鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价10含答案

课时质量评价(十)

(建议用时：40分钟)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列说法正确的是(　　)

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同

D　解析：NO能和氧气反应，故不能在空气中稳定存在，故A错误；液氨变成氨气需要吸收周围环境的热量，导致周围环境的温度迅速降低，因此液氨可作制冷剂，故B错误；CO2不会导致酸雨的形成，SO2、NO2都会导致酸雨的形成，故C错误；活性炭有吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则都能使品红溶液褪色，但原理不同，故D正确。

2．硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法不正确的是(　　)

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同

B．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，原理相同

D．浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会变黄

C　解析：A项中HNO3和氯水中的HClO见光都易分解，都应避光保存，正确；B项，浓硝酸和浓氨水都具有挥发性，HNO3与NH3化合生成白色固体小颗粒NH4NO3，二者靠近有白烟生成正确；C项，铁在浓硝酸中钝化，而Pt与浓硝酸不反应，原理不同；D项，浓硝酸能使蛋白质变性显黄色。

3．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是(　　)

A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深

B　解析：A选项，NH4Cl受热分解生成NH3、HCl，在上部化合生成固体NH4Cl，错误；B选项，I2易升华，正确；C选项，氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅，错误；D选项，2NO2N2O4为放热反应，所以d内气体颜色变深，e内气体颜色变浅，错误。

4．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能能是(　　)

A．氮气与二氧化氮的混合气体

B．氧气与二氧化氮的混合气体

C．一氧化氮与二氧化氮的混合气体

D．二氧化氮一种气体

A　解析：氮气不溶于水，在溶液中不能与氧气反应，水不能完全充满试管；氧气与二氧化氮混合倒立水面通入氧气，混合气体完全溶解，水充满试管；一氧化氮与二氧化氮混合倒立水面通入氧气，气体完全溶解，水充满试管；二氧化氮倒立水面通入氧气，气体完全溶解，水充满试管。

5．关于NH3和氨水的说法正确的是(　　)

A．NH3溶于水形成的氨水中浓度最大的粒子是NH3(H2O除外)

B．NH3、氨水与盐酸反应的离子方程式均为NH3＋H＋===NH

C．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1

D．将1 mol NH3通入500 g水中，溶液的溶质质量分数为6.8%

C　解析：A项，氨水中除H2O外浓度最大的粒子是NH3·H2O；B项，氨水与盐酸反应的离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O；D项，氨水的溶质按NH3计算，溶液的溶质质量分数为×100%≈3.3%。

6．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是(　　)

①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

②生成的Fe(NO3)3的物质的量相同

③硝酸浓度越大，产生的气体越少

④收集到的气体在相同状况下体积相同

A．只有②　　B．②④   C．③④   D．①②③

B　解析：依据Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(浓)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，①错误；根据铁元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，②正确；③硝酸浓度越大，产生的气体越多，③错误；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，④正确。

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

7．下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．A不能与草木灰混合使用的肥料

B．C可用排空气法收集

C．F和B能发生复分解反应生成盐

D．B在一定条件下可直接与Y反应生成D

AD　解析：A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，且E的相对分子质量比D大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3，F与强碱X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐。物质A为铵盐，草木灰主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性，二者混合会发生反应放出氨气，使肥效降低，A正确；C是N2，氮气的密度与空气接近，不宜采取排空气法收集，B错误；B是NH3，F是HNO3，二者发生化合反应生成NH4NO3，C错误；B是NH3，Y为O2，NH3在催化剂存在并加热的条件下，与O2反应生成NO和H2O，D正确。

8．一定温度下，探究铜与稀硝酸反应，过程如下：

下列说法不正确的是(　　)

A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用

D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜不溶解

BD　解析：过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，反应的离子方程式是3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正确；过程Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中大，因为部分硝酸转化成了一氧化氮，因此反应速率比Ⅰ快的原因不可能是c(HNO3)增大，故B错误；由实验可知，过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快，说明NO2对该反应具有催化作用，故C正确；当活塞不再移动时，再抽入空气，一氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，能够与铜继续反应，故D错误。

9．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是(　　)

A．反应后生成NO的体积为28 L

B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1

C．所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1

D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

B　解析：A项，未指明标准状况，无法计算NO的体积；C项，未指明溶液的体积，无法计算浓度；D项，K＋不参与反应，因而溶质必定有K2SO4；B项，首先考虑酸性条件Fe被氧化为Fe3＋，进行过程计算，H＋不足，按H＋完全反应计算消耗Fe和NO的物质的量：

Fe　＋　　NO　＋　4H＋===　Fe3＋＋NO↑＋2H2O

 1.25 mol  1.25 mol  5 mol  1.25 mol

剩余 的Fe再被Fe3＋氧化

Fe　　＋　　2Fe3＋===3Fe2＋

0.25 mol  0.5 mol  0.75 mol

剩余n(Fe3＋)＝1.25 mol－0.5 mol＝0.75 mol，

则反应后溶液中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)＝0.75 mol，故B正确。

三、非选择题

10．某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填标号)。

a．碱石灰　b．浓硫酸　c．生石灰

d．五氧化二磷　e. 烧碱固体

(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的________(填标号)装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_____________________________。

(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有________________________________________________________________________试剂的洗气瓶。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_________________________________。

③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放________(填化学式)溶液，反应的离子方程式为________________。

解析：(1)在浓氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入生石灰[CaO＋H2O===Ca(OH)2]或NaOH固体，平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，将浓氨水加入碱石灰中也能快速制备氨气。(2)氨气极易溶于水，不溶于CCl4，要用防倒吸装置，因此选择Ⅱ或Ⅲ。要使装置D发生喷泉现象，必须使烧瓶中的压强迅速降低，形成内外压强差。用热毛巾将烧瓶捂热，可使D中氨气受热膨胀，通过导管后溶于水，D中压强变小即产生“喷泉”。(3)①用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；②探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，联系NH3＋HCl===NH4Cl可知，“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气；③氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。

答案：(1)ace

(2)Ⅱ或Ⅲ　用热毛巾将烧瓶捂热片刻(其他合理答案均可)

(3)①饱和食盐水、浓硫酸

②3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2

③NaOH　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

11．(2019·江苏高考)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为__________________________________________。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应：

NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________(填标号)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________(填化学式，下同)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________。

(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_______________________________________________________________。

解析：(1)根据信息知，NH3和O2在加热和催化剂作用下生成N2O和H2O，利用电子守恒法配平化学方程式可得2NH3＋2O2N2O＋3H2O。(2)①根据化学平衡的影响因素，为提高尾气中NO和NO2的去除率，采用气、液逆流的方式吸收尾气可保证尾气更充分地吸收，吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可提高尾气的转化率。②由尾气吸收的主要反应NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O、2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O可知，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中含有的杂质为NaNO3；NO不溶于水也不与水反应，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO。(3)在酸性条件下，ClO－转化成HClO，溶液的pH越小，生成的HClO浓度越大，氧化性越强，则NO转化率越高。

答案：(1)2NH3＋2O2N2O＋3H2O

(2)①BC　②NaNO3　NO

(3)溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强