化学第一单元 化石燃料与有机化合物随堂练习题

这是一份化学第一单元 化石燃料与有机化合物随堂练习题，共9页。

的说法中不正确的是( )
A．分子式是C3H6O2
B．不能和NaOH溶液反应
C．能发生酯化反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
B [该有机物的结构简式为，能和NaOH溶液反应。]
2．将1 ml乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是( )
A．生成的水分子中一定含有18O
B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成45 g乙酸乙酯
D．不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯
A [CH3CHeq \\al(18,2)OH与CH3COOH发生酯化反应的原理为＋H2O，因此生成的水中不含18O原子，乙酸乙酯中含有18O原子，生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应，1 ml CH3CH218OH参加反应，生成酯的物质的量为0＜n(酯)＜1 ml，即质量关系为0＜m(酯)＜90 g。]
3．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是( )
A．金属钠 B．溴水
C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试液
B [A项，钠与乙酸的反应快于钠与乙醇的反应，苯不与Na反应，能区别；B项，溴水与乙醇、乙酸互溶，与苯萃取而使溴水层颜色变浅，不能区别；C项，Na2CO3溶液与乙酸放出CO2气体，与乙醇混溶，与苯分层，能区分；D项，紫色石蕊试液与乙酸混合变红色，与乙醇混溶，与苯分层，能区分。]
4．下列说法错误的是( )
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的
C [酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，A项正确；乙醇、乙酸在常温下都是液体，而C2H6和C2H4在常温下为气体，B项正确；乙醇催化氧化制乙醛，乙醇和乙酸都能发生燃烧氧化反应，生成CO2和H2O，C项错误；酯化反应是可逆反应，D项正确。]
5．近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸()是这种饮料的主要酸性物质。下列有关苹果酸性质的说法中不正确的是( )
A．可以与Na反应产生H2
B．可以与乙醇发生酯化反应
C．1 ml苹果酸与足量NaHCO3溶液反应生成CO2气体的体积在标准状况下为67.2 L
D．苹果酸与互为同分异构体
C [观察苹果酸的分子结构可知，苹果酸分子中含有羟基和羧基，羧基能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，而羟基不能与NaHCO3溶液发生反应，1 ml苹果酸与足量NaHCO3溶液反应生成2 ml CO2，其在标准状况下的体积为44.8 L，C项不正确。]
6．下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是( )
D [甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾溶液洗气，乙烯被氧化为CO2，仍然存在杂质，A错误；乙醇中混有水，加入生石灰，水反应变为离子化合物，熔、沸点高于乙醇，可用蒸馏的方法分离得到，B错误；乙醇中混有乙酸，若加入氢氧化钠溶液，会与乙酸发生反应变为乙酸钠，但是乙醇能够溶于该溶液中，不能使用分液的方法分离，C错误；乙酸乙酯混有杂质乙酸，加入饱和碳酸钠溶液，杂质发生反应变为易溶于水的物质，而乙酸乙酯难溶于水，因此可以用分液的方法分离提纯，D正确。]
7．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1 mL，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述不正确的是( )
A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C．饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊层为三环，由上而下是蓝、紫、红
D [A项，在乙酸乙酯挥发过程中，乙酸、乙醇也挥发，A正确；B项，浓硫酸起催化作用，同时吸收生成的水，使反应平衡正向移动，B正确；C项，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层分离，C正确；D项，由于乙酸乙酯密度小于水，三层顺序为乙酸乙酯、紫色石蕊试液、饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯中有乙酸使紫色石蕊试液变红，碳酸钠水解显碱性使紫色石蕊试液变蓝，从上到下颜色为红、紫、蓝，D错误。]
8．将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是( )
A．甲醇
B．丙醇
D [若某醇质量为1 g，该醇相对分子质量为Mr，该醇分子中含有x个羟基。则1 g该醇含羟基(也即酯化时需羧基或醋酸)物质的量为eq \f(1,Mr)×x＝eq \f(x,Mr)，比较4种醇eq \f(x,Mr)值，即可判断出正确答案。甲醇为eq \f(1,32)；乙二醇为eq \f(2,62)；丙醇为eq \f(1,60)；甘油为eq \f(3,92)，可见相等质量的4种醇中，甘油酯化消耗的醋酸最多。]
9．若将，可使用的试剂是( )
A．NaB．NaOH
C．Na2CO3D．NaHCO3
A [—COOH和—OH均可与Na发生置换反应，可实现转化；—OH与NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反应。]
10．枸橼酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为，下列物质中不能与枸橼酸乙胺嗪反应的是( )
A．乙酸B．乙醇
C．碳酸钠溶液D．溴水
D [枸橼酸乙胺嗪中所含有的官能团是—COOH、—OH，故能与乙醇、乙酸发生酯化反应；—COOH能与Na2CO3溶液反应。]
[拓展培优练]
11．某有机物结构简式如图所示，该有机物不可能具有的性质是( )
①能发生消去反应 ②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生酯化反应 ④发生水解反应
A．①②B．③④
C．①④D．②③
C [该有机物具有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；具有羟基、羧基，可以发生酯化反应。消去反应的前提是羟基所连的碳原子的邻位碳原子上要有氢原子，该物质不符合。该有机物也没有能够水解的官能团。]
12．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A．分子中存在两种含氧官能团
B．1 ml该有机物可以分别与3 ml Br2和5 ml H2发生加成反应
C．该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色
D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应
C [分枝酸中含有羟基、羧基、醚键三种含氧官能团，A错误；1 ml该有机物可以分别与3 ml Br2和3 ml H2发生加成反应，羧基不能与氢气发生加成反应，B错误；分枝酸中含有碳碳双键，可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，C正确；分枝酸不能发生水解反应，D错误。]
