福建省泉州晋江市子江中学2022-2023学年高三8月月考化学试题（含答案）

这是一份福建省泉州晋江市子江中学2022-2023学年高三8月月考化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，实验题，综合题等内容，欢迎下载使用。
福建省泉州市子江中学2022-2023高三化学月考试卷一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 合成纤维，主要是以化石燃料为原料生产    B. 太阳能、氢能等都属于新能源C. 煤的干馏也称为煤的焦化，可得煤油    D. 电能是使用最方便的一种二次能源2. 根据表中信息，判断以下叙述正确的是：短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价+2+3+2+6、-2-2A、氢化物的沸点为H2T<H2R                B、单质与盐酸反应的速率为：L<QC、M与T形成的化合物具有               D、L2+与R2-的核外电子数相等3. 成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 （   ）                          A．木已成舟    B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰4. 如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。                                     下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸。B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置。C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2。D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原。5. 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A.作还原剂                          B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂              D.既不作氧化剂又不作还原剂6. 某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子。 （1）取10 mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀（2）取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。 下列说法不符合事实的是（    ）A、根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB、根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/LC、另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀D、NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：37. 类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是 A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3 B．由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”反应也能发生 C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 D．Na、Mg具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg常温下也能与水剧烈反应8. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是                                                                A．理论上反应1→2中原子利用率为100%   B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：49. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2 下列叙述正确的是A. 离子半径大小r(M3+)>r(T2-)    B. R 的氧化物对应的水化物可能具有C. X 单质在氧气中燃烧生成XO3    D. L、T形成的简单离子核外电子数不相等10. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）．关于混合粉末的组成判断正确的是（　　）A．一定含CuO和C                B．一定含Fe2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含Al    D．气体Z为纯净物11. 下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是：（  ）A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B．氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高12. 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸13. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（    ）       A．原合金质量为0．92 g       B．标准状况下产生氢气896 mL       C．图中m值为1．56        D．图中V2为60 14. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO            B．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－                   D．原溶液中一定含有Fe3＋ 15.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）右图是目前流行广、出现频率较高的一幅Mg2+、Al3+、与OH-反应生成沉淀的关系图，横坐标为碱溶液的体积，纵标为沉淀的物质的量。某研究性学习小组同学对该图提出了质疑，并分成两个阶段进行深入的研究，请你参与他们的实验并回答相关问题。[第一阶段]    [提出假设]假设一：Mg2+和Al3+同时开始沉淀假设二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假设三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假设四：            假设五：（略）[理论探究]查阅资料：    理论计算：设混合溶液中Mg2+和Al3+浓度均为0/01mol/L，计算结果见下表： 开始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+计算结果表明假设        是正确的[实验探究]理论计算的结论只有通过实验验证才是可靠的。该小组同学设计了如下方案进行实验探究。   （1）实验步骤：取MgCl2、AlCl3浓度均为0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，边加边振荡。实验现象：有白色沉淀生成：离子反应方程式：                                 。   （2）实验步骤：                                    。   （3）实验步骤：                                   。实验现象：沉淀完全溶解。结论：计算结果与实验事实相符。 [第二阶段]   （1）该研究性学习小组同学在第一阶段取得成果的基础上继续进行探究。需要他们进一步探究的问题是                              。   （2）探究过程如下：实验操作实验现象取MgCl2、AlCl3浓度均为0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至过量，边滴加边振荡。随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐渐增多，然后逐渐减少，直至溶液接近澄清（没有澄清），再随着氢氧化钠溶液的陆续滴入，沉淀又开始逐滴增加，直至不变。根据实验现象分析，第二阶段探究的结论是                                   。   （3）在最接近澄清时，溶液中溶质的主要成分为（填化学式）                    。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？   18. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是_______________。⑵有关G的下列说法正确的是________。A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1mol G最多可以跟4mol H2反应⑶E的结构简式为__________。⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子⑹已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3  某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。） 1.参考答案：C解析：A. 生产合成纤维的主要原料来自于没和石油，故A正确；B. B、太阳能、氢能都属于人类正在开发利用的新能源，故B正确；C. 石油分馏都可获得直馏汽油、煤油、柴油、沥青等，煤的干馏不能得到煤油，故C错误；D. 我们使用的电能都是通过其它能源的消耗得到的，是二次能源，故D正确；故选C。2.参考答案：C3.参考答案：B4.参考答案：D5.参考答案：A6.参考答案：C7.参考答案：C8.参考答案：AB9.参考答案：B短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，T和X的最低化合价相同，应位于相同主族，可知X为S元素，L、R只有正价+2，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素；M只有+3价，原子半径大于S元素，则M为Al元素。A．O2-、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Al3+)＜r(O2-)，故A错误；B．根据对角线规则，Be与Al的性质相似，Be的氧化物对应的水化物应具有，故B正确；C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；D．L2+的核外电子数为12-2=10，T2-的核外电子数为8-(-2)=10，二者含有电子数相等，故D错误；故选B。10.参考答案：A考点：几组未知物的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同．无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐．解答：解：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同，溶液X的组成中一定有铜离子，物质中一定有CuO，混合物和浓酸之间反应，能得到两种气体，则一定含有单质C，其余的物质都无法判断是否存在，即物质中一定含有：CuO、C；故选A．点评：本题考查物质的检验与鉴别，题目难度中等，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等．11.参考答案：D12.参考答案：C13.参考答案：C14.参考答案：B15. 参考答案：D16.17.参考答案：（1）63.19 kJ/mol    （2）308.5 K18.参考答案： 19.略