2023年高考化学一轮复习 考点28 盐类的水解 模拟测试

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考点28 盐类的水解
模拟检测

1．(2022·重庆南开中学考前模拟预测)劳动创造美好未来。下列叙述正确的是( )
A．施加适量石膏可降低盐碱地的碱性
B．铵态氮肥和草木灰混合施用可提高肥效
C．用稀硫酸清洗锅炉中的水垢
D．84消毒液和洁厕剂混合使用效果更好
【答案】A
【解析】A项，盐碱地中加石膏，可使土壤中的碳酸根转化为碳酸钙，降低土壤的碱性，A正确；B项，铵态氮肥中铵根水解呈酸性，草木灰中碳酸根水解呈碱性，两者会反应使得铵根变成氨水，降低铵态氮肥的肥效，B错误；C项，水垢中含有碳酸钙，加硫酸后转化为微溶物硫酸钙，阻止反应进一步进行，水垢难除尽，C错误；D项，84消毒液成分为NaClO，洁厕剂的成分为HCl，两者混合会产生有毒气体氯气，不可以混用，D错误；故选A。
2．(2022·上海市复旦附中高三模拟)将去掉氧化膜的铝片放入足量Na2CO3溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是( )
A．产生的气体中有H2 B．反应与CO32-水解有关
C．Al(OH)3向酸式电离方向移动 D．M中含大量：Na+、Al3+、HCO3-
【答案】D
【解析】在Na2CO3溶液中，CO32-发生水解，生成OH-等，OH-与Al在溶液中发生反应，生成AlO2- 和H2。A项，产生的气体中有H2，A正确；B项，由分析可知，与Al反应的OH-来自CO32-水解，B正确；C项，Na2CO3溶液呈碱性，Al(OH)3表现出酸性，发生酸式电离，C正确；D项，Al3+、HCO3-在溶液中能发生双水解反应，不能大量共存，所以M中不可能含大量Al3+、HCO3-，D错误；故选D。
3．(2022·浙江省金华十校选考模拟)室温下，有a mol·L-1NaX和b mol·L-1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是( )
A．若a=b且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
B．若a＞b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
C．若且，则酸性HX＜HY
D．若a＜b且c(X-)＜c(Y-)，则酸性HX＜HY
【答案】C
【解析】A项，若a=b且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，表明NaX在水溶液中发生水解反应，离子方程式为X-+H2OHX+OH-，故在水溶液中的存在形式为X-和HX，所以HX为弱酸，而NaY不水解，故在水溶液中只存在Y-，所以HY为强酸，即酸性HX＜HY，A错误；B项，若a＞b，则表示NaX的浓度大于NaY，但是c(X-)=c(Y-)，表明X-减少也或者减少得更多，说明X-发生了水解而减少了，或者说X-发生水解的程度更大，减少得更多，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可推断酸性HX＜HY，B错误；C项，若且，即NaX溶液浓度小，但是碱性强，表明X-发生了水解反应，或X-的水解程度更大，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可判断酸性HX＜HY，C正确；D项，若a＜b且c(X-)＜c(Y-)，无法判断X-和Y-是否发生了水解，则无法判断HX和HY的酸性强弱，D错误；故选C。
4．(2022·江苏省常州市考前模拟预测)常温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验1：用 pH计测量0.05mol·L-1 NaHCO3溶液的pH，测得pH为8.3
实验2：向 0.05mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的NaOH溶液，溶液pH逐渐上升至11.3
实验3：向0.05mol·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，溶液pH逐渐下降至4.3
下列说法正确的是( )
A．由实验1可得出： Kw＜Ka1(H2CO3) ·Ka2(H2CO3)
B．实验2过程中，c(OH- )+c(HCO3- )+2c(CO32-- )逐渐增大
C．实验3过程中，c(Na+)逐渐小于c(HCO3- )+c(CO32-- )+c(H2CO3)
D．实验2和3结束时，用x和y依次表示两份溶液中c(Na+ )+c(H+)，则x＞y
【答案】D