13．我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )
A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜催化下可以与氧气发生反应
D．标准状况下1 ml该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2
C [A项，二羟甲戊酸结构中含一个—COOH，与乙醇发生酯化反应生成物中有一个酯基，其分子式为C8H16O4，错误；B项，该物质不能发生加成反应，错误；C项，该物质含—CH2OH，在铜催化下能与氧气发生反应，正确；D项，1 ml该有机物与足量金属钠反应可生成1.5 ml 氢气，错误。]
14．A是实验室中常见的有机物，易溶于水，具有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。已知C中所含碳原子数是A中的2倍。
(1)A的分子式为________。
(2)写出下列反应的化学方程式。
反应①：______________________________________________________；
反应③：______________________________________________________；
反应④：_____________________________________________________。
(3)比较反应①与钠和水反应的现象的相同点和不同点。
相同点：______________________________________________________
______________________________________________________________；
不同点：______________________________________________________
_____________________________________________________________。
[解析] A是CH3CH2OH，C是CH3COOC2H5，D是CH3CHO，E是CH3CH2ONa。
[答案] (1)C2H6O (2)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up10(Cu),\s\d10(△))2CH3CHO＋2H2O (3)有无色气体产生，有热量放出 乙醇与钠反应时，钠沉在容器底部，反应更平缓
15．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】 制取乙酸乙酯。
【实验原理】 甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为_____________________________。
【装置设计】 甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示的三套实验装置：
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是________________
___________________________________________________________________。
【实验步骤】 A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸。
B．将试管固定在铁架台上。
C．在试管②中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。
D．用酒精灯对试管①加热。
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】 (1)按步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查____________________________________________________________________。
(2)试管②中观察到的现象是________________________________________
________________________________________________________________。
(3)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_______________________________
________________________________________________________________，
饱和Na2CO3溶液________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
[解析] 反应过程产生的蒸气中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水，其中乙酸、乙醇都易溶于水，所以收集装置要防止倒吸。蒸气进入到饱和碳酸钠溶液中，上层即是乙酸乙酯，下层是水层，溶解了乙酸钠、乙醇、碳酸钠等物质。
[答案] 【实验原理】CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O
【装置设计】乙 防止倒吸
【问题讨论】(1)装置的气密性 (2)液体分为两层
(3)溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 不能
NaOH与乙酸乙酯反应，促进乙酸乙酯的水解
16．[素养题]实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请完成下列问题：
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是
________________________________________________________________。
(2)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。
试剂a是______________，试剂b是________。分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是________。
(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是
________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
[解析] 只要熟悉乙酸乙酯制取实验，就比较容易答好第一个小题。对于第(2)和(3)小题，可从分析粗产品的成分入手。粗产品有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯(即A)，另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液(即B)；蒸馏B可得到乙醇(即E)，留下的残液是乙酸钠溶液(即C)；再在C中加稀硫酸，经蒸馏可得到乙酸溶液。
[答案] (1)碎瓷片 防止液体暴沸 (2)饱和Na2CO3溶液 稀硫酸 萃取、分液 蒸馏 蒸馏 (3)除去乙酸乙酯中的水分选项
物质
所用试剂
方法
A
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
乙醇(水)
生石灰
分液
C
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液