资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩8页未读，
继续阅读
所属成套资源：2023红河县一中高一上学期9月月考试卷及答案(九科)
成套系列资料，整套一键下载
2023红河县一中高一上学期9月月考化学试题含解析
展开
这是一份2023红河县一中高一上学期9月月考化学试题含解析，文件包含云南省红河县第一中学2022-2023学年高一上学期9月月考化学试题解析版docx、云南省红河县第一中学2022-2023学年高一上学期9月月考化学试题原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
红河县第一中学2022-2023学年上学期高一年级9月月考
化学试卷
第I卷(选择题)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 C1-35.5 Na-23 Mg-24 A1-27 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108 K-39 Ca-40 Br-80 I-127 Ba-137
一、选择题(每小题2分，共60分)
1. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是
A. Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法
C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．从所含金属元素分类，Na2CO3属于钠盐，从所含酸根分类，Na2CO3属于碳酸盐，A正确；
B．甲图所示的分类方法是根据物质的组成和性质，将物质所属类别逐步细化，属于树状分类法，B正确；
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如HMnO4对应的酸性氧化物为Mn2O7，是金属氧化物，C不正确；
D．除去一水合氨外，碱都含有金属元素，所以碱性氧化物一定是金属氧化物(一水合氨没有对应的碱性氧化物)，D正确；
故选C。
2. 下列说法不正确的是
A. C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体 B. 二氧化碳、酒精属于非电解质
C. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 D. 碳纳米材料是一种新型有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，则C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体，A正确；
B．非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，二氧化碳、酒精属于非电解质，B正确；
C．氨水显碱性，能够与二氧化硫反应，可以用于吸收二氧化硫，C正确；
D．碳纳米材料是碳的单质，不是有机高分子材料，D错误；
故选D。
3. 学习了物质的分类，就可以对化学物质进行分门别类研究、探索它们结构、性质和用途。下列物质分类正确的是
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
纯碱
HCl
CaO
CO2
液氮
B
NaOH
NaHSO4
CO
CO2
Fe
C
NaOH
HCl
CaO
CO2
N2
D
氨水
HCl
CuO
CO2
H2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱为Na2CO3，属于盐，不属于碱，A错误；
B．NaHSO4不属于酸，属于盐，CO不能和酸碱反应，CO属于不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，B错误；
C．选项中各种物质分类均正确，C正确；
D．氨水是弱碱一水合氨的水溶液，是混合物，不属于碱，D错误；
故选C。
4. 下列说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体与溶液的混合物可以用渗析的方法分离
⑤NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
A. ①③④ B. ①③④⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①江河入海口三角洲的形成是由于胶体的聚沉，与胶体的性质有关，故正确；②硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，硫酸钡属于强电解质，故错误；③冰为固态的水，干冰是固态二氧化碳，所以它们既是纯净物又是化合物，故正确；④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，所以胶体与溶液的混合物可以用渗析的方法分离，故正确；⑤酸是指在水中电离出的阳离子只有氢离子，而NaHSO4在水中电离出的阳离子有钠离子和氢离子，不属于酸，属于盐，故错误；
故选A。
5. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是
A. 苏打水、蛋白质溶液、稀豆浆
B. 碘酒、泥水、墨水
C. 白糖水、食盐水、茶水
D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
【答案】B
【解析】
【详解】A．苏打水是溶液，蛋白质溶液、稀豆浆都是胶体，故不选A；
B．碘酒是碘的酒精溶液，泥水是浊液，墨水为胶体，故选B；
C．白糖水是蔗糖的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，故不选C；
D．Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故不选D；
选B。
6. 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A. 氢氧化铜和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C. 氢氧化钠和稀盐酸反应 D. 氢氧化钠和醋酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是2H++Cu(OH)2= Cu2++H2O，故不选A；
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是2H++SO+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O，故不选B；
C．氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O，故选C；
D．氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故不选D；
选C。
7. 下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeSO4溶液
CuSO4
铁粉
B
CO2
HCl
NaOH溶液
C
CO
CO2
NaOH溶液
D
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁粉与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，不会引入新杂质，且与FeSO4不反应，可达到除杂的目的，A正确；
B．CO2和HCl均会与NaOH溶液反应，被提纯物质也参与反应，达不到除杂的目的，B错误；
C．CO2与NaOH溶液反应，而CO不与NaOH溶液反应，可达到除杂的目的，C正确；
D．向Na2CO3溶液中通入CO2会反应生成NaHCO3，可达到除杂的目的，D正确；
故选B。
8. 单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系不正确的是( )
A. Na Na2O NaOH CH3COONa
B. Mg MgO MgCl2 MgSO4
C. C CO2 H2CO3 CaCO3
D. S SO2H2SO3 Na2SO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，各步转化关系均正确，A与题意不符；
B．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应，MgCl2MgSO4转化关系不正确，B符合题意；
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，各步转化关系均正确，C与题意不符；
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠，各步转化关系均正确，D与题意不符；
答案为B。
9. 常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是
A Na+、K+、NO、CO B. K+、Fe3+、Cl—、SO
C. Na+、NO、SO、HCO D. NH、Ag+、SO、Cl—
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．在强碱性的无色透明溶液中，Na+、K+、NO、CO四种离子不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．在强碱性的无色透明溶液中，呈棕黄色的铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．在强碱性的无色透明溶液中，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中银离子因硫酸根离子和氯离子反应生成硫酸银和氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选A。
10. 下列对实验过程的评价正确的是
A. 用一束光照射经过煮沸的稀三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体
B. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
C. 某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液一定是酸溶液
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，可用于鉴别胶体，选项A正确；
B．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaCO3、BaCO3等，选项B错误；
C．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液呈酸性，但硫酸氢钠属于盐，选项C错误；
D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，不能用盐酸酸化，会引入氯离子，应该先加过量的稀硝酸除去OH-，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl-，选项D错误；
答案选A。
