2023届福建省泉州市高三毕业班8月质量监测一化学卷及答案（文字版）

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泉州市2023届高中毕业班质量监测(一)高三化学满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  Al27  S32  Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关。以下说法不正确的是A. 德化瓷器主要生产原料是黏土，属于硅酸盐B. 使用含氟牙膏能预防龋齿，发生了沉淀转化C. 明矾用作净水剂时发生了氧化还原反应D. 泡沫灭火器内盛有NaHCO3、Al2(SO4)3两种溶液2. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A 标准状况下，22.4L含有个分子B. pH=1的乙酸溶液中的氢离子数目为0.1C. 常温常压下，7.8g含有0.2个阴离子D. 电解足量CuSO4溶液，阴极增重3.2g，转移电子数为0.13. 不同价态含氮物质的转化可用下图表示，图中线路①②③是工业生产硝酸的主要途径。下列说法正确的是A. ①的转化属于置换反应B. ②的转化属于氮的固定C. ③的转化方程式：D. 使用CuO作氧化剂可以实现④的转化4. 化合物Q可用于合成药物Tivozanib，结构如如图所示。下列有关说法正确的是A. 化合物Q含两种官能团B. 化合物Q中所有碳原子均处于同一平面C. 化合物Q苯环上的一溴代物有2种D. lmol化合物Q最多能与3molH2加成5. 为探究氯气的某些性质，设计如下装置。下列有关反应的离子方程式不正确的是A. 用产生黄绿色气体：B. 乙可制得饱和氯水：C. 丙中溶液显棕黄色：D. 丁可用于处理尾气：6. 以铝土矿(主要成分，含、等少量杂质)为原料制备氧化铝的一种工艺流程如下：已知滤渣的成分为铝硅酸钠和化合物M。下列说法正确的是A. M为B. “碱溶”主要反应：C. “沉铝”主要反应：D. 铝土矿中的质量分数为品7. 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y无正价，常温下的氢氧化物水溶液的，X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间发生反应。下列有关说法正确的是A. 简单离子半径：X>Y>Z>W B. 简单气态氢化物的稳定性：R>X>YC. 工业上常用R单质冶炼W单质 D. Y分别与X、Z、W形成的晶体类型相同8. 下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验目的实验操作及现象结论A检验乙醇是否含水向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体乙醇中含有水B检验溴乙烷发生消去反应的产物加热溴乙烷、乙醇和NaOH混合液，产生的气体通入溴水，溶液褪色溴乙烷消去产物为乙烯C比较H2SO3与HClO的酸性强弱往溶液中通入SO2气体，有沉淀产生酸性：D验证溶液中存在往盛有溶液的试管中滴加淀粉溶液，溶液变蓝溶液中存在 A. A B. B C. C D. D9. Li—CO2电池是一种新型的高比能电池，固体电解质(LAGP)允许Li+迁移，其放电过程中产生的Li2CO3在热力学上稳定，影响其充电过程。研究人员设计如图所示装置，有效解决该问题。下列说法不正确的是A. 放电时，b作负极B. 放电时，Li+由b向a迁移C. 充电时，a极的电极反应式：D. 充电时，太阳光有利于Li2CO3的分解，降低充电电压10. 25℃时，用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol/L的HCl、CH3COOH，所加NaOH溶液的体积与反应后溶液pH的关系如图所示。现用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL浓度均为0.1 mol/L的HCl和CH3COOH的混合酸溶液，下列叙述正确的是A. CH3COOH的电离常数Ka约为B. 滴定混合酸至pH=4.4时，仅发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OC. 滴定混合酸至pH=7时，D. 滴定混合酸至pH=8.2时，二、非选择题：本题包括5小题，共60分。11. 以钛白渣(主要成分为FeSO4，含Mg、Ti等元素)为原料，生产氧化铁黄(-FeOOH)的工艺流程如下：已知：I．钛白渣溶于稀硫酸后，主要金属阳离子为Fe2+、Mg2+、 TiO2+II．25℃，Ksp(MgF2)=5.22×10-11；偏钛酸(H2TiO3)难溶于水回答下列问题：（1）“溶解”过程，可加快反应速率的措施有_______(任写一项)。（2）“除镁钛”时，TiO2+水解生成偏钛酸的离子方程式为_______，根据平衡移动原理分析加入适量铁粉可促进生成偏钛酸的原因是_______。（3）“除镁钛”后，滤液①中c(Mg2+)=5.80×10-6 mol/L，此时c(F-)=_______。（4）“酸化、氧化”时，主要反应离子方程式为_______。（5）“酸化、氧化”后，检验溶液中Fe2+已被完全氧化的最佳试剂为_______。A．KSCN溶液    B．K3[Fe(CN)6]溶液        C．KSCN溶液和新制氯水（6）“浆化”前，将溶液加热至85℃以去除过量氯酸钠，反应如下：(未配平)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。12. 五水合硫代硫酸钠()俗称海波、大苏打，为无色结晶或白色颗粒，在工业生产中有广泛的用途。某化学实验小组制备，并测定产品纯度，设计如下实验。回答下列问题：步骤I.制备按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，可得到溶液，再经一系列步骤获得产品已知：S与Na2SO3在加热条件下可反应生成（1）仪器a的名称为_______，装置A发生反应的化学反应方程式为_______。（2）装置B的作用为_______。（3）补充完成装置C中主要反应离子方程式：①_______，②。