鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价22含答案

这是一份鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价22含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．(2020·双鸭山模拟)下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是( )
A．强电解质一定是离子化合物
B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸
C．将纯水加热到较高温度，水的离子积常数变大、pH变小
D．任何可逆反应，其平衡常数越大，其反应速率、反应物的转化率就越大
C 解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl、H2SO4等强电解质是共价化合物，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度、离子所带电荷数有关，与酸的强弱无关，B项错误；水的电离是吸热过程，温度升高水的电离程度增大，氢离子、氢氧根离子的浓度均增大，水的离子积常数变大，pH变小，C项正确；对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，其反应速率减小，反应物的转化率增大，D项错误。
2．已知：25 ℃时，电离常数Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5 ml·L－1，CH3COOH的电离常数与其相等。现向1 L 0.1 ml·L－1氨水中加入等体积的0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液，则下列说法正确的是( )
A．在滴加过程中，KW始终保持不变
B．25 ℃时，反应后溶液中c(NHeq \\al(＋,4))>c(CH3COO－)
C．若用NH3·H2O标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂
D．25 ℃时，反应NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋的平衡常数约为5.6×10－10 ml·L－1
D 解析：A项，在滴加过程中，溶液温度升高，KW增大，错误；B项，25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，故反应后溶液中CH3COO－和NHeq \\al(＋,4)水解程度相同，则溶液中c(NHeq \\al(＋,4))＝c(CH3COO－)，错误；C项，滴定终点为NH4Cl溶液，显酸性，应选择甲基橙作为指示剂，错误；D项，25 ℃时，反应NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋的平衡常数K＝eq \f(c平NH3·H2O·c平H＋,c平NH\\al(＋,4))＝eq \f(c平NH3·H2O·c平H＋·c平OH－,c平NH\\al(＋,4)·c平OH－)＝eq \f(KW,Kb)＝eq \f(1×10－14 ml·L－1,1.8×10－5 ml·L－1)≈5.6×10－10 ml·L－1，正确。
3．下列说法正确的是( )
A．浓度为0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液，加水稀释，则eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH)减小
B．浓度为0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C．浓度为0.1 ml·L－1的HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质
D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
C 解析：A项，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH)增大；B项，升温，Ka增大；D项，弱电解质的浓度越大，电离程度越小。
4．下列关于电离常数(K)的说法正确的是( )
A．电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小
B．电离常数K与温度无关
C．电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K3，故D项错误。
5．(2020·济宁模拟)下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是( )
A．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
B．若V1>V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸
C．若实验①中，V＝V1，则混合液中c(Na＋)＝c(A－)
D．实验②的混合溶液，可能有pHV2，则说明HA的酸性比HB的酸性强；若V1＝V2，则说明HA的酸性与HB的酸性相同。因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断V1与V2的相对大小，故A错误；由上述分析可知，若V1>V2，说明HA的酸性比HB的酸性强，但无法说明HA是强酸，故B错误；若实验①中，V＝V1，则HA的物质的量浓度也为0.01 ml·L－1，HA溶液pH＝2，则HA为强酸，反应后溶液显中性，故混合液中c(Na＋)＝c(A－)，故C正确；完全反应后实验②的混合溶液中溶质为强碱弱酸盐或强酸强碱盐，溶液的pH≥7，不可能有pHc(B－)
B．水的电离程度：b＝c>a
C．溶液中离子总物质的量：b>c>a
D．溶液中离子总浓度：a>b>c
B 解析：根据图像可知，当lgeq \f(V,V0)＝2时，HA溶液的pH＝5，HB溶液的3a>c，C项错误；c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)c，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中离子总浓度：b＝c，故溶液中离子总浓度：a>b＝c，D项错误。
7．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是( )
A．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3＋CN－===HCOeq \\al(－,3)＋HCN
B．HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝eq \f(c平HCOOH,c平HCOO－·c平H＋)
C．Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性
D．酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H2CO3
