山西省忻州市2022-2023学年高三上学期第二次联考化学试题（含答案）

这是一份山西省忻州市2022-2023学年高三上学期第二次联考化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

高三化学试题
可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）。
A．“爆竹声中一岁除”，点燃爆竹后，硫燃烧生成三氧化硫
B．“半江瑟瑟（碧绿色）半江红”描述的是丁达尔效应
C．对运输过程中的鲜花喷洒高锰酸钾稀溶液可达到保鲜的目的
D．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾
2．下列化学用语的表达正确的是（ ）。
A．次氯酸的电子式： B．的结构示意图：
C．含18个中子的氯原子： D．甲烷分子的球棍模型：
3．下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．Fe具有导电性，可用于制作铁锅 B．能与酸反应，可用作红色涂料
C．易溶于水，可用于制备氯化铁胶体 D．具有强氧化性，可用于杀菌消毒
4．实验室需要制备少量并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）。




A．制取
B．验证的还原性
C．收集
D．吸收
5．在指定条件下，下列含氮化合物间的转化能一步实现的是（ ）。
A． B．
C．稀 D．
6．一种利用有机胺（TBA）参与联合生产和1，2-二氯乙烷的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（ ）。
A．工业上，可用加热分解制取纯碱
B．“制碱过程”中TBA→>TBA·HCl的转化，促进了的生成
C．利用电解法实现“胺再生过程”时，CuCl→的转化在阴极区进行
D．“氯化过程”中发生反应的化学方程式为
7．硒（Se）是人体必需的微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。G 种含Se的新型AIE分子（Ⅳ）的合成路线如图：

下列说法错误的是（ ）。
A．N原子的基态电子轨道表示式为
B．0.1mol I中共含2.5mol 键
C．Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型为、sp
D．Ⅲ中N、O、S的电负性：O＞S＞N
8．现有四种短周期原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D，A的一种单质被称为“足球分子”，B的原子半径在短周期中最大，C元素的原子最外层电子数是最内层的3倍。下列说法正确的是（ ）。
A．简单离子半径：D＞C＞B
B．上述四种元素分别与氧元素形成的氧化物均至少有两种
C．最简单氢化物的稳定性：C＞D＞A
D．氧化物对应水化物的酸性：D＞C＞A
9．以铝土矿矿粉（主要成分为、、、少量和金属硫酸盐）为原料，生产和的部分工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（ ）。
A．“焙烧1”中不加入CaO，可降低对大气的污染
B．“碱浸”过程中铝元素未发生氧化还原反应
C．实验室中进行“操作1”时，玻璃棒的作用是引流
D．向“滤液”中通入足量可得到沉淀
10．下列对应离子方程式的书写正确的是（ ）。
A．等物质的量的和同时通入水中：
B．向中滴加足量的稀硝酸：
C．向溶液中滴加少量的溶液：
D．向溶液中滴加少量NaOH溶液：
11．类推是学习化学的一种重要手段。下列根据相应客观事实得出的类推结论正确的是（ ）。
选项
客观事实
类推结论
A
将铜片加入足量稀硝酸中，铜片会被溶解
将铜片加入足量稀盐酸中，铜片也会被溶解
B
铁在氯气中燃烧的产物为
铁在溴蒸气中燃烧的产物为
C
向溶液中滴加过量的NaOH溶液，最终有沉淀生成
向溶液中滴加过量的氨水，最终也有沉淀生成
D
将通入溶液中无明显现象
将通入溶液中也无明显现象
12．下列由实验操作、实验现象不能得出相应实验结论的是（ ）。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中可能含
B
将金属钠置于燃烧匙中，点燃后迅速伸入装满的集气瓶中
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
具有氧化性
C
向溶液中滴加少量KI溶液，继续加入少量苯，振荡，静置，分液，向下层溶液中滴入溶液
静置时，上层溶液显紫红色；向下层溶液中滴入溶液后产生白色沉淀
与KI的反应是有一定限度的
D
往新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
新制氯水显酸性且具有氧化性
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．4.4g由和组成的混合气体中含有的原子总数为
B．中含有的共价键总数为
C．标准状况下，的分子总数为
D．的NaCl溶液中的数目为
14．某镁铝尖晶石的晶胞由立方体A区和B区组成，其结构如图所示。

