高中化学专题1 揭示物质结构的奥秘第一单元 物质结构研究的内容达标测试

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[基础过关练]
1．同位素的发现能揭示物质微观结构与性质之间的关系。下列说法正确的是( )
A．O2和O3互为同位素
B．1个18O2中含有18个中子
C．18O2与16O2的性质完全相同
D．16O和18O的核外电子数相同
D [O2和O3是O元素组成的两种单质，二者互为同素异形体，A错误；1个18O2中含有2×(18－8)＝20个中子，B错误；18O2与16O2的物理性质不同，C错误；16O和18O的核外电子数都是8个，D正确。]
2．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点
D [非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，A错误；NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，B错误；金刚石、碳化硅、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关，C错误；H2O含有氢键，熔沸点较高，与键能无关，D正确。]
3．解释下列物质性质的变化规律与物质结构的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是( )
A．与硅相比，金刚石的硬度大，其熔、沸点也高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．钠、镁、铝的熔、沸点逐渐升高
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D [原子晶体中，共价键越短，硬度、熔沸点越大，则金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，故A有关；非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故B有关；钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，这是因为它们中的金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关，故C有关；分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，与化学键强弱无关，故D无关。]
4．R、X、Y、Z为短周期元素，室温下，浓度均为0.01 ml·L－1的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．原子序数大小：X