【解析】A项，HCO3-水解平衡常数与水的离子积的关系Kh=，根据实验1，碳酸氢钠溶液显碱性，说明HCO3-水解平衡常数大于HCO3-电离平衡常数，有Kh=＞Ka2，即有Kw＞Ka1·Ka2，故A错误；B项，0.05mol/LNaHCO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32--)=0.05+10-8.3，向0.05moL/LNaHCO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，两种溶液恰好完全反应，生成Na2CO3，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32--)=0.05+10-11.3，因此实验2过程中c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32--)逐渐减小，故B错误；C项，0.05mol/LNaHCO3溶液中存在c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)，向0.05moL/LNaHCO3溶液中加入等体积等浓度的盐酸，两种溶液恰好完全反应，生成NaCl和CO2，CO2能溶于水，使溶液显酸性，因此有c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)+c(Cl-)，推出c(Na+)＞c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)，实验3过程中，c(Na+)大于c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)，故C错误；D项，实验3结束后，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32--)+c(Cl-)=0.025+10-4.3，根据B选项分析，推出x＞y，故D正确；故选D。
5．(2022·上海市洋泾中学高三模拟)H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，NaHC2O4溶液显酸性。设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A．0.1000mol·L-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)+c(H2C2O4)
B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(C2O42-)
C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
【答案】D
【解析】A项，0.1000mol·L-1H2C2O4溶液中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1，根据电荷守恒c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)= c(H+)，所以c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)，故A错误；B项，根据物料守恒，c(Na+)=c(总)的溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O4-的电离常数为5.4×10-5、水解常数为，HC2O4-电离大于水解，c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故B错误；C项，加入一定体积的氢氧化钠溶液，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.1 mol·L-1，根据电荷守恒，pH=7的溶液c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)，c(Na+)>0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)，故C正确；D项，根据物料守恒c(Na+)=2c(总)的溶液中溶质为Na2C2O4，根据物料守恒c(Na+)=2［c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)］，根据电荷守恒c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，所以c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)，故D正确；故选D。
6．(2022·江苏省南京师大附中高三考前适应性测试)室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。
实验1：向0.1mol·L-1 NaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
实验2：将浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀。
实验3：向0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向0.1mol·L-1 NaHSO3溶液中通入少量Cl2，溶液呈弱酸性。
下列说法正确的是( )
A．实验1中发生反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+ 2Mn2++3H2O
B．实验2可以得出Ksp(BaSO3)＞2.5×10-15的结论
C．实验3随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
D．实验4所得溶液中存在c(H2SO3) ＜3c(SO42-)+c(SO32-)
【答案】D
