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2022-2023学年人教版（2019）高一化学上学期期中达标测评卷（A卷）

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这是一份2022-2023学年人教版（2019）高一化学上学期期中达标测评卷（A卷），共14页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年人教版（2019）高一化学上学期期中达标测评卷

（A卷）

一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”体现了当时人们已经学会了运用化学方法的淘金方式

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

2.下列物质的分类合理的是( )

A.氧化物：、、、

B.碱：NaOH、KOH、、

C.铵盐：、、、

D.碱性氧化物：、、、

3.下列变化中，气体被还原的是( )

A.HCl使石蕊试液变红 B.氯气使KBr溶液变黄

C.一氧化碳使CuO固体变红 D.氨气使溶液产生白色沉淀

4.某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是（）

A.黑色固体是碳

B.钠在燃烧时只发生了一个反应

C.钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知2Mg+CO2 2MgO+C )

D.钠保存在煤油中，可能滤纸没完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳

5.下列物质转化能通过一步反应直接实现的有( )

① ② ③

④ ⑤

A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③⑤

6.某溶液中所含离子的浓度如下表，则值为( )

离子
浓度(mol/L)	0.3	0.4	0.2	0.2

A.0.1 B.0.3 C.0.5 D.0.7

7.下列说法正确的是（）

A.NaCl的摩尔质量是58.5 g

B.标准状况下，22.4 L水中约含个分子

C.常温常压下，22 g中所含氧原子数约为

D.将40 g NaOH固体溶于1 L中，得到1 mol/L的 NaOH溶液

8.热分解的化学方程式为：。加热使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是( )

A.64g/mol B.24g/mol C.65g/mol D.40g/mol

9.在两个容积相同的容器中，一个盛有，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的（）

A.原子数 B.分子数 C.质量 D.电子数

10.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A.标准状况下，2.24L次氯酸含有的分子数等于0.1

B.由和组成的混合物中共有个分子，其体积为22.4L

C.常温常压下，1mol甲烷分子中所含质子数为10

D.2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2

二、不定项选择题：本大题共5小题，每小题3分，共15分。

11.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是( )

A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B.还原性：

C.反应中每生成1个分子，转移6个电子

D.经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放

12.下列说法正确的是( )

A.钠与溶液反应：

B.在酒精灯火焰上灼烧某样品呈黄色，说明该样品中含有钠元素

C.遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

D.固体硫酸氢钠中阴、阳离子个数比是1：1

13.下列说法中正确的是（）

A.在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质

B.稀HCl溶液在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电

C.液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质

D.NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强

14.下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是( )

A.A气体是，B气体是

B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼烧

D.侯氏制碱法的最终产品是和

15.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生:

B.向溶液中加入NaOH溶液:

C.将Cu丝插入溶液中:

D.向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性:

二、填空题：本大题共5小题，共55分。

16.（6分）实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL,请回答:
（1）经计算需要用托盘天平称取质量__________g NaOH固体,NaOH固体放在__________称量。
（2）有以下仪器:

①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒,

配制时肯定不需要的仪器是__________(填序号),除已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。
（3）配制溶液时,在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤,其正确的操作顺序为__________(填序号)。

①振荡摇匀 ②洗涤 ③定容 ③颠倒摇匀 ⑤转移
（4）配制过程中,下列操作会引起结果偏低的是( )(填序号)
A.未洗涤烧杯、玻璃棒
B.定容时俯视刻度
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

17.（6分）回答下列问题：

（1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该产品部分说明书如下所示。

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式 ;

②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为 (假设漂白粉中的其他成分不与硝酸反应)。

（2）将14 g和的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中的质量为 g,所得溶液中的物质的量为 mol。

18.（15分）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。

（1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：

A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。

（2）写出下列反应的化学方程式。

的离子方程式：_____________；

A+NaOH的化学方程式：_____________。

（3）氯气还可以与石灰乳反应制取漂白粉。

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：_____________；_____________。

②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，标准状况下收集到448mL气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为____________假设漂白粉中的其他成分不与硝酸反应）。

19.（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如Ⅰ~Ⅳ所示（部分夹持装置已略去）

（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是 (填序号)。

（2）图Ⅲ、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为。

（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是

(填化学式)。

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当澄清石灰水过量时，反应的离子方程式为。

②当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2 : 1时，所得溶液中溶质的化学式为，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：。

