2023盐城阜宁中学高一衔接班上学期第一次学情调研考试化学试卷

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阜宁高级中学高一年级第一学期学情调研                         化   学     2022.10（卷面分值 100 分，考试时间 75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cl 35.5  S 32  Al 27  K39  Ca 40  Mn55一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”， 诗句中涉及氧化还原反应2．用化学用语表示KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O中的相关微粒，其中正确的是A．KClO3中氯元素的化合价为+7                   B．氯离子的结构示意图：C．KClO3的电离方程式：KClO3＝K++Cl－+3O2－      D．Cl2的摩尔质量为713．盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是A．Ca(ClO)2易溶于水，可用于制作漂白粉 B．NaHCO3受热易分解，可用于制作胃药C．Na2CO3的水溶液有碱性，可用作工业用碱D．Na2O2是碱性氧化物，可用于呼吸面具和潜水艇中的氧气来源4．下列物质中既能导电又属于电解质的是A．熔融KOH            B．铝            C．稀硫酸        D．乙醇5．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是   A．Ca(OH)2→NaOH      B．CuO→Cu(OH)2       C．CaCO3→CaO   D．H2O→H26．下列各实验过程中，溶液的导电能力变化如右图的是A．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应B．澄清石灰水中通入CO2至过量C．醋酸溶液中滴入氨水至过量D．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．Na2O2与水反应：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑B．HClO在水中见光分解：HClO +H2O         O2↑+H++ Cl－C．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH－＝HClO+ Cl－D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO＝5SO+4H++2Mn2+8．用久置空气中的生石灰(主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3)制取KClO3流程如下：   已知75℃时，Cl2在碱性条件下会转化为Cl－和ClO3－，室温下KClO3的溶解度远小于KCl。下列说法正确的是A．氯化反应的离子方程式为B．转化时发生反应的类型为复分解反应C．滤液中大量存在的离子是Ca2＋、K＋、Cl－和CO32－D．整个流程反应中所涉及到的物质均为电解质9．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述正确的是A．常温下，准确称取14.8 g Ca(OH)2，配制100 ml 2 mol·L－1的Ca(OH)2溶液B．配制750 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，应选用250 mL和500 mL两种容量瓶C．向滴有酚酞的水中投入金属钠，发现溶液变红，说明钠与水的反应有碱性物质生成D．某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，若改为加入NaHCO3溶液则一定不会有沉淀生成阅读下列资料，完成 10~ 12题：氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。新制氯水中含氯微粒有多种，如Cl－、ClO－、Cl2和HClO等。已知HClO的酸性比碳酸弱；SCN－遇Fe3+显红色，而遇Fe2+不显红色；I2遇淀粉显蓝色。10．实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是     A．制备Cl2             B．净化Cl2                  C．收集Cl2       D．尾气处理11．下列关于新制氯水组成的说法不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．用强光照射氯水一段时间，氯水中的c(H＋)和c(ClO－)都增大C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－D．向饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有H＋、HClO等12．为探究新制氯水的性质，进行如下实验。所得结论正确的是实验装置试剂X现象1滴有酚酞的NaOH溶液红色褪色2NaHCO3溶液产生气泡3KI-淀粉溶液溶液变蓝4FeCl2-KSCN溶液溶液变红A．实验1：涉及的主要离子反应：H＋＋OH－= H2O   B．实验2：氯水中的HClO与NaHCO3反应生成了CO2   C．实验3：说明Cl2是氧化剂，发生氧化反应D．实验4：涉及的离子反应：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，该溶液中可能含有HCOB．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．向某溶液中滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该溶液中一定含有Cl－D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO14．20 g密度为d g/cm3的Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3＋，取出V/4 mL溶液稀释成4 V mL后，SO的物质的量浓度为                                                             A．