2023省双鸭山一中高二上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2023省双鸭山一中高二上学期10月月考化学试题含解析，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年双鸭山一中高二（上）月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16题，每题3分，共48分）
1．对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B．v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C．v(D)=0.8 mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.5 mol·L-1·s-1
2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液
A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④
3．下列反应一定属于非自发进行的是（ ）
A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     △H=+67.7kJ/mol
B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)     △H=+1921.8kJ/mol
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)     △H=-2804kJ/mol
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     △H=-566kJ/mol
4．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热ΔH为-241.8kJ/mol
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2；则ΔH1>ΔH2
5．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生
C．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气
D．、平衡混合气加压后颜色先变深后变浅
6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，通入He，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
7．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入和进行如下反应：，反应2min后达到平衡，测得生成，下列说法正确的是（ ）
A．前的平均反应速率为 B．此时A的平衡转化率是80%
C．增大该体系的压强，平衡向逆方向移动 D．该温度下平衡常数
8．为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）


A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．为排除阴离子对实验的干扰，可改为在甲中①试管中加入5滴溶液
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定收集相同体积的氧气所需要的时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
9．和反应生成和HCl的部分反应进程如图所示。

已知总反应分3步进行：
第1步；
第2步；
第3步。
下列有关说法正确的是（ ）
A．
B．第2步的反应速率小于第3步的反应速率
C．减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快
D．
10．有可逆反应。该反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是（ ）
A．升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
B．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
C．使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度
D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
11．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦v正(H2)=0.03mol•L-1•min-1，v逆(NH3)=0.02mol•L-1•min-1
A．全部 B．②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．只有③④⑤⑥⑦
12．对于可逆反应2AB3(g)⇌2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像(AB3%表示AB3所占的体积分数)不正确的是
A．B．C．D．
13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是
A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了
C．在建立新平衡的过程中，v逆逐渐减小 D．
14．一定条件下，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)  ΔH>0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．压强：p1>p2
B．b、c两点对应的平衡常数：Kc＜Kb
C．a点：2v正(NH3)=3v逆(H2)
D．a点：NH3的转化率为25%
15（改编）．温度为T1时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2 (g) 2NO2(g) (正反应放热)。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v (O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v (NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如下：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.20
0.10
0.08
0.07
0.06
0.06
n(O2)/mol
0.10
0.05
0.04
0.035
0.03
0.03

下列说法正确的是
A．0~2 s内，该反应的平均速率v(NO)=0.06 mol·L-1·s-1
B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol O2，则达平衡时NO2体积分数减小
C．其他条件不变，移走部分NO2，则平衡正向移动，平衡常数增大
D．当温度改变为T2时，若 k正=k逆，则T2＞T1
16．（改编）已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件：向容器中加入A
C．平衡时A的体积分数：
D．平衡常数K：
第II卷（非选择题）
二、填空题（共4题；共52分）
17．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其正反应速率_________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，平衡________移动。
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，平衡____________移动。
(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率________，平衡____________移动。
18．I.某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1=+206.1 kJ·mol-1
②CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH2=+247.3 kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH3
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。

反应进行的前5 min内，v(H2)=___________；10 min时，改变的外界条件可能是___________。
(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像___________。

II．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5

(3)上述生成Ni(CO)4(g)的反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)
(4)在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为_______。
(5)在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正_______v逆。
(6)在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为_______。
19.某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知： ①溶液存在平衡：Cr2O72-+H2O==2CrO42-+2H+。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O72-(橙色)；CrO42-(黄色)；Cr3+(绿色)。
（1）i可证明反应Cr2O72-+H2O==2CrO42-+2H+的正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是______。
（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的______（填“能”或“不能”），理由是 。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是 _。
继续实验

①解释溶液变黄的主要原因是 。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是 。
20．丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应i：  
反应ii：  
回答下列问题：
(1)反应：  △H3=___________。
(2)在刚性绝热容器中发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．每断裂1 mol O=O键，同时生成4 molO-H键
B．容器内温度不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．n(C3H8)=n(C3H6)
(3)在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应i和反应ii，其中不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。

①线___________(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。
②温度高于T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为___________。
③当温度高于___________(填“T1”或“T2”)时，可判断反应ii不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压p(C3H6)=___________kPa(保留3位有效数字，下同)，反应i的平衡常数___________。(已知：分压p分=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中、、、为反应平衡时各组分的分压)
(4)丙烷在碳纳米材料上脱氢的反应机理如图。

已知三步反应的活化能：反应I＞反应III＞反应II。则催化过程的决速反应为____(填“反应I”“反应II”或“反应III”)。

2022-2023月考试题答案
1．A2．B3．A4．C5．C6．A7．B8．B9．B10．A11．C12．C13．A14．D15．D16．C
17．     不变     不     增大     不     不变     不     增大     向正反应方向
18.(1)     0.3 mol·L-1·min-1     升高温度(或充入水蒸气)
(2)
(3)放热
(4)2×10－5
(5)
0，△S0，反应一定非自发进行，故A符合；
B．反应△H>0，△S>0，高温下可能△H-T△S