河北省保定市部分学校2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题（Word版附答案）

高三年级第一次考试

化学

可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  S 32  C 35.5  K 39  Cr 52  Fe 56  Cu 64  Ag 108

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，其中前三步反应如图所示。下列有关说法错误的是

A. 甲、乙、丙均属于有机物

B. 甲、乙、丙中所含的元素均位于前三周期

C. 甲分子与乙分子中C—H键的数目之比为2：3

D. 前三步反应中氧元素呈现了3种价态

【答案】C

2. 中国是世界上最大的钨储藏国。某种钨的核素为，下列关于的叙述正确的是

A. 中子数为181 B. 原子序数为74

C. 核外电子数为107 D. 元素W的相对原子质量为181

【答案】B

3. 高级氧化技术（AOPs）广泛应用于水处理行业，其中芬顿法（Fenton）最为著名，一种芬顿法处理废水的反应为（未配平），下列有关该反应的说法正确的是

A. 既是氧化剂又是还原剂

B. 是氧化产物，是还原产物

C. 存在离子键和非极性键

D. 生成1mol时，反应转移3mol电子

【答案】B

4. 下列各组粒子在对应的环境中能大量共存的是

A. 氯水中：、、、

B. 的溶液中：、、、

C. 加入产生气泡的溶液中：、、、

D. 使酚酞变红的溶液中：、、、

【答案】D

5. 中国科学院理化技术研究所与清华大学医学院联合研究出液态金属机器人．铝钠合金(单质钠和单质铝熔和单质铝熔合而成)是最常见的液态金属．下列有关说法错误的是

A. 自然界中没有游离态的钠和铝

B. 若铝钠合金投入水中得无色溶液，则

C. 铝钠合金投入足量硫酸铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀生成，不可能生成单质铜

D. 质量相同但组成不同的铝钠合金分别投入稀硫酸中，放出的氢气越多，则铝的质量分数越大

【答案】C

6. 在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板（如图），在A、B、C内分别充入等质量的X、和Y三种气体，当隔板静止时，A，C内的气体密度相等．下列说法正确的是

A. 物质的量： B. 分子数目：

C. 气体体积： D. 摩尔质量：

【答案】A

7. 下列离子方程式书写正确的是

A. 在盐酸中加入小块钠：

B. 用溶液蚀刻铜质电路板：

C. 将氯气通入水中制备氯水：

D. 在溶液中加入足量烧碱共热：

【答案】B

8. 一种冶炼金属铜方法如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温下，1L的溶液中的数目为

B. 80g完全水解形成的胶体粒子数为

C. 1.84g在足量的氧气中完全焙烧，转移的电子数为

D. 的溶液和完全反应，转移个电子

【答案】A

9. 钴是一种具有巨大战略价值的金属，中国拥有约47万吨，占到世界储量的31%，以某种钴矿（主要成分为、，还含有少量、）为原料制备的一种流程如图所示，下列说法正确的是

A. 用装置甲制备“酸浸”所需的

B. 用装置乙配制“酸浸”所需的12%溶液

C. 用装置丙进行萃取分液

D. 用装置丁灼烧固体制

【答案】C

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分．

10. 沸石笼作为一种载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示，下列说法错误的是

A. 沸石笼能增大气体的吸附面积，从而加快反应I的反应速率

B. 反应I中只有两种元素的化合价发生了变化

C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D. 反应I与反应II均有极性键与非极性键的形成

【答案】BC

11. 将金属铜、铁置于硫酸铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

12. 中国“奋斗号”载人潜水器的舱体是由钛合金制造的．钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的工艺流程如图所示．下列说法正确的是

A. 步骤Ⅰ中，作氧化剂

B. 步骤Ⅱ发生的反应：

C. 步骤Ⅲ中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被还原

D. 可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质

【答案】BD

13. 过氧化银(Ag2O2)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域，NaClO-NaOH溶液与AgNO3溶液反应，能制得纳米级Ag2O2，用该方法制得Ag2O2会含有少量的Ag2O。可用热重分析法测定Ag2O2的纯度，其步骤如下：取27.12 g样品在N2气氛下加热，测得剩余固体的质量与温度的关系曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 制备Ag2O2反应的离子方程式为2Ag++2OH-+ClO-=Ag2O2↓+Cl-+H2O

B. CD段发生反应的化学方程式为

C. AB段反应转移的电子的物质的量为0.2 mol

D. 样品中Ag2O2的质量分数约为91.45%

【答案】C

三、非选择题：本题共4小题，共57分．

14. 硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中用于生产解热药，还可用于制备硫代硫酸钠、硫氢化钠、多硫化钠等，久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄，探究Na2S变质的产物。

资料：

a．Na2S能与S反应生成Na2Sx（黄色），Na2Sx与酸反应生成S和H2S

b．BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水， BaS2O3微溶于水

c．白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S

将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色．取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀M（经检验M中主要成分为S）。

（1）将Na2S和Na2Sx的混合物溶于水，溶液呈______色。

（2）探究白色沉淀M的产生途径，某实验小组进行如下三种假设：

途径一：白色沉淀山Na2Sx与稀硫酸反应产生

途径二：Na2S变质的产物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3与稀硫酸反应产生

途径三：Na2S变质的产物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由……

①当时，产物______。

②Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______。

③请将途径三补充完全：______。

（3）为检验变质的产物中是否含有，甲同学设计实验：取黄色溶液，滴加溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：变质的产物中含。乙同学认为该结论不正确，原因是______。