25ad / 144 mol·L-1                       B．125ad / 54V mol·L-1   C．25ad / 216 mol·L-1                        D．125ad / 27V mol·L-1    二、非选择题：共4题，共58分。15．（12分）Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式  ▲  。（2）①AB段溶液的导电能力不断减弱，能否判断生成的BaSO4是电解质，  ▲  （填能或不能）。②AB段反应的离子方程式为  ▲  。（3）C点对应的溶液呈  ▲  （填“酸”、“碱”、“中”）性。（4）D点对应的溶液中存在的离子主要是  ▲  。（5）V1、V2的关系为  ▲  。16．（14分）检测血液中Ca2＋的浓度可用于判断多种疾病。某研究性学习小组设计如下实验测定血液中Ca2＋的浓度。（1）配制酸性KMnO4溶液。如图是配制100 mL0.010 mol·L－酸性KMnO4溶液的过程示意图。① 配制100 mL0.010 mol·L－酸性KMnO4溶液时所需称量（分析天平，精确度0.0001g）KMnO4固体的质量为  ▲  g。②观察图示并判断其中不正确的操作有  ▲   (填序号)。③其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有  ▲  (填名称)。④如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将  ▲   (填“偏大”或“偏小”)。（2）测定血液样品中Ca2＋的浓度。取血液样品40.00 mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液反应，反应完全时，共消耗48.00 mL酸性KMnO4溶液。涉及的反应为：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O计算血液样品中Ca2＋的浓度为  ▲  mg·mL－1。（写出计算过程）17．（16分）NaHCO3溶液不仅在受热时能分解放出CO2，而且在室温时亦能分解。（1）25℃时，1.0 mol·L－1NaHCO3溶液pH随NaHCO3分解率的变化曲线如题17图-1所示。① NaHCO3溶液分解反应的离子方程式为  ▲  。② 等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，前者碱性  ▲  （填“强”或“弱”）。③ 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH＝  ▲  。                         题17图-1                               题17图-2（2）利用题17图-2所示实验装置探究NaHCO3溶液作为植物光合作用的碳源。     ① 装置A、D共同的作用是  ▲  。     ② 一种求NaHCO3的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L－1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO3的分解率为  ▲  。③ 实验结果偏低的原因是  ▲  。     ④ 重新设计另外一种求NaHCO3分解率的方法，写出必要的实验步骤：  ▲  。18．（16分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图所示(部分产品未标出)。     （1）Ⅰ、Ⅱ中发生反应的氧化剂分别是  ▲  、  ▲  。（2）Ⅰ中反应的还原产物是  ▲  。（3）流程中气体a是  ▲  。（4）写出Ⅰ中反应的离子方程式：  ▲  。（5）ClO2是一种高效水处理剂，可用NaClO2和稀盐酸为原料制备：5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是  ▲  。②研究表明：在上述过程中会发生副反应NaClO2＋4HCl===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因：  ▲  。
2022～2023学年度第一学期学情考试高一化学参考答案及评分建议单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。题号1234567答案CBCABAD题号891011121314答案BCDBDAA 非 选 择 题15．（12 分）（1）NaHSO4= Na＋＋H＋＋SO或NaHSO4= Na＋＋HSO（2）①不能②Ba2+＋OH－＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2O（或Ba2+＋OH－＋HSO= BaSO4↓＋H2O）（3）碱（4）Na＋、SO（5）V2=2V1（每空2分，共12分）16．（14 分）（1）① 0.1580  （2分）②  ①③⑤ （3分）      ③玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶 （3分）     ④偏小  （2分）（2）n(Ca2＋)＝n(H2C2O4) ＝5/2 n(MnO)＝5/2×0.01 mol·L－1×0.048L＝1.2×10－3 molm(Ca2＋)＝40 g·mol－1×1.2×10－3 mol＝0.048 g浓度:0.048×103 mg/40.00 mL＝1.2 mg·mL－1    （4分）                                                                 （共14分）17．（16 分）（1）① 2HCO＝CO＋CO2↑＋H2O     ② 强     ③ 11.56（2）① 排除空气中二氧化碳的干扰     ② 12%   ③ B瓶中有残留的CO2     ④ 充分反应后，将C瓶中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重（计算） 【除第(2) ②和④ 每空3分，其余每空2分，共16分】18．（16分）(1) NaClO3　ClO2(2) ClO2(3) O2(4)  2ClO3－＋SO32－＋2H＋==2ClO2↑＋SO42－＋H2O(5) ①1∶4　②盐酸浓度越大，酸性越强， ClO的氧化性增强，生成Cl2。【除第(4)和(5)中②每空3分，其余每空2 分，共16分】 注：合理答案均参照给分！