江西省智学联盟体202-2023学年高二上学期第一次联考化学试题（含答案）

江西智学联盟体2024届高二联考

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Cu—64

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．绿色冬奥、科技冬奥是2022年北京冬奥会的重要理念，下列有关冬奥会的应用科技说法不正确的是（    ）

A．二氧化碳跨临界直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，是一种环保、高效的制冰技术

B．北京冬奥会场馆使用太阳能光伏发电，高纯硅可用于制作太阳能光伏电池板

C．舵雪橇中的碳纤维是一种耐高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀的高分子材料

D．北京冬奥会火炬使用氢气做燃料，目的是传递低碳、环保的绿色奥运理念

2．有机物的表示方法多种多样，下列关于有机物的化学用语使用不正确的是（    ）

A．乙烯的空间填充模型： B．羟基的电子式：

C．乙酸乙酯的结构简式： D．葡萄糖的最简式：

3．、在元素周期表中处于相邻位置，其单质及化合物在生产生活中应用广泛。下列有关说法正确的是（    ）

A．铝单质性质活泼，所以铝制品在空气中极易被腐蚀

B．可发生碱式电离得到少量而呈弱碱性，可用作胃酸中和剂

C．为酸性氧化物，可用溶液除去中的

D．硅、铝都处于元素周期表中金属-非金属分界线附近，所以它们单质的导电性都介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体芯片

4．正确书写离子方程式有助于理解电解质间反应的本质，下列有关生产生活的应用中，涉及到的离子方程式正确的是（    ）

A．通入石灰乳中制漂白粉：

B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的

C．将饱和滴人沸水中得到红褐色溶液：

D．少量的溶液与溶液混合：

5．一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生反应（），下列说法正确的是（    ）

A．该反应高温下可自发进行

B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量为

C．当达到化学平衡状态时，

D．当时，反应达到平衡状态

6．氢能产业正处于快速发展时期，目前获取的主流方法是天然气水蒸气转化法，经过两步反应完全转化为和，其能量变化如图所示：

则总反应的等于（    ）

A．  B．

C．  D．

7．2020年7月23日，我国天问一号火星探测器成功发射，两年来环绕器和火星车持续工作，传回大量火星探测数据，数据表明火星大气和南极极冠都含有大量，科学家提出由参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，多孔碳纳米管为正极，（）为无机固态电解质，下列说法正确的是（    ）

A．放电时，发生氧化反应

B．放电时，通过NZSP移向正极

C．放电时，电子经外电路流向正极，再通过NZSP流回负极

D．无机固态电解质NZSP也可用电解质水溶液替代

8．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是（    ）

A．离子半径的大小顺序：

B．简单气态氢化物的热稳定性：

C．B、E分别与C形成的化合物中，化学键类型一定完全相同

D．含氧酸的酸性：

9．常温时，在加入铝粉有氢气生成的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（    ）

A．、、 B．、、

C．、、  D．、、

10．化学是一门以实验为基础的学科，“科学进行实验”是学好化学的关键。下列实验操作合理且能达到实验目的的是（    ）

二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11．某治疗哮喘的药物有效成分的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（    ）

A．该有机物的分子式为

B．该有机物分子中所有碳原子一定共平面

C．该有机物可以发生的化学反应类型有：取代、加成、酯化反应

D．该有机物分子中含有四种官能团

12．二氧化氮是造成酸雨的罪魁祸首之一，经研究得知二氧化氮易发生自身二聚反应（g，红棕色（g，无色），现研究小组向容积均为的甲、乙两恒温恒容容器中分别通入，测得随反应时间的变化情况如表．下列叙述正确的是（    ）

A．，起始时甲中活化分子百分数较大，单位体积内活化分子数较多，速率较大

B．内，甲中的平均反应速率

C．后，甲容器中的气体颜色保持不变，达到化学平衡状态

D．平衡时的转化率，甲容器>乙容器

13．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体（标准状况），这些气体与（标准状况下）氧气混合通入水中，所有的气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（    ）

A．铜的质量减轻 B．与的物质的量之比为

C．浓硝酸中硝酸的物质的量为 D．

14．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，含有电子数为

B．与在光照下反应生成的分子数为

C．常温常压下，氧气和臭氧的混合气体含有原子的数目为

D．乙醇分子中含有的极性共价键数目为

三、非选择题（本题包括4小题，共54分）

15．（共14分）自俄国化学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫制作出世界上第一张元素周期表后，多位化学家发展并提出了170多种元素周期表，为我们了解元素提供了极大的帮助。现行的元素周期表中，前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是空气中含量最多的元素，C与A同周期且是本周期中原子半径最小的元素，C与E同主族，D的原子最外层电子数等于电子层数，F的单质及合金是目前使用最广泛的金属材料。

请回答下列问题：

（1）A的原子结构示意图为______，B与原子半径最小的原子形成的18电子分子的结构式为______ 。

（2）C、D、E形成的简单离子的半径按由大到小排列的顺序是______（填离子符号），C、E的简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是______（填化学式）。

（3）E的单质与B的氢化物反应的化学方程式为______，该反应中断裂的化学键种类为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

