2023精品解析：张掖高三上学期第一次诊断考试化学试题含解析

甘肃省张掖市2022-2023学年高三上学期第一次诊断考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：K-39  O-16  S-32  C-12  H-1  Cd-112  Se-79

Ⅰ卷

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意)

1. 下列说法正确的是（）

A. “熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

B. “山东舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C. 喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有抗氧化性

D. 我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”，有降低排放废气的优点，无任何负面作用

2. 下列关于化学用语的说法正确的是

A. 和属于同素异形体

B. 电子式是

C. 乙烯的结构简式是

D. 的电离方程式是

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA

B. 标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2NA

C. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA

D. 0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA

4. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A. NaHCO3、Al（OH）3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4

5. 用下列装置能达到实验目的的是

A. 用甲装置灼烧碎海带

B. 用乙装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2

C. 丙装置中：①中试剂为稀硫酸，②中为Na2S，③中为AgNO3和AgCl的浊液，用该装置比较Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的相对大小

D 用丁装置分离I2和CCl4

6. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 溶液与过量溶液反应：

B. 金属Na与溶液反应：

C. 少量与KClO溶液反应：

D. 草酸与酸性溶液反应：

7. 已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。

下列说法正确的是（    ）

A. 该物质的分子式为C12H19N4O7

B. 1 mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4 mol NaOH

C. 在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应

D. 该物质能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应

8. 分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是

A. X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂

B. Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构

C. 由Z和W形成的化合物中可以存在共价键

D. X、Y、Z的原子半径从大到小为： Y > Z >X

9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

10. George A.Olah教授和其合作者使用Ru-PNP pincer络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是

A. 甲醇可作为车用燃料

B. 总反应方程式为

C. 循环过程中催化剂参与中间反应

D. 反应过程中只有极性键的断裂和形成

11. 新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A. 充电时，金属锂为阳极

B. 放电时，正负两极周围都有LiOH

C. 放电时，每消耗22.4LO2，转移4mol电子

D. 放电和充电时，Li+迁移方向相反

12. 赤泥是铝土矿生产Al2O3过程中产生的一种固体废弃物，现设计从赤泥中(含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3)提取镓(Ga)的工艺如图所示，下列说法错误的是

已知：Ga2O3与Al2O3性质相似，能与NaOH反应生成可溶性盐NaGaO2。

A. 浸渣A的主要成分是Fe2O3

B. 溶液B中含有金属元素的离子主要有Na+、Al3+

C. 通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集

D. 电解过程中阴极的电极反应式为+2H2O+3e− =4OH−+Ga

13. pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、、Ba2+、Cl-、、、中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断不正确的是

A. 生成气体A离子方程式为3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O

B. 生成沉淀G的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

C. 溶液X中一定没有的离子仅为、Ba2+

D. 溶液X中一定含有的离子是H+、Fe2+、、、Al3+

14. 已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线2表示，曲线4表示PO

B. 25℃时，H3PO4电离常数

C. pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8 mol·L-1

D. pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO)+2c(HPO)+2c(PO)

Ⅱ卷

二、必考题(本题包括3小题，共43分)

15. 为解决国家“973计划”中钒、铬资源的利用问题，2013年6月攀钢成立“钒铬渣分离提取钒铬技术研究”课题组，2020年5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程：

已知：

①钒铬渣中含有，及等；

②时，的溶度积常数为；。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化的元素为铬及______(用元素名称表示)。

(2)为加快“水浸”速率，可采取的措施为______(写出一种即可)。

(3)“除杂”产生的滤渣2的成分是______(用化学式表示)。

(4)写出“煅烧”时反应的化学方程式______(已知“沉钒”时析出正五价钒的含氧酸铵盐)。

(5)“还原”溶液中的时发生反应的离子方程式为______，已知双氧水还原的效率与温度的关系如图，分析时，双氧水还原效率最高的原因______。

(6)“沉铬”过程中，含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的pH=______(已知溶液中离子浓度时认为已完全沉淀)。

16. 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备苯甲酸乙酯的流程如图1所示：

部分物质的相关性质如表所示：

回答下列问题：

（1）步骤①中反应的装置如图2所示(加热和夹持装置已略)。将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g苯甲酸晶体、30mL无水乙醇(约0.5mol)和3mL浓硫酸，加入几粒沸石，加热至液体微沸，回流反应1.5~2h。仪器A的作用是_______。

（2）设置仪器B的作用为_______。

（3）反应结束后，对仪器C中的混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是_______；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外，还有_______。

（4）反应结束后，步骤③中向混合液2中倒入冷水的目的除溶解浓硫酸外，还有_______；加入的试剂X为_______(填化学式)。

（5）最终得到苯甲酸乙酯12.0g，则产率为_______%(结果保留三位有效数字)

17. 硫化氢广泛存在于燃气及废水中，热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：

（1）1gH2S气体完全燃烧，生成液态水和SO2气体，放出17.24kJ的热量，写出表示H2S(g)的燃烧热的热化学方程式：_______。

（2）利用H2S的热分解反应可生产H2：。现将0.20mol H2S(g)通入到某恒压(压强p=a MPa)密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图1所示。

已知：对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(Kp)。(的物质的量分数，为平衡时气体总压强)。

温度升高时，混合气体的平均摩尔质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。温度为T4℃时，该反应的平衡常数=_______MPa(用含a的代数式表示)。

（3）用氯气除去废水中H2S反应为，该反应的可能机理如下：

①机理a的中间体为_______。

②已知，为正反应速率，k为速率常数，上述机理中与该速率方程一致的是_______(填字母)。

（4）科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构如图2所示。

①a极的电极反应式为_______。

②电池工作时，H+经质子膜进入_______区(填“a极”或“b极”)。

三、选考题(在18和19题中选做一题，15分)

18. Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）Ge基态原子核外电子排布式为［Ar］_______。

（2）第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是_______(填元素符号)。

（3）碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三种物质中，H2Te的中心原子杂化类型为_______，分子构型为V形的是_______

（4）GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，GaCl3二聚体的结构式为_______。GaF3熔点为1000℃，GaCl3熔点低于GaF3的原因是_______。

（5）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。

①原子坐标参数A为(，，)，则B、C的原子坐标参数分别为_______、_______

②已知Cd、Se的半径分别为anm和bnm，则CdSe的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

19. 用两种不饱和烃A和D为原料可以合成一类新药有机物J ，合成路线如下：

已知①

②有机物J结构中含两个环。

回答下列问题：

(1)C的名称是________________。

(2)A→B试剂和反应条件为________________。

(3)H→J的化学反应方程式为_______________。

(4)已知符合下列条件的 N的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱显示环上只有 3 组峰，且峰面积之比为 4:4:1，写出符合条件一种同分异构体的结构简式____________。

①含有基团、环上有三个取代基②与NaHCO3反应产生气泡 ③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同是_____。

 a．质谱仪    b．红外光谱仪    c．元素分析仪    d．核磁共振仪

(5)利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成的路线流程图____________(其它试剂自选)。