【解析】A项，实验1中NaHSO3被酸性K MnO4氧化，NaHSO3是弱酸的酸式盐，拆写为Na+和HSO3-，发生反应的离子方程式为5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+ 2Mn2++3H2O，A错误；B项，实验2发生反应HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O，不知反应后的离子浓度，不可以得出Ksp(BaSO3)＞2.5×10-5的结论，B错误；C项，实验3随着水的不断加入，SO32-水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-正向移动，溶液中的值逐渐变大，C错误；D项，实验4发生反应HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2 Cl-+3H+，同时还有NaHSO3的水解和电离，所得溶液中存在物料守恒：c(Na＋)= c(H2SO3)+ c(HSO3-)+ c(SO42-)+c(SO32-)，存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2 c(SO42-)+2c(SO32-)+ c(OH―)，则有等式：c(H2SO3)+c(H＋)=c(HSO3-)+ c(SO42-)+c(SO32-)+ c(OH―)，溶液呈弱酸性，即c(H＋)＞c(OH―)，则c(H2SO3)＜c(SO42-)+c(SO32-)，故c(H2SO3)＜3c(SO42-)+c(SO32-)，D正确；故选D。
7．(2022·上海市高三二模)室温下，通过下列实验探究0.1mol·L-1NaHS溶液的性质。
实验
实验操作和现象
①
滴加几滴酚酞试液，溶液变红
②
加入等体积0.1mol⋅L-1NaOH溶液充分混合，无明显现象
③
加入少量CuSO4溶液，产生黑色沉淀
④
加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生
下列有关说法正确的是( )
A．实验①溶液中：c(S2-)＞c(H2S)
B．实验②所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C．实验③中反应的离子方程式：Cu2++HS-→CuS↓+H+
D．实验④中反应的离子方程式：2HS-+ClO-→2S↓+Cl-+H2O
【答案】B
【解析】A项，实验①：滴加几滴酚酞试液，溶液变红，表明溶液显碱性，则HS-的水解程度大于电离程度，所以溶液中：c(S2-)＜c(H2S)，A不正确；B项，实验②中，NaHS与NaOH正好完全反应，所得溶液为Na2S溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)，从而得出c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，B正确；C项，实验③中，HS-与Cu2+反应，生成CuS沉淀和H+，H+再与HS-结合为H2S，反应的离子方程式：Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑，C不正确；D项，实验④中，HS-与ClO-发生氧化还原反应，生成S、Cl-和OH-，OH-再与HS-反应生成S2-和H2O，反应的离子方程式：2HS-+ClO-→S↓+Cl-+S2-+H2O，D不正确；故选B。
8．(2022·江苏省平潮高级中学模拟预测)室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。用Ka1、Ka2分别表示H2CO3的第一步和第二步电离常数。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH，测得pH约为12
2
向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中加入过量0.2mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀
3
向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8
4
向含有酚酞的0.1mol·L-1Na2CO3中滴加几滴0.2mol·L-1NaOH，红色加深
下列有关说法不正确的是( )
A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(CO32-)=Ksp(CaCO3)
C．实验3得到的溶液中有c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，且Ka1Ka2＜Kw
D．实验4中滴加的NaOH抑制了CO32-的水解，的值变小
【答案】D
【解析】A项，Na2CO3溶液中，根据电荷守恒可得c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(Na+)，又根据物料守恒可得c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]，两式联立可得c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)，故A正确；B项，Na2CO3溶液中加入过量CaCl2溶液生成碳酸钙沉淀，上层清液为饱和碳酸钙溶液，故有c(Ca2+)·c(CO32-)=Ksp(CaCO3)，故B正确；C项，Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8，即为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，水解大于电离，故有c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，且水解常数大于电离常数，故有Kh=>Ka2，故Ka1Ka2＜Kw，故C正确；D项，CO32-的水解平衡为CO32-+H2OHCO3-+OH-，水解常数Kh=，Kh大小随温度变化而变化，故滴加NaOH平衡移动，但不变，故D错误；故选D。
