2023重庆市南开中学高三上学期9月第一次质量检测试题化学含答案

重庆市高2023届高三第一次质量检测

化学试题

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    S-32    Cr-52    Fe-56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 今年7月，习近平总书记在新疆考察时强调“要正确处理经济社会发展和生态环境保护的关系，推动文化和旅游融合发展，打造富民产业”。下列有关说法中正确的是

A. 塔里木盆地地区蕴含丰富的天然气资源，推广使用天然气替代燃煤更环保

B. 吐鲁番所产的葡萄较一般品种更甜，其含有的糖类物质主要为淀粉

C. 新疆盛产棉花及牛羊毛织品，其中棉花、动物毛发的主要成分均是纤维素

D. 南疆地区土壤盐渍化严重，可通过播撒生石灰进行改良

【答案】A

2. 下列化学物质与其应用相符合的一组是

A. 福尔马林用作食物保鲜剂 B. SO2用作红酒抗氧化剂和防腐剂

C. 三聚氯胺用作奶粉添加剂 D. 明矾用作自来水消毒剂

【答案】B

3. 羟胺(NH2OH)是有机合成中重要还原剂。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 羟胺中N元素的化合价为-1

B. 3.3g羟胺所含质子数目为1.8NA

C. 羟胺的电子式为

D. 1molNH2OH被足量氧气氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数目为NA

【答案】C

4. 下列化学仪器与其使用用途不一致的一组是

A. 盛装酸性高锰酸钾标准溶液

B. 蘸取NaCl溶液置于酒精灯上灼烧以观察Na+焰色

C. KNO3溶液蒸发浓缩、冷却结晶

D. 吸收氯气防止污染环境

【答案】B

5. 不能正确表示下列变化的离子方程式的是

A. 在漂白液中滴加少量稀硫酸以增强漂白性：ClO-+H+=HClO

B. 少量铁粉溶解在稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

C. 向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D. 自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2++yMg2++(2x+y)xCaCO3↓+yMgCO3↓+(x+y)CO2↑+(x+y)H2O

【答案】D

6. 如图所示：糠醛可在不同催化剂作用下转化为糠醇或2－甲基呋喃。下列说法正确的是

A. 糠醇能与蚁酸反应

B. 糠醛在铜单质催化条件下生成2－甲基呋喃为还原反应

C. 糠醛与互为同系物

D. 2－甲基呋喃中所有原子可能共平面

【答案】A

7. 某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是

A. 元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>W

B. 在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素只有1种

C. X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>Y

D. W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物中

【答案】C

8. 催化剂RuO2/Al－MgF2耐HF的腐蚀，如图所示可应用于氟化工行业中的氯循环。下列说法不正确的是

A. 若Ru的价电子排布式为4d75s1，则该元素位于Ⅷ族

B. 上述转化过程中涉及的有机反应类型有加成反应、消去反应

C. 可通过液化分离出HCl中大多数的HF

D. 上述循环中有水生成

【答案】B

9. 常温下，向10mL0.1mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量，用甲基橙(变色范围的pH值为3.1~4.4)作指示剂，并用pH计测定滴定过程的溶液pH值变化，其滴定曲线如图所示，则下列分析正确的是

A. 滴入10mL标准NaOH溶液时，溶液颜色由红色变为橙色

B图中①点所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O)

