新疆新和县实验中学2023届高三化学上学期第一次月考试题（Word版附解析）

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这是一份新疆新和县实验中学2023届高三化学上学期第一次月考试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

高年级（
）班
考号：
学生姓名 :
新和县实验中学2022-2023学年第一学期月考考试试卷高三年级学科：化学（时间90分钟分值：100分）
常用到的相对原子质量：H---1C---12O---16Na--23I---127
一、选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
下列电子排布图中违反洪特规则的是（）
下面的排序不正确的是（）
A．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
熔点由高到低：Na晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>Nal
A
D
B
E
C
如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（）
A．D、B、E 三种元素的第一电离能逐渐减小
B． B．电负性：C>E
C．D、B、E 三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大
D．气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E
关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是（）
A．配体为水分子，外界为Br-B．中心离子的配位数为6 C．中心离子Cr3＋提供孤电子对D．中心离子的化合价为＋2
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示，单位为kJ/ml）。
下列关于元素R的判断中一定正确的是（）
A．R的最高正价为+3B．R元素位于元素周期表中第IIA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
下列说法中正确的是（）
A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B．PCl3 分子是非极性分子
甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
4
ClO- 的 VSEPR模型与离子的空间立体构型一致
下列各组物质的晶体类型相同的是（）
A．SiO2和SO3B．I2和NaClC．Cu和AgD．SiC和MgO 8．下列说法中不正确的是
A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．s—sσ键与 s—pσ键的电子云形状对称性相同
C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有 8 个σ键 1 个π键
D．N2 分子中有一个σ键，2 个π键；CH4 中 4 个C—H 键的键能不相同
Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是（）
A．Al2O3可用作耐火材料B．固态时不导电，熔融时能导电C．Al2O3是两性氧化物D．晶体Al2O3可以作宝石
化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）
A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
8g重水( D2O)中含有的质子数为10NA
3ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
32g环状S8()分子中含有的S-S键数为1NA
1LpH=4的溶液中离子数为
一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（）
A．该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键
B．Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
下列与实验相关的操作或方案正确的是（）
A．AB．BC．CD．D 14．下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）
学元素。
请回答下列问题：
元素b位于周期表中区，其基态原子核外有种运动状态不同的电子。
基态c原子中有个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为形。
ca5理论上为离子化合物，猜测其电子式为。
基态f2外围电子的电子排布图为，已知高温下化合物f2d比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因。（2 分） (5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。（2分）
16．（除标注外，其余各 1 分，共 13 分）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列问题：
金刚石属于晶体，其中每个碳原子与个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于晶体，每个碘晶胞中实际占有个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为
。
这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是。
冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为。（2分）
NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，
一个钠原子的质量等于
二氧化碳的摩尔质量是 44 g
原因是。（2分）
铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1ml氢氧根离子的质量是17 g·ml-1
二、填空题（共 6 大题，共 58 分）
15．（除标注外，其余各 1 分，共 10 分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化
假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则碘晶体的密度gcm-3（2分）
17．（除标注外，其余各1分，共8分）(1)蓝矾CuSO45H2O的结构如图所示：
4
SO2-的空间结构是，其中S原子的杂化轨道类型
是；基态O原子的价层电子排布图为。
气态SO3分子的空间结构为；将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是。
据此回答下列问题：
（1）A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。
（2）B组晶体共同的物理性质是(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于。
（4）D组晶体可能具有的性质是(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电
（3）已知为V形，中心氯原子周围有四个价层电子对。的中心氯原子的杂化轨道类型为
。
二氧化钛TiO2是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为（2分）
18．（每空 2 分，共 8 分）完成下列问题：法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。
(1)该药物分子中，电负性最大的元素是。 (2)该分子的所有原子(填“是”或“否”)共平面。
分子中氧原子参与形成键(填“极性”或“非极性”)
C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是(填化学式)。
A 组
B 组
C 组
D 组
金刚石：3550℃
Li：181℃
HF：-83℃
NaCl：801℃