9．(2022·江苏省南通市新高考基地学校高三第二次联考)室温下，通过下列实验探究0.100mol·L-1K2C2O4溶液的性质。已知：25℃时H2C2O4的Ka1=10-1.22，Ka2=10-4.19。
序号
实验
①
准确量取10.00mL0.100mol·L-1K2C2O4溶液，测得pH=8.4
②
向①中加入2滴0.100mol·L-1HCl盐酸，测得pH=7.0
③
向①准确加入10.00mL0.100mol·L-1HCl溶液，pH=3.52
④
向①中加入20.00mL0.100mol·L-1CaCl2溶液，出现白色沉淀
下列说法正确的是( )
A．实验①溶液中：=10-4.21
B．实验②反应所得溶液中：c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C．实验③反应所得溶液中：c(C2O42-) D．实验④所得上层清液中：c(Ca2+)·c(C2O42-) 【答案】A
【解析】由题干信息可知，25℃时H2C2O4的Ka1=10-1.22，Ka2=10-4.19，则可知C2O42-的水解平衡常数为：Kh1===10-9.81，Kh2===10-12.78。A项，C2O42-的水解平衡常数为：Kh1===10-9.81，即=10-9.81，实验①溶液中pH=8.4，c(OH-)=10-5.6mol/L，则=10-4.21，A正确；B项，实验②反应所得溶液中：根据电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) +c(Cl-)+c(OH-)，pH=7，即c(H+)=c(OH-)，则c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(Cl-)，B错误；C项，向①准确加入10.00mL0.100mol·L-1HCl溶液，混合后K2C2O4与HCl1：1反应生成KHC2O4，此时溶液pH=3.52，说明HC2O4-的电离大于水解，故实验③反应所得溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，C错误；D项，实验④所得上层清液中即达到溶解平衡，故c(Ca2+)·c(C2O42-)=Ksp(CaC2O4)，D错误；故选A。
10．(2022·广东省韶关市一模)室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是( )
实验
实验操作和现象
1
用pH计测定0.05 mol∙L−1 NaHCO3溶液，测得pH约为8.3
2
向10 mL 0.05 mol∙L−1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol∙L−1 NaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.3
3
向10 mL 0.05 mol∙L−1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol∙L−1 HCl，反应结束后测得溶液pH约为5.6
4
向0.05 mol/L NaHCO3溶液中滴加过量0.1 mol∙L−1 Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀
A．NaHCO3溶液中HCO3-的电离程度大于水解程度
B．实验2滴加结束后：c(H+) + 2c(H2CO3) + c(HCO3-) =c(OH－)
C．实验3滴加过程中：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
D．实验4反应静置后的上层清液中：c(Ca2+)∙c(CO32-)＜ Ksp(CaCO3)
【答案】B
【解析】A项，用pH计测定0.05 mol∙L−1 NaHCO3溶液，测得pH约为8.3，溶液显碱性，因此NaHCO3溶液中HCO3-的电离程度小于水解程度，故A错误；B项，向10 mL 0.05 mol∙L−1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol∙L−1 NaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.3，溶质为Na2CO3，因此实验2滴加结束后，根据质子守恒得到：c(H+) + 2c(H2CO3) + c(HCO3-) =c(OH－)，故B正确；C项，实验3滴加开始前，按照物料守恒：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)，滴加后产生气泡，则无此守恒，故C错误；D项，实验4反应静置后的上层清液存在难溶物的溶解平衡，则有c(Ca2+)c(CO32-)= Ksp(CaCO3)，故D错误。故选B。
11．(2022·江苏省无锡市普通高中高三调研)室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
实验2：0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，没有明显现象
