江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高三化学8月联合调研试卷（Word版附答案）

六校联合体2023届高三8月联合调研

化学试题

考试时间：75分钟    满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  O-16  Co-59

一．选择题：共13题，每题3 分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法不正确的是

A.宋▪王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

B. “冰糖葫芦”是一种传统美食，山楂外面包裹的“糖衣”的主要成分是麦芽糖

C. “澄泥砚”是一种传统工艺品，是用胶泥烧制而成，其主要成分为硅酸盐

D.“蜀绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分蛋白质

2.双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaClO＋H2O2＝NaCl＋H2O＋O2↑。下列有关说法不正确的是 

A. Na2O2中含有非极性共价键  B. NaClO 的电子式为

C. H2O2中O元素的化合价为-1 D. H2O的空间构型为直线形

3.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y是地壳中最丰富、分布最广的元素，Z原子最外层电子数为2。下列说法不正确的是

A．该团簇分子的分子式为 X2Z2M2Y6 B．简单离子半径：Y＞M

C．工业上常电解熔融的ZY制取Z单质 D．第一电离能： M＜Z

4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A. Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性

B. a处变红，说明SO2是酸性氧化物

C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性

D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成

阅读下列材料，完成5~7题：

周期表中ⅦA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。盐酸工业用途广泛，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol；氯化镁，通常含有六个分子的结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水，若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)

5. 下列说法正确的是

A. CHCl3、COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B. COCl2、CO2都是由极性键构成的非极性分子

C. 氯原子基态核外电子排布式为3s23p5

D. ⅦA族元素单质的晶体类型相同，沸点：HF＞HCl

6. 下列化学反应表示正确的是

A. 在空气中加热MgCl2·6H2O：MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑

B. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O +ClO-＝HClO + HSO3-

C. 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2C1-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

D. 稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：

H2SO4(l) + 2KOH(l) ＝ K2SO4(l) + 2H2O(l) △H＝﹣57.3kJ/mol 

7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠

B. FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu

C.次氯酸(盐)具有不稳定性，可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂

D.氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

8. 工业上以 和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法不正确的是

已知：NaHSO3溶液呈弱酸性

A.工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO2

B.结晶后母液中含有NaHCO3

C.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

D.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl

9.莽草酸（a）是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法不正确是

A．“M”为甲醇

B．有机物b存在顺反异构

C．等物质的量的a和b分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量不同

D．有机物a、b、c分子中均含有3个手性碳原子

10.随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂作用下可发生如下反应：，下列说法不正确的是

A. 该反应能自发进行，△H﹤0

B. 反应的平衡常数表达式为

C. 反应中每消耗1mol NO转移电子的数目约等于

D. 实际应用中，加入高效催化剂的量越多，燃油汽车排放的尾气对空气污染程度越小

11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是

12. 室温下，通过下列实验探究0.010 0 mol·L－1 Na2C2O4溶液的性质。

实验1：实验测得0.010 0 mol·L－1 Na2C2O4溶液pH为8.6。

实验2：向溶液中滴加等体积0.010 0 mol·L－1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。

实验3：向溶液中加入等体积0.020 0 mol·L－1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。

实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。

已知室温时Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－9，下列说法正确的是

A. 0.010 0 mol·L－1 Na2C2O4溶液中满足：.＞2

B. 实验2滴加盐酸过程中某一点不能满足：c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(Cl－)

C. 实验3所得上层清液中c(C2O)＝2.5×10－7 mol·L－1

D. 实验4发生反应的离子方程式为C2O＋4MnO＋12H＋===2CO2↑＋4Mn2＋＋6H2O

13. 草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应如下：

反应Ⅰ：  (COOCH3)2(g)＋2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH1<0

反应Ⅱ： (COOCH3)2(g)＋4H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g)；ΔH2<0

压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性

{×100%}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化

B. 190～198 ℃范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大

C. 192 ℃时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2的转化率

D. 190～198 ℃范围内，温度升高，逐渐减小

二．非选择题：共4题，共61分。

14. (15分)钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子价电子排布式为   ▲   。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3＋、Fe2＋、Co2＋、Cu2＋、Mn2＋、Cl－、SO等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式：   ▲   。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO3氧化Fe2＋，再加入NaOH调节pH除去Al3＋、Fe3＋

、Cu2＋。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1)：

若浸取液中c(Co2＋)＝0.1 mol·L－1，则须调节溶液pH的范围是   ▲   (加入NaClO3和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：

Co2＋＋n(HA)2CoA2·(n－1)(HA)2＋2H＋。实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内，Co2＋萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是   ▲   。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。称取14.64 g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和Co3O4的混合物。称量该混合物，质量为6.32g，通过计算确定该混合物中CoO和Co3O4的质量之比   ▲   (写出计算过程)。