硅晶体：1410℃
Na：98℃
HCl：-115℃
KCl：776℃
硼晶体：2300℃
K：64℃
HBr：-89℃
RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃
Rb：39℃
HI：-51℃
CsCl：645℃
19．（每空 2 分，共 10 分）现有几组物质的熔点(℃)数据：
20．（除标注外，其余各 1 分，共 9 分）
Ⅰ.化合物 YX2、ZX2 中，X、Y、Z 的核电荷数小于 18；X 原子最外能层的 p 能级中有一个轨道充填了 2 个电子，Y 原子的最外层中 p 能级的电子数等于前一能层电子总数，且 X 和 Y 具有相同的电子层数；Z 与 X 在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X的电子排布式为，Y的轨道表示式为。
（2）ZX2的分子式是，YX2电子式是。
（3）Z形成的简单阴离子的结构示意图是。
（4）Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是。
Ⅱ.目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。
①基态Ni2+的核外电子排布式为。
3 6
②在[Ni(NH)]2＋中存在的化学键有（）（2分）
A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E.σ键F．π键
参考答案：
1．C
【解析】洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
【详解】A． C原子的2p能级的2个电子单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，没有违反洪特规则，A选项不符合题意；
B． P原子的3p能级的3个电子单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，没有违反洪特规则，B选项不符合题意；
C． N原子的2p能级的3个电子没有单独占据轨道，违反洪特规则，C选项符合题意；
D． Mg原子的3s电子自旋相同，违反了泡利原理，不是违反洪特规则，D选项不符合题意；
答案选C。
2．A
【详解】A.邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间存在氢键，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键，所以氢键既可存在于分子之间，也可存在于分子之内，故A错误；
B.原子晶体中共价键越短则键能越大，键能越大共价键越强，三者的结构是类似的，但是硅原子比碳原子要大，则硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故B正确；
C.金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为，故C正确；
D.离子晶体中离子键越短，晶格能越大，因为卤族元素从上到下是半径不断增大的，则晶格能由大到小：，故D正确；
答案选A。
3．D
【解析】B元素最高价是最低负价绝对值的3倍，则B元素最高正价为+6价，其最高价氧化物化学式表示为BO3，又最高氧化物中含氧60%，令B元素相对原子质量为b，则，解得b=32，故B为S元素，由元素在周期表中相对位置可知，A为O元素、C为Se、D为P元素、E为Cl，
【详解】由上述分析可知，A为O，B为S，C为Se，D为P，E为Cl，
A．非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，则D、E、B三种元素的第一电离能逐渐减小，故A错误；
B．同主族元素从上到下，元素的电负性减弱，同周期从左到右，电负性增大，则电负性E＞C，故B错误；
C．D、B、E三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故C错误；
D．非金属性：D（P）＜B（S）＜E（Cl），故氢化物稳定性：D＜B＜E，故D正确；
故选：D。
4．B
【详解】A．[Cr(H2O)4Br2]Br•2H2O中配位体是H2O、Br，外界为Br-，选项A错误；
B．[Cr(H2O)4Br2]-中的中心离子的配体是H2O、Br，该配离子中含有4个H2O、2个Br，所以配位数是6，选项B正确；
C． [Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中内界为[Cr(H2O)4Br2]＋，Cr3＋为中心离子，配体为H2O、Br-，配位数为6，外界为Br-，Cr3＋提供的空轨道，选项C错误；
D．[Cr(H2O)4Br2]Br•2H2O中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是-1价，所以铬离子的化合价是+3价，选项D错误；
答案选B。
5．B
【分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素。
【详解】A．根据分析可知，R的最高正价为+2，故A错误；
B．根据分析可知，R元素位于元素周期表中第IIA族，故B正确；
C．根据分析可知，R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误；
D．根据分析可知，短周期元素为第IIA族元素，可能是Mg或Be，即R元素基态原子的电子排布式可能为1s22s22p63s2，故D错误；
答案选B。
6．D
【详解】A．稀有气体单质是单原子分子，分子中无化学键，故A项说法错误；
B．PCl3中P原子孤对电子对数为=1，δ键数目为3，则P原子价电子对数为4，因此PCl3分子空间构型为三角锥型，因此PCl3是极性分子，故B项说法错误；
C．甲醛(HCHO)、苯均为平面结构，碳原子均采用 sp2杂化，二氧化碳为直线型结构，碳原子均采用 sp杂化，故C项说法错误；
D．中Cl原子孤对电子对数为=0，因此的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致，故D项说法正确；
综上所述，说法中正确的是D项，故答案为：D。
7．C
【详解】A．SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；
B．I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误；
C．Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确；
D．SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．σ键是电子云“头碰头”的方式重叠，π键是电子云“肩并肩”的方式重叠，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，A正确；
B．s—sσ键与s—pσ键都是轴对称的，所以s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同，B正确；
C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键，C正确；
D．N2分子的结构式为，有1个σ键，2个π键，CH4中4个C—H键的键能完全相同，D错误；
故选D。
9．A
【详解】A．Al2O3中Al3+和O2-所带电荷都比较多，半径又都很小，因此Al2O3的晶格能很大，熔点很高，故Al2O3可作耐火材料，能用晶格能解释，故A选；
B．Al2O3固态时不导电，熔融时能导电，说明熔融状态能够电离出自由移动的离子，与晶格能无关，故B不选；
C．Al2O3是两性氧化物是指氧化铝能够与强酸反应，也能与强碱反应，与晶格能无关，故C不选；
D．晶体Al2O3俗称刚玉，导热好，硬度高，透红外，化学稳定性好，具有较好的光学性能，可以用作宝石，与晶格能无关，故D不选；
故选A。
10．C
【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误；
B．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误；
C．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确；
D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．的质子数为10，18g的物质的量为 0.9ml，则重水()中所含质子数为，A错误；