实验3：0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
实验4：将0.1mol·L-1Na2SO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产白色沉淀
下列说法正确的是( )
A．由实验1可得出：＞Ka2(H2SO3)
B．实验2所得的溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)
C．实验3中发生反应的离子方程式为H2O+Cl2+ SO32-=SO42-+2H++2Cl-
D．实验4中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(SO32-)＜Ksp(CaSO3)
【答案】C
【解析】A项，溶液显酸性，说明溶液中亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，第二步电离常数大于水解常数，即Ka2(H2SO3)＞，A错误；B项，0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液为Na2SO3溶液，溶液中c(SO32-)＞c(HSO3-)，B错误；C项，新制饱和氯水中有氯气，氯气具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，其离子方程式为：H2O+Cl2+SO32-=SO42-+2H++2Cl-，C正确；D项，两溶液混合若产生白色沉淀，说明溶液中c(Ca2+)·c(SO32-)>Ksp(CaSO3)，D错误；故选C。
12．(2022·福建省漳州市高毕业班一模)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。[比如H2SO3的分布系数： δ (H2SO3) =]，下列有关叙述错误的是( )

A．当溶液pH范围为4~5时，停止通入SO2
B．根据曲线数据计算可知Ka2(H2SO3)的数量级为10-7
C．a点的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c( HSO3-)+2c(SO32-)+c( HCO3-) +2c(CO32-)
D．pH=3的溶液中，c(Na+)＜c(HSO3-)+c(H2SO3)
【答案】B
【解析】A项，由图可知，当溶液pH范围为4~5时，二氧化硫与碳酸钠恰好反应生成亚硫酸氢钠，则当溶液pH范围为4~5时，停止通入二氧化硫，故A正确；B项，由图可知，当溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)时，溶液pH为7.2，则Ka2(H2SO3)= = c(H+)=10—7.2，则Ka2(H2SO3)的数量级为10-8，故B错误；C项，由图可知，a点为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c( HSO3-)+2c(SO32-)+c( HCO3-) +2c(CO32-)，故C正确；D项，由图可知，pH=3的溶液为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(Na+)＜c(HSO3-)+c(H2SO3)，故D正确；故选B。
13．(2022·福建省泉州市高三普通高中毕业班质量监测)为探究温度对盐类水解的影响，利用手持技术测定0.1mol•L-1Na2CO3溶液温度由20℃升高到60℃过程的pH，130s后的曲线如图所示(已知pKw=pH+pOH)。下列说法正确的是( )

A．加热升温时，溶液中的c(OH-)降低
B．加热过程中，n(H2CO3)+n(HCO3-)+n(CO32-)逐渐增大
C．常温下，Kh1(CO32-)为10-4.6
D．Kw受温度的影响程度大于Kh1(CO32-)
【答案】D
【解析】A项，Na2CO3溶液存在水解反应：CO32-+H2O HCO3-+ OH-，该水解反应是吸热反应，升温促进水解，c(OH-)升高，故A错误；B项，由物料守恒，n(H2CO3)+n(HCO3-)+n(CO32-)不变，故B错误；C项，常温下，pOH=pKw-pH=14-11.20=2.80，c(OH-)=10-2.80mol/L，由CO32-+H2O HCO3-+ OH-，Kh1(CO32-)=，但进行了130s，温度不是常温下，无法确定，故C错误；D项，由图可知，温度从20℃升高到60℃，如果只考虑水解的影响pH增大，但实际pH减小，说明水的电离程度Kw受温度的影响程度大于碳酸根离子的水解程度Kh1(CO32-)，故D正确；故选D。
14．(2022·辽宁省实验中学模拟预测)常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒FeO42-、HFeO4-、H2FeO4、H3FeO4+的物质的量分数随pOH的变化如图。下列说法正确的是( )

A．曲线Ⅲ表示H3FeO4+的变化曲线
B．a、b、c三点水的电离程度相等
C．25℃时，FeO42-+3H2OH3FeO4++3OH-的平衡常数K=10-12.1
D．b点：c(Na＋) +c(H＋)+c(H3FeO4+)=c(OH―)+2c(FeO42-)+c(HFeO4-)
【答案】C
