2023安徽省示范高中培优联盟高二上学期秋季联赛试题（10月）化学含解析

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安徽省示范高中培优联盟2022年秋季联赛(高二)

化   学

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,第I卷第1至第6页,第II卷第7至第10页。全卷满分100分,考试时间75分钟.

考生注意事项：

1.答题前,务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号,并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

2.答第卷时,每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

3.答第II卷时,必须使用毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写,要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出,确认后再用毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。

4.考试结束,务必将试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Fe-56Zn-65

第I卷(选择题共46分)

一、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)

1.化学与生活密切相关,下列叙述错误的是

A.的乙醇溶液可以用作医用消毒剂

B.铝制餐具用于蒸煮酸性食物

C.亚硝酸钠可以用作食品防腐剂

D.硅酸钠可以用作黏合剂和防火剂

2.加碘食盐中的碘以碘酸钾的形式存在。已知在溶液中与可发生反应:

根据上述反应,可用试纸和一些常见试剂进行实验,证明食盐中存在。

可供选用的物质有:①蒸馏水②蓝色石蕊试纸③碘化钾④淀粉⑤硝酸⑥乙酸⑦乙醇。

进行上述实验时,下列选择正确的是

A.①②③⑦

B.①③④⑤

C.①③④⑥

D.①②④⑤⑦

3.下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式正确的是

4.下列变化中,符合图示电子转移的是

A.使变为红色

B.使过氧化钠变白

C.铝在空气中形成钝化膜

D.灼热的铁丝在氯气中燃烧

5.用右图装置(夹持装置略)进行实验,由b中现象能证明a中产物生成的是

6.研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如下图所示。

已知几种物质中化学键的键能如下:

若反应过程中分解了水,则下列说法错误的是

A.过程I吸收了能量

B.过程II形成了非极性共价键

C.过程III属于放热反应

D.总反应为

7.向盛有少量的密闭容器(体积不变)中通人,测定容器中的含量随时间变化曲线如图

则下列说法错误的是

A.ab段含量增加的原因:

B.bc段含量缓慢降低的可能原因:反应生成的速率小于消耗的速率

C.点含量高于点,则此时反应产物中含有

D.取c点少量固体,加入溶液有白色固体生成,证实有生成

8.一种水性电解液电池如图所示(溶液中,以存在),为离子交换膜。电池放电时,溶液的浓度增大。下列叙述错误的是

A.为阴离子交换膜

B.III区的通过离子交换膜向II区迁移

C.I区的减少电极质量减少

D.电池总反应:

9.在恒温恒容的密闭容器中,某催化剂表面上发生氨的分解反应:,测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示,下列说法正确的是

A.实验的反应速率:大于

B.实验(2),时,

C.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大

D.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大

10.如图所示,在一支注射器中吸入,然后吸入水,用乳胶管和弹簧夹封住管口。下列实验操作不能达到预期目的的是

二、选择题(本大题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。)

11.将通人过量石灰乳中即可制得以为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中,错误的是

A.生成

B.漂白粉溶液与盐酸混合产生

C.漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀:

D.漂白粉溶液加人适量醋酸在短时间内能达到漂白效果:

12.LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下:

已知:BaS易溶于水

下列说法错误的是

A.还原工序中加入的目的:还原中的少量

B.除杂工序中产生滤渣的主要成份为:

C.中和工序中发生的化学反应主要为:

D.参与反应的

13.研究小组为探究晶体在空气中变质后的产物,进行实验并记录现象如下:

①取样品加水溶解,得到澄清溶液。

②取少量溶液a加入过量盐酸,有臭鸡蛋气味的气体放出,且出现淡黄色浑浊。

③将②中浊液过滤,向滤液中加入溶液,产生白色沉淀。

已知:溶液能溶解生成与酸反应生成和(臭鸡蛋气味)下列说法错误的是

A.②中淡黄色浑浊可能是与反应产生的

B.①和②说明该样品中含有

C.③中白色沉淀是

D.该样品中不可能含有

14.捕获和转化可减少排放并实现资源利用,原理如图1所示。反应①完成之后,以为载气,以恒定组成的为混合气,以恒定流速通人反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到,在催化剂上检测到有积碳。

