O

D. Cu2O溶于稀硫酸反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

【答案】D

14. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是

①Na与O2②氯水与溴化亚铁③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水

A. 除③④外 B. 除③⑦外 C. 除⑥⑦外 D. 除③外

【答案】A

15. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法错误的是

A. 反应Ⅱ的离子方程式为

B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C. 为该转化过程的中间产物

D. 反应前后溶液中和的总数保持不变

【答案】B

16. 合成某种具有解毒消肿、祛风活络的功能药物的中间体(M)的结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是

A. 1mol M最多与4mol H2发生加成反应 B. 环上的一氯代物有3种

C. 该分子中所有碳原子一定共面 D. 1mol M最多能与4mol NaOH发生反应

【答案】C

17. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A. ①②③④⑤ B. ①④ C. ②③ D. ③④⑤

【答案】D

18. 铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：

下列说法中错误的是

A. 为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎

B. “反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同

C. “滤渣1”的主要成分为氧化铁

D. “反应III”的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl

【答案】B

19. 某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是

A. 饱和溶液中溶质的质量分数为：%

B. 饱和溶液的物质的量浓度为：mol/L

C. 饱和溶液的体积为：L

D. 25℃时，A的溶解度为：g

【答案】A

二、非选择题

20. 完成下列填空：

（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是_______，0.5mol的H2O中含有的电子数为_______(用NA表示)。

（2）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为_______，密度之比为_______。

（3）3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______。

（4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共6.72L，质量为12g，则两种气体的物质的量之比为_______，混合气体的平均摩尔质量为_______。

【答案】（1）    ①. 0.5mol    ②. 5NA

（2）    ①. 1：1    ②. 4：11

（3）    ①. 62g/mol    ②. 16

（4）    ①. 1：3    ②. 40g/mol

21. 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

Ⅰ.实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.2mol/L的KMnO4溶液。

（1）计算所需KMnO4固体的质量为_______g。

（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。

（3）写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)_______。

A.洗涤     B.称量、溶解     C.转移     D.摇匀     E.定容

（4）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。

A. 加水定容时俯视刻度线

B. 容量瓶未干燥处理

C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含FeSO4·7H2O的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与c mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。

（5）则该补血剂中FeSO4·7H2O的质量分数为_______(用含a、c的代数式表示)。

（6）将8.34g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

①在100℃时，M的化学式为_______

②380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：_______

【答案】（1）7.9    （2）    ①. 250ml容量瓶    ②. 胶头滴管

（3）BCAED    （4）CD   

（5）

（6）    ①. FeSO4•4H2O    ②. 2FeSO4Fe2O3+SO3↑+ SO2↑

22. A、B、C、D都是中学化学中常见物质。其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为食品工业中的一种应用广泛的疏松剂，D的过度排放会造成温室效应。

①A的化学式：_______，

②向饱和的B溶液中通入D的离子方程式是_______。

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应Ⅲ的离子方程式是_______，

②设计实验方案检验B中阳离子_______。

（3）若A、B、C所含相同元素是地壳中含量最多的金属元素，

①B的化学式：_______，

②反应Ⅲ的离子方程式是_______

【答案】（1）    ①. NaOH    ②.

（2）    ①. Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+    ②. 取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明B中的阳离子是Fe3+

（3）    ①. Al(OH)3    ②. Al3＋+3AlO+6H2O=4Al(OH)3

23. 镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为Ni(OH)2、Co(OH)2及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴的工艺流程如图。

已知：部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：

回答下列问题：

（1）步骤①用稀硫酸浸取金属电极芯前，提高浸取率方法_______(写两种)。

（2）沉淀A的主要成分_______，步骤②调pH的范围为_______。

（3）将“母液1”的pH调至3~4，再加入NaClO，NaClO的作用是_______。

（4）步骤④离子方程式_______，若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因：_______。

（5）步骤⑤中“母液3”与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。

【答案】（1）适当增加硫酸浓度，将电极芯粉碎

（2）    ①. Al(OH)3、Fe(OH)3    ②. 4.7≤pH<6.2

（3）将Co2+氧化为Co3+

（4）    ①. 4H++H2O2+2Co(OH)3=2Co2++O2+6H2O    ②. 实验过程中会生成氯气，污染环境

（5）