C. 在①②之间的任意一点，均存在：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)

D. 图中②点所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)

【答案】B

10. 采用惰性电极电解法制备对氨基苯酚的原理如图所示，在初始pH相同的条件下，进一步探究初始硝基苯浓度对产率影响，所得数据如表所示。则关于该过程的分析错误的是

A. 离子交换膜可以选择质子交换膜

B. 阴极的电极反应式为：+4e-+4H+=+H2O

C. 当硝基苯初始浓度高于1.5mol·L-1，产品产率反而降低，其原因可能是受产物溶解度的限制造成的

D. 反应结束后，去掉离子交换膜，混匀两极室中溶液，溶液pH不变

【答案】D

11. 硫元素的含氧酸根离子，有如下转化关系。下列说法正确的是

①S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O

②2S2O+I2=S2O+2I-

③2S2O+H2O=S2O+2HSO

④5S2O+2Mn2++8H2O=10SO+2MnO+16H+

A. 上述反应中S2O都只表现了还原性

B. 反应④中表现了+7价硫元素的强氧化性

C. 反应③中消耗4.5gH2O同时生成40.5gHSO

D. 反应②中每消耗2.8gS2O转移电子数为0.05NA

【答案】C

12. 三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，实验室采用加热条件下，用以下反应制备，P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3。部分物质的理化性质如表所示。下列说法不正确的是

A. 制备三氯氧磷时应采用水浴加热

B. 反应中先制取氯气，缓慢地通入装有白磷装置中，直至白磷消失后，再通入氧气

C. 反应结束后，可采用重结晶的方式对产品进行提纯

D. POCl3在潮湿空气中的水解方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl

【答案】C

13. 下列实验的实验操作和现象及所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

14. 利用丙烷(C3H8)在无氧条件下制备丙烯(C3H6)的反应方程式为：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ·mol-1。在一体积可变的容器中，不同起始压强下(0.1MPa、0.01MPa)进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是

A. c曲线表示的是0.01MPa压强下丙烯随温度变化的物质的量分数

B. A点对应的该反应平衡常数Kp=1.25MPa(Kp为以分压表示的平衡常数)

C. B点丙烷的平衡转化率为33.3%

D. 实际生产过程中需通入一定量水蒸气，其目的是稀释原料气，增大丙烯的平衡产率

【答案】D

二、非选择题：共58分。

15. 铬盐是一种重要的战略资源，广泛用于电镀、涂料、木材防腐等领域。其中，红矾钠(即重铬酸钠晶体Na2Cr2O7•2H2O)作为铬盐的母系产品，常用于制造其他铬系产品。铬的主要自然资源则是铬铁矿FeCr2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)，生产红矾钠的主要流程如图所示：

（1）已知Fe(CrO2)2中铁元素为+2价，则铬元素的化合价为____价，其基态原子的价电子排布式为____。

（2）①中的主反应为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；其中一个副反应为：Al2O3+Na2CO32NaAlO2↑+CO2，写出另一个副反应的化学方程式____；③中滤渣2的主要成分是____。

（3）进入步骤④酸化的气体过量，该反应的离子方程式为____；该反应在不同温度下反应进行2小时，测得反应温度对反应转化率的影响如图所示：

60～80℃条件下，反应转化率降低的原因可能是____。

（4）用含FeCr2O4为40%的铬铁矿1000kg，酸化反应在60℃条件下进行2小时，其余各步均完全转化，最终制得红矾钠(M=298g/mol)的质量为____kg。(保留整数)

（5）Cr2O3为重要铬系产品，我国科学家采用Cr2O3(SG)和H－SAPO－34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO2和H2在催化剂Cr2O3(SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H－SAPO－34作用下产生乙烯、丙烯示意图如图。

①二氧化碳→甲醇过程中，____的生成是决速步骤(填化学式)。

②H－SAPO－34具有氧八元环构成的笼状结构，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测、短链烯烃选择性提高的原因是_____。

【答案】（1）    ①. +3    ②. 3d54s1

（2）    ①. SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑    ②. Al(OH)3、H2SiO3

（3）    ①. 2+2CO2+H2O+2    ②. 一方面，温度升高，二氧化碳的溶解度降低，导致反应转化率降低；另一方面，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，也会导致反应转化率降低

（4）532（5）    ①. H3COH∗    ②. 短链烯烃可顺利从H－SAPO－34催化剂笼口八环孔脱离

16. 过氧乙酸(CH3COOOH)为无色有刺激性气味液体，易挥发、见光或受热易分解，其纯品极为敏感.易发生爆炸性反应。作为一种常用的消毒剂，过氧乙酸的制备原理为：H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O △H<0，实验装置如图。