15.(15分)化合物E是一种解热镇痛药，可用于治疗急性上呼吸道炎症，其合成路线之一如下：

(1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为   ▲   。

(2)D→E的反应类型是   ▲   。

(3)试剂X的分子式为C7H7O2SCl。写出试剂X的结构简式：   ▲   。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式   ▲   。

①分子中有4种不同化学环境的氢原子；

②在碱性溶液中水解，水解产物酸化后得到有机物甲和乙，甲能与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol乙最多能消耗2 mol Na。

⑸请写出以、CH3OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。   ▲   。

16.(15分)KIO3是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO3晶体的流程如下，请回答下列问题：

已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5℃，密度：0.714 g/cm-3，易燃。

②KIO3在水中的溶解度：20℃为8.1 g，80℃为21.8 g；KIO3难溶于乙醇。

③5I- +IO3- +6H+= 3I2+3H2OI2+2S2O32-═2I-+S4O62-。

(1)步骤①“氧化”的离子方程式：   ▲   。

(2)步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是   ▲    ( 填标号)。

a.          b.      c.

(3)步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约1h，判断氧化反应已完全的方法是   ▲  。

(4)步骤⑧后，往滤液中加入一定量   ▲   ，再次抽滤，可提高产品收率。

(5)生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“冷却结晶、过滤”这三步操作，直接用KOH溶液“中和”调整反应后溶液的pH，会导致产品碘酸钾中混有含碘元素的物质，化学式为   ▲   。

(6)为了测定KIO3产品的纯度，可采用碘量法滴定。请补充完整实验方案：

①准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液；

②按规定操作分别将0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液和待测KIO3溶液装入如图所示的滴定管中；

③   ▲   。

(实验中须使用的试剂有稀硫酸溶液、KI溶液、淀粉指示剂)。

17. (16分)Ⅰ.已知：①NaHCO3(s)＝ Na＋(aq)＋HCO(aq)　ΔH＝＋18.81 kJ·mo1－1

②Na2CO3(s)＝ 2Na＋(aq)＋CO(aq)　ΔH＝－16.44 kJ· mol－1

③2NaHCO3(s)＝ Na2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝＋92.34 kJ·mol－1

请回答：

(1)资料显示，NaHCO3固体加热到100 ℃发生分解，但是加热 NaHCO3溶液不到80 ℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因   ▲   。

(2)NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡： a.HCO＋H2OH2CO3＋OH－，

b.2HCOCO＋H2O＋CO2。根据理论计算0.10 mol·L－1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：

计算25 ℃ 0.10 mol·L－1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为   ▲   mol·L－1

Ⅱ. SO2和NOx都是大气污染物

(1)利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

b极的电极反应式为   ▲   。

(2)其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如题图3所示。使用催化剂B,当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是   ▲   。

           图3                                     图4

(3)O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO,可能的反应机理如题图4所示，该过程可描述为   ▲   。

六校联合体2023届高三8月联合调研

化学参考答案

1-13

BDCBD   ADBCCBAD

14. (15分)

(1) 3d7(2分)

(2) ① Co2O3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋2H2O(3分)　② 6.7～7.4(3分)

③ pH越大，溶液中c(H＋)越小，有利于Co2＋＋n(HA)2CoA2·(n－1)(HA)2＋2H＋反应正向进行，Co2＋萃取率越高(3分)　

④n(CoC2O4·2H2O)＝＝0.08 mol(1分)

n(CoO)＋3n(Co3O4)＝0.08 mol(1分)

n(CoO)×75 g·mol－1＋n(Co3O4)×241 g·mol－1＝6.32 g

则n(CoO)＝0.02 mol　n(Co3O4)＝0.02 mol(1分)

＝＝(1分)

15. (15分)

(1) sp2  sp3(2分)

(2) 取代反应(2分)

(5)

(5分)

16(15分)⑴2 I- + 2H+ + H2O2＝I2 ＋2H2O (3分)     ⑵c (2分)    ⑶反应液褪色(2分)

⑷乙醇  (2分)

⑸KIO4(3分)

⑹从右侧酸式滴定管中放出一定体积的待测KIO3溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用装有0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液左侧碱式滴定管滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点，记录标准液的体积(3分)

17(16分)

Ⅰ.(1)2HCO(aq)===CO(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝＋38.28 kJ·mol－1，反应需要的能量比固体小(3分)

(2)1.7×10－3 　(3分)

Ⅱ. ⑴2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O  (3分)

⑵温度高于360 ℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢(3分)

⑶O2在O发生器中失去电子转化为O；O与水作用生成HO·； HO·在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO4(4分)