（4）F在元素周期表中的位置为______。

16．（共12分）氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业是基本无机化工之一。从氨可加工成硝酸，现代化学工业中，常将硝酸生产归属于合成氨工业范畴。某化学兴趣小组在实验室制备氨气和硝酸。请回答下列问题：

（1）在实验室制备气体实验中，装置A除了可以用于制备，还可用于制备的常见气体是______（填气体名称），仪器B的名称______。

（2）选择装置A制备的化学反应方程式为______。

（3）欲收集一瓶干燥的，选择上图的部分装置，其连接顺序为：______。

（4）工业上将含氯化氢的氯化铵母液与氨气进行中和反应，生成氯化铵饱和溶液，经冷却至30～45℃，析出氯化铵晶体，再经______一系列操作制得氯化铵成品，分离所得的氯化铵母液进入吸收塔循环使用，检验母液中存在的方法是______。

（5）氨的催化氧化法是工业制取硝酸的一种方法，具体的化学反应是先将氨气在催化剂的作用下与空气中的氧气反应______（写化学方程式），再经过一系列的反应，最终产生硝酸。

17．（共14分）中央财经委员会第九次会议强调，我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，是党中央经过深思熟虑做出的重要决策，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。利用二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。回答下列问题：

I．某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，。已知、的燃烧热分别为、，且，则______。

II．在体积为的密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图：

（1）时间段内，的平均反应速率为______。

（2）该反应的平衡常数表达式______；若在上述平衡体系中再充入和（保持温度不变），则此平衡将______移动（填“向正反应方向”、“不”、“向逆反应方向”）。

（3）下列措施能使增大的是______。

A．将从体系中分离 B．充入He，使体系压强增大

C．降低温度、增大压强 D．再充入

III．甲醇是优质的清洁燃料，制作成甲醇燃料电池可进一步提升燃料的利用率，减少有害气体的排放。某甲醇燃料电池工作原理如图所示：

（1）电极A上的电极反应式为：______。

（2）当电极A上消耗时，在电极B附近消耗的体积为______（标准状况）。

18．（共14分）类比学习法是学习有机化学知识的重要方法，如：含有碳碳双键的物质与乙烯性质相似，含有的物质性质与乙醇的性质相似，含有的物质性质与乙醛的性质相似，含有的物质性质与乙酸的性质相似。已知烯烃A没有支链，由A制备G和高分子化合物H的流程如图所示：

已知：

回答下列问题：

（1）的反应类型为______,E中官能团的名称为______。

（2）H的结构简式为______。

（3）下列试剂中可以鉴别D和F的是______（填标号）．

①溶液  ②新制悬浊液  ③  ④酸性溶液  ⑤溶液

（4）写出的化学方程式：

（5）写出D与F反应生成G的化学方程式：______。

（6）化合物Ⅰ与E互为同分异构体，且具有相同官能团，则Ⅰ的结构有______种，写出等效氢种类最少的I的结构简式：______。

江西智学联盟体2024届高二联考化学参考答案及解析

选择题答案

1．【答案】C

【解析】

【详解】A．利用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，使碳排放趋近于零，因此是一种环保、高效的制冰技术，A正确；

