2022池州贵池区高一下学期期中考试化学试题含答案

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贵池区2021～2022学年度第二学期期中教学质量检测高一化学试题时间：75分钟总分：100分H 1  N 14  O 16  S 32  Si 28  Cl 35.5  Na 23  Fe 56  Cu 64  Zn 65一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共12题，每题3分，共36分)1. 在给定条件下，下列选项所示转化关系均能一步实现的是A.  B. C.  D. 2. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) B. 浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性)C. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) D. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)3. 下列关于SO2的说法错误的是A. SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性B. SO2和Cl2混合通入品红溶液中，不一定能使溶液褪色C. SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有还原性D. 二氧化硫的大量排放会导致酸雨4. 下列说法错误的是A. 常见锌锰干电池是一次电池，正极为锌筒B. 汽车上使用的铅酸蓄电池为二次电池C. 燃料电池具有清洁、安全、高效等特点D. 化学反应时，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量5. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A. 向某无色溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，原溶液一定有Cl－B. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag＋C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋6. 一氧化氮对SARS病毒的抑制作用明显。下列关于的说法正确的是A. 是酸性氧化物B. 只能通过人工合成C. 是大气污染物，会形成酸雨D. 可以用向下排空气法收集7. 下列说法中不正确是A. 动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不新型无机非金属材料B. 传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃C. 氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃D. 北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅8. 下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气9. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是A. NaOH和HCl反应 B. Zn和HCl反应C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 D. C与H2O(g)反应10. 将一充满NO的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的,最后试管中恰好充满水,则通入的与原NO气体在同温同压下的体积比为A. 4:3 B. 3:4 C. 4:1 D. 1:411. 把A、B、C、D四种金属浸在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若A、B相连时，阴离子移向A；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；D插入B的盐溶液中有B析出。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A. A>B>C>D B. A>C>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A12. 下列装置中，能构成原电池的是A只有甲 B. 只有乙 C. 只有丙 D. 除乙之外均可以二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对不全2分，有选错0分，共3题，12分)13. 用化学沉淀法去除粗盐中杂质、和用不到的试剂A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液14. 将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（）A. 0.34 mol B. 0.38 mol C. 0.28 mol D. 0.18 mol15. 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：①②下列说法正确的是
 A. 图中线段a表示离子B. 随x值增大，溶液中不变C. 若测得所得溶液中为，则x值为0.75D. 时，反应中可收集到标准状况下三、问答填空题16. 现有如图原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。(1)当电解质溶液为稀硫酸时，铁片作________极，铜片上的现象是________.图I中箭头的方向表示__________(填“电子”或“电流”)的流向。(2)当电解质溶液为某溶液时，两极(用M、N表示)的质量变化曲线如图II所示，则该电解质溶液可以是下列中的________(填代号)。A.稀硫酸   B.CuSO4溶液   C.稀盐酸   D.FeSO4溶液若电解液为所选溶液，则电极N的电极反应式为________，溶液中阳离子移动方向是________，m=________g。17. 晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。a.碘水          b.氯水　      c.Na2SO3溶液　   d.KSCN溶液18. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。（3）装置D目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。19. 某化学实验小组同学利用如图实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(填“a”或“b”)，(3)喷泉实验中发现水溶液始终不能充满整个烧瓶，可能的原因是_______。(4)在标准性状况下，喷泉实验后，烧瓶内溶液物质的量浓度约为_______mol/L(保留三位有效数字)(5)下列组合也能形成喷泉实验的是_______A.    B.C.(浓NaOH溶液)    D.(6)为防止环境污染，图中装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。1【答案】C2【答案】A3【答案】A4【答案】A5【答案】B6【答案】C7【答案】A8【答案】D9【答案】B10【答案】B11【答案】C12【答案】C13【答案】D14【答案】D15【答案】BC16【答案】    ①. 负    ②. 有无色气体生成    ③. 电流    ④. B    ⑤. Cu2++2e－=Cu    ⑥. 从M极流向N极    ⑦. 9.217【答案】    ①. 还原剂    ②. 1.204×1023或0.2NA    ③. 浓硫酸    ④. 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化    ⑤. 有固体物质生成    ⑥. SiHCl3＋H2Si＋3HCl    ⑦. bd18【答案】    ①. 蒸馏烧瓶    ②. Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O    ③. 溶液由紫红色变为无色    ④. 无色溶液中出现黄色浑浊    ⑤. 还原性    ⑥. 氧化性    ⑦. 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+    ⑧. 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色    ⑨. NaOH(答案合理即可)19【答案】    ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O    ②. b    ③. 排空气法收集氨气时，氨气中可能混有空气    ④. 0.0446mol/L    ⑤. C    ⑥. ②④