若A区和B区中与距离最近的顶点间的距离均为体对角线的，则下列说法错误的是（ ）。
A．该晶胞的体积为 B．与距离最近的的数目为3
C．和之间的最短距离为 D．该物质的化学式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）溴酸钠主要用作分析试剂、氧化剂和烫发药剂，也可与溴化钠混合用作金的溶解剂。已知微溶于水。工业上用氯气氧化法制备的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）贝壳的主要成分是______（填名称）；物质A为化合物，其名称为______；基态Br原子的价层电子排布式为______。
（2）“碱化”过程中可能有副产物生成，则含钙元素的副产物的化学式为______。
（3）此工艺流程中涉及过滤操作，该操作的原理是______。
（4）“氧化”时，生成反应的化学方程式为______；将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，但通入石灰水中不能制得漂白粉，分析其原因：______（用文字描述）。
（5）“复分解”时，“滤渣”的化学式为______，复分解反应能发生的原因是______。
16．（15分）水合草酸铝酸钾晶体是一种化工原料，其晶体组成可表示为（相对分子质量为462）。某化学兴趣小组设计实验制备水合草酸铝酸钾晶体并探究其性质。
Ⅰ．制备水合草酸铝酸钾晶体：
步骤1：将溶液和溶液混合，完全反应后过滤，分离出生成的沉淀，并用水洗涤2～3次。
步骤2：称取和，并用100mL水溶解得到溶液，再向所得溶液中加入步骤1得到的沉淀，煮沸、浓缩，趁热过滤得到固体，将固体加入乙醇和水的体积比为1∶1的混合溶液中，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，得水合草酸铝酸钾晶体。
（1）若步骤1中的NaOH溶液用氨水代替，则发生反应的离子方程式为______。
（2）水合草酸铝酸钾在水中的溶解度______（填“大于”或“小于”）其在乙醇中的溶解度。
Ⅱ．确定水合草酸铝酸钾晶体的组成：称取2.31g水合草酸铝酸钾晶体，进行热重分析，测得的固体失重率如表1所示。
表1
阶段
温度变化范围/℃
残留固体组成
固体失重率
1
47～340

11.69％
2
340～533

32.47％
已知：固体失重率％，其中为原始固体的质量，为某温度下剩余固体的质量。
（3）c＝______；水合草酸铝酸钾晶体的化学式为______。
（4）阶段2发生反应的化学方程式为______。
Ⅲ．测定某混合物中的百分含量（设混合物中其他组分均不与酸性溶液反应）。
已知：酸性溶液可将氧化并放出，测定上述混合物中的百分含量时，可用酸性标准溶液进行滴定。
（5）滴定时，酸性溶液不能用碱式滴定管盛装的原因是______；滴定过程中发生反应的离子方程式为______。
（6）取10.0g产物配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用的酸性溶液滴定至终点，重复滴定3次，消耗酸性溶液的体积如表2所示。
表2
滴定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
消耗酸性溶液的体积/mL
24.02
23.98
24.00
22.08
则该混合物中的质量分数为______。
17．（15分）将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现碳中和。
已知：① ；
② ；
③ 。
（1）相关化学键的键能数据如表所示。
化学键
H—H

H—O
C—H
键能
436
802
463
x
则______，x＝______。
（2）某温度下，将和充入容积可变的密闭容器中发生反应（设仅发生反应①和反应②），保持体系压强为，反应起始时气体总体积为V L，平衡体系中、的物质的量分数分别为40％、20％，则此时的平衡分压为______，的浓度为______。
（3）将和充入容积可变的密闭容器中发生上述三个反应，保持体系压强为，平衡体系中各气体组分的物质的量分数随温度的变化情况如图1所示。
①曲线a代表平衡体系中______（填化学式）的物质的量气分数随温度的变化情况，该物质的量分数随着温度升高而减的小的原因为______。
②℃时，反应②的压强平衡常数______（用含y、z、的代数式表示）。