A 解析：K越大，酸性越强，所以酸性强弱顺序：HCOOH>H2CO3>HCN>HCOeq \\al(－,3)，D错误；根据强酸制弱酸原理，A正确；K(HCOOH)＝eq \f(c平HCOO－·c平H＋,c平HCOOH)，B错误；HCOeq \\al(－,3)在溶液中存在电离平衡和水解平衡，水解平衡为HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，水解平衡常数Kh＝eq \f(cOH－·cH2CO3,cHCO\\al(－,3))＝eq \f(KW,Ka1)＝eq \f(10－14 ml2·L－2,4.2×10－7 ml·－1)≈2.3×10－8 ml·L－1>Ka2，水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显碱性，C错误。
8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 ml·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V(x)、V(y)，则( )
A．x为弱酸，V(x)V(y)
C．y为弱酸，V(x)V(y)
C 解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpH(x)＝1，ΔpH(y)HClO>HCOeq \\al(－,3)。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是2COeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===Cl－＋2HCOeq \\al(－,3)＋ClO－，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCOeq \\al(－,3)＋Cl2===Cl－＋HClO＋CO2↑，错误；C项，符合物质的酸性强弱比较，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式是CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，错误。
10．常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．pH＝1的氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(Cleq \\al(－,3))>c(ClO－)
B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与K2S发生反应
C．已知常温下反应Cl2(aq)＋Cl－(aq)Cleq \\al(－,3)(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小
D．该温度下，HClOH＋＋ClO－的电离常数Ka＝10－7.54
BD 解析：pH＝1时，根据图像中含氯微粒的物质的量分数比较粒子浓度大小，则c(Cl2)>c(Cleq \\al(－,3))>c(HClO)>c(ClO－)，A项错误；氯水中的Cl2、ClO－、HClO均具有较强的氧化性，而K2S具有还原性，因此均能与K2S发生反应，B项正确；K只与温度有关，当pH增大时，平衡发生移动，但K不变，C项错误；该温度下，HClOH＋＋ClO－的电离常数Ka＝eq \f(cH＋·cClO－,cHClO)，图像中HClO和ClO－的物质的量分数相等时的pH为7.54，则Ka(HClO)＝c(H＋)＝10－7.54，D项正确。
11．室温下，将10.00 mL 5.000 0 ml·L－1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H＋)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程
B．c～d段，c(H＋)增加，醋酸电离程度减小
C．c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．d点时，c(H＋)>c(CH3COOH)
BC 解析：醋酸电离过程为吸热过程，a～b段，电解质溶于水，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，故温度升高，A错误；c～d段，醋酸浓度增大，c(H＋)增加，醋酸电离程度减小，B正确；c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C正确；d点时，c(H＋)≈5×10－5 ml·L－1，c(CH3COOH)≈0.25 ml·L－1，c(H＋)”“c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
(3)25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh(CH3COO－)＝eq \f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq \f(cCH3COOH·cOH－·cH＋,cCH3COO－·cH＋)eq \f(Kw,KaCH3COOH)≈5.71×10－10，
所以Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO－)。
(4)浓度均为0.10 ml·L－1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，Ka(CH3COOH)＝eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝1.75×10－5，可知c(CH3COO－)∶c(CH3COOH)≈1，向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，忽略溶液体积的变化，c(CH3COO－)和c(CH3COOH)的变化忽略不计。由Ka(CH3COOH)＝eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝1.75×10－5可判断c(H＋)＝1.75×10－5 ml·L－1＝10－4.76 ml·L－1。
(5)在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系中代谢产生的少量H＋与HCOeq \\al(－,3)结合生成H2CO3，代谢产生的碱被H＋中和，H＋又由H2CO3电离补充，a、c正确。但遇大量酸、碱时，c(HCOeq \\al(－,3))和c(H2CO3)变化大，由Ka1(H2CO3)＝eq \f(cHCO\\al(－,3)·cH＋,cH2CO3)可知c(H＋)变化明显，故不可抵抗大量酸、碱的影响，b错误。
答案：(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋
(2)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(3)>
(4)1.75×10－5(或 10－4.76)
(5)ac
化学式
HCOOH
H2CO3
HCN
电离平
衡常数/
(ml·L－1)
Ka＝1.8×
10－4
Ka1＝4.2×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka＝6.2×
10－10
化学式
HClO
H2CO3
电离常数
/(ml·L－1)
Ka＝4.7×10－8
Ka1＝4.2×10－7
Ka2＝5.6×10－11