11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸
B. BaCl2溶液与NaHSO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液
D. 氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠与盐酸反应离子方程式为，氢氧化钾与碳酸反应离子方程式为或，A错误；
B．BaCl2溶液与NaHSO4溶液反应离子方程式为，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应离子方程式为，B错误；
C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应离子方程式为，Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液反应离子方程式为，C正确；
D．氧化钠与稀盐酸混合反应离子方程式为，氧化铜与稀盐酸反应离子方程式为，D错误；
故选C。
12. 下列电离方程式正确的是
A. Ba(OH)2=Ba2++(OH) B. H2SO4=2H++SO
C. KNO3=K++3NO- D. FeCl3=Fe+3+3Cl-1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A错误；
B．H2SO4=2H++SO，故B正确；
C．KNO3=K++NO，故C错误；
D．FeCl3=Fe3++3Cl-，故D错误；
选B。
13. 下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向碳酸钙上滴加稀盐酸：
错误，碳酸钙不应该写成
B
向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液：
正确
C
铁粉与稀硫酸反应：
错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+
D
碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：
错误，碳酸氢钠溶液少量，书写的离子方程式中的化学计量数应为1
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向碳酸钙上滴加稀盐酸，离子方程式：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，碳酸钙不应该写成，评价合理，A正确；
B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O，B错误；
C．铁粉与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，评价正确，C正确；
D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：，评价正确，D正确；
故答案选：B。
14. 下列反应中改变反应物用量不会导致产物发生变化的是
A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液 B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2
C. 向碳酸氢钙溶液中滴加澄清石灰水 D. 向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水
【答案】C
【解析】
【详解】A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡少量反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，氢氧化钡过量反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，产物与反应物用量有关，A错误；
B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，CO2少量反应生成碳酸钙，CO2过量反应生成碳酸氢钙，产物与反应物用量有关，B错误；
C．向碳酸氢钙溶液中滴加澄清石灰水，无论澄清石灰水少量或过量反应均生成碳酸钙和水，产物与反应物用量无关，C正确；
D．向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水，澄清石灰水少量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，澄清石灰水过量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，产物与反应物用量有关，D错误；
故选C。
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
B. 向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C. 大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 醋酸溶解水垢中碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，其正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．向氯化钙溶液中通入CO2不发生反应，B错误；
C．大理石为碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C正确；
D．醋酸为弱酸在离子方程式中不能拆，则醋酸溶解水垢中的碳酸钙的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误；
故选C。
16. 只限用O2、C、CO、CuO、CaCO3和盐酸六种物质，进行单一或两两反应，有CO2生成的反应有
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】C与O2在点燃时反应产生CO2；CO与O2在点燃时反应产生CO2；C与CuO在加热时发生反应产生Cu、CO2；CO与CuO在加热时发生反应产生Cu、CO2；CaCO3和盐酸发生复分解反应产生CO2气体；CaCO3高温分解产生CaO和CO2；可见能够反应产生CO2气体的共有6个反应，故合理选项是C。
17. 构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是化学学习中的一种重要方法。如图中线段两端的物质在一定条件下可以发生反应。下列符合图示要求的是
A. ①NaHCO3 ②CO2 ③BaCl2
B. ①Na2CO3 ②Fe ③K2CO3
C. ①Fe2O3 ②CO ③Ba(NO3)2
D. ①Ca(HCO3)2 ②SO2 ③Na2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHCO3和HCl，NaHCO3和Ca(OH)2、CO2和Ca(OH)2都能发生相应反应，BaCl2和Ca(OH)2不能发生反应，A不符合题意；
B．Na2CO3和HCl，Na2CO3和Ca(OH)2、K2CO3和Ca(OH)2都能发生相应反应，Fe不能和Ca(OH)2反应，B不符合题意；
C．Fe2O3能和HCl反应，不能和Ca(OH)2反应，CO，Ba(NO3)2均不能和Ca(OH)2反应，C不符合题意；
D．Ca(HCO3)2和HCl、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2、SO2和Ca(OH)2，Na2CO3和Ca(OH)2都能发生相应反应，D符合题意。
答案为D。
18. 有一包白色粉末，可能由碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾和硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取15.9g该白色粉末加足量水溶解，得无色澄清溶液；
②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为15g。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是
A. 白色粉末中肯定含有硝酸钾，肯定没有硫酸铜，可能含有硝酸钡
B. 白色粉末中肯定含有硝酸钾，肯定没有碳酸钙，可能含有碳酸钠
C. 白色粉末中含有碳酸钠和硝酸钾，不含有硝酸钡
D. 白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】该白色粉末溶于水得到无色澄清溶液，说明该白色粉末中不含碳酸钙和硫酸铜；在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，生成白色沉淀，说明该白色粉末含有碳酸钠，该白色沉淀为碳酸钙，根据沉淀质量为15g可知，碳酸钠的物质的量=碳酸钙的物质的量=，则碳酸钠的质量=，与起始质量吻合，故不含其它物质，故选D。
19. 下列有关物质分类的说法正确的是
A. 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐
C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D. 冰水混合物、雾、泥水依次是溶液、胶体、浊液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠为盐，液态氧为一种元素组成的是单质，碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物，稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．干冰是二氧化碳，本身在水溶液和熔化状态下不能电离属于非电解质，生石灰是氧化钙为氧化物，硫酸为酸，碳酸氢铵为盐，故B错误；
C．氯化氢溶于水导电属于电解质，氨气本身在水溶液和熔化状态下不能电离属于非电解质，水银是Hg属于金属单质，草木灰主要成分为碳酸钾，属于混合物，故C正确；
D．冰水是一种物质组成属于纯净物，雾属于胶体，泥水属于浊液，故D错误；
答案为C。
20. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物
②酒精和氯化氢都是非电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
⑤硝酸和氯气都可作氧化剂
⑥纯碱和熟石灰都是碱
⑦稀豆浆和雾都是胶体
上述说法正确的是
A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ③⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑦
【答案】D
【解析】
【详解】①粗盐和酸雨中都含有多种成分，所以都是混合物，故正确；
②酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电是非电解质，氯化氢在水溶液中本身能电离出离子导电是电解质，故错误；
③冰为固态水，干冰为固态二氧化碳，均既是纯净物又是化合物，故正确；
④Na2O与水反应只生成碱是碱性氧化物，而Na2O2与水反应生成碱和氧气，不属于碱性氧化物，故错误；
⑤硝酸和氯气均具有氧化性，都可作氧化剂，故正确；