B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3ml的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；
C．一个( )分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为ml，则含有的键数为，C正确；
D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；
故选C。
12．D
【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。
【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；
B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；
C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；
D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；
故选D。
13．B
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶里溶解固体，应在烧杯中溶解固体并冷却至室温，再转移到容量瓶中定容，图中操作不合理，A错误；
B．浓硫酸和浓硝酸混合时放热，浓硫酸密度大于浓硝酸，所以要把浓硫酸缓慢加入浓硝酸中配制二者的混酸溶液，B正确；
C．实验室中一般用向上排空气法收集，若用题图所示方法收集，收集到的中会混有少量的水蒸气，使收集到的不纯，C错误；
D．题图所示装置吸收尾气中时，容易引起倒吸，且装置不应密封，D错误；
故选B。
14．A
【解析】略
15． p 6 3 哑铃(或纺锤) 的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO N>O>C
【分析】由题可知，元素a、b、c、d、e、f分别为H、C、N、O、Na、Cu。
【详解】(1)C位于周期表中p区，其基态原子核外各电子的运动状态都不相同，故有6种，故答案为：p；6；
(2)基态N原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道为2p轨道，电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形，故答案为：3；哑铃(纺锤)形；
(3)根据铵根离子与氢负离子推测，离子化合物为，其电子式为，故答案为：；
(4)基态外围电子的电子排布图为；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下稳定性强于CuO，故答案为：；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO；
(5)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p半充满，较稳定，第一电离能大于O，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C，故答案为：N>O>C。
16．共价 4 分子 4 分子间作用力金刚石晶体金刚石碘单质＞冰小于 MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且、
【详解】(1)金刚石晶体中原子间以共价键结合形成空间网状结构，则金刚石晶体属于共价晶体，其中每个碳原子与4个碳原子距离最近且相等；碘晶体熔沸点低，属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4，碘晶体是分子晶体，熔化过程中克服的作用力为分子间作用力。
(2)冰晶体和碘晶体是分子晶体，铜形成的是金属晶体，氧化镁和氯化钙形成的是离子晶体，金刚石形成的共价晶体，因此这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是金刚石晶体。
(3)熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和碘属于分子晶体，熔点：碘＞冰，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰；
(4)由于MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且、，晶格能前者大于后者，所以NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点。
(5)碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4，碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为。
17．正四面体形杂化平面三角形杂化杂化 7
【详解】(1)中S形成4个键，孤电子对数是，因此价层电子对数为4，的空间结构是正四面体形，杂化轨道数=价层电子对数，即S原子的杂化类型为杂化；基态O原子的价层电子排布为，故价层电子排布图是。
(2)中，中心S原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，的空间结构为平面三角形；图中固态中S原子形成4个共价单键，其杂化轨道类型是杂化。
(3)的中心氯原子周围有4个价层电子对，故氯原子的杂化轨道类型为杂化。
(4)苯环上的6个碳原子是杂化，羰基上的碳原子也是杂化，因此化合物甲中共有7个碳原子采取杂化；
18． F 否极性
【分析】(1)元素非金属性越强，电负性越大；
(2)氨基的三条单键不在同一平面上；
(3)与氧原子结合形成的共价键的原子不同，形成极性键；
(4) 水、HF以及氨气分子间都存在氢键，沸点较高，甲烷分子间仅存在范德华力，沸点最低。
【详解】(1)该分子中有H、C、N、O、F元素，元素的非金属性越强，电负性越大，五种元素中F的电负性最大，故答案为：F；
(2)氨基的三条单键不在同一平面上，故2个H原子和1个N原子不在同一平面上，故答案为：否；
(3)分子中与氧原子结合的共价键有：C=O、-OH，形成极性键，故答案为：极性；
(4) 水、HF以及氨气分子间都存在氢键，沸点较高，水分子间氢键较多，沸点最高，HF次之，甲烷分子间仅存在范德华力，沸点最低，则由高到低的顺序为H2O＞HF＞NH3＞CH4，故答案为：CH4。
19．原子共价键 ①②③④ HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多 ②④
【详解】（1）A组熔点最高，属于原子晶体，原子晶体的构成微粒为原子，微粒间作用力为共价键，因此熔化时克服的微粒间的作用力是共价键；
（2）B组物质为金属，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性；故答案为：①②③④；
（3）由于HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多，导致HF的沸点比其它氢化物的沸点高；
（4）D组物质为离子晶体，有硬度大、水溶液能导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质；故答案为：②④。
20． 1s22s22p4 SO2 S＝C＝S
【详解】分析：化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，所以X是氧。Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，因此应该为2，且X和Y具有相同的电子层，所以Y是碳。Z与X在周期表中位于同一主族，所以Z是硫，据此解答。
详解：根据以上分析可知X是O，Y是C，Z是S。则
（1）X是O，X的电子排布式为1s22s22p4，Y是碳元素，则Y的轨道表示式为；
（2）ZX2的分子式是SO2，YX2的分子式是CO2，电子式是。
（3）Z形成的简单阴离子是S2－，其结构示意图是。
（4）Y和Z在一定条件下形成简单分子是CS2，其结构式是S＝C＝S。
1s22s22p63s23p63d8 BCE
【分析】(1)①Ni是28号元素，根据原子核外电子排布规律书写Ni2+的基态核外电子排布式；②[Ni(NH3)6] 2+中Ni2+与NH3之间形成配位键、NH3中N、H之间形成极性键；