2023龙岩一中高三上学期第二次月考化学试题含答案

2023届龙岩一中高三第二次月考

化学试卷

考试时间：75分钟

可能用到的相对原子量：H 1  O 16  Si 28  S 32  Fe 56  Zn 65  As 75

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，10题，共40分）

1．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

2．下列过程涉及氧化还原反应的是（    ）

A．用制备纳米级              B．以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备小苏打

C．用溶液除去铜制品表面的铜绿     D．高铁酸钾用作新型水处理剂

3．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是（    ）

A．甲醇中所含共价键数目为

B．固体中含离子总数为

C．在标准状况下，体积为的含有的质子数为

D．将的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的分子数为

4．下列涉及含氯物质反应的离子方程式正确的是（    ）

A．氯气通入水中：

B．中通入少量：

C．向次氯酸钠溶液中通入过量：

D．电解水溶液：

5．下列说法不正确的是（    ）

A．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

B．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

D．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

6．下列有关实验操作、现象、解释和结论错误的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

7．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．历程①发生反应的离子方程式为：

B．历程②中作氧化剂

C．历程③中

D．若要吸收，则至少要通入标准状况下空气（空气中氧气体积按20%计）

8．以某钢铁厂烟灰（主要成分为，并含少量的等）为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：“浸取”后的溶液中阳离子主要是、。下列说法错误的是（    ）

A．“浸取”时，可以用过量代替氨水

B．滤渣①为红黑色固体

C．滤渣②中，至少有两种物质

D．“煅烧”时，每生成，转移电子

9．实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制，制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是（    ）

A．用装置甲分离时，用玻璃棒不断搅拌

B．用装置乙在空气中高温灼烧制取

C．用装置丙制备用于氧化滤液中的

D．用装置丁分液时，从下口放出有机相

10．某白色粉末中可能含和。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：

步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；

步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X；

步骤三：将气体X通入溶液、产生黑色沉淀。

根据上述现象可推知，该白色粉末一定不含有的是（    ）

A．     B．     C．     D．

第Ⅱ卷（非选择题，共5题，60分）

11．（12分）易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。己知能发生反应：。请回答下列问题：

（1）上述反应中____（填序号）。

①是氧化产物          ②是还原产物

③既不是氧化产物，又不是还原产物     ④既是氧化产物，又是还原产物

（2）某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是____（填序号）。

A．     B．     C．

（3）也可作为食品防腐剂，但亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性测定样品纯度，所涉及到的反应有：

（a）

（b）

①配平反应（a）__________________________。

②误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是____（填序号）。

A．被氧化     B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素     D．是氧化剂

（4）用含铬不锈钢废渣（含等）制取（铬绿）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

①反应生成的化学方程式为__________________________。

②“还原”时发生反应的离子方程式为__________________________。

12．（15分）实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。

回答下列问题：

（1）实验开始先通。一段时间后，先加热装置_____________（填“a”或“b”）。装置b内发生反应的化学方程式

为__________________________。装置c、d共同起到的作用是_____________。

（2）现有含少量杂质的，为测定n值，进行如下实验：

实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗（滴定过程中转化为，杂质和不参与反应）。

实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。

则_____________；若实验Ⅰ中，称重时样品发生了潮解，则n测量值_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）用上述装置，根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为：①⑨⑧_____________⑩③⑤（填序号），先馏出的物质__________________________

13．（13分）碳酸锂是制取各种精细锂化合物、金属锂等的基础锂盐。一种用锂辉矿烧渣（主要成分为，还含有少量及等杂质）制备的工艺流程如下：

已知：

回答下列问题：

（1）步骤Ⅱ加粉末的作用是__________________________。

（2）步骤Ⅳ加入发生反应的离子方程式为__________________________________；

步骤Ⅴ“过滤”前需调整溶液的范围为_____________。

（3）步骤Ⅶ“过滤”时得到的滤渣的主要成分是__________________________（填化学式）。

（4）可用作锂离子电池的电解质，可用（氟硼酸）与在水溶液中制取，该反应的化学方程式为________________________________________。

（5）某工厂用a吨锂辉矿烧渣（含）制得b吨，锂的转化率为____________________。

14．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）基态钴原子的核外未成对电子数为__________

（2）的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为__________

（3）的熔点为，沸点为，的晶体类型是_____________

（4）橙红色晶体羰基钴的熔点为，分子式为，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_____________。元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有_______（填序号）。

A．离子键     B．共价键     C．金属键     D．配位键     E．氢键     F．范德华力

（5）铜为面心立方最密堆积的金属，其晶胞结构如图所示，已知铜原子的半径为，则铜晶体的密度__________________（只需列出计算式）。

15．1，环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，环己二酮的路线。

回答下列问题：

（1）甲的分子式为___________________

（2）反应①的反应类型是_________

（3）丙中含有官能团的名称是______________________

（4）反应③的化学方程式为_________________________________。

（5）写出符合下列条件的乙的同分异构体__________________（任意一种）

①能发生银镜反应

②乙与足量溶液反应时产生气体（标准状况）

③核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式

2023届龙岩一中高三第二次月考化学试卷

参考答案

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，10题，共40分）

1-10BDACBADDCB

二、非选择题（共5题，60分，除标注外每空2分）

11．（12分）

（1）③  （2）B（3）  A

（4）

12．（15分）

（1）a；；冷擬回流

（2）  偏大  （3）⑥；。

13．（13分）

（1）除去过量的硫酸  （2）

（3）（4）

（5）

14．（10分）

（1）3  （2）  （3）分子晶体

（4）①  ②ACF

（5）

15．（10分）

（1）  （2）消去反应  （3）醛基、羰基（酮基）

（4）

（5）或