初中化学人教版九年级上册实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质教课课件ppt

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前面几节课中我们学习了二氧化碳的制取与二氧化碳的性质，回忆一下，实验室制取二氧化碳的实验药品是什么？实验原理是什么？
烧杯、集气瓶、量筒、胶头滴管、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
大理石（或石灰石）、稀盐酸（1∶2）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
实验室制取二氧化碳的步骤可简单概括为“连→检→装→注→集→验”，即：①按实验要求连接、装配好仪器；②检查装置的气密性；③装入块状大理石(或石灰石)；④注入稀盐酸；⑤收集气体；⑥检验气体是否收集满。
1.导气管伸入试管内不宜过长，稍露出橡胶塞即可。
2.装入药品时，应先加固体药品，后加液体药品。
3.收集二氧化碳应选用向上排空气法，且收集时导管应伸入集气瓶的底部，以便排尽空气。
1.如何检验收集到的气体是二氧化碳？
检验方法：将反应生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明是二氧化碳。
2.如何证明二氧化碳已经收集满了？
验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满。
把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，观察现象。
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。
向两支试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1~2滴紫色石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。
通入二氧化碳的试管中，溶液由紫色变为红色；将通入二氧化碳的试管加热，溶液由红色变为紫色。
二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊溶液变红的碳酸，碳酸不稳定，易分解。
另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，观察现象。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
1.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
2.二氧化碳密度比空气大。
3.二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
4.碳酸不稳定，受热易分解。
5.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
1．下列方法最适合实验室制取CO2的是 (　　)A．木炭燃烧 B．煅烧碳酸钙C．木炭还原氧化铜 D．石灰石和稀盐酸反应
2．实验室制二氧化碳时无需用到的仪器是 (　　)A．集气瓶 B．水槽或酒精灯C．导气管 D．长颈漏斗
4．下列关于CO2性质和用途描述错误的是 (　　)A．CO2既不能燃烧也不能支持燃烧B．CO2能从一个容器倾倒到另一个容器C．CO2不溶于水D．CO2的固体(干冰)可作制冷剂
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
防止生成的气体从漏斗下端逸出