2023通化辉南县六中高二上学期第一次月考化学试卷无答案

辉南六中高二第一次月考化学试卷

可能用到的原子量：Na:23   O:16    H:1   Ag:108

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1. 下列说法正确的是(    )

A. 在时，约为的纯水呈酸性
B. 将盐酸稀释至，所得溶液的为
C. 将的盐酸和醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大
D. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的可能为或

2. 下列说法正确的是(    )

A. 室温下，向的稀氨水中加入氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动
B. 向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大
C. 用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性
D. 室温下，某溶液，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液

3. 已知某温度时，水的离子积常数，对于该温度下的稀硫酸，下列叙述正确的是(    )

A. 向该稀硫酸中加入同温度同体积的溶液，反应后溶液呈中性
B. 该稀硫酸中由电离出的与由水电离出的之比为
C. 该稀硫酸与室温下等体积的稀硫酸中和碱的能力相同
D. 该稀硫酸中由水电离出的是同温度下的稀硫酸中由水电离出的的倍

4. 某二元酸在水中的电离方程式为：，时，下列有关说法中正确的是(    )

A. 是弱酸
B. 稀释溶液，因电离平衡向右移动而导致增大
C. 在的溶液中，
D. 若溶液中，则的中

5. 常温下  、、，下列叙述正确的是(    )

A. 中
B. 等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一
C. 等体积混合后，溶液呈酸性，则
D. 等体积混合后，水的电离程度比等体积混合的电离程度小

6. 和与反应的实验记录如表所示：

关于上述实验说法不合理的是(    )

1. 中产生气体的原因是
   B. 取出中的铁棒放入溶液中立即析出亮红色固体
   C. 中现象说明在浓中没被钝化

D. 中现象说明的金属性比的强

7. 按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是(    )        

1. 表示生成铜的物质的量 

B. 表示反应消耗水的物质的量
    C. 表示反应生成氧气的物质的量 

D. 表示生成硫酸的物质的量                 甲                     乙

8. 镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行：  有关该电池的说法正确的是(    )

A. 充电时阳极反应： 
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 放电时负极附近溶液的碱性不变
D. 放电时电解质溶液中的向正极移动

9. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。下列有关该原电池的叙述正确的是(    )

A. 电子通过盐桥从乙池流向甲池
B. 用铜线代替盐桥铜片上发生的反应是
C. 开始时，银片上发生的反应是
D. 将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

10. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是(    )

A. 氯碱工业中，电极上反应式是
B. 电解精炼铜时，溶液中的浓度不变
C. 在铁片上镀铜时，是纯铜
D. 制取金属镁时，是氯化镁溶液

11. 如图所示，、是两根石墨棒。下列叙述正确的是 (    )

A. 是正极，发生还原反应
B. 是阳极，发生氧化反应
C. 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D. 往滤纸上滴加酚酞溶液，极附近颜色变红

12. 时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 时，的数量级是
B. 在饱和溶液中加入固体，可使溶液 由点到点
C. 时，用液滴定    和的混合液，先沉淀
D. 时：的平衡常数时

13. 常温下，向溶液中逐滴加入氨水，所得溶液及导电能力变化如图所示。下列分析正确的是(    )

A. 、、、点对应溶液中阳离子浓度最大的是点
B. 常温下，的水解常数的数量级为
C. 点和点对应溶液中，水的电离程度相等
D. 点对应溶液中微粒浓度关系：

14. 已知：，时，向氨水中滴入的盐酸，溶液的和与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是(    )

1. 曲线表示溶液中的变化  
2.  B. 点水的电离程度比点大
   C. 、两点的数值之和

  D. 与交叉点对应的盐酸 

15. 取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的随加入酸或碱体积的变化如图。下列说法不正确的是(    )

1. 由点可知：溶液中的水解程度大于电离程度
   B. 过程中：逐渐减小
   C. 过程中：
   D. 令点的，点的，则

16. 已知：，。时几种物质的如下表：

、、的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是 (    )

1. 图中代表曲线，代表曲线
   B. 时，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量

  的溶液，首先产生的是红色沉淀
C.  时若增大点的阴离子浓度，则上的点沿曲线向上移动
D.  时的平衡

常数

 二、实验题（本大题共2小题，共32.0分）

17. （15分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

Ⅰ酸碱中和滴定已知某试样中含有杂质，为测定试样中的质量分数，进行如下实验：

称量样品溶于水，配成溶液；准确量取所配溶液于锥形瓶中；

滴加几滴酚酞溶液；用的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积 如下：

用________滴定管填“酸式”或“碱式”盛装的盐酸标准液。

试样中的质量分数为________。

若出现下列情况，测定结果偏高的是________填序号。

滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

酸式滴定管滴至终点时，俯视读数

酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

Ⅱ氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为4。

滴定时，溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时的现象是________________________________。

Ⅲ沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用溶液滴定溶液，可选用的指示剂是________填序号。

A.

18. （17分）电化学与生活有着密切的联系，结合电化学知识回答下列有关问题。
    某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。

甲池中，通入一极的电极反应式为 _____________。 

乙池中，极石墨电极的电极反应式为_____________； 若饱和溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的 ____填物质名称，可使溶液复原。 

丙池中，通电前、两电极的质量相同，通电一段时间后。

溶液中将 ______填“增大”“减小”或“不变”。

两极的质量相差，则甲池中消耗 的体积为____标准状况下。
丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，离子交换膜为阴离子交换膜。

电极附近溶液的将_____填“增大”“减小”或“不变”。

电极的电极反应式为_____________________。

三 流程题（本大题共1小题，共20.0分）

19.   某化工厂从含的废料杂质为、、中回收、制备具有良好的电化学活性和高堆积密度的羟基氧化镍的工艺流程如下图：
    
    酸浸中不断用搅拌机进行搅拌的目的是________，下图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是________，若酸浸时将温度控制在左右，则料渣中会含有一定量的，其可能的原因是____________________。
    
    生成的化学方程式为________________________________________，试剂是一种绿色氧化剂，反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为________，试剂是用于调节溶液的的，则的调控范围是________________________________与沉淀相关的数据如表所示。

(3)    写出氧化过程中反应的离子方程式：________________________________，沉钙中当溶液中，通过计算确定溶液中是否沉淀完全。答：________________________________常温时，。

Ⅱ 、时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，所得溶液中三种微粒、、的物质的量分数 与的关系如下图所示：
 

草酸的电离常数分别为与，则______。

按投料比配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是____填序号。

A. 该溶液的为

B.

C. 

D.