【解析】溶液pOH越大，溶液中氢氧根离子浓度越小，FeO42-的物质的量分数越小，H3FeO4+的物质的量分数越大，由图可知，曲线Ⅰ代表FeO42-的变化、曲线代表ⅡHFeO4-的变化、曲线Ⅲ是代表H2FeO4的变化、曲线Ⅳ代表H3FeO4+的变化。A项，曲线Ⅲ是代表H2FeO4的变化曲线，故A错误；B项，a、b、c三点溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，对水的电离影响程度不同，则水的电离程度不相等，故B错误；C项，FeO42-+H2O HFeO4-+OH-的平衡常数K1=，当c(FeO42-)=c(HFeO4-)时，K1= c(OH-)，由图可知a点c(FeO42-)=c(HFeO4-)，pOH=1.6，则K1=10—1.6，同理可知HFeO4-+H2OH2FeO4+OH-的平衡常数K2=10—3.2，H2FeO4+H2O H3FeO4++OH-的平衡常K3=10—7.3，FeO42-+3H2OH3FeO4++3OH-的平衡常数K==××= K1×K2×K3=10-12.1，故C正确；D项，b点溶液中c(HFeO4-)= c(H2FeO4)，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4+)=c(OH-)+2c(FeO42-)+c(HFeO4-) +2c(SO42-)，溶液中c(SO42-)≠c(HFeO4-)，则b点溶液中c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4+)≠c(OH-)+2c(FeO42-)+3c(HFeO4-)，故D错误；故选C。
15．(2022·河南省二模)向10mL0.05mol·L-1的某稀酸HA溶液中滴入0.05mol·L-1KOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度c(H+)、溶液温度T随滴入KOH溶液体积的变化如图所示，忽略混合时溶液体积的变化。下列说法正确的是( )

A．25℃时，HA的电离平衡常数K=2.04×10-5
B．f点后溶液温度下降的原因是中和反应放出的热量小于电解质电离吸收的热量
C．c点溶液中c(K+)=c(A-)+c(HA)，e点溶液呈中性
D．a点溶液中离子浓度的大小关系：c(H+)+c(HA)＞c(A-)+c(OH-)；d点溶液中：2c(K+)=3[c(A-)+c(HA)]=0.06mol·L-1
【答案】A
【解析】A项，25℃时，起点为HA溶液，水电离出的氢离子浓度c(H+)=10-11 mol·L-1，则溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1，此时，溶液中c(A-)=c(H+)=10-3 mol·L-1，c(HA)=0.05-10-3=0.049 mol·L-1，所以电离平衡常数K=，A项正确；B项，f点恰好中和反应完全，放出热量最多，f点之后继续加入KOH，只有电解质的电离吸收热量，所以温度下降，B项错误；C项，c点为恰好中和，溶液中c(K+)=c(A-)+c(HA)，e点溶液温度不再是25℃，此时虽然水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1，但溶液不呈中性，C项错误；D项，a点溶液中溶质为KA和HA且为1：1，由HA的电离平衡常数可知HA的电离程度大于KA的水解程度，所以c(K+)> c(HA)，根据电荷守恒等式可得c(H+)+c(HA) 16．(2022·广东省广州市三模)用0.1000mol⋅L-1盐酸滴定20.00mL某浓度的Na2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )

A．溶液pH=7时，2c(A2-)+c(HA)=c(Na＋)
B．待测液Na2A浓度为c(Na2A)= 0.1000mol·L－1
C．时，溶液pH=8.31
D．滴定过程中，可依次选用酚酞和甲基橙作指示剂
【答案】A
【解析】A项，用0.1000mol⋅L-1盐酸滴定20.00mL某浓度的Na2A溶液，根据电荷守恒可知：c(OH―)+2c(A2-)+c(HA)+c(Cl-)=c(Na＋)+c(H＋)，当溶液pH=7时，c(OH―)=c(H＋)，故2c(A2-)+c(HA)+c(Cl-)=c(Na＋)，A项错误；B项，Na2A与足量盐酸反应的化学方程式为Na2A+2HCl=H2A+2NaCl，可知HCl和Na2A以2：1完全反应，由图可知完全反应时消耗V(HCl)=40mL，c(HCl)×V(HCl)=2c(Na2A)×V(Na2A)，可求得c(Na2A)=0.1mol/L，B项正确；C项，由d点可知，Ka1=10-6.38，由a点可知Ka2=10-10.24，则，因，故，所以溶液pH=8.31，C项正确；D项，由图像可知，第一次突变时溶液显碱性，pH约为8.32，可选酚酞作指示剂，第二次突变时溶液显酸性，pH约为3.9，可用甲基橙作指示剂，D项正确；故选A。
17．(2022·河北省沧州市二模)常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸亚磷酸溶液，溶液中-和-lgc( )或-和-lgc( )的关系如图所示，下列说法错误的是( )

A．L2表示-和-lg c(HPO32-)的关系
B．H3PO3的电离常数Ka1(H3PO3)的数量级为10-2
C．等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH溶液充分混合，c(HPO32-) D．pH=6.54时，c(Na+ )<3c(HPO32-)