下列说法错误的是

A.反应①为化合反应,反应②为氧化还原反应

B.比多,可能有副反应

C.时刻,副反应生成的速率大于反应②生成的速率

D.之后,生成的速率为0,可能是反应②到达化学平衡状态

第II卷(非选择题共54分)

三、非选择题(本大题共4小题,共54分。)

15.(12分)利用太阳能分解获得氢气,再通过加氢制甲醇等燃料,从而实现可再生能源和的资源化利用。

(1)的空间结构为的形成过程为(用电子式表示)。

(2)过程的能量转化形式为。

(3)过程I、II是典型的人工光合作用过程:,该反应是

(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)过程II中催化加氢制取甲醇,反应如下:

主反应:

副反应:

①生成的热化学方程式是。

②提高在平衡体系中的含量,可采取如下措施:(写出两条即可)。

(5)过程III制得的中混有,去除的反应如下:。在容积不变的密闭容器中,将混合加热到发生上述反应,下列情况说明该反应一定达到化学平衡的是。

a.的物质的量不再发生变化

b.与的物质的量浓度相等

c.

d.

(6)多步热化学循环分解水是制氢的重要方法,如“铁一氯循环”法,反应如下:

i.

ii.

iii.

IV.

反应循环可分解水,可利用计算的在横线处写出反应iv的化学方程式。

(7)大规模制所需能量可由太阳能提供。利用可将太阳能储存、释放,结合反应方程式说明储存、释放太阳能的原理:。

16.(13分)乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答:

已知:

(1)反应①的反应类型是,B的官能团是。

(2)是一种高分子,可用于制作食品袋,其结构简式为。

(3)是一种油状、有香味的物质,有以下两种制法。

制法一:实验室用和反应制取,装置如图1所示。

i.关于该实验的说法错误的是(填序号)。

a.甲中加入几片碎瓷片可以防止暴沸

b.乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸

c.甲中加入过量,可使的转化率达到

d.实验结束,乙中液体上层为无色透明的油状液体

e.乙中的饱和溶液可以用代替

ii.反应⑥的化学方程式是,反应类型是。

iii.分离出试管乙中油状液体的方法是。

制法二:工业上用和直接反应获得

IV.直接反应获得的化学反应方程式是。

V.与制法一相比,制法二的优点是。

(4)采用装置如图2证明乙酸的酸性强于碳酸。试剂分别是:、。

17.(14分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含,还含有一定量的)可用于制备,进而制备高纯氧化铁晶体,其流程如下:

已知:与稀硫酸不反应;

ii.通过反应、反应II被还原,反应为:。

(1)为提高“浸取”工序的反应速率,可采用的措施有:搅拌、催化剂、(写两条)。

(2)滤渣的成分是。

(3)①配平还原反应II的离子方程式:FHFS。

②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：

反应I、II中生成的的物质的量之比为。

(4)①“沉淀”工序中的离子反应方程式为。

②“沉淀”工序中所得沉淀需充分洗涤,检验沉淀是否洗净的方法是。

(5)“煅烧”工序是在空气中进行,“煅烧”工序中的化学反应方程式为。

(6)取样品,加适量稀硫酸溶解后,向其中加入的溶液恰好完全反应。(已知:杂质不参与反应)

样品中质量分数的计算式为(用质量分数表示)。

(7)直接煅烧也可以制备,该方法与煅烧制备法相比有何缺点?

。

18.(15分)某研究小组利用下图装置(夹持装置略)制备氯气,并探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应

资料:在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)

.浓碱条件下,可被还原为

iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关,的氧化性随碱性增强而减弱

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是,为减缓生成的速率,可以采用的方法是。

(2)B中试剂是。

(3)D的作用是,可选用的试剂(填标号)。

a.

b.

d.

c.

(4)通人后,I中产生棕黑色沉淀的化学方程式为。

(5)对比实验通人后的实验现象,可以得出的结论是:二价锰化合物的还原性。

(6)根据资料ii,III中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:

原因一:可能是通人导致溶液的碱性减弱。

原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为

①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取III中放置后的悬浊液,加入溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为,溶液绿色缓慢加深,原因是被(填“化学式”)氧化,可证明III的悬浊液中氧化剂过量。

③取III中放置后的悬浊液,加入水,溶液紫色缓慢加深的原因是。

④从反应速率的角度,分析实验III末得到绿色溶液的可能原因。