⑥纯碱为碳酸钠，属于盐，熟石灰为氢氧化钙，属于碱，故错误；
⑦稀豆浆和雾均具有胶体的性质，都是胶体，故正确；
故选D。
21. 冬天，在多个地区持续发生大雾天气，“PM2.5 ”数据监测进入公众视野。“PM2.5 ”是指大气中直径小于或等于2. 5微米的细小颗粒物(1微米=10-6m)，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是
A. PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B. PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
C. 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D. 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A、PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；
B．PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；
C．实施绿化工程，能减少空气中颗粒物，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；
D．烟、雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，故D正确；
故选B。
22. 分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是
A. 根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物
C. 用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应，它利用了光的散射原理
D. 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．分散系分为胶体、溶液和浊液，其依据是分散质的粒子直径大小，故A错误；
B．分散系是把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或几种）物质中所形成的混合物，故分散质可以是纯净物，也可以是混合物，故B错误；
C．丁达尔效应利用的是光的散射原理，碳素墨水为胶体，光线照射会出现丁达尔效应，故C正确；
D．胶粒比溶液中溶质粒子大，但也能够透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，故D错误。
答案选C。
23. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A CuO→Cu(OH)2 B. H2O2H2H2O
C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．CuO不能和水反应生成Cu(OH)2，A错误；
B．过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误；
C．由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；
D．铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，D正确；
答案选D。
24. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是
A. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++
B. 水溶液中的Ba(OH)2电离：Ba(OH)2=Ba2++OH-
C. 水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3=Na++
D. 水溶液中的Al2(SO4)3电离：Al2(SO4)3=2(Al3+)+3()
【答案】C
【解析】
【详解】A．熔融状态下，NaHSO4中的不发生电离，则电离方程式为：NaHSO4=Na++，A不正确；
B．水溶液中Ba(OH)2的电离应满足电荷守恒、质量守恒，则电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B不正确；
C．碳酸为弱酸，在离子方程式中，H2CO3、都以化学式表示，则水溶液中的NaHCO3电离方程式为：NaHCO3=Na++，C正确；
D．水溶液中，Al2(SO4)3电离产生的离子不需加( )，则电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，D不正确；
故选C。
25. 在给定的四种溶液中，加入以下几种离子，各离子能在原溶液中共存的是
A. 所含溶质为的溶液：加入
B. 滴加酚酞变红的溶液：加入
C. 含有大量的溶液：加入
D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入
【答案】C
【解析】
【详解】A．的溶液中存在钠离子、氢离子和硫酸根离子，其中氢离子与不能共存，A不符合题意；
B．能使酚酞变红的溶液中含大量氢氧根离子，其中会与氢氧根离子发生反应生成沉淀，两者不能大量共存，B不符合题意；
C．给定的溶液中，加入硫酸根离子后，各离子之间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．常温下，加入铁粉能生成的溶液含有大量氢离子，其中会与氢离子发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
26. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是
A. 稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）
B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液体积，纵坐标为沉淀质量）
C. 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
【答案】D
【解析】
【详解】A. 稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中生成二氧化碳，气体体积从0逐渐增大到最大值后不变，A不正确；B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，B不正确；C. 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是溶液中的离子浓度不会减少到0后再增大（若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半），所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，C不正确；D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度又逐渐增大到最大值（最大值由氢氧化钡溶液中的离子浓度决定）后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，D正确。本题选D。
27. 某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）
A. 闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B. 闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C. 用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同
D. 闭合开关K，往烧杯中加固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转
【答案】C
【解析】
【详解】A.当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，A错误；
B.闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，氯气既不是电解质也不是非电解质，溶液导电是两种酸电离的缘故，所以不能得出氯气是电解质的结论，B错误；
C.酒精溶液和蔗糖溶液均不导电，用的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同，C正确；
D.闭合开关K，往烧杯中加入固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D错误。
故选C。
28. Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是
A. Br- B. OH- C. CO D. NH
【答案】A
【解析】
【详解】Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，由溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带正电荷总数大于SO所带负电荷总数，设X离子带的负电荷数为x，则，解得x=1，即X为带一个负电荷的阴离子，因OH-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Br-；
故选A。
29. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是
A. KH2PO2属于正盐 B. KH2PO2属于酸式盐
C. H3PO2属于二元酸 D. H3PO2属于三元酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】已知H3PO2（次磷酸）与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，故KH2PO2属于正盐，H3PO2为一元酸，综上所述，答案为A。
30. 下列关于氧化物的叙述中，正确的是
A. 酸性氧化物都可以与强碱溶液反应
B. 与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C. 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物
D. 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物都可以与强碱反应，故A正确；
B．与水反应生成酸的氧化物不一定都是酸性氧化物，如二氧化氮等，故B错误；
C．金属氧化物也可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故C错误；
D．不成盐氧化物NO、CO等是和酸、碱都不反应的氧化物，故D错误；
故选A。
二、非选择题(共40分)。
31. “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_____________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，能“吃掉”盐酸的氧化物有________.
