苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应导学案

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应导学案，共15页。

比较ΔH大小的注意事项
1．在比较ΔH的大小时，要注意其数值前的“＋”“－”。
2．同一放热反应(吸热反应)，其他条件相同时，参加反应的反应物的物质的量越大，放出(吸收)的热量越多，ΔH越小(越大)。
3．要注意其他条件相同，同种燃料燃烧时，燃烧产物越稳定，放出的热量越多，ΔH越小。
4．要注意吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大，吸热反应的ΔH>0，放热反应的ΔHE(l)>E(s)，可知反应热大小亦不相同。如S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－a kJ·ml－1；
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－b kJ·ml－1。
6．要注意晶体类型不同，产物相同的反应
如C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH1＝－a kJ·ml－1；
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH2＝－b kJ·ml－1。
在同温同压下，下列各组热化学方程式中a＞b的一组是( )
A．CH4 (g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝a kJ·ml－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝b kJ·ml－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝a kJ·ml－1
H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·ml－1
C．C(s)＋eq \f(1,2)O2 (g)===CO(g) ΔH＝a kJ·ml－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝b kJ·ml－1
D．S(g)＋O2(g)===SO2 (g) ΔH＝a kJ·ml－1
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·ml－1
C [A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，故a＜b，故A错误；B、该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，ΔH1＝2ΔH2，a＜b，故B错误；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故a＞b，故C正确；D、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以a＜b，故D错误。]
1．已知：
①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ/ml
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ/ml
③H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ/ml
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ/ml。
下列关系式正确的是( )
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
C [A、对于放热反应，当反应物能量相同时，生成物的能量越低，反应放出的热量越多，ΔH越小，而①和③相比，③中水为液态，能量低于气态水，故反应③放出的热量大于①，即c＜a＜0，故A错误；
B、由于燃烧均为放热反应，故ΔH均小于0，且对于放热反应，当反应物能量相同时，生成物的能量越低，反应放出的热量越多，ΔH越小，而④和②相比，④中水为液态，能量低于气态水，故反应④放出的热量大于②，即d＜b＜0，故B 错误；
C、由于燃烧均为放热反应，故ΔH均小于0，且由于反应②是①的2倍，故b是a的2倍，故有2a＝b＜0，故C正确；
D、由于燃烧均为放热反应，故ΔH均小于0，故D错误。]
2．下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
③Mg(s)＋2HCl(aq)===MgCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
Ca(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
④CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH1
HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH2
A．②③④ B．①
C．②④ D．①②③
A [①碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故ΔH1＜ΔH2，故错误；②物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以ΔH1＞ΔH2，故正确；③金属镁的活泼性弱于金属钙，金属钙和酸的反应更加剧烈，放出的热量更多，焓变是负值，所以ΔH1＞ΔH2，故正确；④醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，盐酸是强酸，完全电离出离子，和氢氧化钠中和放出的热量更多，焓变是负值，所以ΔH1＞ΔH2，故正确，]
书写和判断热化学方程式的一般步骤
下列说法正确的是( )
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·ml－1
B．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·ml－1，则1 ml氢气与1 ml氟气反应生成2 ml液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 ml N2(g)和1.5 ml H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·ml－1
D．葡萄糖的标准燃烧热是2 800 kJ·ml－1，则eq \f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·ml－1
D [因为生成了BaSO4沉淀，故焓变不能根据中和热进行计算，A项错误；相同条件下，生成物为液态时释放的能量多于生成物为气态时释放的能量，B项错误；合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全反应，故给出的热化学方程式中，ΔH