已知：

注意：乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)，会一起蒸馏出来。

（1）仪器2的名称为_____。实验中加入乙酸、双氧水、乙酸丁酯和固体催化剂发生反应，仪器3中盛放的试剂为____。

（2）反应体系采用抽气泵抽气减压的目的是____。

（3）实验过程中打开油水分离器活塞，分离出水的目的是____，当观察到现象为____，即可停止实验。

（4）乙酸丁酯的作用除了作为过氧乙酸的稳定剂之外，还有____。

（5）过氧乙酸含量测定，步骤如下：

I.准确称取1.00g过氧乙酸样液，定容于100mL容瓶中。

II.取10.00mL上述溶液，用0.01mol/L酸性KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色(除去过氧乙酸试样中剩余H2O2)。

III.加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol/LNa2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液50.00mL。

已知：S2O+I2=S2O+2I-

①过氧乙酸被I-还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为____。

②过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数为____。

③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差)____。

【答案】（1）    ①. 三颈烧瓶    ②. 过氧化氢

（2）减压可以降低共沸物的沸点，防止温度过高导致氧乙酸分解

（3）    ①. 减少水的量提高过氧乙酸的产率    ②. 油水分离器中水不再增加时

（4）降低共沸物的沸点，利于产品蒸出，防止温度过高

（5）    ①. CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O    ②. 38%    ③. 空气中氧气也会将碘离子转化为碘单质，导致标准液的量增加

17. 氮污染是当今人类面临的最重要的污染问题之一。请根据以下处理方法回答相应问题：

（1）利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-956kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-661kJ·mol-1

其中①式的平衡常数为K1，②式的平衡常数为K2，则CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=____；该反应的平衡常数K=____(用含K1、K2的代数式表示)。

（2）利用活性炭还原法处理NO2。某研究小组向1L恒容密闭容器中加入2.0mol活性炭和0.2molNO2，生成X、Y两种气体，在不同温度下测得平衡时各物质的浓度如表：

①结合表中数据，活性炭还原法处理NO2为_____反应(填“吸热”或“放热”)。100℃时，平衡后再充入0.1molNO2，再次平衡后，NO2的转化率将____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②该反应的催化剂V2O5可溶于NaOH溶液中，得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的空间构型为_____；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出该反应的化学方程式____。

（3）图为双阴极微生物燃料电池，可同步实现除污脱氮和产生电能。

①理论上，厌氧室消耗15gC6H12O6，外电路转移e-数目为____。

②缺氧室中电极发生的反应为____。

【答案】（1）    ①. -1251kJ·mol-1    ②.

（2）    ①. 吸热    ②. 减小    ③. 正四面体形    ④. V2O5+2NaOH=2 NaVO3+H2O

（3）    ①. 2NA    ②.

18. 对羟基苯甘氨酸邓氏钾盐是制备药物阿莫西林的重要中间体，可通过以下路线实现人工合成：

已知：+R3－NH2

回答下列问题：

（1）G中所含官能团的名称为____；H的分子式为____。

（2）反应①的反应类型为____。

（3）反应③为加成反应，则F的结构简式为____。

（4）在实际反应中，若反应①的条件控制不当，则可能会有较多有机副产物生成，写出一种有机副产物的结构简式_____。

（5）写出反应④的化学方程式____。

（6）以化合物H为原料可进一步合成二酮类化合物L()，其合成路线如图：

则K的结构简式为____。

（7）芳香族化合物J是C的同分异构体，则满足以下条件的J有____种。

i.苯环上只有3个取代基

ii.1molJ恰好能与3molNaOH反应

iiiJ不能发生银镜反应

【答案】（1）    ①. 酯基、碳碳双键    ②. C5H8O3

（2）加成反应（3）CH2=C=O

（4）（5）（6）

（7）12