（4）在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率，、和是三种常用的抗氧剂。丙同学进行下列实验：

①溶液I使紫色石蕊溶液变蓝的原因是______（用离子方程式表示）。

②溶液久置在空气中，被氧化成和，该反应离子方程式为______。

③在______时抗氧性最强。

【答案】（1）黄    （2）    ①. 1∶1    ②.     ③. 与在酸性条件下反应产生（或其他合理答案）   

（3）也能与溶液反应生成黑色的沉淀   

（4）    ①     ②.     ③. 9.2

15. 叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛，实验室制备流程如下。回答下列问题：

I.制备：

已知：

①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；

②制备的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。

（1）属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（2）仪器A的名称为______，仪器B的作用是______。

（3）仪器A中发生反应时，与水合肼在碱性条件下，重新生成（异丙醇），该反应的化学方程式为______。

（4）关于上述流程中各步骤的说法，错误的是______（填标号）。

A．步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管

B．制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈

C．步骤F加入无水乙醇的目的是促进的溶解

II.纯度检测——“分光光度法”：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“—吸光度”曲线确定样品溶液中的。

查阅文献可知：不同浓度的5.0mL标准溶液，分别加入5.0mL（足量）溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图乙所示。

纯度检测步骤如下：

①准确称取晶体，配制100mL标准液（与文献浓度一致）。

②准确称取0.36g样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液，向其中加入V mL（足量）标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。

（5）配制100mL溶液需要用到下列操作：

a．打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立

b．将塞子反转180°，倒立

c．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次

d．冷却至室温

e．轻轻振荡容量瓶

f．称取0.36g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解

g．将溶液转移到容量瓶中

h．定容，摇匀

上述给出操作的正确顺序：a→______→h（操作可重复）。

（6）步骤②中取用标准液V =______mL，样品的质量分数为______。

【答案】（1）离子化合物   

（2）    ①. 三颈烧瓶    ②. 冷凝回流兼平衡气压   

（3）   

（4）AC    （5）a、b、f、d、g、c、e、h   

（6）    ①. 5.0    ②. 90%

16. 碳酸镧[La2(CO3)3]主要用于生产镧化合物石油催化剂、PVC助剂等；碳酸镧作为一种磷的结合剂，有降低血磷的功效，回答下列问题：

（一）用如图装置模拟制备碳酸镧：

（1）仪器A的作用是______，整套装置中有一处明显的错误是______。

（2）装置Ⅳ中反应的化学方程式为______。

（3）在装置Ⅲ中先通入的气体是______（填化学式）。

（4）在装置Ⅲ中生成副产物氯化铵，请写出生成碳酸镧的离子方程式：______。

（5）碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧，若pH过大，可能会生成La(OH)CO3。

①利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，得到如图曲线。请说明bc段变化的原因：______。

②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是______（任写一条）。

【答案】（1）    ①. 防倒吸    ②. 装置II中左边导管应插入溶液中，右边导管略伸出塞子   

（2）NH3∙H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2   

（3）NH3    （4）   

（5）    ①. La3+完全沉淀，再滴入碳酸钠溶液，水解使溶液的碱性增强，pH发生突跃    ②. 碳酸氢钠碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]（或其他合理答案）

17. 红矾钠与铬酸钡都是重要的化工产品．工业上以铬铁矿［主要成分为，还含有少量和］为原料制备红矾钠与铬酸钡的工艺流程如图所示．

“氧化煅烧”中涉及的主要反应有：

主反应：

副反应：；

回答下列问题：

（1）中Cr的化合价为+3价，则Fe的化合价为______；化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如可写成，则可写成______。

（2）“氧化煅烧”是在回转窑中进行，煅烧时需不断搅拌，搅拌的作用是______。

（3）“氧化煅烧”时加入的纯碱是过量的，则“滤渣1”的主要成分是______（填化学式）。

（4）“浓缩、酸化”时加硫酸酸化的目的是______。

（5）步骤Ⅶ采用“冷却结晶”的目的是______。

（6）常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业．实验室可用制备。

①制备

将加入过量浓盐酸与无水乙醇的混合溶液中，水浴加热，充分反应生成，且逸出的气体中只有，该反应的化学方程式为______。

②制备

Cr（III）存在形态的物质的量分数随溶液的分布如图所示。

由步骤①得到的溶液制得晶体的实验方案：取步骤①得到的溶液，______，低温烘干，得到晶体．［实验中需使用的试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水］

请补充完整实验步骤：______。

③测定样品纯度

准确称取0.9g样品，溶于过量硫酸并配成250mL溶液．取25.00mL溶液，用足量溶液将氧化为，煮沸除去过量的，冷却至室温．再加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液24.00mL．则样品的纯度为______。（保留四位有效数字）

已知反应：；。

【答案】（1）    ①. +2    ②.    

（2）使反应物接触更充分，加快反应速率   

（3）   

（4）调节溶液pH，使转化为，有利于红矾钠晶体析出   

（5）析出更多的红矾钠   

（6）    ①.     ②. 边搅拌边加入溶液，调节溶液的pH在6~12范围之间，静置、过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤液中滴加和溶液不再出现浑浊    ③. 91.56%