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是______(填写物质序号，下同)，属于单质的是____。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ _________________。
【答案】 ①. ③⑥⑩⑦⑪⑫ ②. 2 ③. Na2CO3 ④. Fe2O3 和 MgO ⑤. ③⑩ ⑥. ⑦⑫ ⑦. 不能,因为氧气遇到CO等物质会被“吃掉”
【解析】
【分析】能和盐酸反应的物质有活泼型排在H前面的金属、金属氧化物、碱、弱酸对应的盐。
【详解】（1）图示的物质中能与盐酸反应的有Zn、Fe2O3、MgO、Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH，利用图示的物质与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，则连线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的有个数，碱有2种，则属于酸碱中和反应的有2个能与盐酸反应的盐只有碳酸钠（Na2CO3），反应的离子方程式为CO32-＋2H＋ = CO2↑＋H2O；金属氧化物可以与盐酸反应生成盐和水，为Fe2O3 和 MgO；
（3）不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是CO和CO2；属于单质的是Cu和Ag；
（4）O2可以与CO，Cu、Ag反应，不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫。
32. 如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭四内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。
（1）相连的两种物质都是电解质的是____(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是____。
（2）图中相连的两种物质能够发生复分解反应的是____。
（3）用洁净的烧杯取40mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为____。证明该分散系生成的实验原理是____(用化学方程式表示)；向此分散系中加稀硫酸至过量的现象为____。
【答案】（1） ①. CD ②. B
（2）D （3） ①. 胶体 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. 先产生红褐色沉淀后沉淀溶解
【解析】
【小问1详解】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，相连的两种物质都是电解质的是CD；氧化物是指由两种元素组成且一种元素为氧元素的化合物，都是氧化物的是B；
【小问2详解】
复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，符合的只有D，发生反应FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl；
【小问3详解】
用洁净的烧杯取40mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，说明加入的物质为FeCl3，得到的分散系称为胶体；证明该分散系生成的实验原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；向Fe(OH)3胶体中加入电解质会发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀与稀硫酸反应溶解，则向此分散系中加稀硫酸至过量的现象为先产生红褐色沉淀后沉淀溶解。
33. 根据所学知识，回答下列问题：
（1）人体胃液中含有胃酸(0.2~0.4%的盐酸)，它可起杀菌、帮助消化等作用，当胃酸过多时会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等:②非吸收性抗酸药，如CaCO3、Al(OH)3等。
①写出NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式：____。
②写出Al(OH)3作抗酸药时发生反应的离子方程式：____。
（2）若纯碱中含有少量NaCl设计实验检验此混合物中的Cl-、CO。
将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有无色气泡产生，该反应的离子方程式为____，说明原溶液中存在CO；向第二支试管中先加入足量____，再加入硝酸银溶液，可观察到白色沉淀，说明原溶液中存在Cl-。
（3）如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
①“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系____(填“属于”或“不属于”)胶体，这种分散系与其他分散系的本质区别为____。
②纳米级的Fe3O4(可看成Fe2O3和FeO)是一种非常重要的磁性材料，Fe3O4溶于稀盐酸的离子方程式为____。
【答案】（1） ①. HCO+H+=H2O+CO2↑ ②. Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+
（2） ①. CO2+2H+=CO2↑+H2O ②. 稀硝酸
（3） ①. 不属于 ②. 分散质粒子直径的大小 ③. Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
【解析】
【小问1详解】
①NaHCO3作抗酸药时发生NaHCO3与氢离子反应生成二氧化碳和水，其反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑；
②Al(OH)3作抗酸药时发生Al(OH)3与氢离子反应生成铝离子和水，其反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+；
【小问2详解】
向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有无色气泡产生，因CO与稀盐酸反应生成无色气体CO2，该反应的离子方程式为CO2+2H+=CO2↑+H2O；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，可观察到白色沉淀，说明原溶液中存在Cl-；
【小问3详解】
①胶体中胶粒直径为1nm-100nm之间，由图可知“纳米药物分子运输车”微粒直径为200nm，则“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体；这种分散系与其他分散系的本质区别为分散质粒子直径的大小；
②Fe3O4与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，其反应离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。
34. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式____。
（2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的为变化曲线①____，写出②中试剂开始加入(少量)时的离子方程式____。
（3）b点，溶液中大量存在的离子是____。
（4）a、d两点对应的溶液均显____(填“酸性”“中性”或“碱性”)
（5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是(用化学方程式表示)____。
（6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子____。
【答案】（1）NaHSO4=Na++H-+
（2） ①. H2SO4 ②. H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
（3）Na+、OH- （4）中性
（5）Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
（6）
【解析】
【分析】Ba(OH)2溶液中加入H2SO4，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O；Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4，发生反应为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。则曲线①为Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应，曲线②为Ba(OH)2溶液与NaHSO4的反应。
【小问1详解】
NaHSO4溶液中，由于硫酸是强酸，所以发生完全电离，则NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H-+。答案为：NaHSO4=Na++H-+；
【小问2详解】
由分析可知，图中曲线①代表Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4；曲线②代表Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，离子方程式：H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O。答案为：H2SO4；H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；
【小问3详解】
b点，刚好发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，则溶液中大量存在的离子是Na+、OH-。答案为：Na+、OH-；
【小问4详解】
A点，刚好发生反应Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，d点，刚好发生反应Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，则a、d两点对应的溶液均显中性。答案为：中性；
【小问5详解】
由前面分析可知，曲线②中，d点导电能力最弱的原因是Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。答案为：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；
【小问6详解】
c点，曲线①为过量的H2SO4，曲线②为，结合Ba2+后过量的，加入的硫酸物质的量相同，消耗的也相同，所以两溶液中含有相同量的。答案为：。
【点睛】Ba(OH)2与NaHSO4反应，二者相对量不同，发生的离子反应不同。
35. I.根据所学知识，回答下列问题：
（1）现有下列物质：①KCl晶体②液态HCl③CO2④银⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH⑧熔融的NaCl⑨浓氨水。
其中属于混合物的是____，属于电解质的是____，能导电的有____。
II.某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。
（2）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____。
（3）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为____。
（4）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，有关反应的离子方程式为____
（5）原溶液中可能大量存在的阴离子是____。(填序号)
A. Cl- B. NO C. CO D. OH-
【答案】（1） ①. ⑥⑨ ②. ①②⑤⑧ ③. ④⑥⑧⑨
（2）Cu2+、Fe3+
（3）Ag++Cl-=AgCl↓
（4）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （5）B
【解析】
【小问1详解】
