2023沈阳二中高三上学期10月月考化学试题含答案

沈阳二中2022——2023学年度上学期10月阶段考试

高三（23届）化学试题

命题人：高三化学组  审校人：高三化学组

说明：1.测试时间：75分钟   总分：100分

      2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上

      3．可能用到的原子量：H-1  C-12  N-14   O-16   Na-23  S-32  Cl-35.5

第Ⅰ卷   （45分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）

1．肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是

A．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

B．医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%

C．居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用

D．人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶

2．下列各组物质的分类或变化正确的是(    )

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉    ②含有氧元素的化合物叫氧化物

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物         ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨   

⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物   ⑥强电解质溶液的导电能力一定强   

⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应

A．④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥⑦ D．③④⑦

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，20g2H2O含有氧原子数为NA

B．标准状况下，44.8LCS2含有的分子数为2NA

C．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA

D．2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数为0.2NA

4．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(　　)

A．气球②中装的是O2

B．气球①和气球③中气体分子数相等

C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1

D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

5．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将少量氯气通人Fel2溶液中；

B．一小块金属铜投入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．往AlCl3溶液中加人过量NaOH溶液：Al3++4 OH- = AlO2-+2H2O

D．酸性KMnO4溶液遇H2C2O4而褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

6．某工业废水仅含有表中离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；

Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

下列推断错误的是

A．该废水为无色溶液 B．II中沉淀一定不是BaCO3

C．整个实验过程无氧化还原反应发生 D．溶液中一定含有Cl-

7．关于反应，下列说法不正确的是

A．中元素被氧化                  B．在反应过程中得到电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为   D．既是氧化产物又是还原产物

8．1919年卢瑟福用α粒子轰击原子发现了一种新粒子： ，其中元素X、Y的质子数之和为15。随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子，人们把这种粒子命名为质子，并由此可以断定，质子是原子核的组成部分。下列叙述错误的是(    )

A．的质子数为7                    B．X的氧化物对应的水化物为强酸

C．Y的氢化物中可能含有非极性共价键    D．X、Y单质在一定条件下可以发生化学反应

9．下列各项叙述中，正确的是

A．配合物Fe（CO）n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6

B．价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素

C．水中的氢键可以表示为O-H…O，冰中每摩尔H2O有4NA个氢键

D．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种

10．主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是(    )

A．Q与M的简单离子半径，前者大于后者

B．与键角，前者小于后者    

C．中σ键为9mol

D．Y、Z两元素基态原子核外电子的空间运动状态不同

11．下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是（　　）

A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度

B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D.步骤②中直接加热MgCl2·6H2O制得无水氯化镁

12．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）

13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

A．用装置甲检验溶液中是否有K＋     B．用装置乙制取并收集少量NH3

C．用装置丙进行喷泉实验          D．用装置丁加热熔融NaOH固体

14．化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构

B．化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同

C．简单离子半径：W＞Z

D．元素的电负性： Z＞X＞W＞Y

15．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：

已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列说法不正确的是

A．在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体为NH3

B．可选用KCSN溶液检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子

C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，主要目的是除去Fe3+和Al3+

D．H3BO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式：NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]

第Ⅱ卷  （55分）

二、简答题

16、(15分)根据要求回答下列问题：

（1）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。NaClO是生活中高效、广谱的灭菌消毒剂，它的一种制备方法是向NaOH溶液中通入Cl2，主要产物为NaClO和NaCl。NaClO的电子式为_______。氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中和NaClO的物质的量之比为3：1的离子方程式为_______。

（2）在溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______，又变为棕黄色的原因是_______(用离子方程式解释)。

（3）元素Ga在元素周期表中的位置           ，其基态转化为下列激发态时，吸收能量最少的是____(填选项字母)。

A．[Ar]

B．[Ar]

C．[Ar]

D．[Ar]

（4）比较键角：气态SeO3分子      （填 <、>  或 =  ）SeO32- 离子；原因是：            

17．(14分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与反应制得，实验装置如图(夹持装置略去)。

已知：①NOCl遇水发生反应；②NOCl的部分性质如表：

回答下列问题：

（1）实验时，需先通入，待装置a、b、c、e中充满时，再同时通入和NO，先通入的目的是_______。NOCl在装置_______(填“a”、“b”或“c”)处生成，该反应的化学方程式为_______。

（2）装置f中的仪器名称是_______，该装置的作用为_______。

（3）装置e中烧杯内盛有的物质是_______(填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。通入11.2L(标准状况)NO后，测得装置e中锥形瓶收集到19.65mL液体，若该液体为纯净的目标产物，则NO的转化率为_______。

18．（12分）工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)。相关流程如下图。

已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH 1.0~6.0范围内可保持活性。

②金属离子沉淀的pH如下表。

（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是__________________。

（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2 +4H+ +O2 Cu2+ + Fe2++ 2S+ 2H2O，第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为__________。

（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在__________范围内。

（4）过程I中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。为检验溶液X中Fe2+，可取少量溶液X，向其中加入_____________试剂（填试剂的化学式），观察反应现象。

（5）过程II中，用H2O2和稀硫酸处理，CuS完全反应，过滤生成的沉淀物后，可得CuSO4溶液。用离子方程式表示H2O2的作用是________。

（6）绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为c mol/L的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的表达式为______。（已知： FeSO4•7H2O的摩尔质量为278 g/mol ）

19．(14分)已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：

（1）基态F原子的核外电子排布式为____________。

（2）下列关于B2A2的说法中正确的是_____________（填选项序号）

①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1

③B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子

④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化

（3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为__         _（用元素符号表示），写出元素C基态原子的价电子排布图：           

（4）C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有___（填选项符号）

①离子键     ②共价键     ③氢键     ④配位键    ⑤金属键

（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为__    _ ；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是___      （写化学式）。

沈阳二中2022——2023学年度上学期10月阶段考试

高三（23届）化学答案

1-5：DAADC

6-10：DDBDD

11-15：ABBBC

16．(15分)（1）  

（2）    

（3）第四周期第IIIA族    B

（4）>(1分，其余每空2分)  前者Se是sp2杂化，后者Se是sp3杂化

17．(14分，每空2分)

（1）排尽装置中，防止其与NO反应    c     

（2） 干燥管   吸收氯气，防止空气中的水蒸气进入e中  

（3） 冰盐混合物    75%   

18．（12分，每空2分)

（1）增大接触面积，加快堆浸速率   （2） 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O   （3） 1.0～1.5    （4）K3[Fe(CN)6]     (5) CuS+H2O2+2H+=Cu2++2H2O+S    (6)     

19．(14分，每空2分))（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1   （2）③④

（3） N＞O＞C 

 （4） ①②④ 

（5） 9     SiO2