【答案】C
【解析】A项，根据亚磷酸二级电离可知，Ka1=，等式两边同时取对数，lgKa1=lg=lg+lg c(H2PO3-)，则-lg Ka1= -lg-lg c(H2PO3-)，同理可得-lgKa2=-lg-lg c(HPO32-)，因为Ka1>Ka2，则-lg Ka1<-lgKa2，所以表示-lgKa2=-lg-lg c(HPO32-)的直线应该在上方即L2，故A正确；B项，-lg Ka1= -lg-lg c(H2PO3-)，对应直线为L1，将点(1，0.43)代入得，-lg Ka1=1.43，Ka1=10-1.43，Ka1数量级为10-2，B正确；C项，等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH溶液充分混合，生成NaH2PO3溶液，H2PO3-既电离又水解，电离平衡常数Ka2=10-6.54，水解平衡常数Kh==10-12.57，水解程度小于电离程度，故c(HPO32-)>c(H3PO3)，C项错误；D项，将-lgKa2=-lg-lg c(HPO32-)变形可得到，pH等于6.54时， c(H2PO3-)=c(HPO32-)，根据电荷守恒，c(HA)+c(H＋)= c(OH―)+ c(H2PO3-)+2c(HPO32-)= c(OH―)+ 3c(HPO32-)，此时溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)<3c(HPO32-)，D项正确；故选C。
18．(2022·天津市二模)甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH2NH3+H++-OOCCH2NH3+ K1
-OOCCH2NH3+H++-OOCCH2NH2 K2
常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．水的电离程度：Q>X
B．X→P过程中：逐渐增大
C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)
D．当时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl
【答案】D
【解析】A项，由图示可知，X点对应的溶液酸性小于Q点，则溶液中氢离子浓度Q＞X，氢离子浓度越大水的电离程度越弱，则水的电离程度Q＜X，A错误；B项，由K2=可知，=，由题干图示可知，Q→P过程中溶液pH增大，即c(H+)减小，K2不变，则逐渐减小，B错误；C项，由题干图示信息可知，P点对应加入的NaOH为15mL，此时反应后的溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NH3+和NaOOCCH2NH2，则此时溶液中有电荷守恒式为：c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)+c(Na+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-)，且c(Na+)＞c(Cl-)，故c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)＜c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)，C错误；D项，当V(NaOH)=20mL时，即甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物质的量之比为1：2，反应方程式为：HOOCCH2NH3Cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O，故此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl，D正确；故选C。
19．(2022·河南省安阳市考前适应性测试)室温下，某混合溶液中c(M+) +c(MOH) =c(R-) +c(HR) ，和随pH变化关系如图所示，已知pX = -lg X。下列说法错误的是( )

A．曲线I表示与pH关系曲线，pKa=pKb-2
B．b点溶液中c(M+)＞c(R-)，x= - 2
C．MR溶液显碱性，且MR溶液溶液中c(MOH)＜c( HR)
D．等物质的量的NaR与HR混合溶液中，c(HR)＞c(Na+)＞c(R-)＞c(OH-)＞c(H+)
【答案】D
【解析】由，当=0即c(M+)= c(MOH)时，Kb= c(OH-)，同理，Ka= c(H+)，由lgX=0时，pH分别为6、10，则曲线I表示与pH关系，曲线II表示与pH关系。A项，由lgX=0时，pH分别为6、10，则曲线I表示与pH关系，Ka= c(H+)=10-6，常温下c点c(OH-)=，Kb= c(OH-)=10-4，则pKa=pKb-2，A正确；B项，b点溶液pH=8，溶液呈碱性，说明MOH电离程度比HR电离程度大，则c(M+) ＞c(R-)，c(OH-)=，由，则，则lgx=-=-2，B正确；C项，由Ka= 10-6，Kb=10-4，相对而言MOH碱性较强、HR酸性较弱，则MR溶液显碱性，由越弱越水解规律可知，R-水解程度大于M+，则MR溶液溶液中c(MOH) ＜c( HR)，C正确；D项，由Ka= 10-6，R-水解常数为< Ka，则HR电离程度大于R-水解程度，等物质的量的NaR与HR混合溶液中，c(R-)＞c(Na+)＞c(HR)＞c(H+)＞c(OH-)，D错误；故选D。