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    陕西省汉中市某校2022-2023学年高三上学期第一次质量检测化学试题(含答案)

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    陕西省汉中市某校2022-2023学年高三上学期第一次质量检测化学试题(含答案)

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    这是一份陕西省汉中市某校2022-2023学年高三上学期第一次质量检测化学试题(含答案),共5页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分,1 NA,每空2分等内容,欢迎下载使用。
    2023高三第一次质量检测化学试题(考试时间:90分钟  试卷满分:100分)注意事项:1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1   C-12   N-14   O-16   Al-27   Ni-59   一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1化学与科学、技术及生活有着密切联系。下列叙述错误的是(  )A.神舟十三号返回舱使用了酚醛空心微球,酚醛树脂属于通用高分子材料B.液氧煤油发动机应用于我国新一代长征七号运载火箭中,煤油由煤干馏得到C.核酸检测用于确定人体是否被新冠病毒感染,核酸属于生物大分子D.北京冬奥会颁奖礼服添加了石墨烯发热材料,石墨烯属于新型无机非金属材料2.下列表示物质的化学用语正确的是(  )AC表示的是核内有13个质子,7个中子    B乙醇的分子式:CH3CH2OHCNaOH的电子式:Na            DHClO的结构式:H—Cl—O3下列过程所用的物质中,利用了其氧化性的是(  )A.用SO2的水溶液吸收Br2 B.用锌块防止钢铁船体腐蚀C.用FeCl3溶液腐蚀铜板 D.用铁粉防止FeSO4溶液氧化4NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )A1.0 L 1.0 mol·L1NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAB25℃pH=13NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAC12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数0.5 NAD1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA5下列实验对应的离子方程式正确的是(  )A.氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液:B.硫化钠溶液中通入过量C.次氯酸钙溶液中通入少量的D.水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液:+ HCO +CO2↑+H2O6某有机化合物M是一种药物的合成中间体,其结构简式如图。下列有关该有机化合物的说法错误的是(  )  A.化学物M的分子式为C18H22O3B.化合物M中含有种含氧官能团C.每个M分子中最多有10个碳原子处于同一平面D.该有机物能发生加成反应、取代反应和水解反应7下列实验装置能达到实验目的的是(  )  ABCD制纯碱NH3SO2制取乙烯8XYWM四种短周期主族元素,其原子序数依次增大,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,X的核外电子数与YM的最外层电子数之和相等,W的原子序数是M的最外层电子数的2倍,由XYW三种元素形成的化合物G的结构如图所示。下列叙述不正确的是(  )A.常见X的单质在常温下一定是气体   BXW的简单氢化物稳定性:X>WC.单质Y与氧气反应的产物一定呈淡黄色D.化合物GX都满足8电子稳定结构 9据文献报道,我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是(  )AO2氧化HBr生成Br2的总反应为:O2 + 4HBr = 2Br2 +2H2OB.中间体HOOBrHOBrBr的化合价相同C.发生步骤时,断裂的化学键既有极性键又有非极性键D.步骤中,每生成1 mol Br2转移2 mol电子105 mL 0.1 mol·L1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液发生反应:2Fe3(aq)2I(aq)2Fe2(aq)I2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是(  )A.加入苯,振荡,平衡正向移动B.经2次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN,溶液呈血红色,表明该化学反应存在限度C.加入FeSO4固体,平衡逆向移动D.该反应的平衡常数K11CuI是有机合成的一种催化剂,受热易氧化。实验室可通过向CuSO4NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO42NaISO22H2O2CuI↓2H2SO4Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(  )    12氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法错误的是(  )A.可以利用NH3易液化的性质分离出NH3B.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化C.可以用NH3进行氨氧化物的尾气处理D.吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率13新型可充电镁溴电池能量密度高,循环性能优越,在未来能量存储领域潜力巨大。某镁溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过)。下列说法错误的是(  )A.放电时,Mg电极发生还原反应B.放电时,正极反应为:Br3 +2e = 3Br C.充电时,Mg电极应连接电源负极D.当0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时,导线中通过0.2 mol e14用强碱滴定某一元弱酸时,弱酸被强碱部分中和后可得到弱酸和弱酸盐组成的缓冲溶液,缓冲溶液的pH=pKm-lg       (计算时忽略酸的电离和盐的水解)。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HX溶液,滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图(已知:pKm=-lgKm100.48≈3.0)。下列说法正确的是(  ) A.滴定前HX溶液的浓度约为0.3mol·L-1BHX的电离常数Ka=10-3.79Cn点溶液中存在c(X-)+2c(OH-)=c(HX)+2c(H+)Dq点液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(X-)   二、非选择题:共58分。第1517题为必考题,第1819题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题:共43分。15.(14分)过碳酸钠2 Na2CO3·3H2O2俗称固体双氧水,是由碳酸钠、过氧化氢和水三组分体系利用氢键所形成的不稳定的复合物,高温下容易分解,易溶于水。可以替代过氧化钙作为水产养殖业的供氧剂,给在贮运过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜,放氧速率高于过氧化钙。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠,装置如图所示。1)装置中仪器A的名称为             2)按图连接好装置后,先将饱和Na2CO3溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀,再从仪器B中缓慢滴入30% H2O2溶液,在磁力搅拌下充分反应。下列物质中,可作为稳定剂使用的是_______AFeCl3 BMnO2 CNa2SiO3 DNa2SO33)反应过程中要控制温度不能太高,原因是                       4)反应后向混合物中加入NaCl固体,搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥,得到过碳酸钠固体。加入NaCl固体的作用是                                               5)过碳酸钠样品纯度的测定。b g2 Na2CO3·3H2O2M= 314g/ mol配成100 mL溶液,取12.50 mL溶液于锥形瓶,加入足量稀硫酸,用0.02000 mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL (已知:)实验达到滴定终点的现象是                                              该过氧碳酸钠的产品纯度为              (用字母表示)滴定时间过长,测得过碳酸钠产品纯度将       (偏高偏低无影响”)16.(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。湿法炼锌产生的铜镉渣(主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质)用于生产金属镉的工艺流程如下:表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L1)金属离子Fe3Fe2Cd2开始沉淀的pH1.56.37.4沉淀完全的pH2.88.39.4回答下列问题:1)写出加快铜镉渣溶浸速率的两种措施                            2)滤渣的主要成分是               (填化学式)3操作中先加入适量H2O2的作用是                               再加入ZnO控制反应液的pH,合适的pH范围为                      若加入的H2O2不足,加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。设计实验方案加以鉴别:取电解液少量于试管中,向其中滴加        溶液(填化学式),产生蓝色沉淀,则证明电解液中含有Fe元素。4)净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是              5)该湿法炼锌废水中含有Zn2,排放前需处理。向废水中加入CH3COOHCH3COONa组成的缓冲溶液调节pH,通入H2S发生反应:Zn2H2SZnS(s)2H。处理后的废水中部分微粒浓度为:微粒H2SCH3COOHCH3COO浓度/mol·L10.100.050.10   处理后的废水的pH=           c(Zn2)=         mol·L1(已知:Ksp(ZnS)=1.0×1023Ka1(H2S)=1.0×107Ka2(H2S)=1.0×1014Ka(CH3COOH)=2.0×105)17.(15分)含碳化合物对环境、生产和人类生命活动具有很大影响。回答下列问题:1)治理汽车尾气污染对保护环境至关重要。