四川省德阳市第五中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题（含答案）

德阳五中高2021级2022年秋期入学考试

化学试卷

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

注意事项：

一、单项选择题（共14题，42分）

1．（假期作业题）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（    ）

A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

2．（假期作业题）下列化学用语错误的是（    ）

A．乙醇的分子式： B．羟基的结构简式：OH

C．的比例模型： D．Cl的原子结构示意图：

3．下列化合物中，既有离子键又有非极性共价键的是

A． B． C． D．

4．（假期作业题）某种药物主要成分X的分子结构如图所示，关于有机物X的说法中，错误的是（    ）

A．X水解可生成乙醇  B．X不能跟溴水反应

C．X能发生加成反应  D．X难溶于水，易溶于有机溶剂

5．（假期作业题）W、X、Y、Z是互不同族且原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y为两种金属元素，W与X、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法错误的是（    ）

A．W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

B．X的单质在空气中燃烧，至少得到三种产物

C．W、Z形成的简单氢化物沸点：W＞Z

D．W与Y形成的常见化合物中各原子最外层电子数均满足结构

6．下列说法正确的是（    ）

A．与为同一种物质

B．、、互为同分异构体

C．和互为同系物

D．和互为同位素

7．（假期作业题）固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（    ）

A．由放电的a极为电池的负极

B．移向电池的正极

C．b极对应的电极反应为

D．在a极发生氧化反应

8．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（    ）

9．某实验小组用盐酸与NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法错误的是（    ）

A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失

B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小

C．实验中改用盐酸与NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等

D．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小

10．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应  。下列叙述正确的是（    ）

A．向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变

B．加入少量Y，反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的容积扩大，化学反应速率增大

11．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（    ）

A．19g中，质子数、中子数和电子数分别是、、

B．100g质量分数46%的乙醇溶液含有O-H的数目是

C．11g乙醛和环氧乙烷中H原子的数目是

D．100g质量分数12%的乙酸溶液中H+的数目是

12．下列说法正确的是（    ）

A．甲烷燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式为： 

B．若  ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为 

C．已知  ，  ，则

D．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为： 

13．已知下列热化学方程式：

① 

② 

③ 

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和气体时对应的约为（    ）

A． B． C． D．

14．金属插入的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是（    ）

A．整个反应快慢，由状态2反应决定

B．活化能为

C．在中间产物中状态最稳定

D． 

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、填空题（包括5个题，共58分）

15．（10分）下图为元素周期表的一部分，8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

（1）元素⑧在周期表中的位置是______，其最高价氧化物的水化物化学式为______。

（2）元素④⑤⑥简单离子半径从小到大的顺序为______（用离子符号表示）。

（3）8种元素中，简单氢化物最稳定的是______（填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是______。

（4）元素①和④可以按原子个数比1:1形成一种离子化合物M，M的电子式子为______。M是一种良好的储氢材料，遇水后放出氢气并生成一种碱。写出M与水反应的化学方程式：______。若表示阿伏伽德罗常数，则该反应每生成标况下的氢气11.2L，转移电子数目为______。

16．（12分）乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

完成下列填空：

（1）反应①产物的官能团名称是______。

（2）反应③、⑤的反应类型分别为_______、______。

（3）反应②的反应方程式为______。

（4）反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是______，其聚合反应方程式是______。

（5）石油通过分馏、裂化都可以得到，其中属于物理变化（选填“分馏”、“裂化”），的一氯取代产物有______种，下列有机物二氯取代产物有三种的是______。

A． B．（立方烷）  C．

17．（12分）Ⅰ．已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

（1）1molHI（g）分解得、时，______（填“吸收”或“放出”）约______kJ热量。

Ⅱ．某密闭恒压容器中，某气相化学反应在4种不同条件下进行，、起始浓度为0，反应物HI的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（2）在实验1，反应在10至40分钟时间内，的平均反应速率为______。

（3）设实验1的反应速率为，实验2的反应速率为，则______（“>”“=”“<”），并推测实验2隐含的条件可能是______，并计算实验2，反应在0至20分钟内，反应物HI转化率为______。

（4）结合上述4种不同条件的数据，最终颜色最深的实验是：______（填实验序号）。

（5）下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是______。

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体颜色不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1mol的，同时生成1mol的

D．混合气体的密度不随时间的变化而变化

E．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

F．

Ⅲ．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

（6）该电池放电时a极的电极反应为：______。

18．（11分）碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方晶体或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下。

已知：Ⅰ．是非电解质，沸点为113.5℃，具有强还原性，其氧化产物为。

Ⅱ．装置B是单向阀，作用是使装置A中生成的进入装置C，而装置C中生成的不会进入装置A。

回答下列问题：

（1）装置A中生成的化学反应方程式为______。

（2）盛放NaClO溶液的仪器名称是______。

（3）实验时，装置A处的大试管与装置C处的三颈烧瓶均需加热，应先加热装置______处（填“A”或“C”）。

（4）装置C中NaClO溶液不能加入过多，其原因是______。

（5）装置E中KOH、与发生反应生成KI，反应的离子方程式为______。

（6）反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是______。

（7）装置F中稀硫酸的作用是_______。

19．（13分）用软锰矿（主要成分为，含少量、）和BaS制备高纯的工艺流程如下：

已知：是一种两性氧化物；25℃时金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

*沉淀呈絮状，不易从溶液中过滤除去。回答下列问题：

（1）软锰矿预先粉碎的目的是______，与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为______。

（2）滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到______操作中（填操作单元的名称）。

（3）保持BaS投料量不变，随与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而的量达到最大值后会减小，减小的原因是______。

（4）净化时需先加入的试剂X为______（填化学式）。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为______。

（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为______。

德阳五中高2021级2022年秋期入学考试

化学试卷参考答案

一、选择题（1-12每小题2分，13-18每小题3分，共42分）

1．B 2．B 3．D 4．A

5．A 6．A 7．C 8．D

9．C 10．A 11．D 12．C

13．B 14．B

二、非选择题

15．（10分，除标注外其余1分/空）

（1）第四周期ⅣA族  ；（2）；（3）HF    KOH

（4）  （2分）

16．（12分，除标注外其余1分/空）

【答案】（1）羟基；（2）取代反应  加成反应

（3）（2分）

（4）  （2分）；（5）分馏  4  BC（2分）

17．（12分，除标注外其余1分/空）

【答案】（1）吸收  4.35；（2）

（3）>  使用了催化剂或压缩体积（只需答一个）  50%（2分）

（4）4；（5）BC；（2分）（6）（2分）

18．（11分，除标注外其余2分/空）

【答案】（1）

（2）分液漏斗（1分）；（3）A（1分）

（4）过量的会将生成的氧化（1分）

（5）

（5）防止冷凝；（7）吸收多余的尾气，防止污染环境

19．（13分，除标注外其余2分/空）

（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率（1分）

（2）蒸发；（3）过量的消耗了产生的

（4）  4.9

（5）