⑥稀硫酸为硫酸的水溶液，⑨浓氨水为氨气的水溶液，属于混合物；
①KCl晶体②液态HCl⑤CaCO3固体⑧熔融的NaCl均为在水溶液中电离出自由移动的离子能导电的化合物，属于电解质；
④银是金属，能导电；⑥稀硫酸为硫酸的水溶液，能导电；⑧熔融的NaCl含有自由移动的离子，能导电；⑨浓氨水为氨气的水溶液，能导电；
CO2的水溶液能导电，原因是CO2与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子而使溶液导电，不是CO2本身导电，CO2属于非电解质；酒精在水溶液中或熔融状态下都不导电，属于非电解质；
故答案为：⑥⑨；①②⑤⑧；④⑥⑧⑨；
【小问2详解】
Fe3+、Cu2+是有颜色的离子，而溶液无色，说明原溶液中不存在Fe3+、Cu2+；
小问3详解】
取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明溶液含有Ag+，有关反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
【小问4详解】
能与NaOH溶液反应生成白色沉淀的是Mg2+，有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
【小问5详解】
Ag+、Mg2+均与CO反应，Ag+、Mg2+均与OH-反应，Ag+与Cl-反应，只有NO与Ag+、Mg2+均不反应，则可能大量存在的阴离子是NO，故选B。
红河县第一中学2022-2023学年上学期高一年级9月月考
化学试卷
第I卷(选择题)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 C1-35.5 Na-23 Mg-24 A1-27 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108 K-39 Ca-40 Br-80 I-127 Ba-137
一、选择题(每小题2分，共60分)
1. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是
A. Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法
C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．从所含金属元素分类，Na2CO3属于钠盐，从所含酸根分类，Na2CO3属于碳酸盐，A正确；
B．甲图所示的分类方法是根据物质的组成和性质，将物质所属类别逐步细化，属于树状分类法，B正确；
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如HMnO4对应的酸性氧化物为Mn2O7，是金属氧化物，C不正确；
D．除去一水合氨外，碱都含有金属元素，所以碱性氧化物一定是金属氧化物(一水合氨没有对应的碱性氧化物)，D正确；
故选C。
2. 下列说法不正确的是
A. C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体 B. 二氧化碳、酒精属于非电解质
C. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 D. 碳纳米材料是一种新型有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，则C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体，A正确；
B．非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，二氧化碳、酒精属于非电解质，B正确；
C．氨水显碱性，能够与二氧化硫反应，可以用于吸收二氧化硫，C正确；
D．碳纳米材料是碳的单质，不是有机高分子材料，D错误；
故选D。
3. 学习了物质的分类，就可以对化学物质进行分门别类研究、探索它们结构、性质和用途。下列物质分类正确的是
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
纯碱
HCl
CaO
CO2
液氮
B
NaOH
NaHSO4
CO
CO2
Fe
C
NaOH
HCl
CaO
CO2
N2
D
氨水
HCl
CuO
CO2
H2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱为Na2CO3，属于盐，不属于碱，A错误；
B．NaHSO4不属于酸，属于盐，CO不能和酸碱反应，CO属于不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，B错误；
C．选项中各种物质分类均正确，C正确；
D．氨水是弱碱一水合氨的水溶液，是混合物，不属于碱，D错误；
故选C。
4. 下列说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体与溶液的混合物可以用渗析的方法分离
⑤NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
A. ①③④ B. ①③④⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①江河入海口三角洲的形成是由于胶体的聚沉，与胶体的性质有关，故正确；②硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，硫酸钡属于强电解质，故错误；③冰为固态的水，干冰是固态二氧化碳，所以它们既是纯净物又是化合物，故正确；④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，所以胶体与溶液的混合物可以用渗析的方法分离，故正确；⑤酸是指在水中电离出的阳离子只有氢离子，而NaHSO4在水中电离出的阳离子有钠离子和氢离子，不属于酸，属于盐，故错误；
故选A。
5. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是
A. 苏打水、蛋白质溶液、稀豆浆
B. 碘酒、泥水、墨水
C. 白糖水、食盐水、茶水
D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
【答案】B
【解析】
【详解】A．苏打水是溶液，蛋白质溶液、稀豆浆都是胶体，故不选A；
B．碘酒是碘的酒精溶液，泥水是浊液，墨水为胶体，故选B；
C．白糖水是蔗糖的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，故不选C；
D．Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故不选D；
选B。
6. 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A. 氢氧化铜和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C. 氢氧化钠和稀盐酸反应 D. 氢氧化钠和醋酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是2H++Cu(OH)2= Cu2++H2O，故不选A；
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是2H++SO+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O，故不选B；
C．氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O，故选C；
D．氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故不选D；
选C。
7. 下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeSO4溶液
CuSO4
铁粉
B
CO2
HCl
NaOH溶液
C
CO
CO2
NaOH溶液
D
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁粉与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，不会引入新杂质，且与FeSO4不反应，可达到除杂的目的，A正确；
B．CO2和HCl均会与NaOH溶液反应，被提纯物质也参与反应，达不到除杂的目的，B错误；
C．CO2与NaOH溶液反应，而CO不与NaOH溶液反应，可达到除杂的目的，C正确；
D．向Na2CO3溶液中通入CO2会反应生成NaHCO3，可达到除杂的目的，D正确；
故选B。
8. 单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系不正确的是( )
A. Na Na2O NaOH CH3COONa
B. Mg MgO MgCl2 MgSO4
C. C CO2 H2CO3 CaCO3
D. S SO2H2SO3 Na2SO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，各步转化关系均正确，A与题意不符；
B．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应，MgCl2MgSO4转化关系不正确，B符合题意；
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，各步转化关系均正确，C与题意不符；
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠，各步转化关系均正确，D与题意不符；
答案为B。
9. 常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是
A Na+、K+、NO、CO B. K+、Fe3+、Cl—、SO
C. Na+、NO、SO、HCO D. NH、Ag+、SO、Cl—
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．在强碱性的无色透明溶液中，Na+、K+、NO、CO四种离子不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．在强碱性的无色透明溶液中，呈棕黄色的铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．在强碱性的无色透明溶液中，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中银离子因硫酸根离子和氯离子反应生成硫酸银和氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选A。
10. 下列对实验过程的评价正确的是
A. 用一束光照射经过煮沸的稀三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体
B. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
C. 某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液一定是酸溶液
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，可用于鉴别胶体，选项A正确；
B．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaCO3、BaCO3等，选项B错误；
C．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液呈酸性，但硫酸氢钠属于盐，选项C错误；
D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，不能用盐酸酸化，会引入氯离子，应该先加过量的稀硝酸除去OH-，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl-，选项D错误；
答案选A。
11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸
B. BaCl2溶液与NaHSO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液