汽车尾气中含有大量CONO等大气污染物,反应为:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g),其他条件不变时,NO平衡转化率随温度变化的曲线如图1:由图像知:H     0(“>”“<”);图中曲线x变为y时,对压强的改变为         (加压减压”)在催化剂存在时,也可用CH4还原氮氧化合物使其生成无毒气体,改善汽车尾气对环境的影响。对于反应a加入催化剂,可使Eal    (增大”“减小不变”);相同条件下,反应b比反应a    ( ”)发生,理由是                                            ;反应CH4(g)2NO2(g)===== N2(g)2H2O(g)CO2(g)  H=          kJ·mol -1(用含H1H2的代数式表示)2)碳资源化处理对于缓解能源危机有重要意义。对于反应:CO(g)2H2(g)CH3OH H<0,在催化剂作用下,分别在T1T2(T1 >T2),向容积为2 L的密闭容器内加入4molCO8molH2,随反应进行CH3OH的物质的量的变化情况如图:比较ab点反应速率大小:va       vb(大于”“小于等于”)T1时,反应的化学平衡常数K=         已知:反应速率v=vv= kx(CO)x2(H2)kx(CH3OH)kk分别为正、逆反应速率常数,x为物质的量分数,计算a1.71.6)点v:v=            (保留两位有效数字)若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是         (填字母标号)A.按相同比例再向容器中充入原料气体    B.将生成的CH3OH从体系中分离C.选用高效催化剂                      D.充入He,使体系的总压增大(二)选考题:共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。18[化学——选修3:物质结构与性质]15分)前四周期元素ABCDE的原子序数依次增大,A元素原子的核外电子只有一种运动状态;基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1;基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍;D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题:(1)元素ABC中,电负性最大的是________(填元素符号,下同),元素BCD第一电离能由大到小的顺序为________(2)与同族其他元素X形成的XA3相比,BA3易液化的原因是______________________BA3分子中键角________109°28′(”“”),原因是____________________________(3)基态E原子的电子排布式为____________CE形成的化合物EC5(其中E的化合价为+6)σ键与π键数目之比为________(4)化合物DB是人工合成的半导体材料,它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm,则晶体的密度为________g·cm3(NA表示阿伏加德罗常数)19[化学——选修5:有机化学]15分)有机物G可用作光电材料,其一种合成路线如图:已知: (RR’表示氢或烃基) 回答下列问题:1)反应的反应类型是              2)反应的化学方程式为              C中官能团的名称是                            3D的结构简式是              。反应的目的是              4E有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式:                能与NaHCO3反应产生CO2            能发生银镜反应能与FeCl3发生显色反应              核磁共振氢谱有4组峰5)设计以12-二溴乙烷和甲醛为起始原料制备的合成路线:                                                                    (无机试剂任选)  化学答案1-5 BCCCD   6-10 CCCDD  11-14 DBAC15.(共14分)每空21)球形冷凝管2C3)防止过氧化氢发生分解4)增大溶液中钠离子的浓度,有利于过碳酸钠的析出5)当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时,溶液变为紫色,且半分钟内不褪色         偏低16.(共14分)1)将铜镉渣粉碎成粉末、适当提高温度、适当提高稀硫酸浓度、充分搅拌等(2分)2Cu;(2分)3Fe2氧化为Fe32分)    ②2.8≤pH7.42分)    ③K3[Fe(CN)6]2分)4H2SO42分)   551分)    1011mol·L11分)17.(共15分)1①<1分)   减压(1分)   减小(1分)  易(1分)    反应b比反应a的活化能小(2分)    2分)2大于(1分)  0.25L2/mol22分)③1.82分)   ④AB2分)18(共15分)(1)O1分) NOAl2分)(2)NH3分子间存在氢键(2分) <(2分) 孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用(2分)(3)1s22s22p63s23p63d54s1([Ar]3d54s1)2分)    712分)(4)×10302分) 19.(共15分)1)加成反应(2分)22分)   碳碳三键、溴原子(2分)32分)  保护苯环上的()羟基不被氧化(2分)4    2分)53分)(甲醛氧化成甲酸用高锰酸钾和溴水扣1分)     

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