（4）在催化剂表面与反应的部分历程如图2所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。该反应的决速步骤对应的化学方程式为______。
18．（14分）某实验室以烃A为原料合成交联剂H的路线（部分反应条件略去）如图所示：

（1）B的名称为______，E中含有的官能团的名称是______，H的分子式为______。
（2）C→D的反应类型为______。
（3）写出E→F的化学方程式：______，F分子中含有的手性碳原子的个数为______。
（4）已知：两个—OH连在同一个碳原子上的结构不稳定。则满足下列条件且具有稳定结构的G的同分异构体有______种（不含立体异构）。
①分子中含六元碳环，不含其他环状结构；
②分子中含有三个取代基且能发生银镜反应。
（5）参照题干中的合成路线，设计以苯乙酮（）和甲醇为主要原料制备的合成路线（无机试剂任选）。


高三化学试题参考答案
1．C 【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
硫燃烧生成二氧化硫，A项错误；
“半江瑟瑟（碧绿色）半江红”描述的是光的反射，B项错误；
碘酸根离子遇到淀粉是不变蓝的，D项错误。
2．C 【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
HClO的电子式为，A项错误；
的结构示意图为，B项错误；
碳原子的半径应大于氢原子的半径，D项错误。
3．D 【解析】本题主要考查铁及其化合物的性质与应用，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
铁具有导热性，可用于制作铁锅，A项不符合题意；
为红棕色固体，可用作红色涂料，B项不符合题意；
氯化铁溶于水，水解为氢氧化铁胶体，C项不符合题意。
4．D 【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对实验的设计能力和理解能力。
不溶于饱和溶液，可用NaOH溶液吸收尾气，D项符合题意。
5．A 【解析】本题主要考查物质转化，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
NO与NaOH溶液不反应，B项不符合题意；
铜与稀硝酸反应生成NO，C项不符合题意；
氨的催化氧化产物为NO和水，D项不符合题意。
6．C 【解析】本题主要考查有机胺参与联合生产和1，2-二氯乙烷的工艺流程，侧重考查学生对基础知识的理解能力和综合运用能力。
利用电解法实现“胺再生过程”时，在的转化过程中铜的化合价由价升高为价，CuCl发生氧化反应，在阳极区进行，C项错误。
7．D 【解析】本题主要考查物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
Ⅲ中N、O、S的电负性：O＞N＞S，D项错误。
8．B 【解析】本题主要考查元素推断，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
由题干信息可推出A为C元素，B为Na元素，C为S元素，D为Cl元素。离子半径：，A项错误；
C能形成CO、，Na能形成、，S能形成、，Cl能形成、、等，B项正确；
元素非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，稳定性：，C项错误；
没有指出是最高价氧化物对应水化物的酸性，的酸性强于HClO，D项错误。
9．A 【解析】本题主要考查以铝土矿矿粉为原料生产氧化铝和四氧化三铁的部分工艺流程，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
“焙烧1”中加入CaO时，CaO会与“焙烧1”时放出的二氧化硫反应，硫元素转化为而留在矿粉中，故“焙烧1”中不加入CaO，对大气的污染更大，A项错误。
10．D 【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
等物质的量的和同时通入水中，产物为和HCl，A项错误；
稀硝酸具有强氧化性，能将氧化为，B项错误；
溶液为少量，离子反应中钡离子与氢氧根离子的系数关系错误，C项错误。
11．B 【解析】本题主要考查物质的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
铜片不能被足量稀盐酸溶解，A项错误；
氯气和溴蒸气均为强氧化剂，氧化产物中Fe元素化合价均为价，B项正确；
AgOH能被过量的氨水溶解，C项错误；
有强还原性，将通入溶液中有白色沉淀生成，D项错误。
12．C 【解析】本题主要考查实验操作、现象与结论的对应关系，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
白色沉淀为AgCl，不能说明与KI的反应是有一定限度的，C项符合题意。
13．A 【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的值，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
由于和的相对分子质量相同，每个分子都含有3个原子，因此4.4g混合气体的物质的量为0.1mol，含有的原子总数为，A项正确；
每个分子（正四面体结构）含有6个P—P键，所以中含有的共价键总数为，B项错误；
标准状况下，是液态，C项错误；
缺少NaCl溶液的体积，无法计算，D项错误。
14．B 【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对图像的分析能力和理解能力。
A区、B区的棱长均为，则晶胞棱长为a pm，故晶胞的体积为，A项正确；
根据A区和B区的结构分析，位于形成的正八面体中心，因此与距离最近的的数目为6，B项错误；
在A区和B区中4个构成正四面体结构，两个之间的最短距离是小立方体面对角线的，因此和之间的最短距离为，C项正确；
将邻近的A区和B区看作一个整体，该整体为晶胞的，其所含的位于顶点、棱心和内部，个数为，位于内部，个数为4，位于内部，个数为8，则、和的个数比为1∶2∶4，故物质的化学式为，D项正确。
15．（1）碳酸钙（1分）；水（1分）；（2分）
（2）（2分）
（3）利用不同种物质在同一溶剂中溶解能力的不同来进行分离（或其他合理答案，2分）
（4）（或其他合理答案，2分）；石灰水中浓度过小，而石灰乳中浓度较大（2分）
（5）（1分）；相同温度下，的溶解度小于反应物的溶解度（1分）
【解析】本题主要考查氯气氧化法制备的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力和综合运用能力。
（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解后得到CaO，再加入水生成石灰乳。
（2）“碱化”过程中可能发生副反应生成。
（5）加入碳酸钠溶液后发生沉淀的转化：，“滤渣”的化学式为。
16．（1）（2分）
（2）大于（2分）
（3）3（2分）；（2分）
（4）（2分）
（5）酸性溶液具有酸性和强氧化性，会腐蚀橡皮管（1分）；（2分）
（6）46.2％（2分）
【解析】本题主要考查水合草酸铝酸钾晶体的制备及其性质，考查学生对化学实验的设计能力和分析能力。
（3）n（样品），阶段1失去的是水分子，
则（2.31×11.69％）÷18≈0.015（mol），故；
已知产物为，
根据电荷守恒和质量守恒可得，，解得，，
故水合草酸铝酸钾晶体的化学式为。
（4）设阶段2中分解生成xmol CO和，则％，
根据得失电子守恒可得，联立方程解得，，
故阶段2发生反应的化学方程式为。
17．（1）（2分）；415（2分）
（2）（2分）；（2分）
（3）①（2分）；反应②的，反应③的，升高温度反应②平衡左移，反应③平衡右移，的物质的量分数减小（2分）
②（2分）
（4）或（1分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。
（1）根据题意，②＝①×2－③，
因此。
根据反应②可知，，。
（2）在反应①中，设反应生成的CO的物质的量为x mol。则

