鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价9含答案

课时质量评价(九)

(建议用时：40分钟)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列反应中能产生二氧化硫的是(　　)

A．氧化铜和稀硫酸反应

B．亚硫酸钠和氧气反应

C．三氧化硫和水反应

D．铜和热的浓硫酸反应

D　解析：CuO与稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，A项错误；Na2SO3被O2氧化生成Na2SO4，B项错误；SO3和H2O反应生成H2SO4，C项错误；铜与热的浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，D项正确。

2．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　)

途径①：SH2SO4

途径②：SSO2SO3H2SO4

A．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高

B．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子

C．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

D．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率

C　解析：途径①中S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念 ，A项正确；途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升到＋6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，B项正确；途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，C项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，D项正确。

3．(2020·济南模拟)Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：

下列说法正确的是(　　)

A．制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B．Na2S2O5做防腐剂和SO2做漂白剂时，均表现还原性

C．流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

C　解析：制备过程所涉及的物质中有两种酸性氧化物：二氧化硫和二氧化碳，故A错误；SO2做漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；题述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到NaHSO3溶液，故C正确；“结晶脱水”是加热固体，应该在坩埚中进行，故D错误。

4．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(　　)

A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度

B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度

C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用

D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏

C　解析：葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰，A错误；大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰，B错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用，C正确；石灰石吸收SO2，需要在高温下才能进行，D错误。

5．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是(　　)

A．上述过程中，最终被还原的是NO

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3＋＞稀硫酸

C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1

D　解析：溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，Fe3＋被还原变为Fe2＋，后又被氧化为Fe3＋，所以最终被还原的是NO，A正确；溶液由棕色变为浅绿色，说明Fe3＋的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性强于Fe3＋，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3＋＞稀硫酸，B正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化Fe2＋时生成无色的NO气体，该气体是一种无色难溶于水的物质，C正确；上述过程中，最终被还原的是NO，故相当于二氧化硫与NO之间的氧化还原，根据电子守恒可知3SO2～2NO，反应消耗的SO2与逸出的NO的物质的量之比是3∶2，气体的体积之比等于它们的物质的量之比，D错误。

6．下列实验能达到目的的是(　　)

A　解析：NH3极易溶于水，使烧瓶内压强减小，水溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，形成红色喷泉，故A能达到实验目的；从碘的四氯化碳溶液中分离碘，应用蒸馏装置，故B不能达到实验目的；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故C不能达到实验目的；铜与浓硫酸反应需要加热，故D不能达到实验目的。

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

7．如图是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是(　　)

A．反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性

B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3

C．反应③④⑤均属于氧化还原反应

D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2

BD　解析：A项，反应①中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I－，SO2体现还原性，错误；B项，根据元素守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，正确；C项，反应④不是氧化还原反应，错误；D项，利用反应②和④可以吸收SO2并回收利用，正确。

8．现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是(　　)

A．将样品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是V2 mL

B．向样品中加足量H2O2溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g

C．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重c g

D．将样品与足量稀盐酸充分反应后，生成的气体通过足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g

CD　解析：稀盐酸与样品反应的过程中，会有挥发出的HCl和水蒸气一起被碱石灰吸收，从而导致测量结果偏大，C项错误；稀盐酸与样品反应产生的SO2不能与BaCl2溶液反应，D项错误。

9．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是(　　)

A．制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O＋CO2↑＋H2O

B．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收

D．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，应先使硫酸与亚硫酸钠反应，利用产生的SO2排出装置中残留的O2

B　解析：根据原子守恒判断生成物还有二氧化碳和水，因此制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O＋CO2↑＋H2O，A正确；二氧化硫有毒，属于大气污染物，因此NaOH溶液的主要作用是吸收SO2，B错误；多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收，C正确；保险粉易被氧气氧化，装置内有空气，因此为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，应先使硫酸与亚硫酸钠反应，利用产生的SO2排出装置中残留的O2，D正确。

三、非选择题

10．绿矾(FeSO4·7H2O)可做还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_____________________________。

(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙组同学对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中________(填标号)。

A．不含SO2　B．可能含SO2    C．一定含有SO3

(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为______________________________________。

②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_____；选用的试剂为______________________。

解析：(1)甲组得出绿矾的分解产物中含有二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以装置B中观察到的现象是品红溶液褪色；二氧化硫有毒，因此装置C的作用是吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境。(2)二氧化硫能使品红溶液褪色，受热恢复原来颜色，现在实验中不能恢复原来的颜色以及根据题意三氧化硫能漂白有机染料，因此可推出一定含有三氧化硫，可能含有二氧化硫。(3)①首先加热绿矾，气态产物可能是三氧化硫、二氧化硫、水蒸气和氧气，因此先验证水蒸气，因此连接F装置，三氧化硫熔点较低，冰水中以固体形式存在，因此F装置后连接G，二氧化硫能使品红溶液褪色，因此G装置后连接B，需要吸收二氧化硫，B装置后连接D装置，最后连接H装置，因此顺序是AFGBDH。②氧气能使带火星的木条复燃，因此具体操作是把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。(4)验证Fe3＋需要用KSCN溶液，需要把固体溶解成溶液，因此需要的试剂是盐酸和KSCN，取用固体需要药匙，则缺少的仪器是药匙。

答案：(1)品红溶液褪色　吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境

(2)BC

(3)①AFGBDH　②把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气　

(4)药匙　盐酸，KSCN溶液