20.（16分）次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

查阅资料：

①常温常压下，为棕黄色气体，沸点为3.8℃C，42℃以上会分解生成和，易溶于水并与水立即反应生成HClO。

②将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应：，用水吸收（不含）制得次氯酸溶液。

③25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气；氯气更易溶于有机溶剂如四氯化碳中。

该学习小组用以下装置制备次氯酸溶液，回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式是__________________。

（2）各装置的连接顺序为___________→__________→__________→__________→E。

（3）下列物质中，属于酸性氧化物的是__________（选填序号）。

a. b. c.NO d.CaO

（4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是__________________，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是__________________。

（5）装置C的主要作用是__________________。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）__________________。

（7）配平下列离子方程式：__________________________________________________________________。

答案以及解析

1.答案：C

解析：雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A项正确；铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，B项正确；“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明的是人们利用金密度大进行淘金，是一种物理方法，C项错误；石蜡的燃烧是氧化还原反应，D项正确。

2.答案：A

解析：、、、中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所以都是氧化物，故A正确；碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；属于碱，故C错误；属于酸性氧化物，属于两性氧化物，故D错误。

3.答案：B

解析：A项为非氧化还原反应；B项中氯气作氧化剂，被还原；C项中一氧化碳作还原剂，被氧化；D项中氨气未参与氧化还原反应。

4.答案：B

解析：金属钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，因此金属钠表面沾有煤油，在燃烧过程中，可能是煤油不完全燃烧，产生碳，黑色固体是碳，故A、D说法正确；金属钠表面沾有煤油，金属钠与氧气发生反应，煤油燃烧，故B说法错误；Na的金属性强于Mg,推测出金属钠也能与CO2反应，故C说法正确。

5.答案：A

解析：①可与铁在点燃条件下反应生成；②氯气和石灰乳反应：；③次氯酸钠与、反应可得HClO；④；⑤与足量石灰水反应：。

6.答案：C

解析：根据电荷守恒，，解得。

7.答案：C

解析：A项，摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol,错误。B项，水在标准状况下不是气体，标准状况下,22.4 L水的物质的量不是1 mol,错误。C项，每个二氧化碳分子含有2个氧原子，常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0.5 mol,所含氧原子的物质的量为1 mol, 氧原子数约为,正确。D项，将40gNaOH溶于 1 L水中，溶液的体积大于1 L,配制1 mol/L的NaOH溶液应将40 g NaOH固体溶于中配成1 L溶液，错误。

8.答案：B

解析：生成的气体的总物质的量为，由可知，的物质的量为，则的摩尔质量=，故M的摩尔质量为。

9.答案：A

解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，则体积相等的不同气体物质的量相等。根据知，分子数与其物质的董成正比,二者的物质的量相等，所以其分子数相等，因为每个分子和、中原子个数不等，所以总原子个数不可能相等，故A选.B不选。根据知，物质的量相等时，其质量与摩尔质量成正比，和的混合气体的平均摩尔质量为2〜32平均摩尔质量可能等于17, 因此与氨气的质量可能相等，故C不选。1个氨气分子含有 10个电子,1个氢气分子含有2个电子,1个氧气分子含有16 个电子，物质的量相等时，和的混合气体的电子数可能与氨气相等，故D不选。

10.答案：C

解析：A.标准状况下次氯酸是液体，A错；B.由和组成的混合物中共有个分子，其物质的量是1mol，但其体积不一定为22.4L，B错；C.1个甲烷分子含有10个质子，C正确；D.2mol/LNaCl溶液的体积不能确定，不能计算钠离子数目，D错。

11.答案：D

解析：Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，N元素的化合价由-3价升高为0价，被氧化，选项A正确；反应中，N元素的化合价由-3价升高为0价，则为还原剂，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则为还原产物，所以还原性，选项B正确；N元素的化合价由-3价升高为0价，被氧化，所以反应中每生成1个分子，转移（3-0）×2=6个电子，选项C正确；由得出经此法处理过的废水呈酸性，所以不能直接排放，选项D错误。