开始/mol 1 2 0 0
转化/mol x x x x
平衡/mol x x
在反应②中，设反应生成的的物质的量为y mol。则

开始/mol 1 2 0 0
转化/mol y y
平衡/mol y
因此平衡时，，，
，，；
气体总的物质的量；
根据图像可得％，％，解得，。
即平衡时，，，，
，。
。
由于反应前后容器内的压强相等，平衡时气体总物质的量为，
因此，，。
（3）①反应体系中有5种气体，曲线a、b只能代表平衡体系中、CO的物质的量分数随温度的变化情况，升高温度，反应①和③平衡向右移动，CO的物质的量分数增大；反应③平衡向右移动，反应②平衡向左移动，的物质的量分数减少。因此曲线a代表平衡体系中的物质的量分数随温度的变化情况，曲线b代表平衡体系中CO的物质的量分数随温度的变化情况。
18．（1）苯甲酸（1分）；酮羰基（1分）；（2分）
（2）加成反应（或其他合理答案，2分）
（3）（2分）；0（1分）
（4）9（2分）
（5）（或其他合理答案，3分）
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机推断的理解能力和综合运用能力。
（2）C与氢气发生加成反应生成D，D为（），C→D的反应类型为加成反应。
（3）E为（），E与HCN在一定条件下发生加成反应生成F（），E→F的化学方程式为。
（4）满足条件的G的同分异构体中含有2个—OH、1个—CHO，结构有、、，共9种。