D. 氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠与盐酸反应离子方程式为，氢氧化钾与碳酸反应离子方程式为或，A错误；
B．BaCl2溶液与NaHSO4溶液反应离子方程式为，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应离子方程式为，B错误；
C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应离子方程式为，Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液反应离子方程式为，C正确；
D．氧化钠与稀盐酸混合反应离子方程式为，氧化铜与稀盐酸反应离子方程式为，D错误；
故选C。
12. 下列电离方程式正确的是
A. Ba(OH)2=Ba2++(OH) B. H2SO4=2H++SO
C. KNO3=K++3NO- D. FeCl3=Fe+3+3Cl-1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A错误；
B．H2SO4=2H++SO，故B正确；
C．KNO3=K++NO，故C错误；
D．FeCl3=Fe3++3Cl-，故D错误；
选B。
13. 下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向碳酸钙上滴加稀盐酸：
错误，碳酸钙不应该写成
B
向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液：
正确
C
铁粉与稀硫酸反应：
错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+
D
碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：
错误，碳酸氢钠溶液少量，书写的离子方程式中的化学计量数应为1
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向碳酸钙上滴加稀盐酸，离子方程式：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，碳酸钙不应该写成，评价合理，A正确；
B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O，B错误；
C．铁粉与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，评价正确，C正确；
D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：，评价正确，D正确；
故答案选：B。
14. 下列反应中改变反应物用量不会导致产物发生变化的是
A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液 B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2
C. 向碳酸氢钙溶液中滴加澄清石灰水 D. 向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水
【答案】C
【解析】
【详解】A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡少量反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，氢氧化钡过量反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，产物与反应物用量有关，A错误；
B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，CO2少量反应生成碳酸钙，CO2过量反应生成碳酸氢钙，产物与反应物用量有关，B错误；
C．向碳酸氢钙溶液中滴加澄清石灰水，无论澄清石灰水少量或过量反应均生成碳酸钙和水，产物与反应物用量无关，C正确；
D．向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水，澄清石灰水少量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，澄清石灰水过量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，产物与反应物用量有关，D错误；
故选C。
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
B. 向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C. 大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 醋酸溶解水垢中碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，其正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．向氯化钙溶液中通入CO2不发生反应，B错误；
C．大理石为碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C正确；
D．醋酸为弱酸在离子方程式中不能拆，则醋酸溶解水垢中的碳酸钙的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误；
故选C。
16. 只限用O2、C、CO、CuO、CaCO3和盐酸六种物质，进行单一或两两反应，有CO2生成的反应有
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】C与O2在点燃时反应产生CO2；CO与O2在点燃时反应产生CO2；C与CuO在加热时发生反应产生Cu、CO2；CO与CuO在加热时发生反应产生Cu、CO2；CaCO3和盐酸发生复分解反应产生CO2气体；CaCO3高温分解产生CaO和CO2；可见能够反应产生CO2气体的共有6个反应，故合理选项是C。
17. 构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是化学学习中的一种重要方法。如图中线段两端的物质在一定条件下可以发生反应。下列符合图示要求的是
A. ①NaHCO3 ②CO2 ③BaCl2
B. ①Na2CO3 ②Fe ③K2CO3
C. ①Fe2O3 ②CO ③Ba(NO3)2
D. ①Ca(HCO3)2 ②SO2 ③Na2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHCO3和HCl，NaHCO3和Ca(OH)2、CO2和Ca(OH)2都能发生相应反应，BaCl2和Ca(OH)2不能发生反应，A不符合题意；
B．Na2CO3和HCl，Na2CO3和Ca(OH)2、K2CO3和Ca(OH)2都能发生相应反应，Fe不能和Ca(OH)2反应，B不符合题意；
C．Fe2O3能和HCl反应，不能和Ca(OH)2反应，CO，Ba(NO3)2均不能和Ca(OH)2反应，C不符合题意；
D．Ca(HCO3)2和HCl、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2、SO2和Ca(OH)2，Na2CO3和Ca(OH)2都能发生相应反应，D符合题意。
答案为D。
18. 有一包白色粉末，可能由碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾和硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取15.9g该白色粉末加足量水溶解，得无色澄清溶液；
②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为15g。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是
A. 白色粉末中肯定含有硝酸钾，肯定没有硫酸铜，可能含有硝酸钡
B. 白色粉末中肯定含有硝酸钾，肯定没有碳酸钙，可能含有碳酸钠
C. 白色粉末中含有碳酸钠和硝酸钾，不含有硝酸钡
D. 白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】该白色粉末溶于水得到无色澄清溶液，说明该白色粉末中不含碳酸钙和硫酸铜；在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，生成白色沉淀，说明该白色粉末含有碳酸钠，该白色沉淀为碳酸钙，根据沉淀质量为15g可知，碳酸钠的物质的量=碳酸钙的物质的量=，则碳酸钠的质量=，与起始质量吻合，故不含其它物质，故选D。
19. 下列有关物质分类的说法正确的是
A. 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐
C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D. 冰水混合物、雾、泥水依次是溶液、胶体、浊液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠为盐，液态氧为一种元素组成的是单质，碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物，稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．干冰是二氧化碳，本身在水溶液和熔化状态下不能电离属于非电解质，生石灰是氧化钙为氧化物，硫酸为酸，碳酸氢铵为盐，故B错误；
C．氯化氢溶于水导电属于电解质，氨气本身在水溶液和熔化状态下不能电离属于非电解质，水银是Hg属于金属单质，草木灰主要成分为碳酸钾，属于混合物，故C正确；
D．冰水是一种物质组成属于纯净物，雾属于胶体，泥水属于浊液，故D错误；
答案为C。
20. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物
②酒精和氯化氢都是非电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
⑤硝酸和氯气都可作氧化剂
⑥纯碱和熟石灰都是碱
⑦稀豆浆和雾都是胶体
上述说法正确的是
A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ③⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑦
【答案】D
【解析】
【详解】①粗盐和酸雨中都含有多种成分，所以都是混合物，故正确；
②酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电是非电解质，氯化氢在水溶液中本身能电离出离子导电是电解质，故错误；
③冰为固态水，干冰为固态二氧化碳，均既是纯净物又是化合物，故正确；
④Na2O与水反应只生成碱是碱性氧化物，而Na2O2与水反应生成碱和氧气，不属于碱性氧化物，故错误；
⑤硝酸和氯气均具有氧化性，都可作氧化剂，故正确；
⑥纯碱为碳酸钠，属于盐，熟石灰为氢氧化钙，属于碱，故错误；
⑦稀豆浆和雾均具有胶体的性质，都是胶体，故正确；
故选D。
21. 冬天，在多个地区持续发生大雾天气，“PM2.5 ”数据监测进入公众视野。“PM2.5 ”是指大气中直径小于或等于2. 5微米的细小颗粒物(1微米=10-6m)，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是
A. PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B. PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
C. 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D. 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A、PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；
B．PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；
C．实施绿化工程，能减少空气中颗粒物，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；