12.答案：BD

解析：钠与硫酸铜溶液反应时，钠优先与水反应生成NaOH和，不会置换出金属铜，故A错；钠的焰色为黄色，故B正确；具有漂白性，遇湿润的红色石蕊试纸后，试纸会先变蓝后褪色，故C错；固体硫酸氢钠中阴、阳离子个数比是1：1，故D正确。

13.答案：C

解析：氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A项错误；电解质在水分子作用下离解成自由移动离子的过程，称为电离，电离过程与电流无关，B项错误；液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C项正确；溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强， D项错误。

14.答案：A

解析：因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度相对较小，所以应该先通入氨气，故A错。侯氏制碱法反应原理：，根据溶解度之间的差异得到碳酸氢钠沉淀，再过滤、灼烧可得到纯碱，故B、D对；第Ⅲ步操作是过滤，用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼烧，故C对。

15.答案：B

解析：A项，为弱酸，不能拆写成离子形式，错误，C项，电荷不守恒，应为，错误；D项，正确的离子方程式应为，错误。

16.答案：（1）2.0小烧杯（2）③胶头滴管（3）⑤②①③③（4）A

解析：（1）实验室没有480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，需要称取NaOH固体质量。氢氧化钠固体在空气中会潮解，具有腐蚀性, 需要放到小烧杯中称量。

（2）配制0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL,肯定不需要的仪器是250 mL容量瓶。除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是胶头滴管。

（3）配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡摇匀、定容、颠倒摇匀。

（4）A.未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小.溶液浓度偏低。B.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液体积都不受影响，对溶液浓度无影响。D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后溶液体积减少，溶液浓度偏高。

17.答案：（1）① ；② 2.86 g （2）6.2； 0.4

解析：（1）①漂白粉长期露置在空气中会与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，且次氯酸不稳定，见光易分解。

②漂白粉完全变质后其中的有效成分会转化为，加入硝酸会发生反应：；二氧化碳的物质的量为，

根据方程式中各物质之间量的关系，消耗碳酸钙的物质的量为0.02 mol，则的物质的量为0.02 mol，质量为。

（2）和的混合物加入足量的水中发生反应:、,生成的氧气的物质的量为，则，，，

即，所得溶液中。

18.答案：（1） HClO NaCl HCl NaClO

（2）

（3）①

②2.86g

解析：常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，因此A是氯气，A、B、C、D、E都含X元素，所以X是Cl。氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸光照分解生成氯化氢和氧气，所以B是次氯酸，D是氯化氢。氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则C是氯化钠，E是次氯酸钠。

（3）①漂白粉长期露置在空气中会与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，且次氯酸不稳定，见光易分解。②漂白粉完全变质后其中的有效成分会转化为，加入硝酸会发生反应：，二氧化碳的物质的量为，根据碳原子守恒和钙原子守恒，可得的物质的量为0.02mol，质量为0.02mol×143g/mo=2.86g。

19.答案：（1）Ⅱ; （2）；
（3）

（4）①②；取少量上层清液(或过滤后的滤液）于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有。

解析：（1）图I不能达到实验目的，因为碳酸钠和碳酸氢钠均可与盐酸反应产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ可以达到实验目的，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度鉴别。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所涉及反应的化学方程式：、

（3）试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，更能表明碳酸氢钠不稳定。

（4）①澄清石灰水过量时，反应的离子方程式为。②发生反应则所得溶液中的溶质是碳酸钠；要检验，可以取少量上层清液或过滤后的滤液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有。

20.答案：（1）

（2）A D B C

（3）ab

（4）加快反应速率，使反应充分进行防止反应放热后温度过高导致分解

（5）除去中的

（6）制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较髙或制得的次氯酸溶液不含有或氯元素的利用率高等

（7）2 3 4 2 3 5

解析：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸制取氯气：。

（2）反应原理是，，首先制备氯气，装置A为制备氯气的装置，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，HCl能与发生反应生成，需要除去氯气中的HCl，即装置D的作用是除去氯气中的HCl，然后通入装置B制备，根据信息，用水吸收制备次氯酸溶液，中不含，装置C的作用是除去中的，装置E的作用是制备HClO溶液，即各装置的连接顺序是A→D→B→C→E。