B．单质硅是半导体，可以导电，因此高纯硅可用于制作太阳能光伏电池板，B正确；

C．碳纤维属于碳单质，不是高分子材料，故C错误；

D．氢作燃料能减少二氧化碳、氮氧化物等气体的排放，体现了“绿色出行”的理念，故D正确；

故选：C。

2．【答案】A

【解析】

【详解】A．选项中所给是球棍模型，描述错误，A错误；

B．乙醇中官能团为羟基，羟基是由一个氧原子和一个氢原子构成，氢氧原子之间形成一个共用电子对，氧原子有一未成对电子，故电子式为，B正确；

C．乙酸乙酯的结构简式为，C正确；

D．葡䔘糖分子式为，所以葡䔘糖的最简式为，D正确；

故选：A．

3．【答案】B

【解析】

【详解】A．铝在空气中容易形成氧化物保护膜，故A错误；

B．具有弱碱性，能够与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用作胃酸中和剂，故B正确；

C．氧化铝为两性氧化物，也可以与溶液反应，不符合除杂原则，故错误；

D．硅可用于制造半导体芯片，但铝能导电，不能用于制造半导体芯片，故D错误；

故选：B．

4．【答案】D

【解析】

【详解】A．通入石灰乳中，石灰乳是悬浊液，故不能拆，故A错误；

B．醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不可拆写成离子形式，故B错误；

C．所得红褐色溶液是胶体分散系，非沉淀，故C错误；

D．少量，所以、与要按1：1：1参与反应，D正确；

故选：D．

5．【答案】C

【解析】

【详解】A．判断反应是否自发进行要用，当时反应可以自发进行，该反应，，故该反应低温下可自发进行，A错误；

B．该反应为可逆反应，在恒容密闭容器中充入和无法完全反应完，达到化学平衡状态时，反应放出的总热量小于，B错误；

C．当达到化学平衡状态时，正逆反应速率之比等于计量系数之比，，C正确；

D．可能只是某一时刻的物质的量，并不能推断二者物质的量是否还发生变化，故不能判定平衡，D错误；

故选：C．

6．【答案】C

【解析】

【详解】由图知第一步反应的热化学方程式，，第二步反应的热化学方程式，，由盖斯定律，×（第一步+第二步反应）可得总反应

故选：C．

7．【答案】B

【解析】

【详解】A．放电时，在正极得电子发生还原反应，故A错误；

B．放电时，阳离子向正极移动，故B正确；

C．电子不会穿过电解质，故C错误；

D．钠与水剧烈反应，故不能选择水溶液电解质，D错误；

故选：B。

8．【答案】A

【解析】

【分析】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和C、B和D分别位于同主族，假设A是H元素，B的原子序数小于C，则C是元素，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，则是元素，D是S元素，所以假设成立，E为短周期主族元素，且原子序数最大，E是元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。

【详解】A．离子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷越多，半径越小，应为，故A正确；

B．非金属性，故简单氢化物的稳定性，故B错误；

C．C分别与B、E形成的化合物可能为过氧化钠或氧化钠、氯化钠，过氧化钠含共价键，化学键类型不一定完全相同，故C错误；

D．非最高价氧化物对应水化物的酸性，不具备可比性，故D错误；

故选：A．

9．【答案】C

【解析】

【详解】在加入铝粉有氢气生成的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。

A．为紫色，在酸性、碱性条件下都不能大量共存，故A不符合题意；

B．强碱性溶液中，、不能大量共存，强酸性环境中，具有强氧化性，加入铝粉不产生氢气，故B不符合题意；

C．、、均为无色且在酸性、碱性条件下能大量共存，故C符合题意；

D．为浅黄色溶液，且与、反应，强酸性环境中碳酸根不能大量存在，故D不符合题意；

故选：C．

10．【答案】C

【解析】

【详解】A．氯气的密度大于空气，故收集氯气时应为长管进短管出，故A错误；

B．硝酸会氧化亚硫酸根，应改用稀盐酸，故B错误；

C．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，用饱和可以除去二氧化硫中的，故C正确；

D．乙酸乙酯的制备实验中，原料的混合是先加入无水乙醇，再缓缓加入浓硫酸，冷却后再加入无水乙酸，故D错误；

故选：C．

11．【答案】BD

【解析】

【详解】A．据结构简式可知，故A正确；

B．由于单键可以旋转，因此甲基上的碳原子不一定与其它碳原子共平面，故B错误；

C．该有机物分子中含有苯环和羰基，可以发生加成反应，有甲基、羧基、羟基，可以发生取代反应，其中有羧基和羟基可以发生酯化反应，故C正确；

D．该有机物分子中含有羧基、羟基、羰基三种官能团，故D错误。

故选：BD．

12．【答案】AC

【解析】

【详解】A．根据表中数据可知相同时间内甲容器中的变化量大于乙容器的，说明甲容器中反应速率快，温度高，因此，再根据活化分子理论，可知A正确；

B．内消耗的物质的量是，容器体积为，故甲中的平均反应速率错误；

C．根据甲速率大于乙，时，甲容器中物质的量一定达到，且时仍为，故达平衡状态，C正确；

D．根据表中数据可知平衡时乙容器中消耗的大于甲容器的，因此的转化率，甲容器<乙容器，D错误；

故选：AC．

13．【答案】B

【解析】

【分析】由于是足量的，硝酸完全反应，所得溶液中溶质为硝酸铜；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀生成，获得溶液，由电荷守恒，的物质的量等于铜失去电子物质的量，等于氧气获得电子物质的量，也等于反应后溶液中硝酸根离子的物质的量；

【详解】A．最终得到溶液，反应后溶液中，，，故A错误；

B．，结合A项关系式可得，故B正确；

C．根据守恒，，故C错误；

D．，，故D错误；

故选：B．

14．【答案】CD

【解析】

【详解】A．HF标况下为液态，所以标况下，的物质的量不是，其中含有电子数不为，错误；

B．与在光照下进行的取代反应是逐步进行的，二者反应产生的会进一步反应产生、、，每一步取代反应都会产生分子，故与在光照下反应生成的分子数小于，B错误；

C．和都由氧原子构成，常温常压下，氧气和臭氧的混合气体含有氧原子的物质的量是，则其中含有的原子的数目为，C正确；

D．乙醇的式量是46，乙醇的物质的量是，该分子的结构简式为，一个分子中含有5个键、1个键、1个键共7个极性键。因此乙醇分子中含有的极性键数目为，D正确；

故选：CD．

15．（每空2分，共14分）

（1）；

（2）；

（3）；极性键和非极性键

（4）第四周期，第VIII族

16．（除标注外，每空2分，共12分）

（1）氧气（1分）；（球形）干燥管（1分）

（2）

（3）

（4）过滤、洗涤、干燥；取少量待测液，向其中加入足量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

（5）

17．（每空2分，共14分）

I．－97.5

II．（1）

（2）；不

（3）AC

III．（1）

（2）33.6

18．（除标注外，每空2分，共14分）

（1）加成反应（1分）；醛基（1分）

（2）

（3）②④⑤

（4）

（5）

（6）3；