D．烟、雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，故D正确；
故选B。
22. 分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是
A. 根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物
C. 用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应，它利用了光的散射原理
D. 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．分散系分为胶体、溶液和浊液，其依据是分散质的粒子直径大小，故A错误；
B．分散系是把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或几种）物质中所形成的混合物，故分散质可以是纯净物，也可以是混合物，故B错误；
C．丁达尔效应利用的是光的散射原理，碳素墨水为胶体，光线照射会出现丁达尔效应，故C正确；
D．胶粒比溶液中溶质粒子大，但也能够透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，故D错误。
答案选C。
23. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A CuO→Cu(OH)2 B. H2O2H2H2O
C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．CuO不能和水反应生成Cu(OH)2，A错误；
B．过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误；
C．由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；
D．铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，D正确；
答案选D。
24. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是
A. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++
B. 水溶液中的Ba(OH)2电离：Ba(OH)2=Ba2++OH-
C. 水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3=Na++
D. 水溶液中的Al2(SO4)3电离：Al2(SO4)3=2(Al3+)+3()
【答案】C
【解析】
【详解】A．熔融状态下，NaHSO4中的不发生电离，则电离方程式为：NaHSO4=Na++，A不正确；
B．水溶液中Ba(OH)2的电离应满足电荷守恒、质量守恒，则电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B不正确；
C．碳酸为弱酸，在离子方程式中，H2CO3、都以化学式表示，则水溶液中的NaHCO3电离方程式为：NaHCO3=Na++，C正确；
D．水溶液中，Al2(SO4)3电离产生的离子不需加( )，则电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，D不正确；
故选C。
25. 在给定的四种溶液中，加入以下几种离子，各离子能在原溶液中共存的是
A. 所含溶质为的溶液：加入
B. 滴加酚酞变红的溶液：加入
C. 含有大量的溶液：加入
D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入
【答案】C
【解析】
【详解】A．的溶液中存在钠离子、氢离子和硫酸根离子，其中氢离子与不能共存，A不符合题意；
B．能使酚酞变红的溶液中含大量氢氧根离子，其中会与氢氧根离子发生反应生成沉淀，两者不能大量共存，B不符合题意；
C．给定的溶液中，加入硫酸根离子后，各离子之间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．常温下，加入铁粉能生成的溶液含有大量氢离子，其中会与氢离子发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
26. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是
A. 稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）
B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液体积，纵坐标为沉淀质量）
C. 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
【答案】D
【解析】
【详解】A. 稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中生成二氧化碳，气体体积从0逐渐增大到最大值后不变，A不正确；B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，B不正确；C. 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是溶液中的离子浓度不会减少到0后再增大（若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半），所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，C不正确；D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度又逐渐增大到最大值（最大值由氢氧化钡溶液中的离子浓度决定）后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，D正确。本题选D。
27. 某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）
A. 闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B. 闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C. 用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同
D. 闭合开关K，往烧杯中加固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转
【答案】C
【解析】
【详解】A.当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，A错误；
B.闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，氯气既不是电解质也不是非电解质，溶液导电是两种酸电离的缘故，所以不能得出氯气是电解质的结论，B错误；
C.酒精溶液和蔗糖溶液均不导电，用的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同，C正确；
D.闭合开关K，往烧杯中加入固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D错误。
故选C。
28. Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是
A. Br- B. OH- C. CO D. NH
【答案】A
【解析】
【详解】Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，由溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带正电荷总数大于SO所带负电荷总数，设X离子带的负电荷数为x，则，解得x=1，即X为带一个负电荷的阴离子，因OH-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Br-；
故选A。
29. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是
A. KH2PO2属于正盐 B. KH2PO2属于酸式盐
C. H3PO2属于二元酸 D. H3PO2属于三元酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】已知H3PO2（次磷酸）与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，故KH2PO2属于正盐，H3PO2为一元酸，综上所述，答案为A。
30. 下列关于氧化物的叙述中，正确的是
A. 酸性氧化物都可以与强碱溶液反应
B. 与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C. 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物
D. 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物都可以与强碱反应，故A正确；
B．与水反应生成酸的氧化物不一定都是酸性氧化物，如二氧化氮等，故B错误；
C．金属氧化物也可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故C错误；
D．不成盐氧化物NO、CO等是和酸、碱都不反应的氧化物，故D错误；
故选A。
二、非选择题(共40分)。
31. “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_____________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，能“吃掉”盐酸的氧化物有________.
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是______(填写物质序号，下同)，属于单质的是____。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ _________________。
【答案】 ①. ③⑥⑩⑦⑪⑫ ②. 2 ③. Na2CO3 ④. Fe2O3 和 MgO ⑤. ③⑩ ⑥. ⑦⑫ ⑦. 不能,因为氧气遇到CO等物质会被“吃掉”
【解析】
【分析】能和盐酸反应的物质有活泼型排在H前面的金属、金属氧化物、碱、弱酸对应的盐。
【详解】（1）图示的物质中能与盐酸反应的有Zn、Fe2O3、MgO、Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH，利用图示的物质与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，则连线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的有个数，碱有2种，则属于酸碱中和反应的有2个能与盐酸反应的盐只有碳酸钠（Na2CO3），反应的离子方程式为CO32-＋2H＋ = CO2↑＋H2O；金属氧化物可以与盐酸反应生成盐和水，为Fe2O3 和 MgO；
（3）不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是CO和CO2；属于单质的是Cu和Ag；
（4）O2可以与CO，Cu、Ag反应，不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫。
32. 如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭四内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。
（1）相连的两种物质都是电解质的是____(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是____。
（2）图中相连的两种物质能够发生复分解反应的是____。
（3）用洁净的烧杯取40mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为____。证明该分散系生成的实验原理是____(用化学方程式表示)；向此分散系中加稀硫酸至过量的现象为____。