（4）C中溶液经过滤、_______、过滤、洗涤、烘干，得晶体(填实验操作)。（5）D中浸有品红溶液的棉花的作用为_______。步骤II 测定产品纯度准确称取上述产品12.40g于烧杯中，加入适量水配制成100mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用0.25mol·L-1的I2标准液滴定重复滴定3次；测得消耗I2标准液体积的平均值为20.00mL。(已知：)（6）①滴定达到终点时的现象为_______，该产品中的质量分数为_______。②以下说法中，能使测量结果偏低的是_______。A.产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水B.滴定前，装I2标准液的滴定管米用标准液润洗C.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数13. 研究氮氧化物(NOx)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一、回答下列问题：（1）CO还原NO的反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)：①反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为_______，活化能最小_______。②为提高NO的平衡转化率可采用的措施为_______。A.升高温度    B.增大压强    C.增大NO浓度    D.使用催化剂（2）用H2还原NO的反应为  。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图。①反应温度T1、T2、T3从大到小的关系为_______。②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0~10min内N2的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数_______(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。③该反应的正反应速率方程可表示为，T3下测得有关数据如下表：NO/molH2/mol114.14k1416.56k2116.56k则m=_______，n=_________。（3）NH3还原NO的主反应为  相同时间内测得选用不同催化剂实验相关数据如图1、2所示：①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为_______，反应合适的温度为_______。②图1中100~300℃NO转化率升高的原因为_______。14. 铍由于重量轻、弹性模数高和热稳定性好，已成为引人注目的飞机和导弹结构材料。（1）Be的基态原子核外电子排布式_______。（2）铍的某些化合物的结构如图所示，图1为气态氯化铍，图2为固态氯化铍。①气态氯化铍为_______(填“极性”、“非极性”)分子。氯化铍由气态转化为固态，Be的杂化方式由_______转化为_______。②若将固态氯化铍中的Cl原子替换为甲基(—CH3)，可形成如图3化合物。1个甲基与2个Be原子形成共价键时所提供的电子数为_______。③上述化合物涉及四种元素的电负性由大到小的顺序为_______。（3）Be2+与会反应生成配离子，已知Be的配位数为4，则配合物中配位原子为_______。（4）氧化铍晶胞结构如如图所示，则1号Be原子的原子坐标。为_______。15. 有机物G是制备某重要药物的中间体，其合成路线如下：（1）试剂甲为_______。（2）C的结构简式为_______。（3）D与发生取代反应的化学方程式为____；设计该步转化的目的为_____。（4）E→F的反应类型为_______。（5）G的含氧官能团名称为_______。（6）T为B的同系物，分子式为，则T的结构有_______种；其中核磁共振氢谱为5组峰的T的结构简式为_______。
泉州市2023届高中毕业班质量监测(一)高三化学满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  Al27  S32  Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】D二、非选择题：本题包括5小题，共60分。【11题答案】【答案】（1）升高温度  适当增大稀硫酸浓度、粉碎固体增大接触面积、搅拌    （2）    ①.     ②. 消耗H+，使TiO2+水解平衡正向移动，促进生成偏钛酸沉淀    （3）3.00×10-3 mol/L    （4）    （5）B    （6）1：2【12题答案】【答案】（1）    ①. 长颈漏斗    ②.     （2）做安全瓶，用于监测实验进行时装置C中是否发生堵塞； 做储气瓶    （3）    （4）蒸发(加热)浓缩、冷却结晶    （5）检验尾气中SO2是否除尽    （6）    ①. 滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色    ②. 80%或    ③. CD【13题答案】【答案】（1）    ①.        ②. 260    ③. B    （2）    ①. T3>T2>T1    ②.     ③. 或    ④. 2    ⑤. 1    （3）    ①. 酸化的    ②. 250~300℃(或区间内任一温度)    ③. 图1中100℃至300℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高【14题答案】【答案】（1）1s22s2    （2）    ①. 非极性    ②. sp2    ③. sp3    ④. l    ⑤. Cl>C>H>Be    （3）O(氧原子)    （4）【15题答案】【答案】（1）酸性KMnO4溶液    （2）    （3）    ①.     ②. 保护氨基，防止被氧化    （4）硝化反应(取代反应)    （5）(酚)羟基、羧基    （6）    ①. 4    ②.