【答案】（1） ①. CD ②. B
（2）D （3） ①. 胶体 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. 先产生红褐色沉淀后沉淀溶解
【解析】
【小问1详解】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，相连的两种物质都是电解质的是CD；氧化物是指由两种元素组成且一种元素为氧元素的化合物，都是氧化物的是B；
【小问2详解】
复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，符合的只有D，发生反应FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl；
【小问3详解】
用洁净的烧杯取40mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，说明加入的物质为FeCl3，得到的分散系称为胶体；证明该分散系生成的实验原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；向Fe(OH)3胶体中加入电解质会发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀与稀硫酸反应溶解，则向此分散系中加稀硫酸至过量的现象为先产生红褐色沉淀后沉淀溶解。
33. 根据所学知识，回答下列问题：
（1）人体胃液中含有胃酸(0.2~0.4%的盐酸)，它可起杀菌、帮助消化等作用，当胃酸过多时会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等:②非吸收性抗酸药，如CaCO3、Al(OH)3等。
①写出NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式：____。
②写出Al(OH)3作抗酸药时发生反应的离子方程式：____。
（2）若纯碱中含有少量NaCl设计实验检验此混合物中的Cl-、CO。
将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有无色气泡产生，该反应的离子方程式为____，说明原溶液中存在CO；向第二支试管中先加入足量____，再加入硝酸银溶液，可观察到白色沉淀，说明原溶液中存在Cl-。
（3）如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
①“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系____(填“属于”或“不属于”)胶体，这种分散系与其他分散系的本质区别为____。
②纳米级的Fe3O4(可看成Fe2O3和FeO)是一种非常重要的磁性材料，Fe3O4溶于稀盐酸的离子方程式为____。
【答案】（1） ①. HCO+H+=H2O+CO2↑ ②. Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+
（2） ①. CO2+2H+=CO2↑+H2O ②. 稀硝酸
（3） ①. 不属于 ②. 分散质粒子直径的大小 ③. Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
【解析】
【小问1详解】
①NaHCO3作抗酸药时发生NaHCO3与氢离子反应生成二氧化碳和水，其反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑；
②Al(OH)3作抗酸药时发生Al(OH)3与氢离子反应生成铝离子和水，其反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+；
【小问2详解】
向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有无色气泡产生，因CO与稀盐酸反应生成无色气体CO2，该反应的离子方程式为CO2+2H+=CO2↑+H2O；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，可观察到白色沉淀，说明原溶液中存在Cl-；
【小问3详解】
①胶体中胶粒直径为1nm-100nm之间，由图可知“纳米药物分子运输车”微粒直径为200nm，则“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体；这种分散系与其他分散系的本质区别为分散质粒子直径的大小；
②Fe3O4与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，其反应离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。
34. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式____。
（2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的为变化曲线①____，写出②中试剂开始加入(少量)时的离子方程式____。
（3）b点，溶液中大量存在的离子是____。
（4）a、d两点对应的溶液均显____(填“酸性”“中性”或“碱性”)
（5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是(用化学方程式表示)____。
（6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子____。
【答案】（1）NaHSO4=Na++H-+
（2） ①. H2SO4 ②. H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
（3）Na+、OH- （4）中性
（5）Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
（6）
【解析】
【分析】Ba(OH)2溶液中加入H2SO4，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O；Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4，发生反应为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。则曲线①为Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应，曲线②为Ba(OH)2溶液与NaHSO4的反应。
【小问1详解】
NaHSO4溶液中，由于硫酸是强酸，所以发生完全电离，则NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H-+。答案为：NaHSO4=Na++H-+；
【小问2详解】
由分析可知，图中曲线①代表Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4；曲线②代表Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，离子方程式：H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O。答案为：H2SO4；H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；
【小问3详解】
b点，刚好发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，则溶液中大量存在的离子是Na+、OH-。答案为：Na+、OH-；
【小问4详解】
A点，刚好发生反应Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，d点，刚好发生反应Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，则a、d两点对应的溶液均显中性。答案为：中性；
【小问5详解】
由前面分析可知，曲线②中，d点导电能力最弱的原因是Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。答案为：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；
【小问6详解】
c点，曲线①为过量的H2SO4，曲线②为，结合Ba2+后过量的，加入的硫酸物质的量相同，消耗的也相同，所以两溶液中含有相同量的。答案为：。
【点睛】Ba(OH)2与NaHSO4反应，二者相对量不同，发生的离子反应不同。
35. I.根据所学知识，回答下列问题：
（1）现有下列物质：①KCl晶体②液态HCl③CO2④银⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH⑧熔融的NaCl⑨浓氨水。
其中属于混合物的是____，属于电解质的是____，能导电的有____。
II.某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。
（2）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____。
（3）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为____。
（4）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，有关反应的离子方程式为____
（5）原溶液中可能大量存在的阴离子是____。(填序号)
A. Cl- B. NO C. CO D. OH-
【答案】（1） ①. ⑥⑨ ②. ①②⑤⑧ ③. ④⑥⑧⑨
（2）Cu2+、Fe3+
（3）Ag++Cl-=AgCl↓
（4）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （5）B
【解析】
【小问1详解】
⑥稀硫酸为硫酸的水溶液，⑨浓氨水为氨气的水溶液，属于混合物；
①KCl晶体②液态HCl⑤CaCO3固体⑧熔融的NaCl均为在水溶液中电离出自由移动的离子能导电的化合物，属于电解质；
④银是金属，能导电；⑥稀硫酸为硫酸的水溶液，能导电；⑧熔融的NaCl含有自由移动的离子，能导电；⑨浓氨水为氨气的水溶液，能导电；
CO2的水溶液能导电，原因是CO2与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子而使溶液导电，不是CO2本身导电，CO2属于非电解质；酒精在水溶液中或熔融状态下都不导电，属于非电解质；
故答案为：⑥⑨；①②⑤⑧；④⑥⑧⑨；
【小问2详解】
Fe3+、Cu2+是有颜色的离子，而溶液无色，说明原溶液中不存在Fe3+、Cu2+；
小问3详解】
取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明溶液含有Ag+，有关反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
【小问4详解】
能与NaOH溶液反应生成白色沉淀的是Mg2+，有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
【小问5详解】
Ag+、Mg2+均与CO反应，Ag+、Mg2+均与OH-反应，Ag+与Cl-反应，只有NO与Ag+、Mg2+均不反应，则可能大量存在的阴离子是NO，故选B。
相关试卷
2024菏泽鄄城县一中高一上学期9月月考化学试题含解析： 这是一份2024菏泽鄄城县一中高一上学期9月月考化学试题含解析，共43页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
云南省红河弥勒市第一中学2022-2023学年高一上学期11月月考化学试题（解析版）： 这是一份云南省红河弥勒市第一中学2022-2023学年高一上学期11月月考化学试题（解析版），共8页。试卷主要包含了考试结束后，将本答题卡交回，预设难度系数等内容，欢迎下载使用。
2024泸县一中高二上学期10月月考化学试题含解析： 这是一份2024泸县一中高二上学期10月月考化学试题含解析，文件包含四川省泸县第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含解析docx、四川省泸县第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
